第09講 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（學(xué)生版）【暑假?gòu)澋莱嚒?024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第09講濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.科學(xué)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(淺黃色)(無(wú)色)(紅色)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色，平衡向移動(dòng)c溶液顏色，平衡向移動(dòng)理論解釋發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(SCN－)增大，Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)減小，Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由達(dá)到的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程分析(4)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷當(dāng)Q＝K時(shí)：可逆反應(yīng)處于狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時(shí)：化學(xué)平衡向移動(dòng)，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時(shí)：化學(xué)平衡向移動(dòng)，v正＜v逆。3．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向方向移動(dòng)。②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向方向移動(dòng)。(2)用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：①eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c反應(yīng)物,減小c生成物))Q，則Q＜K，平衡向方向移動(dòng)②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c生成物,減小c反應(yīng)物))Q，則Q＞K，平衡向方向移動(dòng)4．分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′＞v逆′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′＞v正′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向方向移動(dòng)。5．應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本?！咎貏e提醒】1“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。2對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。3固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)(無(wú)色)實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先又逐漸混合氣體的顏色先又逐漸實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，管內(nèi)容積減小，氣體的壓強(qiáng)，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說(shuō)明c(NO2)減小，平衡向方向移動(dòng)?；钊饫軆?nèi)容積增大，氣體的壓強(qiáng)，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說(shuō)明c(NO2)增大，平衡向方向移動(dòng)2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)在其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡。(2)用v－t圖像分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響ⅰ.對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②所示：t1時(shí)刻，增大容器容積，壓強(qiáng)，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，縮小容器容積，壓強(qiáng)，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡向方向移動(dòng)。ⅱ.對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③所示：t1時(shí)刻，若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，如圖中上線。t1時(shí)刻，若增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v′正、v′逆均減小，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，如圖中下線。【特別提醒】①壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。②壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′?！練w納總結(jié)】充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒容時(shí)，通入“惰性”氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入“惰性”氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。3對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2g＋I(xiàn)2g2HIg]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。考點(diǎn)01化學(xué)平衡移動(dòng)概念的理解【例1】對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)【變式1-1】在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化D．SO3的質(zhì)量不變考點(diǎn)02濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例2】在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度【變式2-1】對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的理解不正確的是A．增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【變式2-2】如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析不正確的是A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B．滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，c(SCN-)降低C．滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，觀察到溶液紅色加深D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移動(dòng)，體系中c(Fe3+)降低考點(diǎn)03壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【例3】下列說(shuō)法正確的是A．，平衡后減壓，平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變B．，平衡后加壓，平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變C．，平衡后加壓，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺D．，平衡后加壓，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色先變深后變淺【變式3-1】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（

）A． B．C． D．【變式3-2】對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，其它條件不變，擴(kuò)容減小壓強(qiáng)，下列敘述正確的是（

）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大C．各物質(zhì)的濃度都減小，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加D．正、逆反應(yīng)速率都減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．C(s)+CO2(g)2CO(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．H2(g)+I2(g)2HI(g)2．一定條件下，0.3mol和0.9mol在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)進(jìn)行2min，的物質(zhì)的量增加了0.4mol。下列說(shuō)法正確的是A．平衡后再充入，既能加快反應(yīng)速率又能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．將容器的體積壓縮，可增大單位體積活化分子數(shù)，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)進(jìn)行2min，放出的熱量值小于18.4kJD．的體積分?jǐn)?shù)保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡3．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1.下列判斷錯(cuò)誤的是A．x=1 B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40% D．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-14．氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)，若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變某一條件，則下列敘述正確的是（

）A．通入少量時(shí)，減小B．通入少量時(shí)，溶液的漂白性明顯增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH時(shí)，溶液中一定有c=c+cD．加入少量水時(shí)溶液中水的電離平衡正向移動(dòng)5．向盛有溶液的試管中加入的KSCN溶液，充分混勻，至溶液的顏色不再變化后達(dá)到化學(xué)平衡：。下列敘述不正確的是（

）A．加入少量鐵粉，溶液紅色變淺，但化學(xué)平衡不移動(dòng)B．滴加少量的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移C．滴加少量的NaOH溶液，會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移D．滴加少量溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移6．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小D．外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)7．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)；向上述溶液中加入NaOH濃溶液，以下說(shuō)法正確的是（

）A．溶液顏色不變，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡不移動(dòng)B．溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向右移動(dòng)C．溶液顏色變深，平衡向右移動(dòng)D．溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向左移動(dòng)8．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A．pH值增大，HClO濃度減小 B．pH值減小，HClO濃度增大C．pH值增大，HClO濃度增大 D．pH值減小，HClO濃度減小9．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入①H+

②OH-

③K+

④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③10．某溫度下，在容積為的密閉容器中，、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知時(shí)改變了一個(gè)條件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為14%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．時(shí)改變的條件是壓縮體積11．在注射器中充入，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，若體積減小，則（

）A．體系顏色比原來(lái)深 B．體系顏色比原來(lái)淺C．體系顏色不變 D．注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變12．可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系的壓強(qiáng)（減小容器體積）時(shí)，下列有關(guān)正，逆反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的圖象正確的是（）A． B．C． D．13．密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來(lái)的一半，下列敘述正確的是A．縮小容器的容積后，平衡正向移動(dòng) B．重新平衡后O2的濃度不變C．重新平衡后CaO的量不變 D．重新平衡后CaO2的量不變14．通過(guò)縮