2021-2022學(xué)年廣東省東莞第四某中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年廣東省東莞第四高級中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試

卷

1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.FeO是一種具有磁性的黑色晶體，可作錄音磁帶的原材料

B.植物油、石蠟油、礦物油、地溝油的化學(xué)成分完全相同

C.聚丙烯酸鈉可作“尿不濕”的原料

D.PUC（聚氯乙烯）材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝

2.化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，其中絲綢的主要成分是纖維素

B.2020年我國光纜線路總長度穩(wěn)步增長，光纜的主要成分是晶體硅

C.用CO?合成聚碳酸酯類可降解塑料，能實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的C/+、Hg2+等重金屬離子

3.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B.丙烷分子的球棍模型：

c.四氯化碳分子的電子式：ci：e：ci

Cl

D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—C0H

__。2。2“2°

4.用硫及其化合物制硫酸的反應(yīng)途徑如圖所示：S或Fes?-SO?-S3-H2S04,某些反

應(yīng)條件和產(chǎn)物己省略。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.途徑中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.在適當(dāng)?shù)臈l件下，第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

C.在實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收S3

0,H2O

D.制備硫酸的反應(yīng)途徑可簡化為S-S03->H2SO4

5.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+.C廣、NO1

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：N￡、4"+、NO］、S01-

C?嚶?=的溶液中：NH：、K+、C廠、HCOJ

D.由水電離的c（"+）=1.0x10-13^0/4溶液中：長+、43+、so廣、CH3COO-

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.Mu。2與濃鹽酸混合力n熱：MnO2+4H+4Cl--MnCl2+Cl2T+2H2O

B.Na402溶液中通入過量CO2：AIO^+C02+2H20=Al(OH)3I+HCO3

2+3+

C.FeSCU溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H+=Fe+2H2O

2+

D.Ca(HC03)2溶液中加入過量氨水:Ca+HCOg+NH3-H20=CaCO3i+H20+NH^

7.下列有關(guān)如圖中有機物的說法不正確的是()

A.該有機物的分子式為C8H9048r

B.hnol該有機物最多可以與37noi為反應(yīng)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2moiNaOH

8.下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體通入

A溶液褪色該氣體中含有不飽和垃

酸性KMnO,溶液

析出K2O2O7晶本實驗條件下，/\^2。2。7的溶解

B將KC1加入7￡12<>2。7飽和溶液中

體度小于《。萬。？

C將苯酚加入濃溟水中產(chǎn)牛白色沉淀可用溟水除去苯中混有的苯酚

將NaCl溶于水配成溶液，做導(dǎo)電性NaCl溶液能導(dǎo)可通過電解NaCl溶液冶煉金屬

D

實驗電Na

A.AB.BC.CD.D

A.以Mn"、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集C%

B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2

C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集N%

D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO

10.下列五種有色溶液與S02作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液②長例九。4酸性溶液③溟水④滴有酚醐的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④

11.a,b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是（）

（a）X|

A.a中所有碳原子處于同一平面

B.b的二氯代物有三種

C.a、b、c三種物質(zhì)均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.a、b、c互為同分異構(gòu)體

12.NaC，02（亞氯酸鈉）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所

示。下列敘述正確的是（）

陽肉子交換膜

A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B.陽極反應(yīng)式為GV。？+e-=CIO2

C.交換膜左側(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為C6

D.制備18.1gNaC，O2時理論上有02mo，Na+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

13.將ImolM和2moiN置于體積為2L的恒容密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：M（s）+2N（g）=P（g）+Q（g）△H.反應(yīng)過程中測得

P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為％、K2,則占＞七

B.溫度為7\時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=40

C.無論溫度為A還是72,當(dāng)容器中氣體密度和壓強不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖II表示常溫下，O.lOOOmoZ?『iNaOH溶液滴定20.007nL0.1000nw/-LCH3COOH溶液

所得到的滴定曲線

C.圖III表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三

點醋酸的電離程度：a<b<c

D.圖圈表示反應(yīng)4C0（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△“<（）,在其他條件不變的情況下

改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知N"的轉(zhuǎn)化率匕>a>c

15.下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.某溫度時的混合溶液中c（H+）=再mol-『I說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離

子積常數(shù)）

B.常溫下，由水電離出的c（H+）=I。-12nl0,.右1的溶液的pH可能為2或12

_1012

C.已知KspQ4gC7）=1.56xIO,Ksp{Ag2CrO^=9.0x10-,向含有Cr、CrO廣且濃

度均為0.010m。/?廣1溶液中逐滴加入0.010m。/-廠】的agNO3溶液時，00仁先產(chǎn)生沉淀

D.常溫下pH=7的C/COOH和C/COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3c。。一）

16.25℃時，C/COOH的電離平衡常數(shù)勺=1.8X10叫體積

均為lOniLpH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀

釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘

述不正確的是（）

A.HX的酸性比C/COOH強且為弱酸

B.該溫度下，107nLpH=3的兩種酸中，水電離的c（〃+）均

為1x10-11mo/?L

C.lOmLO.lmol?廠】的CH3CO。”溶液中加入5mL0.1mo1-的NaOH溶液后，溶液pH>7

+

D.lOmLpH=3的醋酸溶液中：c(H)+c(CH3COOH)>c(CH3COO-)+c(OH-)

17.S2C/2可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應(yīng)制得，進(jìn)一步

氯化可得SC，2。s2c%、SC，2的某些性質(zhì)如下：

水溶性密度(g/cm3)顏色熔點沸點

s2c12空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解1.687金黃色一76℃138℃

溶于水且劇烈反應(yīng)1.621櫻桃紅-122°c59℃

SCl2

用如圖所示裝置制備52窗2,回答下列問題:

ABCDEF

(1)制取C，2應(yīng)選用的裝置是(填大寫字母編號)；反應(yīng)的離子方程式為。

(2)欲得到較純凈的S2C%，上述儀器裝置的連接順序為

e—7t—->ctd—tt->g(按氣流方向，

用小寫字母表示)。

(3)儀器D的名稱是；D中堿石灰的作用是①,②。

(4)為了獲得更純凈的S2c需要對產(chǎn)品進(jìn)行的操作是。

(5)若將放入水中，同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)中被

氧化和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為。

18.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不

溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎂制備硫酸銀晶體(MS。4?7H2。)：

NaOH溶液稀H60,氐6溶流NaOH溶液

IBKITJL-J__J_--------_J-~/田泊B8日日1平

流的)流查②澎鮑

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=O.OlmoZ?廣1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0x10-5mol-「1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

⑴“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是o為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為

中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是。

NaOH溶液RO?溶液

濾渣③

液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算M(0H)2的Ksp=。

(5)硫酸鎮(zhèn)在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOH.寫出該

反應(yīng)的離子方程式。

19.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回

答下列問題：

已知：

2c(s)+。2(。)=2co(g)△H=-221kJ/mol

C(s)+。2(。)=C()2(g)AH=-393.5fc//mo/

MS)+。2(9)=2N0(g)△W=+181kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=黯左常，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)。

a.增大容器壓強

b.升高溫度

c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑

d.增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+

C02(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。

"C

物質(zhì)的量/小。，

05minlOmin15min20min25min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

N200.420.600.600.750.800.80

①溫度下，反應(yīng)進(jìn)行了5min,用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=,o

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)。A時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常

數(shù)

Kp=o

②第15min后，溫度調(diào)整到△，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則A____.似填或“=”)。

③若30min時，保持心不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2m01,則此時反應(yīng)移動

(填“正向”、“逆向”或“不”)：最終到達(dá)平衡時，整個過程中N0的轉(zhuǎn)化率a

(3)以。也(9)為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀“25。4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反

應(yīng)

式為.

20.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燃A制備G的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)4的結(jié)構(gòu)簡式為oC的化學(xué)名稱是o

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)的類型是。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為。叱咤是一種有機堿，其作用是o

(4)G的分子式為?

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有

種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺(HKO-Q-NHCOCHJ)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛(

HJCO-XQ)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：4四氧化三鐵具有磁性，氧化亞鐵不具有磁性，故A錯誤；

B.石蠟油、礦物油成分為燒，植物油、地溝油主要成分為油脂，故B錯誤；

C.聚丙烯酸鈉具有吸水性，可用作“尿不濕”的原料，故C正確；

D.聚氯乙烯受熱易分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，難降解，不能用于食品包裝，故D錯誤；

故選：C。

A.四氧化三鐵具有磁性；

B.石蠟油、礦物油成分為燃；

C.聚丙烯酸鈉具有吸水性；

D.聚氯乙烯受熱易分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，難降解。

本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)

是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：4絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；

B.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，晶體硅不具有此性質(zhì)，故B錯誤；

C.C02合成聚碳酸酯類可降解塑料，可以消耗二氧化碳，能實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故C正確；

D.納米級的鐵粉具有還原性，可以除去水體中的C“2+、Hg2+等重金屬離子，故D錯誤；

故選：C。

A.絲綢主要成分為蛋白質(zhì)；

B.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；

C.C02合成聚碳酸酯類可降解塑料，可以消耗二氧化碳；

D.依據(jù)鐵粉的還原性解答。

本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，

熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：4丙烯通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：ECH2-§H土，故人錯誤；

CH,

B.丙烷分子中含有3個碳原子，分子中所有共價鍵都是單鍵，丙烷的球棍模型為：故B

正確;

C.四氯化碳為共價化合物，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：

雙：..

cl,故c錯誤；

?五：

??

D.醛基正確的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO,故D錯誤，故選B.

A.聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，鏈節(jié)的主鏈上含有2個C；

B.丙烷為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個甲基和一個亞甲基；

C.四氯化碳達(dá)到電子式中，氯原子的最外層缺少6個電子；

D.醛基中含有1個碳?xì)滏I和1個碳氧雙鍵，該表示方法不規(guī)范.

本題考查了球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)

用語的概念及正確的表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法，選項A為易錯點，注意聚

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式中，鏈節(jié)的主鏈含有2個C.

4.【答案】C

H2O

【解析】解：4含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，S03T“25。4為非氧化還原反應(yīng)，故

A錯誤；

B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定小于100%,故B錯誤；

C.用水吸收三氧化硫易形成酸霧，則實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收5。3,故C正確；

D.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則S*SO3不能實現(xiàn)，故D錯誤；

故選：Co

A.含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.用水吸收三氧化硫易形成酸霧；

D.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。

本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本

題關(guān)鍵，注意題干中隱含信息的挖掘和靈活運用，A為解答易錯點。

【解答】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下Fe2+、N。1能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離

子和NO,則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明含有鐵離子，這幾種離子不反應(yīng)且和鐵離子不反應(yīng)，所以能

夠大量共存，故B正確；

C.溶液呈堿性，0H-與NH八"CO*均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故C錯誤；

D.由水電離的c(H+)=l.Ox/O-i3nl溶液，水的電離被抑制，則該溶液為酸或堿的溶液，OH-

與⑷3+能生成沉淀，”+與C/。。。-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯

誤。

6.【答案】B

△

+

【解析】解：4MnO2與濃鹽酸混合加熱,離子方程式:Ma。？4-4H+2c廠二Mn?++Cl2T+2H2O,

故A錯誤；

B.Na4C>2溶液中通入過量CO2,離子方程式：AIO2+CO2+2H2O=Al{OH')3I+HCO^,故B正

確；

C.FeSC)4溶液中加入鹽酸酸化的修出，離子方程式：2Fe2++42O2+2H+=2Fe3++2H2。，故C

錯誤；

2+

D.Ca(〃CO3)2溶液中加入過量氨水，離子方程式：Ca+2HC。*+2NH3-H20=CaCO3I

+2H2O+2NHt+COl~,故D錯誤；

故選：Bo

A.氯化鍋應(yīng)拆成離子形式；

B.二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；

C.電荷不守恒；

D.氨水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鏤。

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)物用量對

反應(yīng)的影響，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：4根據(jù)結(jié)構(gòu)筒式確定分子式為C8H9。48「，故A正確；

B.醛基和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物最多可以和2moi氫氣反應(yīng)，故B錯

誤；

C.醇羥基和竣基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，澳原子能發(fā)生水解反應(yīng)，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，較基和醇羥

基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D/臭原子水解生成的HBr、竣基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多

消耗2moiNaOH,故D正確：

故選:Bo

該有機物中含有被基、澳原子、醇羥基、醛基和碳碳雙鍵，具有較酸、鹵代燒、醇、醛和烯煌性

質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查竣酸、鹵代煌、醇、醛和烯煌性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)

關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：澳原子水解后沒有酚羥基生成，為易錯點。

8.【答案】A

【解析】解：4飽和燃不能使高鋸酸鉀褪色，則將石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶

液，溶液褪色，說明該氣體中含有不飽和燒，故A正確；

B.將KC1加入可€12?！?。7飽和溶液中，析出K2CT2O7晶體，可知鉀鹽的溶解度比鈉鹽的溶解度小有

關(guān)，則可&)2。7的溶解度大于占52。7，故B錯誤；

C.三澳苯酚和澳單質(zhì)均能溶于苯，不能選濱水除去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.電解NaCl溶液得不到金屬Na,應(yīng)電解熔融氯化鈉生成Na,故D錯誤；

故選：Ao

A.不飽和燒可使高鎰酸鉀褪色；

B.析出修。萬。7晶體，與鉀鹽的溶解度比鈉鹽的溶解度小有關(guān)；

C.苯酚與濃濱水反應(yīng)，但澳、三溟苯酚均易溶于苯；

D.電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離提純、

電解原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目

難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.MnO2,濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯誤；

B.Na2s。3固體與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸干燥二氧化硫，且可選向上

排空氣法收集，最后尾氣處理，圖中裝置可制備、干燥、收集SO2,故B正確；

C.氨氣不能用濃硫酸干燥，不能選圖中向上排空氣法收集，且尾氣處理不能選NaOH溶液，故C

錯誤；

D.NO與氧氣反應(yīng)，不能選排空氣法收集，且NO與NaOH溶液不反應(yīng)，不能處理尾氣，故D錯

誤；

故選：Bo

A.MnO2'濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；

B.NazS/固體與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸干燥二氧化硫，且可選向上

排空氣法收集，最后尾氣處理；

C.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，且密度比空氣密度??；

D.NO與氧氣反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及收集、實驗技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。

10.【答案】c

【解析】

【分析】

本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，

注意對基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

①二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；

②二氧化硫使KMn/酸性溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性：

③二氧化硫使溪水褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

④NaOH溶液呈堿性，所以滴有酚酰的NaOH溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧

化鈉反應(yīng)，使溶液堿性減弱而褪色，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物的性質(zhì)；

⑤二氧化硫使淀粉碘溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

②③⑤都體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，

故選C。

11.【答案】D

【解析】解：4a中間的C原子形成的化學(xué)鍵連接方式具有甲烷分子中C原子連接方式特點，甲

烷分子中所有原子不共平面，所以a中所有碳原子不位于同一平面上，故A錯誤；

B.b分子中有1種氫原子，兩個氯原子可以在同一個碳原子上，可以在不同碳原子上，所以其二氯

代物有2種，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)而使溪的四氯化碳溶液褪色，ac中含有碳碳雙鍵而能和澳的四氯

化碳溶液反應(yīng)，但b中不含碳碳雙鍵，所以不能和澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D.a、b、c的分子式都是C5H6,且結(jié)構(gòu)不同，所以abc互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：D。

A.a中間的C原子形成的化學(xué)鍵連接方式具有甲烷分子中C原子連接方式特點，甲烷分子中所有

原子不共平面；

B.b分子中有1種氫原子，兩個氯原子可以在同一個碳原子上，可以在不同碳原子上；

C.碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)而使溪的四氯化碳溶液褪色；

D.a、b、c的分子式都是C5//6，且結(jié)構(gòu)不同。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析判斷能力，根據(jù)官能團及其

性質(zhì)關(guān)系、原子共平面原理、基本概念分析解答即可，易錯點原子共平面的判斷，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A、二氧化氯轉(zhuǎn)化為NaaO2(亞氯酸鈉)的過程是發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該發(fā)生在陰極，所以a是負(fù)極，

b是正極，若直流電源為鉛蓄電池，b應(yīng)該是肥。2,故A錯誤；

B、在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的是氯氣，故B錯誤；

C、交換膜左側(cè)NaOH不參加電極反應(yīng)，所以交換膜左邊NaOH的物質(zhì)的量不變，在陽極上是氯

離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的是氯氣，氣體X為C%，故C正確；

D、Na+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯誤。

故選：Co

13.【答案】A

【解析】解：4根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"知，7;<72,升高溫度P的含量降低，則平衡逆向移動，

則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為勺、&,則品>K2,

故A正確；

B.溫度為A時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗的n(N)=2molx80%=l.Gmol,

可逆反應(yīng)M(s)+2N(g)WP(g)+Q(g)

開始(mo//L)100

反應(yīng)(nw//L)0.80.40.4

平衡(mo〃L)0.20.40.4

化學(xué)平衡常數(shù)K=嚙*=吆竽=4,故B錯誤；

c?N)(0.2)2

C.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時氣體壓強始終不

變，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

D.根據(jù)A知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不

變，恒溫恒容時壓強不變，所以增大壓強不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選：Ao

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"知，Tr<T2,升高溫度P的含量降低，則平衡逆向移動；

B.溫度為A時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗的n(N)=X80%=

可逆反應(yīng)M(s)+2N(g)=P(g)+Q(g)

開始(mo//L)100

反應(yīng)(mo〃L)0.80.40.4

平衡(mo1/L)0.20.40.4

化學(xué)平衡常數(shù)K=喘染；

C.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時氣體壓強不變；

D.根據(jù)A知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不

變，恒溫恒容時壓強不變。

本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡移動影響因素等知識點，明確溫度對化學(xué)平

衡移動影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，

但是反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量改變，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查圖象分析，難度一般，掌握反應(yīng)規(guī)律即可解答。

【解答】

A.圖象顯示反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，沒加入NaOH溶液時，O.lOOOmobLTC/COOH溶液的pH應(yīng)大于1,故B

錯誤；

C.冰醋酸加水溶解，促進(jìn)電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，再繼續(xù)加水，離子濃度減小，導(dǎo)

電能力又減弱，符合圖象，稀釋促進(jìn)電離，則a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c,故C正

確；

D.反應(yīng)4c0(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02(5)AH<0,在其他條件不變的情況下增大起始物CO

的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a,故D錯誤。

故選C。

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)、離子濃度大小比較、水的電離及其影

響、溶液酸堿性與溶液pH的計算等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，

C為易錯點，注意掌握計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

【解答】

A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=廠1,而Kw=c(H+)-c(OH-),說明c("+)=

則溶液一定為中性，故A正確：

B.25℃時:Kw=c(OH-)xc(H+)=IO-",純水中c("+)=c(0/T)=1.0XICT，在25℃

時，某溶液中，由水電離出的c(H+)我=l.OxKT12nl<10-7巾01/3說明該溶液中的溶質(zhì)

抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強

酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2,如果為堿溶液，則pH=12,故B正確；

12

C.已知Kp(4gG)=1.56x10-1。,Ksp{Ag2CrO^=9.0xIO-,析出沉淀時，AgCl溶液中

c(Ag+)=，器;；)=一端;:mol/L=1.56X10~8mol/L,鈾2%/溶液中c(Ag+)=

—o，/L=3x10~5mol/L>1.56x10~smol/L,所以C廠先產(chǎn)生沉淀,

故C錯誤；

D.常溫下pH=7的C/COOH和C%COONa混合溶液呈中性，則c("+)=c(O/r),結(jié)合電荷守恒

可知：c(Na+)=c(CH3c。0一)，故D正確。

故選C。

16.【答案】C

【解析】解：ApH=3的HX稀釋100倍時，溶液的pH值變化小于2,說明HX在稀釋過程中繼

續(xù)電離,則HX為弱酸，pH相同的這兩種酸稀釋相同的倍數(shù)時，HX溶液的pH值變化較大，則

HX酸性大于醋酸，故A正確；

B.酸抑制水電離，常溫下pH=3的這兩種酸中，水電離的c(//+)=c(O/T)=小■mol/Z,=1x

10~umol-L-1,故B正確;

C.混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的C/COOH和CH3coONa,。也。。。一的水解平衡常數(shù)

K”=*=X5.6xKT】。<七,說明C/。。?！钡碾婋x程度大于C/COONa的水解程度，

則溶液呈酸性，溶液的pH<7,故C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恒c(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以c(4+)+c(CH3COOH)>

c(CH3coO-)+c(。4-)，故D正確;

故選：C?

A.pH=3的HX稀釋100倍時，溶液的pH值變化小于2,說明HX在稀釋過程中繼續(xù)電離，則

HX為弱酸，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)時，pH值變化較大的酸的酸性較強；

B.酸抑制水電離，常溫下pH=3的這兩種酸中，水電離的c(H+)=c(O/T)=J條；

C.混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的C/C。。"和C/COONQ,CH3C。。一的水解平衡常數(shù)

%=母=*5.6X10-i°<Ka,說明CH3co0”的電離程度大于C/COONa的水解程度；

D.溶液中存在電荷守恒c(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-)。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、正確判

斷HX酸性強弱及電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點。

2+

17.【答案】CMnO2+4H++2Cl--Mn+Cl2T+2為。由田帥/球形干燥管吸收剩余的C%防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致水解蒸儲2S2Cl2+2H2O=S02?+3SI+4HC11：3

【解析】解：(1)利用二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取C，2應(yīng)選用的裝置是C,反

2+

應(yīng)同時生成氯化鎰與水，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl--Mn+Cl2T+2H2O,

+2+

故答案為：C；MnO2+4H+2Cl~-Mn+Cl2T+2W2O；

(2)裝置C制備氯氣，先F中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，再E用濃硫酸干燥氯氣,

氯氣與硫單質(zhì)在B的反應(yīng)，A冷凝收集產(chǎn)物，D中堿石灰吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入A中導(dǎo)致

水解，同時吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，儀器裝置的連接順序為："jTkThTiT

CTdraTbifTg,

故答案為：j；k；h；i；a；b；f；

(3)儀器D為球形干燥管，其作用是：吸收剩余的C,2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致

水解，

故答案為：球形干燥管；吸收剩余的CL；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致SzC，2水解；

(4)制得的液態(tài)產(chǎn)品中混有液態(tài)SC%等，沸點相差比較大，為了獲得更純凈的S2cz2,可以用蒸儲

方法進(jìn)行分離提純，

故答案為：蒸儲；

(5)將S2c放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，沉淀為中為S,生成S的過程發(fā)生還原反應(yīng)，故S元

素還發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的氣體為SO2,同時生成HC1,反應(yīng)方程式為：2S2Cl2+2H20=S02T

+3SI+4HCI,該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：3,

故答案為：2s2c+2“2。=SO2T+3S1+4HC7；1：3。

C中二氧化銃與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，經(jīng)F中飽和食鹽水除去HCLE中濃硫酸干燥，在

B中S和C12反應(yīng)生成S2O2,然后再A中冷凝收集，用D球形干燥管吸收剩余的C%,并防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入A中導(dǎo)致S2c%水解。

本題考查物質(zhì)制備實驗，為高考常見題型，題目涉及對裝置的分析評價、裝置連接順序、儀器識

別、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)等，關(guān)鍵是明確實驗原理及各裝置作用，較好的考查學(xué)生分析

能力及化學(xué)實驗綜合能力。

+22

18.【答案】除去油脂、溶解鋁及其氧化物AlOi+H+H20=Al(OH^3iNi\Fe\

3+3+-1562+

FeFe1.0xIO2Ni+CIO~+4OH~=2NiOOHI+Cl~+H2O

【解析】解：(1)根據(jù)分析可知，向廢銀催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，同時溶

解鋁及其氧化物；濾液①含有Na4C>2,用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)

生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為405+H++H20=4(。“)31.

故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物；

(2)根據(jù)分析，加稀/S/酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②,

故答案為:NF+、Fe2+,Fe3+；

(3)“轉(zhuǎn)化”是在修外的作用下將Fe2+氧化為Fe3+,若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，

可能導(dǎo)致亞鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去，導(dǎo)致后續(xù)溶液中含有Fe3+,

故答案為：Fe3+；

(4)由上述表格可知,M2+完全沉淀時的p"=8.7,此時c(M2+)=1.0x10-5^0/3-1,c(H+)=

1()一14

871-532+

1.0x10--mol-LT,則c(OH-)=^^mol/L=IO-mol/L,則Ni(OH)2的Ksp=c(Ni)■

c2(0W)=10-5x(10-5.3)2=1。*10-15-6；或者當(dāng)Nf2+開始沉淀時p”=7.2,止匕時c(N?+)=

1?！?4

1+72168

O.OlmoZ-LT,c(H)=1.0x10~mol-LT,=^_72mol/L=10~mol/L,則

Ni(OH)2的%=c(/Vi2+)-C2(OH-)=0.01x(10-68)2=1.0xIO-15-6,

故答案為：1.0x10-15.6；

(5)硫酸鎂在強堿溶液中用NaClO氧化，生成NiOOH,反應(yīng)的離子方程式2N/++CIO-+WH-=

2NiOOHI+Cl~+H2O,

故答案為：2M2++CIO~+4OH-=2NIOOHI+Cl'+H2O.

向廢銀催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)24+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3口2T、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含

有Na4O2,濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2s。4酸浸后得到含有Ni2+、

Fe2+./=>3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)修。2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉

淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸銀的晶體，據(jù)此解答問題：

本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

1

19.【答案】2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(5)△H=-747k]/mola.d0.042mol-IT■

Q

+

min一1/>正向CH4-8e-+2H2O=CO2+8H.

【解析】解：(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為長=黯邕腺，可得反應(yīng)為：2C0(g)+

CILZJCIiVJ

2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),

已知：①2c(s)+3(g)=2C0(g)△H=-221k]/mol

②C(s)+。2(。)=CO2(,g)△H=-393.5/c//moZ

③N式g)+C>2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

據(jù)蓋斯定律：②X2一①-③得：2C0(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/mol；

由于該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

a.增大容器壓強平衡正向移動NO轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；

b.升高溫度平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率減小，故b錯誤；

c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑不改變平衡，故c錯誤；

d.增大CO的濃度，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故d正確：

故答案為：2CO(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)4H=-747?/m。，：ad；

42L1-1

(2)0?5min內(nèi)，以CO?表示的該反應(yīng)速率”(CO2)=v(W2)=°-g^^=0.042mol-IT?min；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知lOmin后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，則