浙江省杭州市2024年中考化學真題試卷含解析

Page152024年浙江省杭州市中考化學試卷一、選擇題（本大題共24分，每小題3分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）2024年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子2．（3分）工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制取氧化鈉：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑，下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)物NaNO3屬于氧化物 B．生成物N2的化學性質(zhì)由氮氣分子（N2）保持 C．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后只有氮元素化合價發(fā)生改變3．（3分）小金通過試驗室制取和收集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳氣體。接著利用這瓶二氧化碳氣體完成了圖示試驗，視察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說法錯誤的是（）A．試驗室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸 B．試驗室可采納向上排空氣法收集二氧化碳 C．圖示試驗可說明二氧化碳密度比空氣大 D．圖示試驗可說明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒4．（3分）小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液肯定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加熱前保持一樣 D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小5．（3分）下列依據(jù)試驗目的所進行的操作，正確的是（）選項試驗目的操作A用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳將反應(yīng)得到的混合物溶解后干脆加熱蒸發(fā)B用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，視察木條是否復燃C鑒別鹽酸和硫酸取樣后滴加氯化鋇溶液，視察是否變渾濁D比較銅和銀的化學活動性依次將兩種金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應(yīng)，視察產(chǎn)生氣泡的快慢A．A B．B C．C D．D6．（3分）小金完成了圖示試驗①②③，下列推斷正確的是（）A．試驗①中石灰水有剩余 B．試驗②中有氣泡產(chǎn)生 C．試驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D．試驗③所得溶液中肯定含CaCl2和NaCl二、填空題（本大題共8分）7．（4分）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學式為C8H18）作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于（選填“化學”或“物理”）改變。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B中所含元素是。8．（4分）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，熬煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學方程式。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中表示不同種類的離子，則“”表示（填寫離子符號）。三、試驗探究題（本大題共22分）9．（6分）小金利用圖示裝置進行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗的試驗。試驗步驟如圖：步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質(zhì)為HCOOH）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOHCO↑+H2O）；步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至平安線以下后再點燃酒精燈，當W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r，接著加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進行固體產(chǎn)物的檢驗。（1）進行氣密性檢査時，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當視察到（填寫現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好。（2）點燃酒精燈前，須要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至平安線以下”的緣由是。（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能視察到的現(xiàn)象是。10．（8分）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。（1）寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（2）x＝。（3）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是。（4）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是。①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂11．（8分）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計和制作。設(shè)計方案如圖所示（其中箭頭表示預設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標準，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為（按序填寫編號）。濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等③去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等四、解答題（本大題共13分）12．（4分）氫氣的儲存是科學探討熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為克。（2）通過計算求X中各元素的原子個數(shù)比。（寫出計算過程）13．（9分）閱讀下列材料，回答問題：材料一：探討人員發(fā)覺大氣層中特殊是南極上空的臭氧層日益變薄。進入大氣平流層的氯氟烴（一類合成有機化合物，應(yīng)用于冰箱和空調(diào)的制冷劑、滅火器等）是造成臭氧層變薄的主要緣由。因為在紫外線的照耀下，平流層中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烴進入平流層后會分解產(chǎn)生氯原子（Cl），進而發(fā)生下列反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2探討表明：平流層中1個氯原子大約可以破壞1×105個臭氧分子。氯氟烴分解產(chǎn)生的氯原子在上述反應(yīng)中起著作用。

2024年浙江省杭州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共24分，每小題3分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）2024年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【分析】依據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進行分析推斷?！窘獯稹拷猓悍肿邮怯稍訕?gòu)成的，1個環(huán)狀碳分子C18中含有18個碳原子，1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個碳原子。故選：A。2．（3分）工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制取氧化鈉：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑，下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)物NaNO3屬于氧化物 B．生成物N2的化學性質(zhì)由氮氣分子（N2）保持 C．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后只有氮元素化合價發(fā)生改變【分析】氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；氮氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由氮分子保持；置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零?！窘獯稹拷猓篈、硝酸鈉中含有三種元素，不是氧化物，該選項說法不正確；B、氮氣是由氮分子構(gòu)成的，氮分子能夠保持氮氣的化學性質(zhì)，該選項說法正確；C、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應(yīng)，該選項說法不正確；D、反應(yīng)前鈉元素化合價是+1、0，反應(yīng)后鈉元素化合價是+1，該選項說法不正確。故選：B。3．（3分）小金通過試驗室制取和收集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳氣體。接著利用這瓶二氧化碳氣體完成了圖示試驗，視察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說法錯誤的是（）A．試驗室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸 B．試驗室可采納向上排空氣法收集二氧化碳 C．圖示試驗可說明二氧化碳密度比空氣大 D．圖示試驗可說明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒【分析】A、依據(jù)試驗室制取二氧化碳的藥品及硫酸鈣性質(zhì)回答此題；B、依據(jù)二氧化碳密度回答此題；C、D依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷試驗結(jié)論；【解答】解：A、試驗室常采納稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣為微溶物，覆蓋在塊狀大理石表面不利于反應(yīng)進行，A錯誤；B、二氧化碳密度比空氣大，所以采納向上排空法收集，B正確；C、蠟燭自下而上熄滅說明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，說明二氧化碳密度比空氣大，C正確；D、蠟燭熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒，D正確；故選：A。4．（3分）小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）序號溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液肯定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加熱前保持一樣 D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小【分析】依據(jù)飽和溶液的概念，飽和溶液指在肯定溫度下、肯定量的溶劑里不能再接著溶解某種溶質(zhì)的溶液進行分析。【解答】解：A、10℃時，在100g的水中，加入40g的硝酸鉀，形成溶液的質(zhì)量為120.9g，所以硝酸鉀的溶解度為20.9克，故A錯誤；B、②中的固體全部溶解，所得溶液不能說就是60℃時硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；D、②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40g/140g×100%＝28.6%，降溫至10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20.9g/120.9g×100%＝17.3%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，故D正確。故選：D。5．（3分）下列依據(jù)試驗目的所進行的操作，正確的是（）選項試驗目的操作A用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳將反應(yīng)得到的混合物溶解后干脆加熱蒸發(fā)B用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，視察木條是否復燃C鑒別鹽酸和硫酸取樣后滴加氯化鋇溶液，視察是否變渾濁D比較銅和銀的化學活動性依次將兩種金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應(yīng)，視察產(chǎn)生氣泡的快慢A．A B．B C．C D．D【分析】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水；B、氧氣密度比空氣大，能使帶火星的木條復燃；C、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸；D、銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)。【解答】解：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，將反應(yīng)得到的混合物溶解后干脆加熱蒸發(fā)，得到的仍舊是氯化鉀和二氧化錳的混合物，該選項不正確；B、氧氣密度比空氣大，驗滿時，應(yīng)當把帶火星的木條放在集氣瓶口，視察木條是否復燃，該選項不正確；C、滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，是因為稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，該選項正確；D、銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)，該選項方法不正確。故選：C。6．（3分）小金完成了圖示試驗①②③，下列推斷正確的是（）A．試驗①中石灰水有剩余 B．試驗②中有氣泡產(chǎn)生 C．試驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D．試驗③所得溶液中肯定含CaCl2和NaCl【分析】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【解答】解：A、試驗①中石灰水不肯定有剩余，該選項說法不正確；B、試驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；C、試驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；D、試驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此試驗③所得溶液中肯定含CaCl2和NaCl，該選項說法正確。故選：D。二、填空題（本大題共8分）7．（4分）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學式為C8H18）作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于化學（選填“化學”或“物理”）改變。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B中所含元素是氫元素、氧元素?！痉治觥可尚挛镔|(zhì)的改變是化學改變；化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、推斷物質(zhì)的化學式、推斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。【解答】解：（1）步驟①的C8H18轉(zhuǎn)化成乙烯，是化學改變。故填：化學。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，B中所含元素是氫元素、氧元素。故填：氫元素、氧元素。8．（4分）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，熬煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中表示不同種類的離子，則“”表示Fe2+（填寫離子符號）?！痉治觥浚?）依據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；（2）依據(jù)金屬的化學性質(zhì)、微粒的改變及化學方程式的書寫方法分析。【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應(yīng)一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的改變可知，表示銅離子，表示亞鐵離子，表示硫酸根離子。故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe2+。三、試驗探究題（本大題共22分）9．（6分）小金利用圖示裝置進行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗的試驗。試驗步驟如圖：步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質(zhì)為HCOOH）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOHCO↑+H2O）；步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至平安線以下后再點燃酒精燈，當W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r，接著加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進行固體產(chǎn)物的檢驗。（1）進行氣密性檢査時，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當視察到萬用瓶中的水進入導管并形成一段穩(wěn)定的水柱（填寫現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好。（2）點燃酒精燈前，須要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至平安線以下”的緣由是排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發(fā)生爆炸。（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能視察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色?！痉治觥浚?）依據(jù)檢驗裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強差檢驗進行分析；（2）依據(jù)一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析；（3）依據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析?！窘獯稹拷猓海?）檢驗裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強差檢驗，所以當視察到萬用瓶中的水進入導管并形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時可能發(fā)生爆炸，所以點燃酒精燈前，須要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至平安線以下”的緣由是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發(fā)生爆炸；（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟4中能視察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。故答案為：（1）萬用瓶中的水進入導管并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發(fā)生爆炸；（3）有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。10．（8分）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。（1）寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。（2）x＝280。（3）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是氯化鈉。（4）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是③。①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂【分析】化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；依據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其供應(yīng)數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算；氨水是堿，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨?！窘獯稹拷猓海?）步驟c中氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。（2）依據(jù)題意有：每分鐘反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，958033.25gxg/L×0.1L95:33.25g=80（xg/L×0.1L)x＝280。故填：280。（3）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉。故填：氯化鈉。（4）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是氨水，是因為氨水是堿，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨。故填：③。11．（8分）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設(shè)計和制作。設(shè)計方案如圖所示（其中箭頭表示預設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標準，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為①②③（按序填寫編號）。濾料編號用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等③去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等【分析】依據(jù)凈化水的方法與原理來分析解答?！窘獯稹拷猓撼s質(zhì)的依次是依據(jù)雜質(zhì)顆粒的體積由大到小來進行，所以濾料甲先去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物；濾料乙是去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等濾料丙是去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等，得到的