湖南省三湘名校教育聯(lián)盟湖湘名校教育聯(lián)合體高三10月大聯(lián)考化學試題

·2024屆高三10月大聯(lián)考三湘名校教育聯(lián)盟·2024屆高三10月大聯(lián)考湖湘名校教育聯(lián)合體化學本試卷共6頁。全卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑,如有改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案;回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Al27Si28Cl35.5K39Cu64I127一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有項是符合題目要求的。1.今年世界環(huán)境日的主題為“建設人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。下列關于環(huán)境保護的說法正確的是A.綠色化學的核心思想是治理經(jīng)濟發(fā)展所帶來的環(huán)境污染B.廢紙、玻璃、塑料瓶屬于可回收垃圾C.研發(fā)新型催化劑將CO2分解成C和O2,同時放出熱量,體現(xiàn)了“碳中和”理念D.NO2、SO2、CO2都會導致酸雨的形成2.下列化學用語正確的是A.NaHSO4在水中電離:NaHSO4=Na++HSO4B.用電子式表示H2O的形成過程:C.鐵原子的原子結(jié)構示意圖:D.空間填充模型可表示CH4分子,也可表示CCI4分子3.氮化硅(Si3N4)常用作飛船返回艙耐高溫結(jié)構材料,可由石英和焦炭在高溫的氮氣中通過以下反應制備:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.SiO2是太陽能電池的主要材料B.60gSiO2中SiO共價鍵的數(shù)目為2NAC.14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子數(shù)為7NAD.上述反應中,每消耗11.2LN2,最多生成0.25molSi3N44.隨著科學技術的發(fā)展,鋰電池已經(jīng)成為了主流,某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構如圖所示。已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的核外電子總數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和?；衔颰Z的水溶液呈酸性且可用于刻蝕玻璃。下列說法錯誤的是A.加熱條件下,Li與單質(zhì)Y2反應的產(chǎn)物為Li2YB.簡單離子半徑:Y>Z>TC.該物質(zhì)中,Li和T、W、X、Y、Z六種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是6.意大利化學家阿伏加德羅在化學.上的重大貢獻是建立分子學說，下列說法正確的是甲乙丙丁A.18個碳原子構成的碳環(huán)分子的結(jié)構如圖甲所示,該分子屬于有機物B.N2O5的結(jié)構如圖乙,可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成,N2O5是非極性分子C.白磷(P4)晶胞如圖丙所示,白磷晶體中1個P4分子周圍有8個緊鄰的P4分子D.同溫、同壓下,等質(zhì)量的CH4、CO2氣體分別吹出兩個體積大小不同的氣球(如圖丁所示),氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為12:557.下列組內(nèi)離子能大量共存且加入(或通人)少量試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是8.工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米Fe3O4等。下列說法正確的是A.納米Fe3O4形成膠體時,其分散質(zhì)粒子可透過半透膜B.制備納米Fe3O4的反應中，每消耗3molFeSO4,轉(zhuǎn)移2mol電子C.制備碳酸亞鐵的反應為Fe2++HCO3+OH=FeCO3↓+H2OD.檢驗硫酸銨中NH4+的方法:將硫酸銨溶于適量水中,加入濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體9.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列說法正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物,酸性氧化物都是非金屬氧化物B.NH3與HCl反應生成NH4Cl,則N2H4也可與HCl反應生成N2H6Cl2C.FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應時生成FeCl3、FeBr3和Br2,則Fel2與Cl2等物質(zhì)的量反應時生成FeCl3、FeI3和I2D.沸點:Cl2<Br2<I2,則沸點:Li<Na<K10.在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中,起始時均充入0.4mol乙苯,以溫度、催化劑為實驗條件變量,發(fā)生反應:(g)(g)+H2(g)。測得的結(jié)果如圖所示。曲線II、III表示經(jīng)過相同時間ts且未達到化學平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是A.900°C時,無催化劑的容器中,ts內(nèi)H2的平均反應速率為mol·L1·s1B.1000°C時,有催化劑的容器中,延長反應時間乙苯的轉(zhuǎn)化率可到達A點II.有催化劑C.1100°C時,曲線II、III幾乎重合,可能是因為催化劑失活D.其他條件不變時,升高溫度或減小壓強均能使平衡向右移動,均能使平衡常數(shù)K增大11.傳統(tǒng)方法制備的氧化鋁中往往含有氧化鈉,氧化鈉含量的高低直接影響甲氧化鋁制品的抗壓強度及電絕緣性,一種電滲析法生產(chǎn)低鈉氧化鋁的裝置如圖所示,將偏鋁酸鈉溶液加入陰極室,不含鈉離子的緩沖液加入陽極室,最終在陽極室得到產(chǎn)品。下列說法正確的是A.氧化鋁常用于制造耐高溫材料,實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOHB.氧化鈉、氧化鋁都屬于堿性氧化物C.中間的離子交換膜為陽離子交換膜D.理論上,陰極每產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況),陽極可得到10.2g氧化鋁12.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是13.固體化合物X由四種元素組成,某學習小組開展如下探究實驗。下列說法錯誤的是A.固體化合物X中的金屬元素位于周期表第四周期第IB族B.藍色溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可制得膽礬晶體C.黑色化合物隔絕空氣分解的過程中,生成1mol磚紅色化合物,轉(zhuǎn)移2mol電子D.固體化合物X為Cu2(OH)2CO314.某實驗小組探究Fe2+與H2O2反應中滴加KSCN溶液變紅色后又褪色的原因，提出如下假設:a.Fe3+被H2O2還原b.SCN被O2氧化c.SCN被H2O2氧化。設計如下實驗，下列說法錯誤的是A.通過實驗II、III可驗證假設c正確B.實驗I褪色后的溶液中n(H+)變小C.實驗II中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4D.實驗III的目的是排除假設b二、非選擇題:本題共4大題,共58分。15.(14分)二氧化氯消毒劑是國際上公認的高效消毒滅菌劑,回答下列問題:I.制備CIO2實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備CIO2:(1)NH4Cl的電子式為。(2)若NaClO2與NCl3完全反應，則“溶液X”中的溶質(zhì)為(填化學式)。II.NaClO2的應用(3)NaClO2具有強氧化性,可將煙氣中的NO氧化為NO3,在該反應過程中無有毒氣體生成。其他條件相同時,以NaCIO2溶液為吸收劑,測得相同時間內(nèi)NO的氧化率隨NaClO2的起始濃度的變化情況如圖所示。①NaCIO2溶液在酸性條件下除去NO的離子方程式為。②NO的氧化率隨起始NaClO2濃度的增大而增大,原因是。(4)ClO2具有較好的殺菌消毒作用?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克氯氣的氧化能力。若CIO2的還原產(chǎn)物為CI,則ClO2的有效氯含量為(保留2位小數(shù))。(5)CIO2能被多種穩(wěn)定劑吸收,若將其用于果蔬保鮮,你認為下圖中效果較好的穩(wěn)定劑是(填“穩(wěn)定劑I”或“穩(wěn)定劑II”),原因是。16.(14分)碘化鉀用作制有機物及制藥原料,醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫大,作祛痰藥,還可用于照相制版等。實驗小組設計實驗制備KI并探究相關性質(zhì)。(一)制備KI某實驗小組設計制備一定量KI的實驗(加熱及夾持裝置已省略)如下:反應I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O(1)實驗開始前，先進行裝置氣密性檢查:將C中導管下端管口浸人液面以下,塞緊瓶塞,微熱A裝置,若,則氣密性良好。(2)在裝置B中先滴入KOH溶液,待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由色變?yōu)樯?，停止滴入KOH溶液;然后打開裝置A中分液漏斗活塞,待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣,反應完成。(3)實驗中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是。(4)裝置B中所得KI溶液經(jīng)分離提純后得到KI粗產(chǎn)品,為測定KI的純度,稱取1.0g樣品溶于水,然后用0.0500mol·L1酸性KMnO4標準溶液滴定(10I+2MnO4+16H+=5I2+2Mn2++8H2O),雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應。平行滴定三次,滴定到終點平均消耗酸性KMnO4標準溶液20.00mL,則樣品的純度為(保留兩位有效數(shù)字)。(二)實驗探究:FeCl3與KI的反應(5)證明實驗I中有I2生成,加入的試劑為(有機溶劑除外)。(6)已知在酸性較強的條件下,I可被空氣氧化為I2。為探究實驗I中20min后棕黃色變深的原因,甲同學提出假設:該反應條件下空氣將I氧化為I2,使實驗I中溶液棕黃色變深。甲同學設計的實驗為:,若20min后溶液不變藍,證明該假設不成立。(可選試劑:0.1mol·L1KI溶液、0.1mol·L1FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸)(7)乙同學查閱資料可知:①Fe3++3SCNFe(SCN)3;②FeCl3與KI反應的平衡體系中還存在反應I+l2I3,I3呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗II中20min后溶液紅色變淺的原因:。17.(15分)某化學興趣小組利用工廠的固體廢棄物(主要含有MgO、SiO2、Al2O3和Fe2O3等),設計了如下回收鎂、鐵、鋁的工藝流程:已知:①該工藝條件下,有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表:②當pH>12時,Al(OH)3沉淀開始溶解?；卮鹣铝袉栴}:(1)在整個工藝中多次產(chǎn)生沉淀,至少需過濾次，該操作中需要用到的玻璃儀器有:燒杯、。(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學式)。(3)“第一次調(diào)pH”的調(diào)控范圍為。使用絮凝劑的作用是。(4)設計簡單方案分離“鐵、鋁渣”中的成分,簡述實驗過程:。(5)實驗小組同學想利用原電池原理探究鎂和鋁的活動性順序,實驗中均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入2mol·L1的H2SO,溶液中,乙同學將電極放入6mol·L1的NaOH溶液中,如圖所示。①甲中正極的電極反應式為。②乙中負極的電極反應式為。當導線中通過0.6mol電子時,乙中溶液的質(zhì)量變化為(填增加或減輕多少g)。18.(15分)PKR抑制劑(H)可用于治療遺傳性溶血性貧血。一種制取PKR抑制劑的合成路線如下:回答下列問題:(1)C中官能團的名稱是。D→E的反應類型為。(2)A→B反應所需的試劑及條件為。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應的一種產(chǎn)物的分子式為C7H7NO2,該分子經(jīng)聚合反應可制成高分子纖維。該聚合反應的化學方程式為