江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié)原電池第1課時原電池的工作原理分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時原電池的工作原理A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.[2024江蘇鎮(zhèn)江]如圖所示原電池的反應(yīng)原理為。下列說法正確的是()A.石墨為電池的負(fù)極B.電池工作時漸漸被消耗C.電子由石墨電極經(jīng)外電路流向電極D.反應(yīng)在負(fù)極上發(fā)生2.現(xiàn)有、、三種金屬，把、用導(dǎo)線連接后同時浸入稀鹽酸中，極有氣泡；把、用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流淌方向為導(dǎo)線。這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的依次為()A. B. C. D.3.有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的是()A.，該反應(yīng)可以放出大量的熱，故可設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為，裝置中的鹽橋中可以是裝有含飽和溶液的瓊脂C.原電池的兩極肯定是由活潑性不同的兩種金屬組成D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池4.[2024江蘇揚(yáng)州階段練習(xí)]下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行A.①③⑤ B.①⑤ C.②③④ D.②⑤5.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()鹽橋中裝有飽和溶液的瓊脂A.電池工作中，鹽橋中的向負(fù)極移動B.負(fù)極電極反應(yīng)：C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液均不變D.為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)6.、兩個燒杯中均盛有等濃度的稀硫酸，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中，同時向中加入少量溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積與時間的關(guān)系正確的是()A. B. C. D.7.[2024江蘇淮安階段練習(xí)]試驗發(fā)覺，時，在酸性溶液中加入少量鋅粒后，馬上被還原成。某化學(xué)愛好小組依據(jù)該試驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是()A.該原電池的正極反應(yīng):B.左邊燒杯中溶液的紅色漸漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡生成D.該電池總反應(yīng)：8.為了避開鋅片與干脆接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，設(shè)計了如圖裝置，按要求回答下列問題：（1）此裝置工作時，可以視察到的現(xiàn)象是，電池總反應(yīng)為。（2）電池工作時，硫酸鋅溶液中移向，硫酸銅溶液中移向。（3）此鹽橋內(nèi)為飽和溶液，鹽橋是通過的定向移動來導(dǎo)電的。在工作時，移向。B級關(guān)鍵實力提升練9.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是()A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為B.反應(yīng)不能夠發(fā)生C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D.乙中有發(fā)生溶解時，正極有析出10.[2024江蘇南京期中]一種微生物電池處理含廢水的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時，電極A旁邊溶液上升B.放電時，電子由電極B經(jīng)負(fù)載流向電極AC.放電時，電極B反應(yīng)為D.每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11.通過限制合適的反應(yīng)條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列推斷不正確的是()A.反應(yīng)起先時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)起先時，甲中石墨電極上被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，向甲中加入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極12.[2024江蘇南通海安期中]和在堿性條件下組成原電池，放電原理如圖所示。下列說法正確的是()A.在放電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能B.在放電時，電子通過離子交換膜從右向左運(yùn)動C.在放電時，石墨電極上的電極反應(yīng)為D.在放電時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的漸漸減小C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.已知反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計如圖試驗裝置，進(jìn)行下列操作：（Ⅰ）向右側(cè)燒杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸，發(fā)覺電流表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改向右側(cè)燒杯中滴加溶液，發(fā)覺電流表指針與（Ⅰ）試驗的偏轉(zhuǎn)方向相反。請回答下列問題：（1）兩次操作中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的緣由是。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理說明。（3）（Ⅰ）操作過程中棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（4）（Ⅱ）操作過程中棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。第1課時原電池的工作原理A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.B[解析]由于電極活動性:（石墨），所以為負(fù)極，石墨電極為正極，錯誤；電池工作時作為負(fù)極，失去電子被氧化產(chǎn)生進(jìn)入溶液，因此漸漸被消耗，正確；電池工作時電子由負(fù)極電極經(jīng)外電路流向正極石墨電極，錯誤；電池工作時，負(fù)極失去電子被氧化產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為，錯誤。2.C[解析]、、三種金屬，把、用導(dǎo)線連接后同時浸入稀鹽酸中，、和稀鹽酸構(gòu)成原電池，極有氣泡，則電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為負(fù)極，金屬活動性：；把、用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，、和稀硫酸構(gòu)成原電池，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子流淌方向為導(dǎo)線，所以為負(fù)極、為正極，金屬活動性：，則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的依次為，故答案選。3.D[解析]不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀易阻擋原電池反應(yīng)的發(fā)生，錯誤；作電極的不肯定是金屬，如石墨棒也可作電極，錯誤。4.A[解析]原電池為放電裝置，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置，故①正確；②原電池的正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故②錯誤；③原電池的設(shè)計原理須要是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故③正確；④原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，碳棒可以導(dǎo)電，能夠作為正極，故④錯誤；⑤銅的活動性大于銀，故反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故⑤正確；故選選項。5.A[解析]依據(jù)原電池工作原理，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，故正確；鐵為負(fù)極：，正極電極反應(yīng)為，故錯誤；左燒杯中基本不變，右燒杯中消耗，減小，增大，故錯誤；總反應(yīng)為，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤。6.B[解析]硫酸的物質(zhì)的量相等，鋅粉過量，生成的的量由硫酸的物質(zhì)的量確定。中部分與溶液發(fā)生反應(yīng)置換出并形成“硫酸”原電池，反應(yīng)速率加快，但兩種狀況產(chǎn)生的的體積相等。7.B[解析]失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，錯誤；在正極得電子被還原為，溶液紅色褪去，正確；鉑電極上被還原為，沒有氣體生成，錯誤；在負(fù)極失去電子，變?yōu)?，得到電子變?yōu)?，電池總反?yīng)為，并沒有單質(zhì)生成，錯誤。8.（1）鋅片漸漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);[解析]題給裝置為鋅銅原電池，總反應(yīng)為，電池工作時，視察到鋅片不斷溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）鋅電極（或負(fù)極）;鹽橋[解析]電池工作時，溶液中向鋅電極（或負(fù)極）移動，溶液中向鹽橋移動。（3）離子;正極區(qū)（或溶液）[解析]鹽橋中，向正極區(qū)（或溶液）移動，向負(fù)極區(qū)（或溶液）移動，這樣依靠離子的定向移動形成閉合回路而導(dǎo)電。B級關(guān)鍵實力提升練9.D[解析]由甲可知的活動性強(qiáng)于，由乙可知的活動性強(qiáng)于，即的活動性強(qiáng)于，故不能置換出，項正確；乙中有發(fā)生溶解時，電路中轉(zhuǎn)移電子，則正極析出，質(zhì)量為，說法錯誤。10.C[解析]放電時，是原電池的工作原理。放電時，電極的電極反應(yīng)是，溶液酸性增加，減小，項錯誤；放電時，電極中轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價上升，失電子，為電池的負(fù)極，則電極為正極，電子由電極經(jīng)負(fù)載流向電極，項錯誤；放電時，電極反應(yīng)為，項正確；未知是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不行算，項錯誤。11.D[解析]由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知，得到電子變?yōu)?，被還原，失去電子變?yōu)?，被氧化，、項正確；電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，項正確；向甲中加入固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，此時被氧化，被還原，故甲中石墨電極為負(fù)極，乙中石墨電極為正極，項錯誤。12.C[解析]在放電時，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成電能，但達(dá)不到，錯誤；在放電時，電子只能走導(dǎo)線，溶液中是陰陽離子的定向移動導(dǎo)電，錯誤；在放電時，石墨電極上的電極反應(yīng)為，正確；在放電時，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，，氫氧根離子通過陰離子交換膜不斷進(jìn)行補(bǔ)充，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的基本不變，故錯誤。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.（1）兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能（2）（Ⅰ）加酸，增大，平衡正向移動，得電子，失電子，所以極是負(fù)極，極是正極。（Ⅱ）加堿，增大，平衡逆向移動，失電子，得電子，此時，極是正極，極是負(fù)極,故化學(xué)平衡向不同的方向移動，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指