人教版高中化學(xué)必修第一冊第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律分層作業(yè)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件

第四章分層作業(yè)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1234567891011121314A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.元素周期表和元素周期律應(yīng)用1.(2024·重慶高一檢測)中國在5G技術(shù)領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。5G技術(shù)中的核心材料是芯片,在元素周期表中能找到可用于制作半導(dǎo)體芯片材料的區(qū)域是(

)A.過渡元素(副族)區(qū)域B.金屬和非金屬的分界線附近C.鑭系元素和錒系元素區(qū)域D.第ⅠA族元素和稀有氣體元素B解析

過渡元素都是金屬元素,一般合金材料及工業(yè)催化劑材料在這些元素中尋找,A不符合題意;金屬和非金屬的分界線附近的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,在此區(qū)域可找到半導(dǎo)體材料,B符合題意;錒系和鑭系元素區(qū)域,均為典型金屬,C不符合題意;第ⅠA族除氫元素以外均是活潑金屬元素,稀有氣體單質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料,D不符合題意。123456789101112131412345678910111213142.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是(

)A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl與Al在同一周期,且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小B解析

同一主族元素從上到下,非金屬性減弱,對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱。12345678910111213143.如圖是元素周期表的一部分,下列敘述不正確的是(

)A.Pb的最高正化合價為+4價B.原子半徑:Al>FC.酸性:H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3D解析

Pb與C同主族,原子最外層含有4個電子,其最高正化合價為+4價,故A正確;鋁原子核外電子層數(shù)為3,氟原子核外電子層數(shù)為2,則原子半徑:Al>F,故B正確;As、Se同周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:H3AsO4<H2SeO4,故C正確;Br的最高價為+7價,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4,故D錯誤。12345678910111213141234567891011121314題組2.元素性質(zhì)的預(yù)測4.(2024·河南鄭州高一檢測)碲(Te)是52號元素,處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近。下列有關(guān)碲(Te)元素的敘述錯誤的是(

)A.Te元素位于周期表中第六周期ⅥA族B.單質(zhì)碲在常溫下是固體C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱A解析

Te屬于氧族元素,Te位于元素周期表的第五周期ⅥA族,Te在Se元素的正下方,A錯誤;按照主族元素遞變規(guī)律,單質(zhì)S為固體,可推知單質(zhì)碲在常溫下也是固體,B正確;Te和S同主族,最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相近,S在空氣中燃燒生成SO2,則Te在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2),C正確;非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Te<S,所以最高價氧化物的水化物酸性:H2TeO4<H2SO4,D正確。123456789101112131412345678910111213145.(2024·山東濟(jì)寧高一檢測)應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識,可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列相關(guān)預(yù)測正確的是(

)①第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均呈酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④⑤ B.①②③④C.①③⑤ D.②④D解析

①N元素為第二周期非金屬元素,其氣態(tài)氫化物NH3溶于水顯堿性,故①錯誤;②鹵族元素單質(zhì)從上到下,單質(zhì)狀態(tài)由氣體過渡為固體,顏色逐漸加深,則砹(At)單質(zhì)為有色固體,AgAt與AgCl的性質(zhì)相似,不溶于水也不溶于稀硝酸,故②正確;③Li在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O,故③錯誤;④同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,Ba與Sr同主族,且Sr在Ba下方,硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體,則硫酸鍶(SrSO4)也是難溶于水的白色固體,故④正確;⑤元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定,非金屬性:S>Se,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,故⑤錯誤;故選D。12345678910111213141234567891011121314題組3.“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用6.(2024·浙江溫州高一檢測)現(xiàn)有M、W、X、Y、Z五種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.X、W、Z的原子半徑依次減小B.W元素與氫元素可形成多種化合物C.Z的最高化合價為+6價D.M、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱C解析

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X為Na元素;Y為Si元素;Z為O元素;W為C元素;M為Cl元素。同主族從上到下原子半徑增大;同周期主族元素從左向右原子半徑減小,電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大,X、W、Z的原子半徑依次減小,故A正確;W為C元素,與氫元素可形成多種化合物如CH4、C2H6等,故B正確;Z為O元素,O沒有+6價,故C錯誤;同主族元素從上到下原子半徑增大,元素非金屬性減弱,最高價含氧酸的酸性減弱;同周期主族元素從左向右原子半徑減小,元素非金屬性增強(qiáng),最高價含氧酸的酸性增強(qiáng),M、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,故D正確。123456789101112131412345678910111213147.(2024·山東棗莊高一檢測)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是(

)A.對應(yīng)的簡單離子的半徑:X<WB.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC.元素X、Z和W能形成多種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性D解析

由圖像和題干描述可知,W為O元素,X為Na元素,Y為Si元素,Z為Cl元素。O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+,A正確;非金屬性Si<Cl,非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,B正確;Na、Cl、O三種元素能形成多種化合物,如:NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等,C正確;Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3,H2SiO3為弱酸,D錯誤。123456789101112131412345678910111213148.下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息,其中Q、W、X位于同一周期。元素信息

元素信息Q位于元素周期表的第三周期第ⅢA族

Y焰色試驗為紫色W最高正化合價為+7價

Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為

X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是(

)A.Q在地殼中含量最高B.元素的金屬性:X>YC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WD.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng),又能與HCl反應(yīng)D解析

Q位于元素周期表的第三周期第ⅢA族,則Q為Al,Q、W、X位于同一周期,W的最高正化合價為+7價,則W為Cl,X在本周期中原子半徑最大,則X為Na,Y的焰色試驗為紫色,則Y為K,由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,Z為Br。氧元素在地殼中含量最高,A錯誤;鈉、鉀位于同主族,鉀位于鈉的下方,鉀的金屬性強(qiáng)于鈉,B錯誤;非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氯、溴位于同主族,溴位于氯的下方,氯的非金屬性強(qiáng)于溴,C錯誤;Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與NaOH反應(yīng),又能與HCl反應(yīng),D正確。12345678910111213141234567891011121314B級關(guān)鍵能力提升練9.(2024·山東泰安高一檢測)分析與推測能力是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力之一,下列推測合理的是(

)A.根據(jù)Cl2和水的反應(yīng),可以推測Br2和水反應(yīng)生成HBr和HBrOB.最外層電子數(shù):Na<Mg<Al,可以推測失電子能力:Na<Mg<AlC.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,可以推測堿性:CsOH<Ba(OH)2D.已知元素鉈(Tl)是與鋁(Al)同主族的第六周期元素,可以推測Tl(OH)3具有兩性A1234567891011121314解析

Br2和水的反應(yīng)是歧化反應(yīng),根據(jù)Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO可以推測Br2和水反應(yīng)生成HBr和HBrO,A正確;失電子能力與最外層電子數(shù)不成正比,Na、Mg、Al失電子能力Al<Mg<Na,B錯誤;Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,Cs的金屬性強(qiáng)于Ba,則堿性CsOH>Ba(OH)2,C錯誤;同主族從上到下元素金屬性在增強(qiáng),Al(OH)3具有兩性,Tl(OH)3不具有兩性,D錯誤。123456789101112131410.元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性,這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是(

)A.Li在N2中燃燒生成Li3NB.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C.Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硼酸受熱易分解B解析

鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,根據(jù)“對角線規(guī)則”知,Li和氮氣反應(yīng)可生成Li3N,故A正確;Be是第ⅡA族元素,鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹,其化學(xué)式為BeO,故B錯誤;氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,根據(jù)“對角線規(guī)則”知,氫氧化鈹能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,故C正確;B和Si位于對角線位置,硅酸不穩(wěn)定,受熱容易分解,則硼酸受熱也易分解,故D正確。1234567891011121314123456789101112131411.(2024·河北衡水高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的

是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Z元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C.Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B1234567891011121314解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,X為氧元素,Y原子的最外層有2個電子,Y為鎂元素,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,Z為硅元素,W與X位于同一主族,W為硫元素。鎂、硅、硫為同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,氧原子核外有兩個電子層,半徑最小,A錯誤;硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族,B正確;硅的非金屬性比硫弱,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,硅酸弱于硫酸,C錯誤;氧的非金屬性比硫強(qiáng),故水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,D錯誤。123456789101112131412.主族元素X、Y、M、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,X、W、Z最外層電子數(shù)之和為17,Y位于第四周期,下列說法正確的是(

)A.X、W與氧元素都能形成兩種常見氧化物B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性的原因是Z原子最外層電子數(shù)大于4D.Z的單質(zhì)能從含M離子的水溶液中置換出M的單質(zhì)A1234567891011121314解析

Y為第四周期元素,所以X、Z是第二周期元素,W是第三周期元素。設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則W、Z最外層電子數(shù)分別為a+2、a+3,則有a+a+2+a+3=17,解得a=4,所以X為C元素;Y為As元素;W為S元素;Z為F元素;M為Br元素。X為C元素,W為S元素,與氧元素都能形成兩種常見化合物,分別生成CO和CO2、SO2和SO3,故A正確;Y為As元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3AsO4,其酸性比磷酸弱,應(yīng)為弱酸,故B錯誤;Z為F元素,因其易得電子所以其單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性,最外層電子數(shù)大于4的元素形成的單質(zhì)不一定具有氧化性,故C錯誤;F2具有很強(qiáng)的氧化性,其單質(zhì)與水溶液反應(yīng)時,優(yōu)先與水反應(yīng):2F2+2H2O══4HF+O2,所以F2不能從含M離子的水溶液中置換出M的單質(zhì),故D錯誤。123456789101112131413.(2024·安徽宿州高一檢測)有7種短周期元素,原子半徑及主要化合價如表,下列說法正確的是(

)元素代號XYZMWQR0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合價+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1A.Z在第三周期ⅣA族 B.離子半徑:Z2->X+>Y3+>Q2-C.M與R位于同一周期 D.M元素的非金屬性比Z強(qiáng)D解析

結(jié)合原子半徑及主要化合價可知,X為Na、Y為Al、Z為S、M為Cl、W為N、Q為O、R為H。Z為S,位于第三周期第ⅥA族,A錯誤;X為Na、Y為Al、Z為S、Q為O,根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子半徑大于陽離子半徑,陽離子所帶電荷越多,半徑越小,故離子半徑:Z2->Q2->X+>Y3+,B錯誤;M為Cl、R為H,二者分別位于第三周期、第一周期,C錯誤;Z為S,M為Cl,屬于同周期元素,Cl元素的非金屬性比S強(qiáng),D正確。12345678910111213141234567891011121314C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱,富硒酵母安全性已通過審查。請回答下列問題:(1)富硒酵母是一種新型添加劑,其中硒(34Se)元素在元素周期表中的位置為

。

(2)下列說法正確的是

。

A.熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>H2OB.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4C.36S與74Se的中子數(shù)之和為60D.還原性:Se2->S2-第四周期第ⅥA族

CD1234567891011121314(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中,其最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示:①d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是

(用化學(xué)符號表示)。

②x和d組成的某種化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)反