高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)

高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)知識點1電解質(zhì)和電離1、（2024·浙江·二模）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．鎂 B． C．HF D．硬脂酸鈉2、（2024·浙江金華·三模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林3、（2024·江蘇鹽城·三模）下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4、（2024·湖南長沙·一模）向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C．過程中，溶液中的減小D．A、B、C三點水的電離程度：5、（2024·浙江紹興·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是A． B． C． D．蔗糖6、（2024·廣東韶關(guān)·二模）常溫下，用溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①表示用的溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化B．等濃度等體積的HCl溶液與溶液的導(dǎo)電能力相同C．a(chǎn)點的Kw等于b點的KwD．d點和e點溶液中均有：知識點2離子反應(yīng)7、（2024·上?！つM預(yù)測）在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發(fā)現(xiàn)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)，ΔH表達(dá)式為；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。工業(yè)上可用濃氨水吸收SO2，寫出將過量的SO2通入濃氨水的離子方程式。8、（2024·天津河?xùn)|·一模）有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合。反應(yīng)用于制備。（1）上述反應(yīng)的氧化劑是。（2）寫出的結(jié)構(gòu)簡式，的空間構(gòu)型是；1mol分子中鍵為mol。（3）被稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）基態(tài)N價層電子排布式為。9、（2024·安徽淮北·一模）鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題（1）研究表明氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是；在測定相對分子質(zhì)量的實驗中，（填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準(zhǔn)確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是．（3）與以共價鍵形成，其中顯負(fù)電性，與水反應(yīng)的方程式是．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：（“強(qiáng)酸性”“強(qiáng)氧化性”“高沸點”）．10、（2024·河北滄州·三模）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是（）A．濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：B．溶液中加入過量的溶液：C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl氣體：通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：11、（2024·陜西銅川·模擬預(yù)測）下列有關(guān)實驗的離子方程式正確的是A．將少量加入蒸餾水中：B．將鐵粉加入足量稀硫酸中：C．將加入過量氫碘酸中：D．將少量溶液加入溶液中：12、（2024·遼寧朝陽·三模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量通入溶液中：B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全：D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：真題演練1．（2024·浙江1月卷）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．2．（2022·浙江卷）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：4．（2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色5．（2024·新課標(biāo)卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：6．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：7．（2023·北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：8．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：9．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：10．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：11．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：12．（2021·湖北卷）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO13．（2021·北京卷）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O參考答案1、【答案】D【解析】A．鎂為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，A錯誤；B．二氧化氮為非電解質(zhì)，B錯誤；C．HF為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．硬脂酸鈉屬于鹽，可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選D。2、【答案】C【解析】A．氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A錯誤；B．重晶石為BaSO4，屬于鹽類，為電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。3、【答案】D【解析】A．電離出鋇離子和氫氧根：，A錯誤；B．電離出鈣離子和次氯酸根：，B錯誤；C．電離出鈉離子和碳酸氫根：，C錯誤；D．電離出鉀離子和高錳酸根：，D正確；故選D。4、【答案】B【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，當(dāng)加入10mLNaHCO3溶液時Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶質(zhì)為NaOH（圖中B點）；繼續(xù)加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入10mLNaHCO3溶液時NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3（圖中C點）?！窘馕觥緼．泡沫滅火器的主要成分之一為，故A正確；B．過程中加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯誤；C．過程中加入的繼續(xù)消耗，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此過程中，溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半的點，還有剩余，C點和恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：，故D正確；故答案選B。5、【答案】B【解析】A．是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；B．是非電解質(zhì)，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ?，B符合題意；C．是電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意；D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。6、【答案】B【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中，在酸堿恰好完全中和之前，溶液中離子物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低至最低點，恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液時，酸堿恰好完全反應(yīng)后，再繼續(xù)滴加的醋酸為弱酸，相當(dāng)于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導(dǎo)電性會減弱，即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液。【解析】A．據(jù)以上分析可知，曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，故A正確；B．曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點代表0.1000mol/L的鹽酸的導(dǎo)電能力，b點代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力，所以等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，所以a點的Kw等于b點的Kw，故C正確；D．d點為醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的點，e點溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒：，故D正確；故答案為：B。7、答案】ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3高溫【解析】由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，時能自發(fā)進(jìn)行，由于，所以要使該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)在高溫下進(jìn)行；為酸性氧化物，氨水溶液呈堿性，所以過量的與濃氨水反應(yīng)生成和，則其離子方程式為：故答案為：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；高溫；。8、【答案】（1）、（2）N≡C-C≡N直線型3（3）（4）【解析】（1）上述反應(yīng)中、中+2價的汞得電子化合價降低到+1價，它們是氧化劑。（2）的結(jié)構(gòu)簡式N≡C-C≡N，碳原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線型；所用的共價單鍵都是鍵，共價三鍵中有一個是鍵，故1mol分子中鍵為3mol；（3）被稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）基態(tài)N價層電子排布式為；9、【答案】（1）氫鍵低壓（2）H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發(fā)生爆炸（3）ClBrCl+H2O=HCl+HBrO（4）高沸點【解析】（1）HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環(huán)狀六聚體，作用力是氫鍵；在測定相對分子質(zhì)量實驗中，應(yīng)將環(huán)狀六聚體轉(zhuǎn)化為單個分子，則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動，從而提高測定的準(zhǔn)確性。（2）和氯酸鉀在酸性條件下制備，同時生成CO2等，離子方程式為H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。題干信息顯示，“氣體性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸”，則產(chǎn)物中CO2氣體可以起到的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發(fā)生爆炸。（3）Br和Cl是同主族元素，Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中Cl顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO。（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應(yīng)由難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，利用了濃磷酸的高沸點的性質(zhì)。10、答案】C【解析】A．濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．加入過量的溶液，優(yōu)先和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．和反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．還原性：，先氧化，后氧化，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。11、【答案】D【解析】A．不能拆開寫，正確的離子方程式為，項錯誤；B．稀硫酸將氧化為，正確的離子方程式為，B項錯誤；C．將Fe3O4溶于氫碘酸后生成的會氧化，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．將少量溶液加入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；故選D。12、【答案】B【解析】A．將少量通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯誤；B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、銀、氨氣和水，故離子方程式為，故B正確；C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全，生成一水合氨和氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，不能拆，故D錯誤；故選B。真題演練1、【答案】A【解析】A．CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2、【答案】A【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。【解析】A．CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。3、答案】D【解析】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B．酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；答案選D。4、【答案】A【解析】A．過量與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯誤；B．過量與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．過量與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選A。5、【答案】C【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；B．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。6．【答案】B【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；故選B。7．【答案】B【解析】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。8．答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；答案為B。9．【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫