云南省景谷一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）

云南省景谷一中20182019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）考生注意：1.本試共100分，考試時(shí)間90分鐘。一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A.溶液中的c(H＋)減小 B.電離平衡左移，電離常數(shù)減小C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中的c(OH－)減小【答案】A【解析】【詳解】A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會(huì)使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，使氫離子濃度降低，故A選；B.電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以加入醋酸鈉晶體，電離平衡常數(shù)不變，故B不選；C.由于加入了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，水溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不選；D.溶液中氫離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故D不選。故選A。氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑【答案】B【解析】【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是()A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個(gè)判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應(yīng)一定能自發(fā)；若△G＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)；4.40℃時(shí)水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時(shí)，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1A.呈酸性 B.呈堿性 C.呈中性 D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】40℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是×1014。在氫離子濃度是1×107mol/L的溶液中，c(OH×1014/1×107×107故選B。5.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L1，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+y＜zC.C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.B的轉(zhuǎn)化率提高【答案】C【解析】試題分析：恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)6.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A.電離程度 B.酸的物質(zhì)的量濃度C.與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率 D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量【答案】C【解析】試題分析：鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯(cuò)；PH相同說明相同狀態(tài)下,溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率也相同.C正確；而鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，BD錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查了強(qiáng)酸弱酸的電離的相關(guān)知識(shí)。7.為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是()A.將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B.醋酸鈉溶液的pH大于7C.醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D.醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣【答案】A【解析】試題分析：A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子與水結(jié)合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水溶液的PH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞是紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，顏色變深，正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因?yàn)闈饬蛩崛芙庠谒芤褐惺谷芤簻囟壬撸玫氖菑?qiáng)酸制弱酸，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素。8.在一定溫度下，向密閉容器中充入1molHI氣體，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度不變，體積不變時(shí)，再通入1molHI氣體，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較，則()A.a＜b B.a＞b C.a＝b D.無法比較【答案】C【解析】【詳解】在恒溫恒容時(shí)，再通入1molHI氣體，由于平衡的建立和途徑無關(guān)，所以就相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)。此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。所以a等于b。故選C?！军c(diǎn)睛】恒溫恒容時(shí)，如果反應(yīng)物或生成物只有一種，再增加反應(yīng)物或生成物，就相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)果就按照增大壓強(qiáng)來處理。9.下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①若甲酸為強(qiáng)酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實(shí)際為2，說明甲酸為弱酸，①正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說明甲酸為弱酸，②錯(cuò)誤；③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和，是因?yàn)槎叩奈镔|(zhì)的量相等，不能說明甲酸為弱酸，③錯(cuò)誤；④HCOONa溶液的pH>7，說明甲酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解，說明甲酸為弱酸，④正確；故合理選項(xiàng)為D。10.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A。點(diǎn)睛：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。11.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（

）A.15 B.33 C.35 D.【答案】B【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半時(shí)，3d已經(jīng)排滿10個(gè)電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。12.與NO3互為等電子體的是（）A.SO2 B.BF3 C.CH4 D.NO【答案】B【解析】【分析】等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同。NO3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24?！驹斀狻?原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，故A不選；3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，故B選；4原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，故C不選；2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。13.下列說法中正確的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多【答案】A【解析】A項(xiàng)中,1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上,表示的是激發(fā)態(tài)原子;B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子;C項(xiàng)中,同一原子中能層序數(shù)越大,能量也就越高,離核越遠(yuǎn),故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高;在同一能級(jí)中,其軌道數(shù)是一定的,而不論它在哪一能層中。14.下列物質(zhì)屬于原子晶體的是()A.熔點(diǎn)是1070℃B.熔點(diǎn)是℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.不溶于水，熔點(diǎn)3550℃D.熔點(diǎn)是℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是?cm3．【答案】C【解析】【詳解】A，熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)；B，熔點(diǎn)是℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)；C，不溶于水，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)；D，熔點(diǎn)是℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是?cm3與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞ZC.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X【答案】D【解析】分析：X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答。詳解：X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵，難度不大。16.下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl C.CO2、N2O D.CO32﹣、NO3﹣【答案】B【解析】【分析】原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，原子數(shù)總數(shù)相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析判斷，本題難度不大。17.下列敘述正確的是()A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相反D.1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相同【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)能量最低原理知，4p能級(jí)能量高于3d能級(jí)，電子先填充能量較低的能級(jí)，所以電子先填充4s能級(jí)后填充3d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；B．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小，形象的稱為電子云，B正確；C．根據(jù)洪特規(guī)則知，同一能級(jí)不同軌道上電子自旋方向相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理知，同一軌道上的兩個(gè)電子最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，D錯(cuò)誤；答案為B18.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】試題分析：H2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(61×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤對(duì)電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(42×11×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用的知識(shí)。19.瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰B.該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2OC.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物能溶于水，且水溶液顯堿性【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有7個(gè)吸收峰，A不正確；依據(jù)鍵線式和碳原子的4價(jià)理論可知，化學(xué)式是C12H18N2Cl2O，B正確。分子中含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；氨基是堿性基團(tuán)，水溶液顯堿性D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強(qiáng)B.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C.中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浖兌雀?，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大D.實(shí)驗(yàn)室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒【答案】B【解析】【詳解】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會(huì)生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；B、S2O32+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時(shí)間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測(cè)定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實(shí)驗(yàn)室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。21.能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是（）A.加入濃溴水生成白色沉淀B.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉C.苯酚渾濁液加熱后變澄清D.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁【答案】D【解析】【詳解】A.苯酚中加入濃溴水生成白色沉淀，是苯酚和溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了三溴苯酚，和苯酚的弱酸性無關(guān)，故A不選；B.苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉，說明苯酚是酸，和堿發(fā)生了酸堿中和，但是不能證明它有弱酸性，故B不選；C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清說明苯酚的溶解度隨溫度升高而增大，是苯酚的物理性質(zhì)，故C不選；D.在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后生成苯酚，溶液變渾濁，發(fā)生了酸和鹽生成新酸和新鹽的復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可知碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，碳酸是弱酸，所以證明了苯酚是比碳酸還弱的酸，故D選。故選D。22.國家游泳中心（俗稱“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料，下列說法不正確的是（）A.“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式B.合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D.CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得【答案】D【解析】CH3CH3與F2光照條件下只發(fā)生取代反應(yīng)，無法生成不飽和的有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由nCH2=CH2＋nCF2=CF2CH2—CH2—CF2—CF2可知A、B項(xiàng)正確；由乙烯的構(gòu)型推知C項(xiàng)正確。23.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是A.乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑B.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C.福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品D.煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤干餾獲得【答案】A【解析】試題分析：B.汽油是不可再生資源，B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是防腐劑但不能用于食品的保存。C錯(cuò)誤；D.煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說含有煤焦油及多種化工原料，D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：有機(jī)化合物的用途，能源的綜合利用。點(diǎn)評(píng)：了解常見有機(jī)物的用途。24.廣州亞運(yùn)會(huì)的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A.分子中碳原子不在一條直線上 B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.比丁烷更易液化 D.是石油分餾的一種產(chǎn)品【答案】C【解析】【詳解】A.丙烷有3個(gè)碳原子，中間的碳原子連接了兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，這兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成了一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結(jié)構(gòu)中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個(gè)碳原子構(gòu)成了一個(gè)角形結(jié)構(gòu)，夾角大約109°，所以三個(gè)碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.丙烷的沸點(diǎn)比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面【答案】C【解析】【分析】有機(jī)物M只含C、H、O，根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知，該有機(jī)物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團(tuán)為羧基，其分子式為C12H10O2?！驹斀狻緼.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個(gè)原子共面，COOH中原子可能共面，則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實(shí)際結(jié)構(gòu)，抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，才能準(zhǔn)確判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷，要注意加成后，環(huán)上的碳原子都增加一個(gè)氫原子。分卷II二、填空題(共6小題,共40分)26.（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___(填“升高”“降低”或“基本不變”)。（2）我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______【答案】(1).4H++2NO3—+2e=2NO2↑+2H2O(2).Cu2e=Cu2+(3).升高(4).鋁(5).4Al－12e－=4Al3＋(6).3O2＋6H2O＋12e－=12OH－(7).O2＋2CO2＋4e－=2CO(8).2CO＋O2=2CO2【解析】【詳解】（1）鐵和銅做兩極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液。由于鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以銅是負(fù)極，鐵是正極。在負(fù)極，銅失去電子變成銅離子，在正極，溶液中的硝酸根離子得電子生成二氧化氮。由于正極反應(yīng)消耗氫離子，所以溶液的pH升高，故答案為：4H++2NO3—+2e=2NO2↑+2H2O，Cu2e=Cu2+，升高；（2）鋁空氣海水電池中，鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產(chǎn)生電流，所以鋁做負(fù)極。在負(fù)極，鋁失去電子變成鋁離子，電池正極是氧氣得電子。故答案為：鋁，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；（3）一氧化碳是負(fù)極燃?xì)?，空氣和二氧化碳的混合氣是正極助燃?xì)?，電池的總反?yīng)就是一氧化碳燃燒的反應(yīng)，即2CO+O2=2CO2，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，即可得正極反應(yīng)式。故答案為：O2＋2CO2＋4e－=2CO，2CO＋O2=2CO2?！军c(diǎn)睛】濃硝酸會(huì)使金屬鐵、鋁鈍化，所以如果鐵或鋁和另一個(gè)不如它活潑的金屬作兩極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵或鋁都作正極。在燃料電池中，通常都是通燃料氣的一極作負(fù)極，助燃?xì)猓ㄍǔＪ茄鯕饣蚩諝猓┳髡龢O。鋁空氣海水電池也可看做燃料電池，鋁作負(fù)極，通空氣的一極是正極。熔融碳酸鹽電池中，配平電極反應(yīng)式時(shí)，需要用CO32使電荷守恒，而不能用H+或OH。27.(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。【答案】(1).非密置(2).4(3).密置(4).6(5).6(6).1(7).六(8).ⅥA(9).Po(10).6s26p4【解析】【分析】密置層的排列最緊密，靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周圍三個(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答?！驹斀狻浚?）密置層的排列最緊密，靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周圍有四個(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周圍有六個(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。28.（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。該燕麥片的營養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________，每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________，一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________，人體必需的微量元素是_________；（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________；（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：則羊毛的編號(hào)為_________，棉花的編號(hào)為_________，滌綸的編號(hào)為_________?！敬鸢浮?1).蛋白質(zhì)(2).油脂(3).糖類(4).鋅(5).不要高溫加熱(6).食醋(7).③(8).②(9).①【解析】【詳解】（1）蛋白質(zhì)能發(fā)生水解生成氨基酸。1克油脂在體內(nèi)氧化放出的熱量為千焦，遠(yuǎn)高于糖類和蛋白質(zhì)。糖類又稱作碳水化合物，故答案為：蛋白質(zhì)，油脂，糖類；（2）鈣、鎂、鈉都是常量元素，鋅是微量元素。維生素C的水溶液中滴入紫色石蕊試液變紅，說明維生素C的水溶液是酸性的，加熱至沸騰，紅色消失，說明維生素C受熱容易被氧化，所以在烹調(diào)含維生素C的食物時(shí)，不要高溫加熱。堿性條件下，維生素C更易被空氣氧化，所以在燒煮的時(shí)候加一點(diǎn)兒食醋中和。故答案為：鋅，不要高溫加熱，食醋；（3）羊毛和羽毛都是蛋白質(zhì)，灼燒的時(shí)候氣味是相同的。棉花和紙張的主要成分都是纖維素，灼燒時(shí)氣味相同。滌綸是合成纖維，灼燒時(shí)會(huì)有特殊氣味。故答案為：③，②，①。29.將5mL0.005mol·L－1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(紅色)。(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移動(dòng)，溶液紅色________。(2)若滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移動(dòng)，溶液紅色________。(3)若滴加0.01mol·L－1NaOH溶液4滴，則產(chǎn)生____(填顏色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移動(dòng)，溶液紅色________。(4)若加入少量KCl固體，則平衡________移動(dòng)，原因________________________?！敬鸢浮?1).正反應(yīng)(2).加深(3).正反應(yīng)(4).加深(5).紅褐色(6).減小(7).逆反應(yīng)(8).變淺(9).不(10).KCl不參與反應(yīng)【解析】【分析】氯化鐵和硫氰化鉀生成氯化鉀和硫氰化鐵的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCNFe(SCN)3?！驹斀狻浚?）建立平衡的時(shí)候，鐵離子濃度是。若滴加飽和氯化鐵溶液，鐵離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫氰化鐵濃度增大，溶液紅色加深。故答案為：正反應(yīng)，加深；（2）建立平衡的時(shí)候，硫氰化鉀濃度是，若滴加1mol/L的硫氰化鉀溶液，則會(huì)使硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫氰化鐵濃度增大，紅色加深。故答案為：正反應(yīng)，加深；（3）若滴加氫氧化鈉溶液，鐵離子和氫氧根離子會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，使鐵離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，硫氰化鐵濃度也降低，溶液顏色變淺。故答案為：紅褐色，減小，逆反應(yīng)，變淺；（4）由于氯化鉀不參與反應(yīng)，所以加氯化鉀固體，平衡不移動(dòng)。故答案為：不，KCl不參與反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，平衡都會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡都會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但需注意的是，KCl并不參與反應(yīng)，所以加KCl固體，平衡不移動(dòng)。但如果加KCl溶液，由于溶液中的水對(duì)平衡體系中的各物質(zhì)的稀釋作用，會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。30.含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_____操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_____(填儀器名稱)進(jìn)行。②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_____。③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和。通過_____(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_____、_____、C6H6和CaO。(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_____。從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：__________。(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。【答案】(1).萃取、分液(2).分液漏斗(3).C6H5ONa(4).NaHCO3(5).C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3(6).CaCO3(7).過濾(8).NaOH溶液(9).CO2(10).向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚(11).(12).940mg·L－1【解析】分析：這是一道化工實(shí)驗(yàn)題，主