人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步考點(diǎn)解讀與專(zhuān)題訓(xùn)練5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(考點(diǎn)解讀)(原卷版+解析)

\o"10.3物體的浮沉條件及應(yīng)用"5.2\o"5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式"如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（考點(diǎn)解讀）（原卷版）1、\o"化學(xué)方程式的概念、讀法和含義"化學(xué)方程式的概念、讀法和含義（1）化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2CO2為例：

①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；

②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳。（3）化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。③表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式（1）書(shū)寫(xiě)學(xué)方程式步驟寫(xiě)——左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物，中間連短線(xiàn)；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線(xiàn)改等號(hào)；注——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）查——檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。（2）書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)；

②標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等，并且一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)。3、化學(xué)方程式的配平（1）最小公倍數(shù)法步驟：①找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；②使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（2）觀(guān)察法步驟：①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H2（3）奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶；步驟：①找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；②從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2（4）分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)；步驟：①先配平化合物中各元素的原子；②用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；③去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O（5）定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來(lái)說(shuō)，觀(guān)察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-65【考點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念、讀法和含義】【典例1-1】（2023春?萊西市期末）下列關(guān)于H2+Cl22HCl的說(shuō)法中不正確的是（）A．表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫 B．參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1：71 C．參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變【典例1-2】（2023春?萊蕪區(qū)期末）（多選）化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。關(guān)于化學(xué)方程式CH4+H2OCO+3H2的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變 B．48g甲烷完全反應(yīng)能生成18g氫氣 C．反應(yīng)前后分子和原子的種類(lèi)、數(shù)目均不改變 D．每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子【典例1-3】（2023春?河口區(qū)期末）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。（1）甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。該式子的宏觀(guān)含義是，同時(shí)也表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量之比是。A．1：2：1：2B．8：16：22：9C．4：16：11：9（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤【變式1-1】（2023春?鋼城區(qū)期末）對(duì)于化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3，下列說(shuō)法正確的是（）A．該化學(xué)方程式讀作“鋁加氧氣等于氧化鋁” B．該反應(yīng)的反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，生成物為三氧化二鋁 C．4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子 D．反應(yīng)中Al、O2、Al2O3的質(zhì)量比是27：32：102【變式1-2】（2023春?海陽(yáng)市期中）（多選）關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑的敘述中，正確的是（）A．水等于氫氣和氧氣 B．每9份質(zhì)量的水在通電條件下生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣 C．2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣 D．水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣【變式1-3】（2022春?濮陽(yáng)期中）在CH4+2O2CO2+2H2O的反應(yīng)中，16gCH4完全反應(yīng)生成44gCO2和36gH2O，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為64g；參加反應(yīng)的H、O原子的個(gè)數(shù)比為；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之比為?！究键c(diǎn)2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式】【典例2-1】（2023?懷化一模）下列相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣受熱分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑ B．用鐵回收含銅廢液（主要為CuSO4溶液）中的銅：FeSO4+Cu＝CuSO4+Fe C．鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2MgO D．用熟石灰處理硫酸廠(chǎng)的廢水：H2SO4+2NaOH2＝Na2SO4+H2O【典例2-2】（2023?葉縣模擬）乙醇屬于可再生能源，可通過(guò)高粱、玉米和薯類(lèi)等發(fā)酵蒸餾而得到。寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：；一定質(zhì)量的乙醇不完全燃燒生成CO2、CO和H2O共118g，其中H2O的質(zhì)量為54g，則生成的CO2與CO的質(zhì)量比為?！咀兪?-1】（2023?光山縣校級(jí)三模）實(shí)驗(yàn)室二氧化錳中可能含有炭粉，若直接與大量氯酸鉀加熱，炭粉在大量氧氣中燃燒，引起爆炸，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是（）A．8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2↑+MnO2 B．8KClO3+2C8KCl+2CO↑+11O2↑ C．8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑ D．8KClO3+15C8KCl+9CO↑+6O2↑【變式2-2】（2023?岳麓區(qū)校級(jí)三模）用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）我們可以利用紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。請(qǐng)寫(xiě)出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：。（2）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸飲料就是利用這些性質(zhì)制成的。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的化學(xué)方程式：?！究键c(diǎn)3化學(xué)方程式的配平】【典例3-1】（2022?浦東新區(qū)校級(jí)自主招生）一定條件下，可通過(guò)下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為（）A． B． C． D．【典例3-2】（2023春?肇源縣期中）配平下列化學(xué)方程式。（1）Al+Fe2O3Fe+Al2O3（2）CH4+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+H2O【典例3-3】（2023?淮陽(yáng)區(qū)三模）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其完全燃燒的化學(xué)方程式為。在氧氣不足的情況下，5.8g某有機(jī)物不充分燃燒，生成8.8g二氧化碳、2.8g一氧化碳和5.4g水，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，則其化學(xué)式為。【變式3-1】（2022秋?東港區(qū)期中）化學(xué)方程式為aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m+n【變式3-2】（2023春?南崗區(qū)校級(jí)期中）按要求回答下列問(wèn)題。（1）Ca2+中數(shù)字“2”的含義：。（2）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義。①Na+表示；②表示。（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）①Al+H2SO＝Al2（SO4）3+H2↑②HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+H2O【變式3-3】（2023?桐柏縣三模）物質(zhì)按照不同的分類(lèi)方法可以分為純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物等，現(xiàn)有三組物質(zhì)：①加碘食鹽、純堿、潔凈的空氣、石灰石；②銅片、冰水、鎂條、液氫；③甲烷、乙酸、生石灰、葡萄糖。從每組選出一種與其他三種物質(zhì)類(lèi)別不同的物質(zhì)，所選的三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應(yīng)，制得一種重要的化工原料，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，。一、選擇題。1．（2023?海淀區(qū)二模）鋅錳電池在生活中應(yīng)用普遍。鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnOOH，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．MnO2中錳元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．MnO2是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 D．參加反應(yīng)的Zn和H2O的質(zhì)量比為65：362．（2023春?寧陽(yáng)縣期中）如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是（相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；S一32）（）A．2H2+O22H2O B．2CO+O2CO2 C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O3．（2023?德慶縣二模）下對(duì)化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．氫氧化鈉變質(zhì)檢測(cè)方法之一加堿：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH4．（2023?潤(rùn)州區(qū)二模）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．用氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O B．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 C．氧乙炔焰的完全燃燒：2C2H2+3O22H2O+4CO D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時(shí)吸收SO2：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO25．（2023?武功縣二模）正確理解和使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求。下列表述正確的是（）A．鋁在空氣中表面生成氧化膜，原因是發(fā)生反應(yīng)：2Al+O2＝2AlO B．碳、氧兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式一定是CO2 C．NO2、O2中均含有氧分子 D．C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2：16．（2023?郁南縣校級(jí)二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d7．（2021秋?邯山區(qū)期末）嫦娥五號(hào)計(jì)劃于2018年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，則n等于（）A．2 B．3 C．4 D．58．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律9．（2023?濱海新區(qū)二模）工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的 B．該反應(yīng)為化合反應(yīng) C．在反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)不變 D．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為4：110．（2023春?萊蕪區(qū)期中）（多選）根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O26H2O+4NO獲得的相關(guān)信息正確的是（）A．氨氣與氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮 B．每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮 C．每4個(gè)氨分子與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)成生6個(gè)水分子和4個(gè)一氧化氮分子 D．氨氣與氧氣的質(zhì)量比等于水和一氧化氮的質(zhì)量比二、填空題。11．（2022秋?東麗區(qū)校級(jí)期中）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2。這個(gè)式子表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫。（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤12．（2023?振興區(qū)校級(jí)二模）科技的發(fā)展離不開(kāi)材料的進(jìn)步。半導(dǎo)體材料不斷發(fā)展，加快了智能芯片的不斷革新。（1）從第一代到第四代半導(dǎo)體材料，含有的非金屬元素共有種。（2）鎵元素在元素周期表中的信息和鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2、圖3所示。①鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。②鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中y數(shù)值是，該元素處于元素周期表中的第周期。（3）第三代半導(dǎo)體以氮化鎵（GaN）為代表，當(dāng)代工業(yè)氮化鎵的制備方法是利用鎵和氨氣在高溫的條件下合成，同時(shí)生成一種單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。13．（2023?芙蓉區(qū)校級(jí)二模）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。（2）用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式。14．（2023春?西峰區(qū)校級(jí)期中）配平下列化學(xué)方程式：（1）P+O2P2O5；（2）C2H4+O2CO2+H2O；（3）Fe2O3+COFe+CO2；（4）CuSO4+NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。15．（2023春?綏棱縣校級(jí)期中）在2Mg+O22MgO中鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為。三、解答題。16．（2023?興慶區(qū)校級(jí)二模）下列方法可以解決生活中的一些問(wèn)題，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其中原理：（1）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜：（用化學(xué)方程式表示）。（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）常用適量的除鐵銹，寫(xiě)出除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式。

\o"10.3物體的浮沉條件及應(yīng)用"5.2\o"5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式"如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（考點(diǎn)解讀）（解析版）1、\o"化學(xué)方程式的概念、讀法和含義"化學(xué)方程式的概念、讀法和含義（1）化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2CO2為例：

①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；

②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳。（3）化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。③表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式（1）書(shū)寫(xiě)學(xué)方程式步驟寫(xiě)——左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物，中間連短線(xiàn)；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線(xiàn)改等號(hào)；注——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）查——檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。（2）書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)；

②標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等，并且一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)。3、化學(xué)方程式的配平（1）最小公倍數(shù)法步驟：①找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；②使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（2）觀(guān)察法步驟：①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H2（3）奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶；步驟：①找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；②從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2（4）分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)；步驟：①先配平化合物中各元素的原子；②用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；③去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O（5）定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來(lái)說(shuō)，觀(guān)察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-65【考點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念、讀法和含義】【典例1-1】（2023春?萊西市期末）下列關(guān)于H2+Cl22HCl的說(shuō)法中，不正確的是（）A．表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫 B．參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1：71 C．參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變【答案】B【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．該化學(xué)方程式可以表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，故正確；B．該化學(xué)方程式中，參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為（1×2）：（35.5×2）＝2：71，故錯(cuò)誤；C．由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故正確；D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前分子數(shù)目為2，反應(yīng)后分子數(shù)目也是2，即反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，故正確。故選：B?！镜淅?-2】（2023春?萊蕪區(qū)期末）（多選）化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。關(guān)于化學(xué)方程式CH4+H2OCO+3H2的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變 B．48g甲烷完全反應(yīng)能生成18g氫氣 C．反應(yīng)前后分子和原子的種類(lèi)、數(shù)目均不改變 D．每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子【答案】ABD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)表示的意義、化學(xué)反應(yīng)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析。【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)和質(zhì)量保持不變，故該選項(xiàng)正確；B、設(shè)48g甲烷完全反應(yīng)能生成氫氣的質(zhì)量為xCH4+H2OCO+3H216648gxx＝18g故48g甲烷完全反應(yīng)能生成氫氣的質(zhì)量為18g；故該選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)前含有2個(gè)分子，反應(yīng)后含有4個(gè)分子，故對(duì)于該反應(yīng)而言，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)、數(shù)目發(fā)生變化；故該選項(xiàng)正確；D、化學(xué)方程式能夠表示構(gòu)成各物質(zhì)的微粒之間的數(shù)量關(guān)系，故該化學(xué)方程式表示出了每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子；故該選項(xiàng)正確。故選：ABD?！镜淅?-3】（2023春?河口區(qū)期末）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。（1）甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。該式子的宏觀(guān)含義是甲烷和氧氣中在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，同時(shí)也表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量之比是C。A．1：2：1：2B．8：16：22：9C．4：16：11：9（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是B。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤【答案】（1）甲烷和氧氣中在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；C；（2）B?！痉治觥浚?）化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。（2）根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）化學(xué)方程式的左邊表示反應(yīng)物，右邊表示生成物，則該式子表示甲烷和氧氣中在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。由方程式可知，該反應(yīng)中CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量之比是16：（32×2）：44：（18×2）＝4：16：11：9。（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素的種類(lèi)不變。分子種類(lèi)一定會(huì)發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能或發(fā)生改變，也可能不變。化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類(lèi)一定會(huì)發(fā)生改變；反應(yīng)前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。①③⑤⑥化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化。故答案為：（1）甲烷和氧氣中在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；C；（2）B?！咀兪?-1】（2023春?鋼城區(qū)期末）對(duì)于化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3，下列說(shuō)法正確的是（）A．該化學(xué)方程式讀作“鋁加氧氣等于氧化鋁” B．該反應(yīng)的反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，生成物為三氧化二鋁 C．4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子 D．反應(yīng)中Al、O2、Al2O3的質(zhì)量比是27：32：102【答案】B【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等，但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”?！窘獯稹拷猓夯瘜W(xué)方程式表示的是前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以不能是等于關(guān)系，而是轉(zhuǎn)化。只有體現(xiàn)質(zhì)量時(shí)，才有等于的意思，屬于質(zhì)量守恒定律范疇。A.不能讀作加、等于，故錯(cuò)誤；B.鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁，故正確；C.不能讀作等于，故錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，每108份質(zhì)量的鋁和96份質(zhì)量的氧氣生成204份質(zhì)量的氧化鋁，所以反應(yīng)中Al、O2、Al2O3的質(zhì)量比是108：96：204，故錯(cuò)誤。故選：B?！咀兪?-2】（2023春?海陽(yáng)市期中）（多選）關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑的敘述中，正確的是（）A．水等于氫氣和氧氣 B．每9份質(zhì)量的水在通電條件下生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣 C．2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣 D．水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣【答案】BD【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”。【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作：每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，即每9份質(zhì)量的水在通電條件下生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、從微觀(guān)上，每2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)可讀作：水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：BD?！咀兪?-3】（2022春?濮陽(yáng)期中）在CH4+2O2CO2+2H2O的反應(yīng)中，16gCH4完全反應(yīng)生成44gCO2和36gH2O，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為64g；參加反應(yīng)的H、O原子的個(gè)數(shù)比為1：1；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之比為2：1。【答案】64g；1：1；2：1?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律，在CH4+2O2CO2+2H2O的反應(yīng)中，16gCH4完全反應(yīng)生成44gCO2和36gH2O，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為44g+36g﹣16g＝64g。在CH4+2O2CO2+2H2O的反應(yīng)中，微觀(guān)上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子中含有4個(gè)氧原子，則參加反應(yīng)的H、O原子的個(gè)數(shù)比為4：4＝1：1。微觀(guān)上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，2個(gè)氧分子中含有4個(gè)氧原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，則參加反應(yīng)的氧分子和生成的二氧化碳分子中氧原子的個(gè)數(shù)比為4：2＝2：1，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之比為2：1。故答案為：64g；1：1；2：1?！究键c(diǎn)2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式】【典例2-1】（2023?懷化一模）下列相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣受熱分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑ B．用鐵回收含銅廢液（主要為CuSO4溶液）中的銅：FeSO4+Cu＝CuSO4+Fe C．鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2MgO D．用熟石灰處理硫酸廠(chǎng)的廢水：H2SO4+2NaOH2＝Na2SO4+H2O【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。【解答】解：A、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Ca（OH）2，該化學(xué)方程式氫氧化鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023?葉縣模擬）乙醇屬于可再生能源，可通過(guò)高粱、玉米和薯類(lèi)等發(fā)酵蒸餾而得到。寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；一定質(zhì)量的乙醇不完全燃燒生成CO2、CO和H2O共118g，其中H2O的質(zhì)量為54g，則生成的CO2與CO的質(zhì)量比為11：21。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11：21?！痉治觥扛鶕?jù)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓阂掖寂c氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。54g水中氫元素的質(zhì)量為54g××100%＝6g，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，則乙醇中氫元素的質(zhì)量為6g，則乙醇的質(zhì)量為6g＝46g，則乙醇中碳元素的質(zhì)量為46g××100%＝24g；設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則生成一氧化碳的質(zhì)量為118g﹣54g﹣x＝64g﹣x，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則有，x＝22g，則生成一氧化碳的質(zhì)量為64g﹣22g＝42g，則生成的CO2與CO的質(zhì)量比為22：42＝11：21。故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11：21?！咀兪?-1】（2023?光山縣校級(jí)三模）實(shí)驗(yàn)室二氧化錳中可能含有炭粉，若直接與大量氯酸鉀加熱，炭粉在大量氧氣中燃燒，引起爆炸，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是（）A．8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2↑+MnO2 B．8KClO3+2C8KCl+2CO↑+11O2↑ C．8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑ D．8KClO3+15C8KCl+9CO↑+6O2↑【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！窘獯稹拷猓簩?shí)驗(yàn)室二氧化錳中可能含有炭粉，若直接與大量氯酸鉀加熱，炭粉在大量氧氣中燃燒，氯酸鉀與碳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀、氧氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑。故選：C。【變式2-2】（2023?岳麓區(qū)校級(jí)三模）用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）我們可以利用紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。請(qǐng)寫(xiě)出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5。（2）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸飲料就是利用這些性質(zhì)制成的。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的化學(xué)方程式：CO2+H2O＝H2CO3?！敬鸢浮浚?）4P+5O22P2O5；（2）CO2+H2O＝H2CO3?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可。【解答】解：（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O＝H2CO3。故答案為：（1）4P+5O22P2O5；（2）CO2+H2O＝H2CO3?！究键c(diǎn)3化學(xué)方程式的配平】【典例3-1】（2022?浦東新區(qū)校級(jí)自主招生）一定條件下，可通過(guò)下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后原子總個(gè)數(shù)保持不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓杭僭O(shè)CaHbNc前的系數(shù)是1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，氮原子的個(gè)數(shù)為c，則C3H3N的化學(xué)計(jì)量數(shù)是c，設(shè)C4H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x，C8H8的化學(xué)計(jì)量數(shù)為y，根據(jù)反應(yīng)前后碳、氫原子的個(gè)數(shù)不變，則列式：3c+4x+8y＝a；3c+6x+8y＝b，解得：x＝，則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為c：＝；故選：A。【典例3-2】（2023春?肇源縣期中）配平下列化學(xué)方程式。（1）2Al+1Fe2O32Fe+1Al2O3（2）1CH4+2O21CO2+2H2O（3）1Fe2O3+3H2SO4＝1Fe2（SO4）3+3H2O【答案】（1）2；1；2；1；（2）1；2；1；2；（3）1；3；1；3?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可：配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，據(jù)此分析。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)觀(guān)察法可知，假設(shè)Fe2O3的系數(shù)為1，則Fe的系數(shù)為2，Al2O3前面的系數(shù)為1，Al前面的系數(shù)為2，配平后的方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)觀(guān)察法可知，假設(shè)CH4的系數(shù)為1，則CO2的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2，則氧氣的系數(shù)為2，配平后的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)觀(guān)察法可知，F(xiàn)e2（SO4）3的系數(shù)為1，則H2SO4的系數(shù)為3，H2O的系數(shù)為3，F(xiàn)e2O3的系數(shù)為1，配平后的方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：（1）2；1；2；1；（2）1；2；1；2；（3）1；3；1；3。【典例3-3】（2023?淮陽(yáng)區(qū)三模）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。在氧氣不足的情況下，5.8g某有機(jī)物不充分燃燒，生成8.8g二氧化碳、2.8g一氧化碳和5.4g水，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，則其化學(xué)式為C3H6O?！敬鸢浮緾H4+2O2CO2+2H2O；C3H6O?！痉治觥扛鶕?jù)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，【解答】解：天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量之和，即8.8g×+2.8g×＝3.6g。該有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量等于生成的水中氫元素的質(zhì)量，即該有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×100%＝0.6g。3.6g+0.6g＝4.2g＜5.8g，則該有機(jī)物中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：5.8g﹣4.2g＝1.6g。則該有機(jī)物中含有碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：：：＝3：6：1，根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，故該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H6O。故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H6O?！咀兪?-1】（2022秋?東港區(qū)期中）化學(xué)方程式為aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m+n【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，列等式進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：反應(yīng)物中含有2a個(gè)碳原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)碳原子、2n個(gè)氫原子、（2m+n）個(gè)氧原子。A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a＝m，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2b＝2m+n，故選項(xiàng)正確。故選：D?！咀兪?-2】（2023春?南崗區(qū)校級(jí)期中）按要求回答下列問(wèn)題。（1）Ca2+中數(shù)字“2”的含義：一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷。（2）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義。①Na+表示一個(gè)鈉離子；②表示氧化銅中銅元素化合價(jià)是+2價(jià)。（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）①2Al+3H2SO＝1Al2（SO4）3+3H2↑②4HCl+1MnO2＝1MnCl2+1Cl2↑+2H2O【答案】（1）一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷；（2）①一個(gè)鈉離子；②氧化銅中銅元素化合價(jià)是+2價(jià)；（3）①2；3；1；3；②4；1；1；1；2?！痉治觥浚?）元素符號(hào)右上角數(shù)字表示一個(gè)離子帶的電荷數(shù)；（2）①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；②化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后，原子的種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變規(guī)律進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）Ca2+中數(shù)字“2”的含義：一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷；（2）①Na+表示1個(gè)鈉離子；②表示氧化銅中銅元素化合價(jià)是+2價(jià)；（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后，原子的種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變可知，假設(shè)Al2（SO4）3，的系數(shù)為1，則Al前面填系數(shù)2，H2SO4前面填系數(shù)3，根據(jù)氫原子守恒可知，H2前面填系數(shù)3，配平后的方程式為2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后，原子的種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變可知，由于生成物質(zhì)中氯原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，因此假設(shè)Cl2前面系數(shù)為1，MnCl2前面系數(shù)為1，則HCl前面系數(shù)為4，MnO2前面系數(shù)為1，最后根據(jù)氫原子守恒可知，H2O前面系數(shù)為2，配平后的方程式為：4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：（1）一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷；（2）①一個(gè)鈉離子；②氧化銅中銅元素化合價(jià)是+2價(jià)；（3）①2；3；1；3；②4；1；1；1；2?！咀兪?-3】（2023?桐柏縣三模）物質(zhì)按照不同的分類(lèi)方法可以分為純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物等，現(xiàn)有三組物質(zhì)：①加碘食鹽、純堿、潔凈的空氣、石灰石；②銅片、冰水、鎂條、液氫；③甲烷、乙酸、生石灰、葡萄糖。從每組選出一種與其他三種物質(zhì)類(lèi)別不同的物質(zhì)，所選的三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應(yīng)，制得一種重要的化工原料，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH?！敬鸢浮緾aO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可?！窘獯稹拷猓孩僦械募儔A是純凈物，其它是混合物；②中的冰水是化合物，其它是單質(zhì)；③中的生石灰是無(wú)機(jī)物，其它是有機(jī)物；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。一、選擇題。1．（2023?海淀區(qū)二模）鋅錳電池在生活中應(yīng)用普遍。鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnOOH，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．MnO2中錳元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．MnO2是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 D．參加反應(yīng)的Zn和H2O的質(zhì)量比為65：36【答案】B【分析】A、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來(lái)分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；D、根據(jù)化學(xué)方程式的意義來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、MnO2中，氧元素顯﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，其中錳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)法正確；B、由化學(xué)方程式可知，MnO2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)法正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的Zn和H2O的質(zhì)量比為65：36，說(shuō)法正確。故選：B。2．（2023春?寧陽(yáng)縣期中）如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是（相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；S一32）（）A．2H2+O22H2O B．2CO+O2CO2 C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】A【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等?！窘獯稹拷猓篈、氫氣燃燒能生成水，屬于化合反應(yīng)，生成物水不污染環(huán)境，氫氣、氧氣、水等物質(zhì)的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比為2：1：2，氫氣、氧氣、水等物質(zhì)的質(zhì)量比為：4：32：36＝1：8：9，故A正確；B、在2CO+O22CO2中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比等于56：32：88≠1：8：9，故B錯(cuò)誤；C、在S+O2SO2各物質(zhì)的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比為1：1：1，故C錯(cuò)誤；D、在CH4+2O2CO2+2H2O中不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：A。3．（2023?德慶縣二模）下對(duì)化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．氫氧化鈉變質(zhì)檢測(cè)方法之一加堿：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。解：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+CO2Fe+CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒(méi)有配平，二氧化碳后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！窘獯稹拷猓篈、銅不能與硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。C、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鎂難溶于水，不能與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。4．（2023?潤(rùn)州區(qū)二模）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．用氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O B．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 C．氧乙炔焰的完全燃燒：2C2H2+3O22H2O+4CO D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時(shí)吸收SO2：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式為SO2+H2O＝H2SO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧乙炔焰的完全燃燒生成二氧化碳和水，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2C2H2+5O22H2O+4CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。5．（2023?武功縣二模）正確理解和使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求。下列表述正確的是（）A．鋁在空氣中表面生成氧化膜，原因是發(fā)生反應(yīng)：2Al+O2＝2AlO B．碳、氧兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式一定是CO2 C．NO2、O2中均含有氧分子 D．C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2：1【答案】D【分析】A、鋁在空氣中表面生成致密氧化膜，據(jù)此分析；B、碳、氧兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式可能是CO2或CO，據(jù)此分析；C、NO2由NO2分子構(gòu)成，據(jù)此分析；D、通過(guò)觀(guān)察直接寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比即可?！窘獯稹拷猓篈、鋁在空氣中表面生成致密氧化膜，原因是發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O2＝2Al2O3。A不正確，故該選項(xiàng)不符合題意；B、碳、氧兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式可能是CO2或CO。B不正確，故該選項(xiàng)不符合題意；C、NO2由NO2分子構(gòu)成，NO2中不含氧分子，O2由氧分子構(gòu)成，O2中含有氧分子。C不正確，故該選項(xiàng)不符合題意；D、C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比＝6：12：6＝1：2：1。D正確，故該選項(xiàng)符合題意。故選：D。6．（2023?郁南縣校級(jí)二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子的數(shù)目不變，則a＝c，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目不變，則a＝2e，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變，則b＝c，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不變，則2b＝c+2d，因?yàn)閎＝c，所以b＝2d，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。7．（2021秋?邯山區(qū)期末）嫦娥五號(hào)計(jì)劃于2018年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，則n等于（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷n的數(shù)值即可?！窘獯稹拷猓河深}意，火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目相等，則8＝2n，n＝4。故選：C。8．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【分析】根據(jù)碳具有還原性，能發(fā)生C+2ZnO2Zn+CO2↑，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81×2）＝2：27，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵?，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。9．（2023?濱海新區(qū)二模）工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的 B．該反應(yīng)為化合反應(yīng) C．在反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)不變 D．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為4：1【答案】C【分析】A、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”。C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。D、利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、分子是由原子構(gòu)成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、在反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為（64×2）：32＝4：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。10．（2023春?萊蕪區(qū)期中）（多選）根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O26H2O+4NO獲得的相關(guān)信息正確的是（）A．氨氣與氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮 B．每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮 C．每4個(gè)氨分子與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)成生6個(gè)水分子和4個(gè)一氧化氮分子 D．氨氣與氧氣的質(zhì)量比等于水和一氧化氮的質(zhì)量比【答案】AC【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．【解答】解：A、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，氨氣與氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮，故A正確；B、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，每68份質(zhì)量的氨氣和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成108份質(zhì)量的水和120份質(zhì)量的一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，每4個(gè)氨分子與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)成生6個(gè)水分子和4個(gè)一氧化氮分子，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，參見(jiàn)反應(yīng)氨氣與氧氣的質(zhì)量等于生成水和一氧化氮的質(zhì)量，而不是氨氣與氧氣的質(zhì)量比等于水和一氧化氮的質(zhì)量比，故D錯(cuò)誤。故選：AC。二、填空題。11．（2022秋?東麗區(qū)校級(jí)期中）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2。這個(gè)式子表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是B。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤【答案】（1）32；32；64；（2）B。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式的含義，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）化學(xué)方程式表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（2）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類(lèi)一定會(huì)發(fā)生改變；反應(yīng)前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素的種類(lèi)不變。分子種類(lèi)一定會(huì)發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能會(huì)發(fā)生改變，也可能不變。故①③⑤⑥肯定沒(méi)有變化。故答案為：（1）32；32；64；（2）B。12．（2023?振興區(qū)校級(jí)二模）科技的發(fā)展離不開(kāi)材料的進(jìn)步。半導(dǎo)體材料不斷發(fā)展，加快了智能芯片的不斷革新。（1）從第一代到第四代半導(dǎo)體材料，含有的非金屬元素共有四種。（2）鎵元素在元素周期表中的信息和鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2、圖3所示。①鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72。②鎵原