第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A．金屬Na B．Na2O C．新制氯水 D．Fe(OH)22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA3．如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為()A．65∶56 B．56∶108C．56∶9 D．65∶94．下列說法中正確的是A．鈉、鎂、鋁能失去的電子數(shù)由少增多，所以他們的還原性由弱到強(qiáng)B．鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁都是白色蓬松的C．鋁粉與某些難熔性氧化物組成的混合物叫做鋁熱劑D．在鋁壺中可以煮開水，說明鋁與熱水不反應(yīng)5．硫酸化焙燒含鋅黃銅礦(含CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)制取海綿銅和硫酸鋅晶體的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．“硫酸化焙燒”產(chǎn)生的尾氣中含有SO2B．“濾渣1”主要成分為SiO2；“濾渣3”中含有Fe(OH)3、CaSO4等C．漂白粉和石灰乳用H2O2和ZnO代替，更有利于提高ZnSO4·7H2O的純度D．上述流程中，可根據(jù)含鋅黃銅礦中鋅元素質(zhì)量計(jì)算出ZnSO4·7H2O的質(zhì)量6．某鐵的氧化物溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下恰好將完全氧化。x值為A．0.70 B．0.75 C．0.80 D．0.857．納米氧化鋁(Al2O3)可用于制作精美的陶瓷，氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為A．+3 B．+2 C．-3 D．-28．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．電解氯化鋁也可以制取鋁9．在氧氣中灼燒有硫元素和鐵元素組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，并將二氧化硫，全部氧化成硫酸，這些硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分別約為（

）A． B． C． D．10．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，Cl2+2HI=2HCl+I2，將0.1molCl2通入含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法不正確的是A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>HClB．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．混合溶液中H2SO3和HI的物質(zhì)的量都是0.08mol11．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精噴燈，再點(diǎn)燃處的酒精燈B．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具需要干燥處理D．裝置中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去中含有的少量HCl氣體B．除去中含有的少量HCl氣體C．制備D．轉(zhuǎn)移溶液A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)不屬于混合物的是A．鋁熱劑 B．水玻璃 C．膽礬 D．漂白粉14．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D15．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該晶體的水溶液中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物二、填空題（共8題）16．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)。利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是。(2)鋁鹽、鐵鹽可以作凈水劑，Al2(SO4)3的電離方程式是；將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體，該分散系區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是。(3)金屬鉀著火，應(yīng)該用干沙土_滅火，不能用水的原因是。(用離子方程式解釋)(4)閱讀下列科普短文并填空。納米磁珠(納米Fe3O4)顆粒中含有人體代謝生長(zhǎng)必需的微量元素鐵，不含其他有毒的金屬元素，可以用于對(duì)比增強(qiáng)磁共振成像、免疫檢測(cè)、組織修復(fù)、藥物運(yùn)輸和細(xì)胞分離等方面。Fe3O4為黑色固體，硬度較大，有磁性，不溶于水、堿和，納米Fe3O4在潮濕的中容易被氧化，高溫下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合鹽溶液中，加入過量的堿性物質(zhì)，如，使其達(dá)到某個(gè)pH范圍，在適當(dāng)?shù)臏囟群透咚贁嚢柘掳l(fā)生反應(yīng)合成納米Fe3O4顆粒。(ⅰ)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，①~⑨其水溶液能導(dǎo)電的是(填編號(hào))。(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥時(shí)，應(yīng)加入除雜。涉及到反應(yīng)的離子方程式。(ⅲ)制備納米Fe3O4顆粒時(shí)，F(xiàn)e2+和Fe3+的混合鹽溶液中Fe2+和Fe3+的比例應(yīng)為。(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的現(xiàn)象是涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式、。17．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是A．純鐵硬度比生鐵高B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)(2)向沸水中逐滴滴加溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為：，形成該分散系的微粒直徑范圍是。(3)電子工業(yè)需用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式。(4)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑。①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：，則X的化學(xué)式為。②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂行浴?8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①

②溶液

③固體

④

⑤飽和溶液

⑥

⑦熔融，回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是。(2)熔融的電離方程式為。(3)①與②反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)碳酸鈉可用于海水提溴，涉及的反應(yīng)為：。?。┰摲磻?yīng)的離子方程式為。ⅱ）當(dāng)參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(5)④⑤⑥是侯氏制堿的原料，三者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質(zhì)0.4mol的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。20．在制備綠礬()過程中部分綠礬被氧化，測(cè)定綠礬中的氧化率實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成250mL溶液；步驟二：取步驟一中配得的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為：(未配平)，消耗溶液20.00mL；步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g。(已知：的氧化率=)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該綠礬樣品中的氧化率，需要寫出計(jì)算過程。21．向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）求鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度。22．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù))，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如圖：(1)實(shí)驗(yàn)中需要1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL)來配制，濃硫酸的濃度為mol·L-1，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為(填寫選項(xiàng)字母)A．10mL

B．20mL

C．50mL

D．100mL(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO￣+H2O=MnO2↓+2H++Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有。(4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(單位為g/100g水)如表：溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟、。23．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固體混合物A中的成分是．（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式．（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為。（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式：。參考答案：1．B【解析】A．金屬Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、是氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B．Na2O與水生成氫氧化鈉、吸收二氧化碳生成碳酸鈉，是非氧化還原反應(yīng)，B符合；C．新制氯水中次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣、是氧化還原反應(yīng)，C不符合；

D．Fe(OH)2、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵、是氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選B。2．C【解析】A．16g18O2的物質(zhì)的量為mol，含有氧原子數(shù)小于NA，A敘述錯(cuò)誤；B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B敘述錯(cuò)誤；C．鐵溶于過量硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C敘述正確；D．標(biāo)況下H2O為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。3．C【解析】反應(yīng)后天平仍保持平衡，說明反應(yīng)后兩邊放出氣體的質(zhì)量相等。根據(jù)反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)的Zn為65g，鐵銀合金質(zhì)量也為65g，其中鐵、銀質(zhì)量分別為xg、yg，則x＋y＝65，再由生成的H2量相等解得x＝56，y＝9，故合金中鐵、銀質(zhì)量比為56∶9。故選C。4．C【解析】A．還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與失電子數(shù)目無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．Al在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化膜，不是蓬松的，B錯(cuò)誤；C．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，常見鋁熱劑是鋁粉和三氧化二鐵粉末按比例配成呈粉紅色的混合物，C正確；D．鋁與沸水可以反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氫氣，但鋁壺內(nèi)部的表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁與沸水的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5．D由流程知，礦粉經(jīng)焙燒、酸浸、過濾后，得到含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵的濾液，向?yàn)V液中加入適量的鋅粉將溶液中銅離子還原為銅，鐵離子也被還原為亞鐵離子，過濾后，向新濾液中加漂白粉將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加石灰乳控制pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀；【解析】A．焙燒過程中-2價(jià)的S和+6價(jià)的發(fā)生歸中反應(yīng)得到+4價(jià)的SO2，A正確；B．分析可知，“濾渣1”為難溶于酸的SiO2；“濾渣3”中含有Fe(OH)3、CaSO4等，B正確；C．漂白粉用H2O2代替可減少雜質(zhì)離子，用ZnO消耗H+可增加Zn2+的量，都有利于提高ZnSO4·7H2O的純度，C正確；D．流程中Zn的轉(zhuǎn)換有損耗，不能直接利用原料中鋅元素質(zhì)量計(jì)算出ZnSO4·7H2O的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選：D。6．A【解析】FexO中Fe的平均化合價(jià)為+價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高、Cl元素的化合價(jià)降低，由得失電子守恒可知，0.005mol×2×(1-0)=×x×()，解得x=0.7，故A正確。答案選A。7．A【解析】納米氧化鋁(Al2O3)可用于制作精美的陶瓷，氧化鋁中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，Al元素的化合價(jià)為x，設(shè)根據(jù)化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得，則2x+3(-2)=0，解得：x=+3，故氧化鋁(Al2O3)中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，答案選A。8．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁?！窘馕觥緼項(xiàng)、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；B項(xiàng)、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正確；C項(xiàng)、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；D項(xiàng)、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等。9．D根據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，關(guān)系式為，據(jù)此計(jì)算S元素物質(zhì)的量，再計(jì)算S元素質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，，則硫和鐵組成的化合物中，則，故答案選D。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)經(jīng)過多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的變化時(shí)，按照化學(xué)方程式一步步的計(jì)算是非常繁瑣的，甚至無法計(jì)算，這時(shí)要注意用守恒的思想進(jìn)行解題。10．C反應(yīng)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI中H2SO3為還原劑、HI為還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：H2SO3＞HI，將0.1molCl2通入含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，Cl2先與H2SO3反應(yīng)、后與HI反應(yīng)，由于有一半的HI被氧化，說明H2SO3完全被氧化，設(shè)H2SO3、HI的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)得失電子守恒，0.1mol×2=xmol×2+mol×1，解得x=0.08。【解析】A．反應(yīng)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI中H2SO3為還原劑、HI為還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：H2SO3＞HI，反應(yīng)Cl2+2HI=2HCl+I2中HI為還原劑、HCl為還原產(chǎn)物，則還原性：HI＞HCl，則物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>HCl，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，參與反應(yīng)的Cl2、H2SO3、HI物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.08mol∶0.04mol=5∶4∶2，則通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析，通入0.1molCl2后還有0.04molHI未反應(yīng)，由反應(yīng)Cl2+2HI=2HCl+I2知，0.04molHI需要消耗0.02molCl2，即再通入0.02molCl2恰好能將HI和H2SO3完全氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，混合溶液中H2SO3和HI的物質(zhì)的量都是0.08mol，D項(xiàng)正確；答案選C。11．C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的水蒸氣可排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有危險(xiǎn)性，故熾熱的鐵水注入模具之前，模具需干燥處理，C正確；D．裝置E中CuO轉(zhuǎn)化為Cu，現(xiàn)象為黑色粉末變紅，D錯(cuò)誤；故選C。12．D【解析】A．二氧化碳也和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；B．除雜時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，使氣體和液體充分接觸，B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化亞鐵應(yīng)把膠頭滴管伸到溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，并把玻璃棒抵在刻度線以下，D正確；答案選D。13．C【解析】A．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；B．水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；C．膽礬是CuSO4·5H2O，屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；D．漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；答案為C。14．B【解析】A．n(NaOH)==0.1mol，NaOH在燒杯中溶解，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol·L-1，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性，維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的黃色消失，觀察溶液顏色能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；C．生成的氣體依次通過濃硫酸可干燥氫氣，NaOH溶液除HCl，氣體中會(huì)混入水蒸氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故D不選；故選B。15．B向溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯現(xiàn)象，但在加入溴水后溶液變紅，是因?yàn)殇逅畬e2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN-結(jié)合，說明混合液原溶液中含有SCN-?！窘馕觥緼．向溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯想，但在加入溴水后溶液變紅，是因?yàn)殇逅畬e2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN-結(jié)合，說明混合液原溶液中含有SCN-，SCN-只能來源于晶體，所以該晶體含有SCN-，選項(xiàng)A正確；B．Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，則說明Br2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+，選項(xiàng)C正確；D．加入溴水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液才變紅，說明Fe2+不能與SCN-結(jié)合形成血紅色物質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選B。16．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化劑和還原劑(2)Al2(SO4)3=分散質(zhì)粒子直徑大小不同(3)2K＋2H２O=2K++2OH-＋H2↑(4)⑤⑥⑦⑧⑨氯水（氯氣）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1：2產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，其反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中Na2O2中氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，也從-1價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，既作氧化劑，又作還原劑；（2）Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=，將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體中，分散劑是水，分散質(zhì)為Fe(OH)3膠體，微粒直徑為1～100nm,所以該分散系區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm；（3）金屬鉀著火時(shí)不能用水滅火，因?yàn)榻饘兮浥c水反應(yīng)放出氫氣和大量熱，更加危險(xiǎn)，化離子方程式為2K＋2H2O=2K++2OH-＋H2↑；（4）(ⅰ)①酒精為非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電；②空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難溶于水；③氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難溶于水；④Fe2O3為金屬氧化物，難溶于水；⑤HCl為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑥FeCl2屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑦FeCl3屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑧NaOH屬于強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；⑨NH3?H2O屬于強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電；則在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦⑧⑨；(ⅱ)FeCl3溶液中混有FeCl2時(shí)，可通入氯氣或加入氯水將FeCl2氧化為FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(ⅲ)Fe3O4中可以看成有2個(gè)三價(jià)鐵和1和二價(jià)鐵，故混合鹽溶液中Fe2+和Fe3+的比例應(yīng)為1：2；(ⅳ)FeCl2溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．(1)C(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋1～100nm(3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)NaCl氧化性【解析】（1）A．合金的硬度比各成分金屬的硬度都大，所以純鐵硬度比生鐵低，A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是鐵合金，含有碳元素，不只含金屬元素，B錯(cuò)誤；C．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C正確；故選C；（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L?1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，就得到氫氧化鐵膠體，該反應(yīng)為鐵離子的水解反應(yīng)，2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+；膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，故形成該分散系的微粒粒度范圍是1～100nm；（3）Fe3+能與銅反應(yīng)得到Fe2+與Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）①根據(jù)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前鐵、氧、氫、鈉、氯的原子個(gè)數(shù)分別是：2、13、10、7、3，反應(yīng)后鐵、氧、氫、鈉、氯的原子個(gè)數(shù)分別是：2、13、10、4、0，所以每個(gè)X中含有1個(gè)鈉、1個(gè)氯，是NaCl；②由反應(yīng)可知，高鐵酸鈉在反應(yīng)中化合價(jià)降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，其能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂醒趸浴?8．(1)③⑦(2)(3)(4)5mol(5)【解析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為③⑦；（2）為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：；（3）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：；（4）?。┑碾x子方程式為：；ⅱ）根據(jù)方程式，可知溴單質(zhì)即是氧化劑又是還原劑，當(dāng)有參與反應(yīng)，其中5molBr化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，1molBr化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，則當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol；（5）侯氏制堿法是指向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉與氯化銨，該情況下碳酸氫鈉溶解度很小，以沉淀形式析出，化學(xué)方程式為：。19．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10．6g，16．8g6．72L(1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；(2)設(shè)出混合物中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后分別根據(jù)總質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計(jì)算；(3)根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成二氧化碳的體積?！窘馕觥?1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；答:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2)設(shè)原混合物中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y；則106x+84y=27.4,2x+y=0.4；計(jì)算得出:x=0.1mol，y=0.2mol；原混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為:106×0.1=10.6g,含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為:84×0.02=16.8g；答:原混合物中含有碳酸碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，碳酸氫鈉為16.8g；(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)C原子守恒可以知道生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1+0.2=0.3mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3mol二氧化碳的體積為:22.4×0.3=6.72L；答:生成二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。20．根據(jù)步驟二得25.00mL溶液中未被氧化的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.0400mol/L×0.020L×5=0.004mol，則250mL綠礬溶液中未被氧化的n(Fe2+)=×0.004mol=0.04mol；另取步驟一中溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留固體的質(zhì)量為0.4g，得到的固體為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×mol=0.005mol，則250mL溶液中n(Fe)=0.005mol×=0.05mol，則被氧化的n(Fe)=(0.05-0.04)mol=0.01mol，F(xiàn)e2+的氧化率=。【解析】根據(jù)步驟二得25.00mL溶液中未被氧化的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.0400mol/L×0.020L×5=0.004mol，則250mL綠礬溶液中未被氧化的n(Fe2+)=×0.004mol=0.04mol；另取步驟一中溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留固體的質(zhì)量為0.4g，得到的固體為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×mol=0.005mol，則250mL溶液中n(Fe)=0.005mol×=0.05mol，則被氧化的n(Fe)=(0.05-0.04)mol=0.01mol，F(xiàn)e2+的氧化率=。21．0.4mol0.4mol0.8mol/L(1)根據(jù)n=計(jì)算Al的物質(zhì)的量；(2)發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥?1)10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol；(2)由反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量=n(Al)=0.4mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol/L。22．18.4D2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O