人教版高中化學(xué)必修第一冊第2章海水中的重要元素-鈉和氯分層作業(yè)10氯氣的性質(zhì)課件

第二章分層作業(yè)10氯氣的性質(zhì)12345678910111213A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.氯氣的性質(zhì)1.下列氯化物不能由金屬和氯氣直接化合制得的是(

)A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.FeCl3B解析

A項,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅;D項,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;C項,鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,故B項符合題意。123456789101112132.(2024·山東青島高一檢測)檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是(

)A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D解析

干燥的氯氣沒有漂白性,且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子,無論HCl氣體中是否含有氯氣,都不會使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,故A、B錯誤;無論是否含有氯氣,氣體通入硝酸銀溶液中均會產(chǎn)生沉淀,故C錯誤;HCl氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?當(dāng)混有氯氣時,氯氣具有強氧化性,可以將碘離子氧化成碘單質(zhì),從而使試紙變藍(lán),故D正確。12345678910111213123456789101112133.(2024·遼寧錦州高一檢測)向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入氯氣至過量,溶液顏色變化如圖。下列敘述錯誤的是(

)A.過程Ⅰ溶液顏色變化,起作用的微粒是H+B.過程Ⅱ溶液變成無色,證明溶液不再呈酸性C.過程Ⅲ溶液變成淺黃綠色,證明溶液中含有Cl2D.若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末,顏色變化可能為紫色→藍(lán)色→無色B12345678910111213解析

氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO,HCl、HClO都是酸,電離產(chǎn)生H+,使溶液表現(xiàn)酸性,因而可以使紫色石蕊試液變?yōu)闇\紅色,A正確;氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO,HClO具有強氧化性,會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì),因此過程Ⅱ溶液變成無色,證明HClO具有漂白性,與溶液的酸性無關(guān),B錯誤;無色溶液中繼續(xù)通入氯氣,氯氣過量,溶液顯淺黃綠色,C正確;Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2,NaOH是堿,能夠使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色,同時Na2O2粉末具有強氧化性,會將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色,因而最終溶液會再褪色,D正確。12345678910111213題組2.氯水的成分4.(2024·黑龍江哈爾濱高一模擬)某同學(xué)在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水,現(xiàn)象如圖。下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(

)A.新制氯水中含有5種離子B.該實驗說明Cl2分子具有漂白性C.若用久置的氯水進行實驗,現(xiàn)象相同D.該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快D12345678910111213解析

新制氯水中存在氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、氫離子,含有4種離子,A錯誤;氯水中的HClO具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性,Cl2無漂白性,B錯誤;久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,pH試紙內(nèi)部不會顯白色,C錯誤;依據(jù)圖中現(xiàn)象:pH試紙內(nèi)部顯白色,外圈顯紅色,說明H+的擴散速度比HClO分子快,D正確。123456789101112135.(2024·山東菏澤高一模擬)現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試劑是(

)A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液C.酚酞溶液 D.飽和食鹽水B解析

鹽酸、NaCl溶液、氯水均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,A不符合;鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與石蕊混合的現(xiàn)象為:紅色、紫色、藍(lán)色、先變紅后褪色,四種溶液現(xiàn)象各不相同,可以鑒別,B符合;鹽酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞為無色,不能鑒別,C不符合;四種溶液均與NaCl溶液不反應(yīng),現(xiàn)象都相同,不能鑒別,D不符合。123456789101112136.(2024·遼寧大連高一檢測)在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

)A.向氯水中加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-存在D.加入NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中有HClOB解析

氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,向氯水中加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HClO存在,故A錯誤;氯氣為黃綠色、有刺激性氣味氣體,溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在,故B正確;先加入鹽酸酸化,引入氯離子,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以無法說明溶液中有Cl-存在,故C錯誤;氯水中含氫離子,加入NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸,次氯酸酸性弱于碳酸,與碳酸氫鈉不反應(yīng),故D錯誤。1234567891011121312345678910111213題組3.漂白粉與漂白液7.(2024·上海靜安區(qū)高一檢測)“84”消毒液的有效成分是NaClO,使用時為增強其消毒能力,可加入少量(

)A.食鹽 B.蔗糖 C.白酒 D.白醋D解析

食鹽與NaClO不能反應(yīng),因此二者混合使用時不能增強其消毒能力,A不符合題意;蔗糖與NaClO不能反應(yīng),因此二者混合使用時不能增強其消毒能力,B不符合題意;白酒主要成分是乙醇,具有還原性,與NaClO發(fā)生氧化還原,因此二者混合使用時不能增強其消毒能力,C不符合題意;白醋中含有醋酸,其酸性比HClO強,向NaClO中加入白醋,反應(yīng)產(chǎn)生HClO和NaCl,使溶液的消毒能力增強,D符合題意。123456789101112138.(2024·廣西百色高一檢測)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉,制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.漂白粉是混合物B.“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑,石灰乳是還原劑C.漂白粉比HClO穩(wěn)定,可露置在空氣中長期保存D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+Cl2══Cl-+ClO-+H2OA12345678910111213解析

石灰乳中通氯氣,生成氯化鈣和次氯酸鈣,經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等,為混合物,A正確;石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯氣既做氧化劑又做還原劑,B錯誤;漂白粉露置在空氣中,遇到二氧化碳和水,根據(jù)強酸制弱酸可生成次氯酸,次氯酸見光分解導(dǎo)致漂白粉變質(zhì),C錯誤;工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳,在書寫離子方程式時不拆,D錯誤。12345678910111213B級關(guān)鍵能力提升練9.(2024·廣東深圳高一檢測)如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從管口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是(

)A.燒瓶中所有反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)中,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C.燒瓶內(nèi)的壓強減小D.金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)B12345678910111213解析

燒瓶中HCl和NaOH的反應(yīng)無化合價變化,是非氧化還原反應(yīng),A錯誤;鈉與水反應(yīng)有氫氣生成,且放出熱量,放出的熱量使氫氣、鈉分別與氯氣反應(yīng)生成HCl氣體、NaCl固體,白煙為NaCl固體,而HCl與水蒸氣結(jié)合形成白霧,B正確;長玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強,故燒瓶內(nèi)的壓強始終不變,C錯誤;體系中有氯氣與NaOH的反應(yīng),所以金屬鈉可能轉(zhuǎn)化為NaClO,D錯誤。1234567891011121310.(2024·廣東梅州高一檢測)某學(xué)習(xí)小組用數(shù)字化實驗在光照條件下對新制飽和氯水進行檢測,得到有關(guān)氯水的pH或電導(dǎo)率隨時間變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖1表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化趨勢B.圖2曲線呈上升的趨勢是因為溶液中離子濃度增大C.裝置內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的趨勢與圖1曲線的趨勢類似D.若向氯水中加入足量CaCO3固體,溶液pH減小B12345678910111213解析

氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,光照時發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,所以光照過程中氯水逐漸變?yōu)镠Cl溶液,溶液的pH減小,電導(dǎo)率增大,所以圖1為氯水pH隨時間的變化趨勢,圖2為電導(dǎo)率隨時間的變化趨勢。根據(jù)分析可知圖1為氯水pH隨時間的變化趨勢,A錯誤;圖2為電導(dǎo)率隨時間的變化趨勢,光照過程中氯水逐漸變?yōu)镠Cl溶液,離子濃度增大,電導(dǎo)率增大,B正確;光照時發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,隨時間推移,溶液中氧氣含量逐漸增大,直到飽和,裝置內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的趨勢與圖1曲線的趨勢不類似,C錯誤;向氯水中加入CaCO3固體,會與HCl反應(yīng),導(dǎo)致溶液pH增大,D錯誤。1234567891011121311.如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是(

)A.a溶液的酸性比d強B.b、c均能用于自來水消毒C.f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成dD.a的濃溶液與e反應(yīng)每生成3個b,轉(zhuǎn)移的電子為6個D12345678910111213解析

a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì),由圖可知,a為HCl,b為Cl2,c為ClO2,d為HClO,e為氯酸鹽,f為次氯酸鹽,HCl是強酸、HClO是弱酸,則鹽酸的酸性比次氯酸強,故A正確;Cl2能與水反應(yīng)生成HClO,HClO和ClO2均有強氧化性,所以Cl2、ClO2可用于自來水消毒,故B正確;HClO是弱酸,其酸性弱于碳酸,次氯酸鹽能吸收空氣中的CO2生成HClO,反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O══HClO+,故C正確;濃鹽酸和氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,離子方程式為

+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O,中Cl的化合價降低5,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-,所以濃鹽酸和氯酸鹽反應(yīng)生成3個Cl2時,轉(zhuǎn)移的電子為5個,故D錯誤。1234567891011121312.(2024·北京東城區(qū)高一檢測)為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分,進行如下實驗:注:CCl4為無色有機溶劑,與水互不相溶,密度比水的大;Cl2易溶于CCl4。

12345678910111213(1)結(jié)合化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時間后,pH減小的原因是

。

(2)Ⅰ中白色沉淀為AgCl,試劑a為

。

(3)對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的結(jié)論是

。

(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式是

。

(5)(4)中所得產(chǎn)物也具有漂白性,但漂白速率較慢。設(shè)計可以提高其漂白速率的實驗方案:

。

2HClOO2↑+2HCl硝酸銀溶液

新制氯水中具有漂白性的為次氯酸

Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O向所得溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w

12345678910111213解析

(1)新制氯水中氯氣和水生成次氯酸和鹽酸,光照一段時間后,次氯酸分解生成鹽酸,溶液酸性增強,pH減小。(2)Ⅰ中白色沉淀為AgCl,氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀,試劑a為硝酸銀溶液。(3)實驗Ⅱ中光照一段時間,次氯酸分解生成鹽酸,紅色紙條未褪色,說明鹽酸沒有漂白性;實驗Ⅲ中為使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液,紅色紙條褪色,說明次氯酸能使紅色紙條褪色;實驗Ⅳ中為含有Cl2的四氯化碳層溶液,不能使紅色紙條褪色,說明氯氣不能使紅色紙條褪色;對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的結(jié)論是新制氯水中具有漂白性的為次氯酸。(4)氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,離子方程式是Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O。(5)(4)所得溶液中含有次氯酸鈉,但漂白速率較慢,可以通入二氧化碳,二氧化碳和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸,可以提高漂白效率,故提高其漂白速率的實驗方案為向所得溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w(合理即可)。12345678910111213C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.實驗室中某同學(xué)不經(jīng)意間將氯水滴在了石灰石上,產(chǎn)生了大量氣泡。為了探究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計如下實驗:實驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的淺黃綠色褪去并同時產(chǎn)生氣體。實驗二:取實驗一后錐形瓶中清液,進行如下實驗:①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該