2025版新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課時作業(yè)新人教版選擇性必修1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.關(guān)于熵值(S)的敘述不正確的是()A.熵值是一個物理量，只與物質(zhì)的種類有關(guān)，而與其它因素?zé)o關(guān)B.同一種物質(zhì)，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同C.不同種物質(zhì)，同一狀態(tài)(T、P)下，熵值不同D.同一物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)的量肯定時，溫度越高，熵值越大2.依據(jù)所學(xué)學(xué)問和已有生活閱歷，下列變更過程中ΔS＜0的是()A.NH4NO3(s)===NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)B.Mg(s)＋H2SO4(aq)===MgSO4(aq)＋H2(g)C.H2O(s)―→H2O(l)―→H2O(g)D.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)3.下列不屬于自發(fā)進行的變更是()A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下溶化成水C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹4.已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS<0，下列正確的是()A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行C.任何溫度下都不能自發(fā)進行D.任何溫度下都能自發(fā)進行5.下列有關(guān)說法正確的是()A.SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行B.SO2(g)===S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行C.SO2(g)＋H2O(g)?H2SO3(l)，該過程熵值增大D.某溫度下SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?SO3(g)ΔH＜0，高溫下能自發(fā)進行6.探討表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向可以用反應(yīng)的焓變和熵變來綜合推斷，判據(jù)為ΔH－TΔS。任何溫度下都能正向自發(fā)進行的一項是()A.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋74.8kJ·mol－1ΔS＝＋80.7J·mol－1·K－1B.C2H2(g)＋3H2(g)===2CH4(g)ΔH＝－376.4kJ·mol－1ΔS＝－220.2J·mol－1·K－1C.2CO(g)===2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝＋221.0kJ·mol－1ΔS＝－178.8J·mol－1·K－1D.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.0kJ·mol－1ΔS＝＋494.4J·mol－1·K－17.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()A.CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)B.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C.放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程肯定是自發(fā)的D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則可推知該反應(yīng)的ΔH>08.下列關(guān)于推斷過程的方向的說法正確的是()A.全部自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于全部的過程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9.已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)肯定是熵增大的反應(yīng)?？隙l件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是()A.2O3(g)===3O2(g)ΔH＜0B.2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH>0C.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>010.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.3kJ·mol－1ΔS＝＋494.4J/(mol·K)B.2CO(g)===2C(石墨，s)＋O2(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.4J/(mol·K)C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J/(mol·K)D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.30kJ·mol－1ΔS＝＋184.0J/(mol·K)11.下列說法錯誤的是()A.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進行B.2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進行C.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，在低溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進行D.CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進行12.已知反應(yīng)：NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH>0，由此得出的結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)的ΔS<0B.該反應(yīng)在低溫下更易自發(fā)進行C.熵變是影響該反應(yīng)進行方向的主要因素D.NH4HCO3能在高溫的環(huán)境中保存13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向說法錯誤的是()A.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于全部的過程B.自發(fā)反應(yīng)的熵肯定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵肯定減小C.凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變更都能自發(fā)進行D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.冬天，冰凍了的衣服放在室內(nèi)也能晾干(如圖所示)，下列化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變和自發(fā)性與冰凍的衣服被晾干一樣的是()A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)B.2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)C.Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)?CaCO3(s)D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()A.NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)B.常溫下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0C.Ca(OH)2溶于水放熱，說明其溶于水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是自發(fā)過程D.1molS在不同狀態(tài)時的熵值：S[S(s)]<S[S(g)]3.“一飲滌昏寐，情來朗爽滿天地。再飲清我神，忽如飛雨灑輕塵。三飲便得道，何須苦心破苦惱?！蔽覈怨啪陀幸圆璐偷亩Y儀，下列化學(xué)方程式與泡茶到飲茶過程中的熵變、焓變以及自發(fā)性均一樣的是()A.2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)B.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)C.2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)4.下列關(guān)于自發(fā)過程及其判據(jù)的說法錯誤的是()A.只有加熱可以加快水的蒸發(fā)速度B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)肯定是熵增加反應(yīng)C.反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH＞0，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D.反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)＋3D(g)在肯定條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)5.下列反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進行且能用熵判據(jù)說明的是()A.CaCO3===CaO＋CO2↑B.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O6.探討化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.肯定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＞0D.在其他外界條件不變的狀況下，汽車排氣管中運用催化劑，可變更產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向7.已如：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)中ΔS>0，ΔH<0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此肯定不能自發(fā)進行C.推斷反應(yīng)能否自發(fā)進行須要依據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此全部碳酸鹽分解肯定自發(fā)進行8.下列有關(guān)說法中正確的是()A.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0C.若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而變更反應(yīng)的焓變二、非選擇題9.推斷下列說法的正誤。①ΔH<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行________②ΔH>0的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行________③常溫下，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)可自發(fā)進行________④常溫下，反應(yīng)2Al(s)＋6HCl(aq)===2AlCl3(aq)＋3H2(g)可自發(fā)進行________⑤反應(yīng)的焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素________10.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)＋H2(g)?SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3已知體系自由能變ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要緣由是________。學(xué)科素養(yǎng)升級練1.下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)料正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)料AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它肯定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH肯定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH>02.恒容絕熱的密閉容器中充入反應(yīng)物，在肯定條件下分別發(fā)生四個不同的反應(yīng)，平衡常數(shù)與壓強隨反應(yīng)進行變更狀況合理，且在高溫下能自發(fā)進行的是()3.在肯定條件下，某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)?cC(g)達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率a(A)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示，依據(jù)圖像，下列推斷正確的是()A.a＋b＜cB.若T2＞T1，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進行C.ΔH＞0D.若T2＜T1，則該反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行4.回答下列問題：(1)用釕的協(xié)作物作催化劑，肯定條件下可干脆光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在探討利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO?2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。(3)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0。①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進行方向的確定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)?CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是__________________________________________。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A解析：熵值是一個物理量，同一物質(zhì)的熵值與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，故A錯誤；同一物質(zhì)，不同的聚集狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)，故B正確；相同的條件下，不同的物質(zhì)具有不同的熵值，故C正確；同一物質(zhì)，物質(zhì)的量肯定時，同一聚集狀態(tài)：S(T高)>S(T低)，S(P高)<S(P低)，故D正確。2．答案：D解析：NH4NO3(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)，反應(yīng)由固體變?yōu)槿芤海靵y程度增大即ΔS＞0，故A不符合題意；Mg(s)＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq)＋H2(g)，反應(yīng)生成氣體，氣體增多，混亂程度增大即ΔS＞0，故B不符合題意；H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，反應(yīng)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂程度增大即ΔS＞0，故C不符合題意；2CO(g)＋O2(g)?2CO2(g)，反應(yīng)氣體體積削減，混亂程度減小即ΔS＜0，故D符合題意。3．答案：C解析：擴散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下溶化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進行的化學(xué)過程，D不符合題意。4．答案：C解析：依據(jù)吉布斯自由能ΔG＝ΔH－TΔS可推斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，當(dāng)ΔG>0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，據(jù)此分析解答。反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS<0，因為T>0，則ΔG＝ΔH－TΔS肯定大于0，即反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，C項符合題意。故選C。5．答案：A解析：SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可使ΔH－TΔS＜0，故低溫下能自發(fā)進行，故A正確；SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時可使ΔH－TΔS＞0，故該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；反應(yīng)物由氣態(tài)物質(zhì)生成液態(tài)物質(zhì)，混亂度減小，熵值減小，故C錯誤；某溫度下SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?SO3(g)ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可使ΔH－TΔS＜0，故低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤。6．答案：D解析：該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0，高溫條件下滿意ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，A不符合題意；該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，低溫條件下滿意ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，B不符合題意；該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度條件下都不滿意ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)不自發(fā)，C不符合題意；該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都滿意ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，D符合題意。7．答案：C解析：CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，如能自發(fā)進行，應(yīng)滿意ΔH－TΔS<0，與溫度有關(guān)，故A正確；物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S>液體S>固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故B正確；如能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，應(yīng)滿意ΔH－T·ΔS<0，故C錯誤；常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行則ΔH－TΔS>0，ΔS>0，ΔH>0，故D正確。8．答案：C解析：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在肯定溫度下也能進行，故A錯誤；反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同確定，故B錯誤；ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，適合于全部的過程，所以由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于全部的過程，故C正確；熵值表示混亂度的大小，混亂度越大，熵值越大，同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)混亂度依次增大，故D錯誤。9．答案：B解析：利用ΔG＝ΔH－TΔS進行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進行。反應(yīng)2O3(g)=3O2(g),ΔH＜0，ΔS>0，該反應(yīng)肯定能自發(fā)進行，A不合題意；反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，該反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行，B符合題意；反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，C不合題意；反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，D不合題意。10．答案：A解析：ΔH＜0、ΔS＞0代入ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，任何溫度下均能自發(fā)，A符合；ΔH、ΔS代入ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG>0，所以該反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行，B不符合；ΔH＜0、ΔS＜0代入ΔG＝ΔH－TΔS可知，當(dāng)?shù)蜏貢r，ΔG＜0，可自發(fā)進行，C不符合；ΔH＞0、ΔS＞0代入ΔG＝ΔH－TΔS可知，當(dāng)高溫時，ΔG＜0，可自發(fā)進行，D不符合。11．答案：C解析：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，滿意ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，故A正確；2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，滿意ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故B正確；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，滿意ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，滿意ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，故D正確。12．答案：C解析：NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(l)＋CO2(g)，體系混亂度增加，ΔS>0，故A錯誤；該反應(yīng)ΔH>0,能自發(fā)進行緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的推斷依據(jù)：ΔH－TΔS<0分析在高溫下更易自發(fā)進行，B錯誤；NH4HCO3(s)=NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH>0,依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的推斷依據(jù)ΔH－TΔS<0分析，該反應(yīng)ΔH>0，該反應(yīng)進行方向的主要因素熵變和溫度共同確定，C正確；NH4HCO3在高溫的環(huán)境易分解，NH4HCO3不能在高溫的環(huán)境中保存，D錯誤。13．答案：B解析：化學(xué)上就是依據(jù)ΔH－TΔS是大于0還是小于0推斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的，所以由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于全部的過程，A正確；自發(fā)反應(yīng)的熵不肯定增大，如氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＜0；非自發(fā)反應(yīng)的熵不肯定減小。ΔH－TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)進行，ΔH＜0，ΔS＞0在任何溫度下ΔH－TΔS＜0反應(yīng)都能夠自發(fā)進行；ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進行，B錯誤；凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變更，即ΔH＜0，ΔS＞0，由于ΔH－TΔS＜0，所以反應(yīng)都能自發(fā)進行，C正確；C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的熵變大于0，即ΔS＞0，在常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進行，依據(jù)ΔH－TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)進行，說明其ΔH＞0，D正確。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：D解析：晾衣服的過程中固態(tài)水升華成氣態(tài)水，為吸熱過程，則ΔH>0；固態(tài)變?yōu)橐后w為熵增加的過程，則ΔS>0；室溫下能自發(fā)，說明室溫時滿意ΔH－TΔS<0。C的燃燒為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；雙氧水分解為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；該反應(yīng)中固體增多，為熵減小的過程，故C不符合題意；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氣體增多，為熵增反應(yīng)，且該反應(yīng)室溫下可以自發(fā)，故D符合題意。2．答案：C解析：NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)ΔH>0、ΔS>0，能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，A正確；常溫下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔS>0，不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0，B正確；Ca(OH)2溶于水放熱，說明其溶于水的過程是放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，C錯誤；熵值指體系的無序程度，值越大越無序，氣態(tài)物質(zhì)的混亂程度大于固態(tài)，故1molS在不同狀態(tài)時的熵值：S[S(s)]<S[S(g)]，D正確。3．答案：A解析：泡茶過程是一個自發(fā)的、ΔS>0、ΔH<0的過程。反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)為ΔS>0、ΔH<0的反應(yīng)，選項A符合題意；反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)為ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，選項B不符合題意；反應(yīng)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)為ΔS>0、ΔH>0的反應(yīng)，選項C不符合題意；反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)為ΔS>0、ΔH>0的反應(yīng)，選項D不符合題意。4．答案：A解析：影響蒸發(fā)的因素有溫度、液體表面積和液體上方空氣的流速，所以不是只有加熱才能加快水的蒸發(fā)速度，故A錯誤；ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，若吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，由ΔH＞0可知該反應(yīng)肯定是ΔS＞0的反應(yīng)，故B正確；該反應(yīng)是一個熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔS＞0、ΔH＞0，由ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行可知，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，故C正確；ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)，由反應(yīng)的ΔS＞0可知，該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，故D正確。5．答案：D解析：CaCO3=CaO＋CO2↑，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，ΔS>0，正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，高溫條件下能自發(fā)進行，故不選A；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，在常溫下可自發(fā)進行，是因為正反應(yīng)放熱，故不選B；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，在常溫下可自發(fā)進行，是因為正反應(yīng)放熱，故不選C；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，正反應(yīng)吸熱，在常溫下可自發(fā)進行，是因為氣體物質(zhì)的量增多，ΔS>0，故選D。6．答案：B解析：ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在隨意溫度都能自發(fā)進行，故A錯誤；肯定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)屬于分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)氣體物質(zhì)的量增多，ΔS＞0，故B正確；2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)氣體物質(zhì)的量削減，ΔS<0，常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0，故C錯誤；催化劑不能使平衡移動，在其他外界條件不變的狀況下，汽車排氣管中運用催化劑，不能變更產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向，故D錯誤。7．答案：C解析：依據(jù)反應(yīng)的特征可知，該反應(yīng)是熵變增大的吸熱反應(yīng)，ΔS＞0，ΔH＞0，故A錯誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS＜0可知，高溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進行，故B錯誤；推斷反應(yīng)能否自發(fā)進行須要依據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮，ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，故C正確；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，ΔS＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，反應(yīng)自發(fā)進行的推斷依據(jù)是ΔH－TΔS＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故D錯誤。8．答案：C解析：自由能變ΔG的的推斷方法ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行；ΔG＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)；ΔG＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行；以此解答。對于反應(yīng)2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯誤；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明ΔH>0，故B錯誤；若ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C正確；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能變更反應(yīng)的焓變，故D錯誤。9．答案：①錯誤②錯誤③正確④正確⑤正確解析：①焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素，大多數(shù)放熱反應(yīng)(ΔH<0)能自發(fā)進行，故①錯誤；②部分吸熱反應(yīng)(ΔH>0)也能自發(fā)進行，故②錯誤；③中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但常溫下可自發(fā)進行，故③正確；④中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常溫下可自發(fā)進行，故④正確；⑤反應(yīng)的焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素，故⑤正確。10．答案：1000℃ΔH2<ΔH1導(dǎo)致反應(yīng)②的ΔG小解析：ΔG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，故依據(jù)題圖可知，反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度為1000℃。由于ΔG＝ΔH－TΔS，反應(yīng)②的ΔH2<0，而反應(yīng)①的ΔH1>0，ΔH2<ΔH1，ΔS1>