分子間作用力 隨堂檢測 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.4.分子間作用力隨堂檢測下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關(guān)NH3、N、N的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵 B．N的空間構(gòu)型為三角錐形C．硝酸銨中有極性共價鍵和非極性鍵 D．NH3中氮原子的雜化方式sp2雜化2．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，與氫鍵無關(guān)的是A．甲醇極易溶于水B．乙酸的熔點比乙酸乙酯高C．氨氣易液化D．碘易溶于四氯化碳3．某科研人員“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的現(xiàn)實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了許多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④4．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．范德華力比氫鍵的作用還要弱B．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)C．范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)D．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有、、的物質(zhì)中5．下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵6．四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中，Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：B．簡單氫化物沸點：C．最低價陰離子的還原性：D．元素對應(yīng)的含氧酸酸性：7．一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點： B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形8．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定9．下列說法正確的是A．相同溫度和壓強下，熵值：B．C．溶于水，D．分子間氫鍵數(shù)量：10．4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一、下列說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．沸點：PH3>NH3C．4molNH3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子D．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)11．下列說法或解釋錯誤的是A．C、N、O的電負(fù)性逐漸增大，其最簡單氫化物分子中鍵角逐漸減小B．可燃冰中甲烷分子與水分子間不會形成氫鍵C．漂白粉溶液在空氣中失效：D．銅片在和稀硫酸混合液中溶解：12．蔗糖是自然界中大量存在的非還原糖，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知連有4個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，也叫不對稱碳原子。下列說法關(guān)于蔗糖錯誤的是A．分子式為 B．屬于極性分子C．含有5個手性碳原子 D．易溶于水，屬于二糖13．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；

③CO2；

④C60；

⑤NaCl；

⑥石墨；其中含有至少兩種作用力的組合是A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥14．下列有關(guān)說法正確的有①用灼燒的方法可以區(qū)別真絲和棉花②乙醇可發(fā)生還原反應(yīng)使橙紅色的重鉻酸鉀溶液褪色③苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚④乙醇、乙酸分子結(jié)構(gòu)中均有-OH，與水形成氫鍵而易溶解于水⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦⑥葡萄糖可用作熱水瓶膽鍍銀的還原劑⑦2002年，我國科學(xué)家完成了水稻基因組圖譜的繪制⑧高壓聚乙烯密度較小，支鏈多，可以做食品包裝袋A．4項 B．5項 C．6項 D．7項15．某一化合物分子式為AB2，A屬于第VIA族元素，B屬于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98。下列推斷不正確的是A．AB2分子的空間構(gòu)型為V形B．A-B鍵為極性鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與水相比，AB2的熔沸點比水的熔沸點低D．A原子的雜化方式是sp3雜化16．是重要化工原料，可用于制取肼和尿素等化合物，也可用于某些配合物的制備，如常于過量氨水形成。NH3中的一個H原子若被取代可形成(肼)，若被取代可形成(羥胺)，下列說法正確的是A．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．的鍵角比的大C．難溶于水D．中鍵的數(shù)目為17．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A．的熔、沸點比第VA族其他元素氫化物的高B．小分子的醇可以和水以任意比互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小D．水分子高溫下很穩(wěn)定18．肼(N2H4)的沸點為113°C，燃燒熱為642kJ·mol-1，可作為堿性燃料電池的燃料。下列說法中，正確的是A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．由肼的沸點較高可推測肼分子間能形成氫鍵C．肼堿性燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

?H=-642kJ·mol-119．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是A．沸點：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體C．CA3分子是非極性分子 D．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：220．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列說法不正確的是A．N2H4由分子構(gòu)成，在反應(yīng)中被氧化B．H2O2溶液中滴入氯化亞鐵溶液后，分解速率加快C．H2O分子間由于存在氫鍵，沸點高于H2O2D．該反應(yīng)中，非極性斷裂與形成的數(shù)目相同21．下列有關(guān)超分子的說法錯誤的是A．超分子具有“分子識別”和“自組裝”的特性B．分子以共價鍵聚合形成超分子C．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體D．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力22．石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強氧化劑在石墨層間引入大量基團(如-OH、-COOH等)，以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說法錯誤的是A．氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同B．石墨中C原子個數(shù)與C-C鍵個數(shù)比為2：3C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯能夠剝落，是因為削弱了石墨層與層之間的范德華力23．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外層電子數(shù)等于W的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是A．W位于第二周期IIIA族B．基態(tài)Y原子只有1個未成對電子C．W、Z的最簡單氫化物混合物的沸點，前者小于后者D．電負(fù)性：W＞Y24．陳述I和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA透明陶瓷可用于制備高壓鈉燈、激光器透明陶瓷具有優(yōu)異的光學(xué)性能、耐高溫B水加熱到很高的溫度都難以分解水分子間存在氫鍵C工業(yè)用和FeS除去廢水中的和FeS具有還原性D用“84”消毒液給日常用品消毒NaClO溶液水解呈堿性A．A B．B C．C D．D25．化合物A是一種常見的食品添加劑，被廣泛應(yīng)用于醬油等調(diào)味品中，A的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．和均為含有非極性共價鍵的離子化合物B．該化合物中Y、Z原子的雜化方式均為C．與的空間結(jié)構(gòu)均為V形D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y二、填空題26．研究發(fā)現(xiàn)，低壓合成甲醇的反應(yīng)：，鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有較高的活性，有良好的應(yīng)用前景。(1)分子和分子中，C原子的雜化軌道類型分別為和。(2)和中，沸點較高的是，從結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。(3)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為。(4)工業(yè)上利用甲醇空氣氧化法生產(chǎn)甲醛（，結(jié)構(gòu)式）。下列關(guān)于甲醛分子的說法正確的是（填序號）。a．碳氧雙鍵中有一個鍵，一個鍵

b．中心原子的孤電子對數(shù)為0c．甲醛分子為極性分子

d．甲醛的模型為平面三角形27．請回答下列問題：(1)是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式。(2)、、氣體都容易液化的原因是。(3)使一個穩(wěn)定狀態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子生成+1價的氣態(tài)陽離子所需的能量稱為第一電離能，用表示；由+1價的氣態(tài)陽離子失去1個電子所需的能量稱為第二電離能，用表示，依次類推。已知某元素X的電離能數(shù)據(jù)如表：電離……X495.84562691095431335416613該元素X可能為_______(填序號)。A．Na B．Mg C．Al D．Si28．甲胺中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為。甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．NH3中N的電負(fù)性強，能形成分子間氫鍵，A正確；B．中N原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，空間構(gòu)型為正三角形，B錯誤；C．NH4NO3中存在極性共價鍵，但是沒有非極性共價鍵，C錯誤；D．NH3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式為sp3雜化，D錯誤；故答案選A。2．D【詳解】A．甲醇能和水分子形成氫鍵，導(dǎo)致極易溶于水，故A不符合題意；B．乙酸能形成氫鍵，導(dǎo)致其熔點比乙酸乙酯高，故B不符合題意；C．氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，故氨氣易液化，故C不符合題意；D．碘為非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，與氫鍵無關(guān)，故D符合題意；故選D。3．D【詳解】①冰中水分子有序排列，每個水分子被4個水分子包圍，形成4個氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯誤；③HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，HCl、HBr、HI分子間都不存在氫鍵，熔、沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點越高，所以沸點：HCl<HBr<HI<HF，故③錯誤；④乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；⑤氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；①④正確，D滿足題意；答案選D。4．A【詳解】A．范德華力弱于氫鍵，A正確；B．只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì)，其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定，B錯誤；C．氫鍵的強弱主要與形成氫鍵的原子的電負(fù)性有關(guān)，C錯誤；D．只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，D錯誤；故選A。5．A【詳解】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷，氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進一步靠攏，故A正確；B．硝酸根離子的空間構(gòu)型是個標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，故B錯誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇，正四面體為109°28＇，故C錯誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，故D錯誤；答案選A。6．B【分析】由題干信息可知，Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故Y為Si，再根據(jù)四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，X為F，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由圖可知，Y、Z是同一周期元素，從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，X為F，W為Cl，由于HF中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物沸點：，B正確；C．由分析可知，Z、W為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強，即單質(zhì)的氧化性依次增強，則對應(yīng)最低價陰離子的還原性依次減弱，故最低價陰離子的還原性：，C錯誤；D．元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，由分析可知，Y為Si，Z為S，則H2SiO3為弱酸，H2SO3為中強酸和H2SO4為強酸，故元素對應(yīng)的含氧酸酸性為：，D錯誤；故答案為：B。7．D【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。【詳解】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D．的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。8．D【詳解】A.He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A正確；B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強酸，系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均呈酸性，故B正確；C.元素O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正確；D.分子的穩(wěn)定性與共價鍵的牢固程度有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，故D錯誤；答案選D。9．D【詳解】A．由于金剛石中C的排列比石墨中的C的排列更有序，所以，A錯誤；B．原子失電子變成離子需要吸收熱量，則的，B錯誤；C．溶于水為吸熱過程，故，C錯誤；D．冰→液態(tài)水→水蒸氣，破壞分子間氫鍵和范德華力，分子間氫鍵數(shù)量：，D正確；故選D。10．A【詳解】A．氧元素原子序數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，若含10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，表示為，A正確；B．NH3能形成分子間氫鍵，使沸點升高，而PH3不能形成分子間氫鍵，分子間只有范德華力，故沸點：PH3<NH3，B錯誤；C．反應(yīng)中，N元素由-3價變?yōu)?2價，故1molNH3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯誤；D．該反應(yīng)反應(yīng)物之一為氧氣，是單質(zhì)，故該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；本題選A。11．C【詳解】A．C、N、O為同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增大，三者形成的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，鍵角逐漸減小，故A正確；B．中心C原子電負(fù)性不大，不能形成氫鍵，故B正確；C．漂白粉溶液在空氣中失效：，故C錯誤；D．銅片與硝酸根，在酸性條件下反應(yīng)生成NO和銅離子，離子方程式為：，故D正確；故選：C。12．C【詳解】A．蔗糖的分子式為，A正確；B．蔗糖結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，B正確；C．蔗糖含有9個手性碳原子，C錯誤；D．蔗糖含有多個羥基，易溶于水，屬于二糖，D正確；故選C。13．B【詳解】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在共價鍵，①正確；②SiO2中只存在共價鍵，沒有其他作用力，②錯誤；③CO2為分子晶體，存在分子間作用力，同時CO2分子內(nèi)部存在共價鍵，③正確；④C60為分子晶體，存在分子間作用力，同時分子內(nèi)部存在共價鍵，④正確；⑤NaCl中只存在離子鍵，沒有其他作用力，⑤錯誤；⑥石墨中存在共價鍵和分子間作用力，⑥正確；故正確的為①③④⑥，答案選B。14．B【詳解】①用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花，絲是蛋白質(zhì)，有燒焦羽毛的氣味，棉花是纖維素，沒有這種味道，①正確；②乙醇可與強氧化劑反應(yīng)，故可發(fā)生氧化反應(yīng)使橙紅色的重鉻酸鉀溶液變色，②錯誤；③苯酚能殺菌消毒，所以日常所用的藥皂中可摻入苯酚，③錯誤；④羥基可以和和水形成分子間強堿，故乙醇、乙酸分子結(jié)構(gòu)中均有-OH，與水形成氫鍵而易溶解于水，④正確；⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦，⑤正確；⑥葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用作熱水瓶膽鍍銀的還原劑，⑥正確；⑦2001年，我國科學(xué)家完成了水稻基因組圖譜的繪制，⑦錯誤；⑧高壓聚乙烯密度較小，支鏈多，比較柔軟，可以做食品包裝袋，⑧正確；正確的是：①④⑤⑥⑧故選B。15．B【分析】由題意可知A為氧，B為氟?！驹斀狻緼．AB2分子中含有兩個A-B鍵和2對孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，A正確，不選；B．由于A和B是不同元素的原子，所以A-B鍵為極性共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤，符合題意；C．H2O分子之間存在氫鍵，而OF2不含有氫鍵，故H2O的熔沸點高于OF2，C正確，不選；D．中心原子價電子數(shù)為6+1×2=8，所以是4對價電子對，中心原子采取sp3雜化，D正確，不選；故選B。16．B【詳解】A．NH3分子中為極性共價鍵，N2H4中既有極性共價鍵也存在非極性共價鍵，A錯誤；B．中N原子價層電子對個數(shù)為4，且含有2個孤電子對，NH3中N原子價層電子對個數(shù)為4，且含有1個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角大，B正確；C．NH2OH能和水形成分子間氫鍵，所以易溶于水，C錯誤；D．1mol[Ag(NH3)2]+中σ鍵數(shù)為(2+3×2)mol=8mol，D錯誤；故答案為：B。17．D【詳解】A．氮元素的電負(fù)性大，能與氫元素形成氫鍵，因此NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高，與氫鍵有關(guān)系，A項不符合題意；B．由于醇和羧酸結(jié)構(gòu)中含有羥基，且小分子的醇、羧酸的烴基對形成分子間氫鍵影響比較小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B項不符合題意；C．水為冰時，分子間距離變小，形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水多，導(dǎo)致同質(zhì)量時，冰比液態(tài)水體積大，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，C項不符合題意；D．水分子高溫下很穩(wěn)定，是由于水中共價鍵鍵能大，與氫鍵沒有關(guān)系，D項符合題意；答案選D。18．B【詳解】A．肼的結(jié)構(gòu)為H2N-NH2，其中N-N鍵屬于非極性鍵，N-H鍵屬于極性鍵，肼分子的正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，A項錯誤；B．肼分子中含有兩對孤電子對、含有4個N—H鍵，可以形成分子間氫鍵，從而具有較高的沸點，B項正確；C．肼堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生肼的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，若正極通入氧氣，則正極的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項錯誤；D．1mol肼燃燒生成N2（g）和H2O（l）所放出的熱量為肼的燃燒熱，選項所給方程式生成的是氣態(tài)水，不是液態(tài)水，D項錯誤；選B。【點睛】19．D【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、X、Y依次為H、C、N、O、S、Cl元素。【詳解】A．A2D為H2O，A2X為H2S，H2O分子間形成氫鍵，沸點：H2O＞H2S，A項錯誤；B．B、C、D形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4、NH3、H2O，分子中所含原子總數(shù)不相等，不互為等電子體，B項錯誤；C．CA3為NH3，NH3呈三角錐形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，C項錯誤；D．C形成的單質(zhì)為N2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，即σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1：2，D項正確；答案選D。20．C【詳解】A．N2H4由分子構(gòu)成，在反應(yīng)中N元素化合價由-2升高至0價，被氧化，故A正確；B．雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可做其分解催化劑，故B正確；C．H2O、H2O2分子間都含有氫鍵但過氧化氫的氫鍵強度大，其沸點較水高(150℃左右)，故C錯誤；D．N2H4中含N-N、H2O2中含O-O、N2含氮氮三鍵，都屬于非極性鍵，斷裂3個，形成3個，故D正確；故選：C。21．B【詳解】A．“分子識別”和“自組裝”是超分子形成的兩個重要特征，A項正確；B．超分子內(nèi)部分子之間通過非共價鍵相結(jié)合，可以通過氫鍵、靜電作用、堆積作用等結(jié)合在一起，B項錯誤；C．超分子是由兩種或多種分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，C項正確；D．超分子內(nèi)部分子之間可以通過氫鍵、靜電作用等作用力結(jié)合在一起，D項正確；答案選B。22．A【詳解】A．石墨中C原子采取sp2雜化，氧化石墨烯中飽和C原子采取sp3雜化，雙鍵C原子采取sp2雜化，故A錯誤；B．石墨中C原子形成六元環(huán)，每個C原子與另外3個C原子相連，根據(jù)均攤法可知，C原子個數(shù)與C-C鍵個數(shù)比為1：1.5=2：3，故B正確；C．氧化石墨烯中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正確；D．石墨中層與層之間的作用力為范德華力，結(jié)合題干已知信息，氧化石墨烯能夠剝落，是因為削弱了石墨層與層之間的范德華力，故D正確；故選A。23．D【分析】從分子結(jié)構(gòu)看，W為三價結(jié)構(gòu)，Y為五價結(jié)構(gòu)，X為二價結(jié)構(gòu)，Z為一價結(jié)構(gòu)。同時結(jié)合最外層電子的特點，W是N，X是O，Y是P，Z是C1?！驹斀狻緼．N位于元素周期表第二周期VA族，A項錯誤；B．基態(tài)P原子有3個未成對電子，B項錯誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，沸點反常的高，C項錯誤；D．Y和W為同族從上而下，原子的電負(fù)性降低，電負(fù)性W＞Y，D項正確；故選D。24．A【詳解】A．透明陶瓷具有優(yōu)異的光學(xué)性能、耐高溫，所以可用于制備高壓鈉燈、激光器，A項正確；B．水加熱到很高的溫度都難以分解是化學(xué)鍵難斷裂，氫鍵影響的是物理性質(zhì)，B項錯誤；C．工業(yè)用和FeS除去廢水中的是生成難溶的HgS，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與和FeS具有還原性無關(guān)，C項錯誤；D．用“84”消毒液給日常用品消毒是利用NaClO溶液強氧化性使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；答案選A。25．B【分析】X、