西安市東儀中學2024年高三2月開學檢測試題化學試題含解析

西安市東儀中學2024年高三2月開學檢測試題化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實

陶修端鳴四%注

驗;f工

嘴

a公/Aft

:

方￥Jn-L

疝61MM后

HAI)

案電解水

結左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡測得AH為AH、凡與。2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁△H2的和約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AC.CD.D

2、某研究小組利用軟銃礦（主要成分為Mn（h,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料Mn（h（反應條件已省略）。下列說法不正確的是

含SO?尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進A產(chǎn)和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SCh含量

D.MnSCh溶液-MnCh過程中，應控制溶液pH不能太小

3、結構片段為…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙煥C.正丁烯D.1,3-丁二烯

4、利用小粒徑零價鐵（ZVD的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+,Ch,Nth-等共存物

的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質的量為n“其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為

neo下列說法錯誤的是（）

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

-+-+

C.④的電極反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

5、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

6、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分儲得到汽油、煤油等純凈物

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

9

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IxlO^

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3*xH2O,電極反應轉移的電子數(shù)為0.5N、

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為LINA

8、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

所示。則下列說法正確的是

A.b點通入的HC1氣體，在標況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c點溶液稀釋時：C(NIV)/C(NH3?H2O)減小

D.d點溶液呈中性

9、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是

H0-O-CH=CH-C00H

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應

C.Imol咖啡酸最多能與4moiB。反應

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

10、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?

已知在25℃時：①C(s)+；O2(g).CO(g)AH4=-lllkJ/moi

②H2(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.25℃時，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJ-mo「

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成111?1(20的同時生成0.51?0102

D.反應②斷開2m01出和ImoKh中的化學鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

11,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4N.

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應，制得Cl2的分子數(shù)為0.03Ml

C.0.ImolCH4與0.4molCI2在光照下充分反應，生成CCL的分子數(shù)為0.1心

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

12、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

Kg+Ni產(chǎn)物M

KOHXXXNHJL]H^O.+HQ,

距離子交換膜

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K',產(chǎn)物M為K2s。4

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H2O2-4e-=2H2O+C>2T

D.負極反應為CO(NH2)^+8OH-6e-=CO,+N2T+^H2O

13、下列物質分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B,多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

14、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3co0”溶液與硫酸反應：Ca+SO<=CaSO4I

-

B.CL與熱的NaOH溶液反應：C12+6OHA_cr+C103+3H20

C.電解KAnO,堿性溶液制KMnO4：2MnO產(chǎn)+2不M由2MnOJ+H2t

2+

D.岫10)3與過量82(011)2溶液反應：HC03+Ba+0H'=BaC031+H20

15、《新修草本》有關“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青研”

的主要成分為()

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)3-12H2O

D.Fe2(SO4)3.7H2O

力口熱

16、某學習興趣小組通過2KCIO3十H2c2。41二CO2T+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒劑CIO2。下列說法正

確的是

A.KClCh中的C1被氧化

B.H2c2O4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

D.每生成ImolClCh轉移2moi電子

17、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

18、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2。和CO2

19、由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體

部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白

色粉末可能為

A.SiCh、明研B.BaCCh、無水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KCkAg2CO3

20、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說

A.該有機物的分子式為C”H2i€>4

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應

C.Imol該有機物與足量漠反應最多消耗4molBr2

D.Imol該有機物與足量Na反應生成生成ImolH2

21、下列化學用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結構式：H-O-O-HB.乙烯的結構簡式：CH2cH2

HT

-:H

C.含有8個中子的氧原子：10D.NH4cl的電子式:

N:cr

H-:H

一

22、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉窿衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

△G

垃圾分類國

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡

單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素A、B、C中，電負性最大的是一（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為o

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是；BA3分子中鍵角109。28,（填

或原因是。

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構型為?

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合價為+6）中。鍵與加鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g-cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）o

24、（12分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①O>-N()2急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團的名稱

(2)寫出有關反應類型：BfC;F-G.

⑶寫出AfB的反應方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜CH-NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選)，設計制備y的合成路線:

NHCOCH,

25、(12分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCICh

的工藝流程如下：

冷的、川"I溶液

?吸收器

a

a汽水

(1)C1C>2發(fā)生器中的反應為：ZNaCKh+SCh+H2so4===2CK>2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為(用化學方程式表示)。

(2)反應結束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為

(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備Sth并探究SO2與Na2(h的反應:

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為

、Na2O2+SO2=Na2SO4(,

26、(10分)金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物(以PL計)的含量不超

過0.050mg：kgT時，糧食質量方達標。現(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

易自然。

(用量標準］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。"mol?I/iRMnO,

溶液(H￡04酸化)。

(操作流程)安裝儀器并檢查氣密性-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉移KMnO,吸收溶液f用NazSOs標準溶液滴定。

試回答下列問題:

(1)儀器E的名稱是儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是

(2)A裝置的作用是B裝置的作用是吸收空氣中的0”防止

(3)下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是.(選填序號)。

a.實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b.將蒸儲水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生Pm外，還生成(填化學式)。

(5)D中PK被氧化成H3P0〃該反應的離子方程式為

(6)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0義10%ol?L的Na2s。3

標準溶液滴定剩余的KMrQ溶液，消耗N&SO3標準溶液10.00mL.則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為mg?

kg-1,該原糧質量______（填“達標”或“不達標"）。

27、（12分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（D往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是一；

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCCh沉淀質量，以確定碳酸鈣的質

量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）儀器a的名稱是o

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：—；

（5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是；

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是一（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCQs的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適（填“是"“否”），若填“否”則結果（填“偏低”或“偏高”）o

28、(14分)某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:

()()

III

CCH2cH3CCH2CH3

Bc?，…9八sCUCN.DMFISCX1.CILCI.'

C/FcBr；)1170775CMC

C；C;Hs.AlCl,

"vCN

E

①S(X1,/CH心KMnOi

已知:①RC(X)Hx；^RC(心H“②RCH-CHR2RC(X)H

回答下列問題：

(DA的分子式為,B-C的反應類型為o

(2)足量的D與Na2cCh溶液發(fā)生反應的化學方程式:。

(3)E的結構簡式為.

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用

星號(*)標出手性碳:o

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體，且M能發(fā)生銀鏡反應.則M的結構有種(不考慮立體異構);其中核磁共振

氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式有(任寫-種)。

()

(6)結合已知信息寫出用1-澳丙烷和苯為原料制備,的合成路線(其他試劑任選)。

29、(10分)由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:

(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應：

1

@CH4(g)+1/202(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-36kJ?mol

1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+216kJ?mol

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡，每生產(chǎn)ImoICO,轉

移電子的數(shù)目為。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

U/?d

?RE/

IMlIICHOfiMB

^/^L曳_.,分子

IMICHQII?ItfiWO...

反應過程

①寫出上述反應的熱化學方程式。

②反應熱大小比較：過程I________過程n(填“大于”、“小于”或“等于”人

n.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NO、的排放，這使NO,的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在

實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,

發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為,在n(NO)/n(CO)=1的條件下，

為更好的除去NO、物質，應控制的最佳溫度在______K左右。

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”?；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。

在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在TJC和T2°C時，測得

各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：

物質

活性炭NOEF

溫度℃

初始3.0000.1000

Ti2.9600.0200.0400.040

T22.9750.0500.0250.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式___________________________________________

②若T1VT2,則該反應的AH0（填“>”、"V”或“=”）；

③上述反應TJC時達到化學平衡后再通入O.lmolNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.2NO2-N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一：

B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物，

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCI氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH=AHl+AH2,化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為B。

2、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3Z-能消耗溶液中的H+,使A卡和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnCh的氧化性會增強，所以MnSCh溶液-MnCh過程中，應控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是C?

3、D

【解題分析】

結構片段為…一CPU—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

【解題分析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①??④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，

故A正確；

B選項，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，ImolCzHCb轉化為lmolC2H4時,

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時%=2amoL故B錯誤；

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NCh-+8e--NH?,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2。，故

C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使小增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

5、B

【解題分析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

6、A

【解題分析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；

B.碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；

D、由于石油是多種燃的混合物，而石油的分儲產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燃的混合物，選項D

錯誤；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉移的電子數(shù)小于0.6N,*,故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，。(出0)電產(chǎn)c(OH-)=lxl(r5mo]/L,則發(fā)生電離的水分子

55

數(shù)為lLxlxlO-mol/LxArA=lxlO-^A,故B錯誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：Ch+4e-+2H2O=4OIT,然后Fe?+與OIT反應

14g

生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生FeO3?xH0,14.0gFe的物質的量為=S25mol,

2256g/mol

則電極反應轉移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5moh故C正確；

D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,

故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

水電離的c(H+)或c(OH)的計算技巧(25℃時)

⑴中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0x107molL4o

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L-',當溶液中的c(H+)<107moI-L-1時就是水電離出的

c(H+)；當溶液中的c(H+)>10-7mol-L“時，就用10.除以這個濃度即得到水電離的,(H+)。

⑶可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moMA若給出的C(H+)>1()-7moHA即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7mo].L-】，就用10F除以這個濃度即得水電離的,但+)。

8、C

【解題分析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【題目詳解】

-3-,-,

A、當兩者恰好完全反應時，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10LXO.lmol?L=2X10inol,標準狀況下HCI的體積為

44.8mL,隨著HCI的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應水電離出的濃度為lO^moi?Lr,此時溶液顯中性,

溶質為NH3?H2O和NH4CI,即所加HC1氣體在標準狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+++

B、b點時，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CF),c點溶質為NH4C1,C(CF)>C(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

■),故B錯誤;

++

C、c點溶質為NHQ,NH4cl屬于強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O?=iNH3-H2O+H,加水稀釋，促進

水解，n(NH3?出0)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，即。四出十世網(wǎng)%?氏0)減小，故

C正確；

D、d點溶質為NH4a和HC1,溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

9、D

【解題分析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有較基和羥基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應，D

錯誤；

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.在25℃時：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；?H2(g)+yO2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394k.J/mol,結合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+Hz(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則①達到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2,故C正確；

D.反應②為放熱反應，焙變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質的量與熱量成正比，則反應②斷

開2moiH-H和lmolO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。

11、D

【解題分析】

A.標準狀況下，Sth不是氣體，2.24LSO3并不是0/mol,A錯誤；

B.l2mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鋅共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應，所以制得的Ch小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmolCW與0.4molCL在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

12、C

【解題分析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?)價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應。

【題目詳解】

A.電子從低電勢(負極)流向高電勢(正極)，Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是產(chǎn)生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=COj-+N2T+6H2O,故D正確；

答案選C。

13、D

【解題分析】

A.SO2、Si(h均能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2cH3CO(T+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaCICh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B錯

誤；

C.電解K2M11O4制KMnCh,陽極上MnCl^放電生成MnO/,陰極上水放電生成OH)總反應方程式為：

2K2M11O4+2H2O通電2KMnO4+2KOH+H2T>離子方程式為ZMntV+2出€>出電2MnO4+2OH+H2T，C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質的量為ImoL

OH-的物質的量為Imol,則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO31+H2O,D正確；

故合理選項是D。

15、B

【解題分析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)煨燒后，分解成粒子

非常細而活性又很強的Fe2O3,超細粉末為紅色。

A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；

B.FeSO17H2O是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SO4)2?12H2。是無色晶體，C錯誤；

D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。

所以判斷“青帆”的主要成分為FeSO4?7H2Oo

故合理選項是B。

16、C

【解題分析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉移Imol電子，故錯誤；

故選C。

17、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2。--2&=。23電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=HzT，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；

B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時，陽極電極反應：2CL2e-=C12T，陰極電極反應，2H++2e=H2T，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、漠等，有使用價值，D錯誤；

故合理選項是B。

18、A

【解題分析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據(jù)n=〃■知，二者分子物質的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確：

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故D錯誤；

故選：A?

19、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質和可溶性物質，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應產(chǎn)生Na2s04、S單質、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而AgzCCh不溶于水，力口入HNO3,反應產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復

分解反應產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2CO3,D正確；

故合理選項是Do

20、D

【解題分析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C”H20（）4,官能團為?；?、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇

和較酸性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。

【題目詳解】

A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為G5H故A錯誤；

B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量澳反應最多消耗3moiBn,故C錯誤；

D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個竣基，則Imol該有機物與足量Na反應生成ImolH2,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯荒、段酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。

21、A

【解題分析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C.10表示質量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；

H_

D.NH4cl的電子式為：[H：H：H][:di：[，故D錯誤；

故答案選A。

22、D

【解題分析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、ON>O>A1N%分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s])7:1丁