湖南湘楚名校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

2024學(xué)年度湘楚名校高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷2024.5注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘.2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效.3.本試卷命題范圍：高考范圍.4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（）A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可以防治的污染B.草木灰溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于水的凈化D.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.HCl的電子式：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.中子數(shù)為7的氮原子：D.的VSEPR模型：3.脫落酸是一種植物激素，在植物發(fā)育的多個(gè)過(guò)程中起重要作用.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列關(guān)于脫落酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.存在順?lè)串悩?gòu)B.分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團(tuán)C.1mol脫落酸與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，可得到4種不同的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）D.若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子中具有兩個(gè)六元環(huán)4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD轉(zhuǎn)移溶液驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸除去中混有的少量HCl收集NO5.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.1molHCN中含鍵的數(shù)目為B.6.5gZn與一定量濃硫酸反應(yīng)完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.將1mol溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為D.23gNa與充分反應(yīng)生成和的混合物，消耗的分子數(shù)在和之間6.某無(wú)色溶液X由、、、、、、、、、離子中的若干種組成.向X中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子W等組成.若不考慮水的電離，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.W一定是 B.Y一定是C.X中多含有6種離子 D.溶液中不可能含有7.已知：，K（平衡常數(shù)）.向恒容密閉容器中充入amol和3amol，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A.混合氣體密度保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.根據(jù)圖像可知，C.平衡后增大壓強(qiáng)，（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）保持不變D.達(dá)到平衡后升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大8.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A.通入溶液中：B.向溶液中滴加少量溶液：C.向溶液中加入稀硫酸：D.向溶液中通入足量：9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究淀粉是否水解生成還原性糖在試管中加入0.5g淀粉和4mL溶液，加熱，冷卻后加入少量新制的，加熱觀察現(xiàn)象B探究不同鹽的水解程度大小相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)量等體積，等濃度的NaClO溶液和溶液的pH，比較大小C檢驗(yàn)甲苯中是否含有苯酚向盛有甲苯和苯酚混合溶液的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液D檢驗(yàn)1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物在圓底燒瓶中加入NaOH和乙醇，攪拌，再加入1-溴丁烷和碎瓷片，微熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中10.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示.W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素.下列說(shuō)法不正確的是（）A.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于NaZB.電負(fù)性：C.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物D.已知陽(yáng)離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的兩個(gè)Y原子的雜化方式不同11.電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍.該電池的電池反應(yīng)式為，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.電池放電時(shí)，溶液中向負(fù)極移動(dòng)B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D.電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為12.草酸亞鐵晶體是生產(chǎn)感光材料的原料，其制備流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“酸化、溶解”時(shí)，酸a不可以是稀硝酸B.可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否氧化變質(zhì)C.“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D.“沉鐵”時(shí)反應(yīng)為13.BeO晶體是制備氟代硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS類似，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.Be原子的配位數(shù)是12B.若原子a、b的坐標(biāo)分別為、，則原子c的坐標(biāo)為C.沿晶胞面對(duì)角線投影，所得的投影結(jié)果是D.已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，BeO晶體的密度為，則O與Be的最近距離為14.用NaOH溶液滴定20.00mL溶液時(shí)，、各含磷元素微粒的和pH的關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線①為的與pH的關(guān)系B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中C.的D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分）鉍酸鈉（）常用作分析試劑、氧化劑等，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯氣氧化制取，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).已知固體不溶于冷水，能與沸水或酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生，在酸性條件下能將氧化為，為白色難溶于水的固體.各實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置的連接順序是________________（填字母）.（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________.（3）若沒(méi)有裝置C，可能產(chǎn)生的影響是________________.（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)和，B中發(fā)生的反應(yīng)有：，________________（填化學(xué)方程式）.（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作是________、過(guò)濾、冷水洗滌干燥.（6）取上述產(chǎn)品wg，加入足量稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液.①不能用的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的原因是________________.②該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______（用含w、c、V的代數(shù)式表示）.（7）取少量B中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體中含有.該實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）證明一定是氧化了，理由是________________.16.（14分）碳酸鈰[]是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦（主要成分為、BaO、）為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈰元素主要以的形式存在；②在空氣中易被氧化為，兩者均能形成氫氧化物沉淀.（1）“焙燒”時(shí)，從焙燒室的底部通入空氣的目的是________________.（2）“濾渣1”的主要成分為_(kāi)_______________.（3）“還原”時(shí)，加入硫脲（）的目的是將還原為，硫脲被氧化為.①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________.②硫脲屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，該分子中鍵角________（填“”“”或“”）.（4）“堿轉(zhuǎn)酸浸”在加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為_(kāi)_______.（5）若“沉淀”后，溶液的pH為6，，此時(shí)________，已知常溫下：（6）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce（Ⅱ）的溶液，可將Ce（Ⅱ）轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ），該硫化鋅鋰電池放電時(shí)，負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示：①化學(xué)式中，________.②ZnS晶胞中，填充在構(gòu)成的部分正四面體空隙中，和之間的核間距為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為_(kāi)_______（列出計(jì)算式，ZnS的摩爾質(zhì)量為）.17.（15分）為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn).回答下列問(wèn)題：方法Ⅰ：催化加氫制甲醇.以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：（1）計(jì)算反應(yīng)ⅲ的________.（2）一定溫度和催化劑條件下，在密閉恒容容器中按照投料發(fā)生反應(yīng)（不參與反應(yīng)），平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性（如的選擇性）隨溫度的變化曲線如圖所示.①圖中曲線a表示物質(zhì)________的變化（填“”“”或“CO”）.②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有________（填標(biāo)號(hào)）.A.升高溫度，反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小B.向容器中再通入少量，的平衡轉(zhuǎn)化率下降C.移去部分，反應(yīng)ⅲ平衡一定不移動(dòng)D.選擇合適的催化劑能提高的選擇性③保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，初始總壓為5kPa，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，CO的選擇性為25%，則的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________，反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.方法Ⅱ：催化加氫制甲酸.（3）科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為HCOOH，實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo).已知.溫度為達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù).實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù).時(shí)，________；若溫度為達(dá)到平衡時(shí)，，則________（填“”“”或“”）.方法Ⅲ：利用電化學(xué)可以將有限轉(zhuǎn)化為有機(jī)物.（4）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化還原為烴類（如）的金屬.如圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt作電極材料，用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后濃度基本不變.溫度控制在10℃左右，陰極生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________.（5）裝置工作時(shí)，陰極主要生成，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成的體積為224mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)生成56mL，則電解效率為_(kāi)_______（忽略電解前后溶液體積的變化）.已知：電解效率18.（15分）PKR抑制劑（H）可用于治療遺傳性溶血性貧血.一種制取PKR抑制劑的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是________.D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______.（2）A→B反應(yīng)所需的試劑及條件為_(kāi)_______________.（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的一種產(chǎn)物的分子式為，該分子經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維.該聚合反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________.（4）PKR抑制劑（H）分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______.（5）在E的芳香族同分異構(gòu)體中，含有硝基且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________.（6）由F合成G的過(guò)程需要用到的四氫呋喃（）作為溶劑.已知：（R、、代表氫原子或烴基）設(shè)計(jì)由乙炔和甲醇制備四氫呋喃的合成路線：________________（無(wú)機(jī)試劑任選）.2024學(xué)年度湘楚名校高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)答案1.D煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，對(duì)環(huán)境有危害，采用燃煤脫硫技術(shù)，減少了氣體的排放，減少對(duì)空氣產(chǎn)生的污染，A正確；草木灰溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用，否則會(huì)導(dǎo)致氮肥肥效降低，B正確；明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以做凈水劑，C正確；光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，纖維素為有機(jī)物，不能作為生成二氧化硅的原料，D錯(cuò)誤.2.CA.HCl為共價(jià)化合價(jià)，電子式：，A錯(cuò)誤；B.洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；基態(tài)碳原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C.核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為7的氮原子：，C正確；D.分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，S原子采用雜化，S原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型：，D錯(cuò)誤.3.D脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在共軛結(jié)構(gòu)，當(dāng)1mol脫落酸與1mol發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可通過(guò)1，2-加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過(guò)發(fā)生類似1，4-加成的反應(yīng)得到1種不同于之前的產(chǎn)物，共得到4種不同的產(chǎn)物，C正確；脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在羥基，其發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)構(gòu)成環(huán)狀酯，所得結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)七元環(huán)，D錯(cuò)誤.4.AA.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線之下，故A正確；B.鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，氯化氫通入硅酸鈉溶液中也有白色沉淀生成，所以無(wú)法驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能采用排空氣法收集NO，故D錯(cuò)誤.5.AA.HCN的結(jié)構(gòu)為，故1molHCN中有個(gè)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1mol鋅完全反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為，B項(xiàng)正確；C.將1mol溶于稀氨水中使溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒，，溶液中數(shù)目為，則數(shù)目也為，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式：，23gNa與充分反應(yīng)生成，消耗的分子數(shù)0.25mol，同理，，23gNa與反應(yīng)生成，消耗的分子數(shù)0.5mol，生成和的混合物，消耗的分子數(shù)在和之間，故D正確.6.D無(wú)色溶液中一定不存在有色的、；向X中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子W等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則一定不存在；、，若陰離子含有，具有強(qiáng)還原性，則一定不含，此氣體Y為氫氣；若陰離子含為，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則一定不含，此時(shí)氣體Y為NO，陽(yáng)離子可以為：、、、，X中最多含有5種離子，這時(shí)生成的含鋁元素的離子X(jué)為，若溶液為堿性，則不存在、、，陽(yáng)離子只能為，則一定不存在，可存在的離子為、、、，X中最多含有4種離子，則這時(shí)生成的含鋁元素的離子W為；綜上所述，ABC錯(cuò)誤，D正確.7.D題述反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣體，總質(zhì)量不變，故恒容條件下密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知，升溫時(shí)K減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向右移動(dòng)，增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)向左移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，氣體壓強(qiáng)增大，D項(xiàng)正確.8.C通入溶液中被氧化為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加少量溶液，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入稀硫酸，離子方程式為，C項(xiàng)正確；溶液中通入足量，將氧化為，故離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9.B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖中含醛基，可以通過(guò)新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此加入新制的氫氧化銅前還需要加入氫氧化鈉溶液中和硫酸至溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO和都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中弱酸根離子發(fā)生水解，弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則弱酸根離子的水解程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較相同溫度下等體積、等濃度的NaClO溶液、溶液的pH大小來(lái)探究不同鹽的水解程度大小，B正確；甲苯和苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯中是否含有苯酚，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)生成1-丁烯、溴化鈉和水，乙醇易揮發(fā)，乙醇和1-丁烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤.10.DW、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，故W、X和Y應(yīng)為前兩周期的元素，且W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為氫元素.X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，且X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，故X為碳元素，Y為氮元素，Z帶1個(gè)單位負(fù)電荷，且是第四周期元素，則Z為Br元素.該物質(zhì)為離子液體，是室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，故A正確；同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：，故B正確；H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，故C正確；陽(yáng)離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的5個(gè)原子均為雜化，其中帶正電荷的Y原子的p軌道提供1個(gè)電子，另一個(gè)Y原子的p軌道提供1對(duì)電子，形成大鍵（），故D錯(cuò)誤.11.B電池放電時(shí)，溶液中向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；由于Li、Na形成化合物時(shí)均失去1個(gè)電子，Li、Na相對(duì)原子質(zhì)量分別是7、23，故消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤.12.C酸化時(shí)，不能選擇稀硝酸，其可將氧化，A項(xiàng)正確；氧化變質(zhì)生成，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；“系列操作”為過(guò)濾、洗滌、干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“沉鐵”時(shí)反應(yīng)為，D項(xiàng)正確.13.AA.由晶胞結(jié)構(gòu)可知Be位于O原子構(gòu)成的四面體的體心，Be原子的配位數(shù)是4，A錯(cuò)誤；B.由