1.3.3氧化性還原性強(qiáng)弱比較及反應(yīng)規(guī)律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及反應(yīng)規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1.了解氧化性還原性強(qiáng)弱強(qiáng)弱判斷的方法2.知道氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律

教學(xué)重點(diǎn)：對(duì)氧化性還原性強(qiáng)弱強(qiáng)弱判斷及四大規(guī)律的理解。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷及四大規(guī)律的靈活運(yùn)用。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移得電子(偏向)，化合價(jià)降低，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子(偏離)，化合價(jià)升高，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)還失升氧氧得降還氧化產(chǎn)物生成生成復(fù)習(xí)鞏固對(duì)于反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）HNO3在反應(yīng)中是_________劑，____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價(jià)________，發(fā)生_____反應(yīng)，得到_______產(chǎn)物。（2）Cu在反應(yīng)中是_________劑，_________電子，所含元素化合價(jià)_________，發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，得到__________產(chǎn)物。

得到降低還原失去氧化升高還原氧化0+2+5+4復(fù)習(xí)鞏固還原氧化①2H2S+SO2＝3S↓+2H2O②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。復(fù)習(xí)鞏固單質(zhì)的還原性逐漸減弱1、

①根據(jù)金屬活動(dòng)順序表:KCaNa…Fe…CuHgAg

K+Ca2+Na+…Fe2+…Cu2+Hg2+Ag+陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)一、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

氧化性還原性強(qiáng)弱指什么？是氧化劑還原劑得失電子數(shù)目的多少嗎？②根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S離子的還原性逐漸增強(qiáng)F－

Cl－

Br－

I－

S2－

<

<

<

<非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還原性越弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

2、根據(jù)方程式比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物還原性：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2還原性：NaBrNaCl>強(qiáng)制弱①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。

>3、根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較：鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能，說明了什么？

與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>4、根據(jù)變價(jià)元素被氧化（或被還原）的程度比較：

同種元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：H2SO4>SO2

還原性：SO2>H2SO45、根據(jù)同一元素化合價(jià)高低比較：同種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>稀H2SO46、根據(jù)濃度比較

例：根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，判斷氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2A根據(jù)上述結(jié)果，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：①Br2+2I-=I2+2Br-②2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2能發(fā)生不能發(fā)生強(qiáng)制弱課堂練習(xí)1、守恒規(guī)律得失電子總數(shù)相等(氧化劑)得電子的總數(shù)＝(還原劑)失電子的總數(shù)二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律即：化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)

在一定條件下，2F－＋H2O，從而可知在

中，元素R的化合價(jià)是A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7課堂練習(xí)B氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物還原性：例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2還原性：NaBrNaCl>2、強(qiáng)弱規(guī)律3、先后規(guī)律

同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化

同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原如：在含有Fe2+、Cu2＋、H＋的溶液中加入Mg，則反應(yīng)的先后順序?yàn)?/p>

。Cu2＋H＋Fe2+4、難易規(guī)律

越易得電子的物質(zhì)，得到電子后，越難失電子。越易失電子的物質(zhì)，失去電子后，越難得電子。非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱5、價(jià)態(tài)規(guī)律

高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性

H2SSSO2H2SO4只能做還原劑只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做還原劑

主要顯示一種性質(zhì)－20+4+6類似的還有：H2O2、Cl2、Fe2+......Fe3+Fe2+

氧化性還原性Fe②歸中規(guī)律“鄰價(jià)不氧化，變價(jià)不交叉”高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2e-得到2e-

只有一種元素的中間價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成該元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)。得到e-Cl2

+H2O=HCl