2025版新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第二課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE1其次課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問(wèn)點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B．副族元素中沒(méi)有非金屬元素C．除第1周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素2．（雙選）若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子C．第16列元素均為非金屬元素D．在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多學(xué)問(wèn)點(diǎn)二推斷元素在周期表中的位置3.1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅡA族C．第五周期ⅠA族D．第四周期ⅦA族學(xué)問(wèn)點(diǎn)三由周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素4.如圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（）A.P B．SiC．Cl D．S學(xué)問(wèn)點(diǎn)四堿金屬的遞變規(guī)律5.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本緣由是（）A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點(diǎn)低B．堿金屬在室溫下易被氧化C．堿金屬原子最外層電子都只有1個(gè)，簡(jiǎn)潔失去D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小6．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑學(xué)問(wèn)點(diǎn)五鹵素的遞變規(guī)律7.A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是（）A．HBr B．HClC．Cl2 D．H28．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)不能與其他非金屬單質(zhì)化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高C．鹵素各單質(zhì)都能與水猛烈反應(yīng)D．鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增加而增加學(xué)問(wèn)點(diǎn)六元素周期表和元素周期律的應(yīng)用9.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢(shì)，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說(shuō)法不正確的是（）A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價(jià)B．“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g·cm－3關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．已知某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是（）A．該元素位于第三周期ⅡA族B．該元素位于其次周期Ⅷ族C．該元素位于其次周期ⅡA族D．該元素位于第四周期ⅡB族2．下列對(duì)元素周期表的描述不正確的是（）A．長(zhǎng)周期只包括含鑭系和錒系的后兩周期B．短周期只包括元素周期表中前三周期C．過(guò)渡元素全部為金屬元素D．第一周期到第六周期中，周期數(shù)越大，所含金屬元素種類越多3．下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)潔失去電子B．用小刀切開鈉或鉀，表面的金屬快速被氧化C．堿金屬單質(zhì)投入水中，都會(huì)熔成小球，浮在水面上快速游動(dòng)D．堿金屬單質(zhì)都能與H2化合4.已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴加過(guò)不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．鍺（Ge）是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是（）A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸6．同周期三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列推斷正確的是（）A.含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B.陰離子還原性按X、Y、Z依次減弱C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱D.原子半徑按X、Y、Z依次增大7．2024年是門捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為氣態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿8．1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素依據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，精確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)料了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．乙的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D．推想乙的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料三、非選擇題9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的依次為（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，R的簡(jiǎn)潔氫化物分子中的電子數(shù)為。（2）元素原子的得電子實(shí)力：QW（選填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Q的同主族元素的單質(zhì)中，是半導(dǎo)體材料的有（填名稱）。10．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）Z在周期表中的位置為。（3）推斷非金屬性：XY（填“>”“<”或“＝”）。（4）推斷非金屬性：YZ（填“>”“<”或“＝”），寫出結(jié)構(gòu)上的緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）把氯氣通入含11gNaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到6.55g殘?jiān)?，回答NaBr是否完全反應(yīng)？______________________________________________________，生成的NaCl的質(zhì)量為g。其次課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：B解析：在周期表中18個(gè)縱行代表16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；副族元素全部是金屬元素，B項(xiàng)正確；第2、3周期均為8種元素，第6周期有32種元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素是指ⅠA族除H以外的全部元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：BC解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列是原第Ⅷ族中的1個(gè)縱列，沒(méi)有非金屬元素，A項(xiàng)正確；而第18列的氦元素最外層也有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第16列含有金屬元素釙(Po)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第3列即第ⅢB族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，因此第3列元素種類最多，D項(xiàng)正確。3．答案：C解析：鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239－148＝91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。4．答案：A解析：因E在第四周期，A、B、C、D為前三周期元素，應(yīng)位于ⅢA族右邊。設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D為(x－8)，E為(x＋18)，則(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素為P。5．答案：C解析：堿金屬元素活潑的根本緣由在于其最外層只有1個(gè)電子，簡(jiǎn)潔失去。6．答案：C解析：由圖可知，隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大的趨勢(shì)，堿金屬的還原性增加，堿金屬與水反應(yīng)的猛烈程度增大，隨核電荷數(shù)的增大，其原子半徑增大，A、B、D項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸減小，C項(xiàng)與圖像不符。7．答案：B解析：A、D兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為Cl2和H2，又A、B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為Cl2和HBr。所以A為Cl2，B為HBr，D為H2，則C為HCl。8．答案：D解析：鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，其熔、沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水猛烈反應(yīng)。9．答案：B解析：由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中顯＋1價(jià)，A正確；堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩詽u漸增加，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩詽u漸增加，活潑性比鈁還強(qiáng)，單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度漸漸增大，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，D正確。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：由該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知原子序數(shù)為12，其原子序數(shù)比Ne元素大2，則位于Ne元素所在周期的下一周期的ⅡA族，即位于第三周期ⅡA族，A正確。2．答案：A解析：長(zhǎng)周期包括第四、五、六、七周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期只包括前三周期，B項(xiàng)正確；過(guò)渡元素全部為金屬元素，C項(xiàng)正確；由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第一到第六周期中，周期數(shù)越大，所含非金屬元素種類越少，金屬元素種類越多，D項(xiàng)正確。3．答案：C解析：堿金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中都很簡(jiǎn)潔失去電子，其單質(zhì)在空氣中快速被氧化，也能與H2化合(如2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaH)。鋰的熔點(diǎn)較高，與水反應(yīng)時(shí)并不會(huì)熔化，銣、銫的還原性太強(qiáng)，遇水即發(fā)生爆炸，所以C項(xiàng)不正確。4．答案：A解析：在錐形瓶中，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應(yīng)生成Br2，所以②處為橙色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)在③處與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，所以③處為藍(lán)色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)最終全部被NaOH溶液汲取，所以④處是白色棉球的本色(生成的NaCl、NaClO等均為無(wú)色)。5．答案：B解析：依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，酸性：H2CO3>H4GeO4；鍺元素處于元素周期表中金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線處，故其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能。6．答案：CD解析：由題意可知X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，①酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正確；陰離子的還原性：X－<Y2－<Z3－，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3<H2Y<HX，C正確；原子半徑：X<Y<Z，D正確。7．答案：BD解析：由4種元素在周期表中的位置及“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可推知W、X、Y、Z依次為N、Al、Si、P元素。原子半徑：N<Al，常溫常壓下硅單質(zhì)為固態(tài)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，Al(OH)3是兩性氫氧化物而不是強(qiáng)堿。8．答案：C解析：從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As在同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A正確；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，甲元素的原子半徑大于乙元素的，同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素的核電荷數(shù)大于硅元素的，故原子半徑大小依次為甲＞乙＞Si，B正確；乙的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C錯(cuò)誤；乙為鍺元素，其處于金屬元素和非金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D正確。9．答案：(1)第三周期ⅥA族Al>C>NCO210(2)弱于(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)硅、鍺解析：因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素，依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可推斷出T為Al元素，從而可推斷出Q為C元素，R為N元素，W為S元素。10．答案：(1)(2)第五周期第ⅦA族(3)<(4)>二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子實(shí)力弱(5)沒(méi)有完全反應(yīng)5.85解析：由表中信息推斷出X為S，Y為Cl，Z為I，則依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱推斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律推斷。(1)X的原子是硫。(2)碘