2.1共價(jià)鍵測(cè)試題高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

2.1共價(jià)鍵測(cè)試題20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A． B．NaCl C． D．3．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O25．下列有關(guān)σ鍵和π鍵說(shuō)法正確的是（）A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能C．σ鍵只有ssσ鍵和spσ鍵兩種D．σ鍵和π鍵的電子云形狀特征都是軸對(duì)稱(chēng)6．因具有殺菌能力強(qiáng)，對(duì)人體、動(dòng)物沒(méi)有危害以及對(duì)環(huán)境不造成二次污染等特點(diǎn)，備受人們的青睞，制的原理：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成B．該條件下，氧化性：C．該反應(yīng)中，作氧化劑D．制取，有失去電子7．既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH8．已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子的共價(jià)鍵是鍵，分子的共價(jià)鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9．最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O210．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<ZD．XZ4是含有極性鍵的非極性分子11．將與、溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。已知混合溶液中的初始濃度相同，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)的脫除率與的初始濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A． B．反應(yīng)中為氧化劑C．的鍵角小于的鍵角 D．a(chǎn)點(diǎn)小于b點(diǎn)12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程B．雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價(jià)鍵C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D．由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電13．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的說(shuō)法正確的是（）A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個(gè)C．K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為KC2014．B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面15．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性大?。築．該化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C．該化合物含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D．該化合物中所有原子最外層均滿(mǎn)足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．下列說(shuō)法正確的是（）A．H+和S2的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．C60和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C．Na和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱17．“醫(yī)用酒精"和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、Y2X4Z、YX3W等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是（）A．Y2X4Z中σ鍵和π鍵數(shù)目之比5：1B．簡(jiǎn)單離子半徑：Q+>Z2>X+C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞YD．Z與Q形成的常見(jiàn)化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：218．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A．H2O2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH19．能用鍵能解釋?zhuān)医Y(jié)論正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅 B．分子穩(wěn)定性：H2O>HFC．溶解度：SO2>CO2 D．狀態(tài)：常溫時(shí)Cl2是氣態(tài)20．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A．CO2 B．KCl C．H2O D．Cl2二、綜合題21．已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。（1）HH鍵的鍵長(zhǎng)為，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。（2）下列說(shuō)法中正確的是____(填序號(hào))。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵22．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)；：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是；A、B、②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為kJ；化學(xué)鍵HHN≡NNH斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=，反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為；若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0，請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。④在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)混合氣體密度不變B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3D.v(N2)＝2v(NH3)（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置甲中SO42向極移動(dòng)（填“A”或“B”）；②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱(chēng)量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為mol。23．按要求完成以下填空（1）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、、玻璃攪拌器。（2）下列分子或離子的鍵角由大到小排列順序是：(填序號(hào))。①②③④；（3）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。（4）堿性條件下甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為。（5）用NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為。（6）已知：的、、溶液的酸堿性為(填“酸性”、“堿性”)。24．CH4、CH3OH是重要的含碳燃料，將CH4設(shè)計(jì)成零碳排放的燃料電池，原理如圖。CH4在電池中除電極反應(yīng)外還發(fā)生的如下重整反應(yīng)，其反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于電極反應(yīng)速率。①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.2kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ/mol（1）負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+4O2=CO2+2H2O、、。（2）可循環(huán)使用的含碳物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）CO與H2O(g)反應(yīng)可制得H2，同時(shí)產(chǎn)生一種溫室效應(yīng)氣體，其熱化學(xué)方程式為。（4）甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示該物種吸附在固體催化劑表面)，決定該過(guò)程總反應(yīng)速率的步驟是(填標(biāo)號(hào))。a．碳?xì)滏I的斷裂b．氫氧鍵的斷裂c．碳氧鍵的形成（5）在上述甲醇制氫的反應(yīng)歷程中，如果OH*參與CH3OH*→CH3O*步驟，則該步驟的歷程如圖所示，OH*起到的作用是。（6）關(guān)于甲醇制氫反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH＞0，既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高H2平衡產(chǎn)率的措施有____(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大H2O(g)濃度 D．增大壓強(qiáng)（7）CH2O*+*CH2O*+H*，正反應(yīng)速率v1=k1c(CH2O*)c(*)，逆反應(yīng)速率v2=k1c(CHO*)c(H*)，若K≥105反應(yīng)進(jìn)行完全，已知k1=2.5×109，k1=8.4×103，判斷正反應(yīng)(填“進(jìn)行完全”或“未進(jìn)行完全”)25．分析下列化學(xué)式中劃有橫線(xiàn)的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空(填序號(hào))。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是。（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是。（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是。（4）既有σ鍵又有π鍵的是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4是共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故A不符合題意；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B不符合題意；C.MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C不符合題意；D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故D符合題意；故答案為：D.

【分析】離子鍵是通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成的；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2．【答案】D【解析】【解答】A.H2單質(zhì)中只含共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B不符合題意；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C不符合題意；D.H2O分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D符合題意；故答案為：D。【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A．中H為1號(hào)元素，核外只有1個(gè)電子層K層，H原子與Cl所形成的HCl中Cl最外層滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而H原子不滿(mǎn)足，故A錯(cuò)；B．為15號(hào)元素，最外層5個(gè)電子，Cl為17號(hào)元素，最外層由7個(gè)電子，則P與5個(gè)Cl原子形成5個(gè)共用電子對(duì)，則P原子最外層為10電子不滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；C．中B為5號(hào)元素，最外層為3個(gè)電子，B與3個(gè)F原子所形成的3個(gè)共用電子對(duì)，則B最外層未達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；D．中S為16號(hào)元素，最外層6個(gè)電子，F(xiàn)為9號(hào)元素，最外層7個(gè)電子，1個(gè)S原子與2個(gè)F原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，即均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、H原子最外層只有2個(gè)電子；

B、P原子與Cl公共電子對(duì)后，P最外層為10電子；

C、B與3個(gè)F原子所形成的3個(gè)共用電子對(duì)后，B最外層電子數(shù)為6；

D、1個(gè)S原子與2個(gè)F原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，即均滿(mǎn)足8電子。4．【答案】C【解析】【解答】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不符合題意；CO2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C符合題意；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意。

【分析】離子鍵指的是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)相互作用形成的化學(xué)鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵笑益I的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故A不符合題意；B．σ鍵為軸對(duì)稱(chēng)，π鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B符合題意；C．σ鍵除ssσ鍵和spσ鍵兩種外，還有ppσ鍵等，故C不符合題意；D．σ鍵“頭碰頭”重疊為軸對(duì)稱(chēng)，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱(chēng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：對(duì)于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵或者三鍵無(wú)法旋轉(zhuǎn)，所以則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。6．【答案】B【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該反應(yīng)中有Cl2共價(jià)鍵斷裂，無(wú)共價(jià)鍵形成，A不符合題意；B．根據(jù)“不交叉”原則可知該反應(yīng)中Cl2的Cl降為1價(jià)，Cl2作氧化劑，NaClO2中Cl化合價(jià)升高為+4價(jià)，ClO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B符合題意；C．由B可知Cl2作氧化劑，C不符合題意；D．結(jié)合B、C和方程式可得出制取，有1molCl2得電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

B、氧化性的比較：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；

C、化合價(jià)升高，作為還原劑，化合價(jià)降低，作為氧化劑；

D、氯氣中氯元素化合價(jià)降低，得到電子。7．【答案】D【解析】【解答】A.氫氣中含有HH鍵，只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B.MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B不符合題意；C.H2O中含有HO鍵，只含共價(jià)鍵，故C不符合題意；D.KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有HO鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D符合題意?！痉治觥侩x子化合物必定含離子鍵，可能還含共價(jià)鍵，如KOH，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。8．【答案】A【解析】【解答】A．H2分子里的共價(jià)鍵HH鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱(chēng)為ssσ鍵，Cl2分子里的共價(jià)鍵ClCl鍵是由兩個(gè)p電子重疊形成的，稱(chēng)為ppσ鍵，故A符合題意；B．HCl極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后形成鹽酸小液滴，鹽酸小液滴呈霧狀，故B不符合題意；C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成的NH4Cl為固體小顆粒，白煙，故C不符合題意；D．與的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Cl2分子里的共價(jià)鍵ClCl鍵是由兩個(gè)p電子重疊形成的，為ppσ鍵；

B.HCl遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；

C.氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；

D.能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。9．【答案】C【解析】【解答】A、CO2分子中只含碳氧雙鍵，故A不符合題意；B、C2H6O分子中只含單鍵，如CH，CC，CO，OH鍵，無(wú)雙鍵存在，故B不符合題意；C、COCl2分子中含單鍵，如CCl鍵，也含雙鍵，如C=O鍵，故C符合題意；D、H2O2中只含單鍵，如HO，CO鍵，無(wú)雙鍵存在，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】10．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，則X、Y、Z的第一電離能大小順序是：F>N>C，故A符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性F>N>C，W為金屬元素，則電負(fù)性：F>N>C>Na，故B不符合題意；

C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子分別是F、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na+<F，故C不符合題意；

D．XZ4為CF4，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。11．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，c(Na2S2O8)相同，溫度升高NO去除率增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，故A不符合題意；

B、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，S元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，故B不符合題意；

C、NO中N的雜化類(lèi)型為sp2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°，SO中S的雜化類(lèi)型為sp3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28'，NO的鍵角大于SO，故C符合題意；D、b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越快，則a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼、溫度升高NO去除率增大，為吸熱反應(yīng)；

B、Na2S2O8中元素化合價(jià)降低；

C、孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小；

D、溫度越高反應(yīng)速率越快。12．【答案】C【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，A不符合題意；B．雙原子單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，一定只含有非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，C符合題意；D．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程；B．同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；C．銨鹽中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；D．液態(tài)共價(jià)化合物沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電。13．【答案】A【解析】【解答】A．該物質(zhì)為離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，A符合題意；

B.1molK3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4×6.02×1023個(gè)，B不符合題意；

C．K3C60是離子化合物，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A．離子化合物在水溶液或者熔融態(tài)可以電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；

B.鉀離子為陽(yáng)離子，還存在1mol陰離子，電荷守恒；

C．一般條件下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

D．該物質(zhì)的其化學(xué)式為K3C60。14．【答案】A【解析】【解答】A．無(wú)機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，A符合題意；

B．B原子最外層3個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大鍵的電子全部由N原子提供，B不符合題意；

C．無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C不符合題意；

D．無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．分子晶體的熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力；

B．單鍵形成鍵，雙鍵和三鍵形成鍵和鍵；

C．B、N原子的雜化方式為sp2雜化，雜化方式相同；

D．無(wú)機(jī)苯與苯均為平面六邊形結(jié)構(gòu)。15．【答案】D【解析】【解答】A．同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性Y(O)＞X(B)＞Z(Na)，故A不符合題意；B．該化合物中含有OO鍵，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故B不符合題意；C．由圖中結(jié)構(gòu)式可知，該化合物含離子鍵、共價(jià)鍵，B最外層只有3個(gè)電子，形成4個(gè)鍵，則含有1個(gè)配位鍵，故C不符合題意；D．該化合物中H的最外層電子數(shù)為2，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，結(jié)合圖示可知，Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子序數(shù)最大，則Z為Na；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，Y為O元素，四種原子的原子序數(shù)總和為25，X的原子序數(shù)為251811=5，則X為B元素。16．【答案】C【解析】【解答】A．氫離子最外層電子數(shù)為0，故A不符合題意；B．C60是通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故B不符合題意；C．Na和H2O混合反應(yīng)過(guò)程有化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)鍵形成釋放的能量大于化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，所以反應(yīng)放熱，化學(xué)鍵也是微粒之間的作用力，故C符合題意；D．過(guò)氧化氫易分解是因?yàn)檫^(guò)氧化氫分子中共價(jià)鍵不穩(wěn)定，易斷裂，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故答案為C。【分析】分子間作用力決定是物質(zhì)的物理性質(zhì)，“不穩(wěn)定、易分解”屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)。17．【答案】D【解析】【解答】A.1個(gè)乙醛CH3CHO分子中含有σ鍵6個(gè)，π鍵1個(gè)，比值為6：1，不符合題意；B．核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故Q+＜Z2，不符合題意；C．不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能比較，如HClO＜H2CO3，不符合題意；D．Z與Q形成的常見(jiàn)化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，符合題意；故答案為：D。

【分析】“醫(yī)用酒精“主要成分使CH3CH2OH，“84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反應(yīng)生成氯化鈉、乙醛、一氯甲烷等多種物質(zhì)，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X為H、Y為C、Z為O、Q為Na、W為Cl。

18．【答案】D【解析】【解答】A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，則分子中只存在共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．氨氣中氮原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D符合題意；故答案為D。

【分析】離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，一般形成于金屬和非金屬之間。19．【答案】A【解析】【解答】A．原子晶體中原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，金剛石和晶體硅都是原子晶體，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于硅硅鍵、鍵能大于硅硅鍵，則金剛石中的碳碳鍵強(qiáng)于晶體硅中的硅硅鍵，熔點(diǎn)高于晶體硅，能用鍵能解釋?zhuān)蔄符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水，不能用鍵能解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，不能用鍵能解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．氯氣形成的晶體是分子晶體，分子間的作用力很小，則氯氣的沸點(diǎn)低，常溫時(shí)是氣體，不能用鍵能解釋?zhuān)蔇不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鍵能可以影響熔沸點(diǎn)，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，原子半徑越小

B.氫化物的穩(wěn)定性主要和元素的非金屬性有關(guān)

C.溶解度主要和構(gòu)型有關(guān)系，相似相溶原理

D.主要是和分子間作用力有關(guān)20．【答案】B【解析】【解答】A．CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．KCl是離子化合物，含有離子鍵，B符合題意；C．H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．Cl2是共價(jià)單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子鍵存在于離子化合物中，共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物、部分離子化合物、多原子的單質(zhì)等物質(zhì)中。21．【答案】（1）74pm；①⑤②③④（2）B；C【解析】【解答】(1)HH鍵鍵長(zhǎng)為氫分子中兩個(gè)H原子的核間距，由圖可知，HH鍵的鍵長(zhǎng)為74pm；根據(jù)題圖可知，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個(gè)σ鍵，A項(xiàng)不正確；兩氫原子核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)不正確。

【分析】(1)氫分子能量最低。(2)單鍵為σ鍵；共價(jià)鍵的本質(zhì)是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用；22．【答案】（1）A；46；0.04moI/(L·min)；5：4；；BC（2）A；D>A>B>C；0.1【解析】【解答】（1）①反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：A；②根據(jù)斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)熱=946+3×4366×391=92kJ/mol，則反應(yīng)生成1mol氨氣放出的熱量為46kJ。③用氨氣計(jì)算反應(yīng)速率為mol/(L·min)，根據(jù)氨氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)分析，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率表示為0.04mol/(L·min)；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量濃度0.51.50改變物質(zhì)的量濃度0.20.60.4平衡物質(zhì)的量濃度0.30.90.4反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比等于濃度比，等于（0.5+1.5）：（0.3+0.9+0.4）=5：4；N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量濃度0.51.50改變物質(zhì)的量濃度x3x2x平衡物質(zhì)的量濃度0.5x1.53x2x則有（0.5x+1.53x+2x）/(0.5+1.5)=P/P0，計(jì)算x=，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為{=；④A.因?yàn)榉磻?yīng)體系全為氣體，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；B.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量改變，所以壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；C.說(shuō)明的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；D.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能確定平衡，故錯(cuò)誤。故答案為：BC；（2）①裝置甲B上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該電極為正極，則溶液中的陰離子即硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向A電極移動(dòng)，故答案為：A；②裝置甲中B上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明B為正極，則A比B活潑，裝置乙中D不斷溶解，說(shuō)明D為負(fù)極，活動(dòng)性比A強(qiáng)，裝置丙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明其為正極，則B的活動(dòng)性強(qiáng)于C，所以金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈>A>B>C；③裝置丙中，鐵溶解，銅電極上析出銅單質(zhì)，原來(lái)質(zhì)量相等，電池工作一段時(shí)間后兩電極質(zhì)量差為6克，說(shuō)明反應(yīng)生成的銅和反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量差為6克，假設(shè)原電極的質(zhì)量為mg，則有m+mCu(mmFe)=6，則有mCu+mFe=6，結(jié)合方程式分析，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵和銅的物質(zhì)的量相等，則說(shuō)明有0.05mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol。

【分析】（1）①在判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)時(shí)，可以依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量來(lái)判斷，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②在化學(xué)反應(yīng)中，求算反應(yīng)放出的能量的方法可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物的鍵能之差進(jìn)行計(jì)算；

③反應(yīng)在一定的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是該物質(zhì)的濃度的變化量和時(shí)間的比值；某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于已經(jīng)消耗的量與物質(zhì)的總量的比值；

④判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等；

（2）在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；在電解液中，陰離子會(huì)移向負(fù)極，陽(yáng)離子會(huì)移向正極。23．【答案】（1）溫度計(jì)（2）④>①>②>③（3）3：1（4）（5）（6）酸性【解析】【解答】（1）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需用溫度計(jì)測(cè)量溫度，故還需要溫度計(jì)。（2）①的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致其鍵角略小于120°；②NH3中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致NH3分子呈三角錐結(jié)構(gòu)，鍵角是107°18′；③H2O中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，且故電子對(duì)數(shù)越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形結(jié)合，鍵角是104.5°；④BeCl2分子中心Be原子原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，無(wú)孤電子對(duì)，分子直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，鍵角是180°；故上述幾種微粒中鍵角由大到小關(guān)系為：④＞①＞②＞③；（3）共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，2個(gè)是π鍵，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為9：3=3：1。（4）燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，則堿性條件下甲烷燃料電池正極上氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為。（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為。（6）草酸氫鉀既電離又水解，水解常數(shù)＜，可知草酸氫鈉鉀溶液呈酸性。

【分析】（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。（2）①依據(jù)孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥分析。（3）依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（6）利用已知電離平衡常數(shù)計(jì)算，通過(guò)比較電離和水解的程度判斷。24．【答案】（1）H22e+O2=H2O；CO2e+O2=CO2（2）CO、CO2（3）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=41.1kJ/mol（4）c（5）催化劑(或加快反應(yīng)速率，或降低反應(yīng)活化能)（6）A；C（7）進(jìn)行完全【解析】【解答】(1)由題干信息可知，CH4在電池中除電極反應(yīng)外還發(fā)生的如下重整反應(yīng)，其反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于電極反應(yīng)速率，則負(fù)極參與反應(yīng)的燃料物質(zhì)還有CO和H2，故負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+4O2=CO2+2H2O、H22e+O2=H2O、CO2e+O2=CO2，故答案為：H22e+O2=H2O；CO2e+O2=CO2；(2)由(1)分析可知，可循環(huán)使用的含碳物質(zhì)有CO、CO2，故答案為：CO、CO2；(3)已知反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.2kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ/mol，則CO與H2O(g)反應(yīng)可制得H2，同時(shí)產(chǎn)生一種溫室效應(yīng)氣體即CO2，該反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)①②得目標(biāo)反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1ΔH2