高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練：化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練：化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

一、單選題1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污C.血液中平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pHD.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花2．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A.工業(yè)上利用二氧化氮與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸B.將通入冷的溶液中，制得以為有效成分的漂白粉C.工業(yè)上用98.3％的濃硫酸吸收制備硫酸D.和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成3．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體并回收，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙收集NO氣體C.用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收D.用裝置丁蒸干溶液獲得固體4．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為5．天然氣中含有少量等氣體，開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻?yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.大量開采可燃冰和天然氣會(huì)加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.脫硫過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫6．某小組設(shè)計(jì)了二氧化硫的制備與性質(zhì)一體化實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、固體，NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，溶液不恢復(fù)原色D.此設(shè)計(jì)可證明水溶液的酸性、的氧化性、還原性、漂白性7．自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中正確的是()A.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化過程中，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.除去硝態(tài)氮生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．硫元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a分別與c、d、e反應(yīng)都有可能生成bB.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH減小C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.將銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，有白色沉淀生成9．將2.56gCu和一定量的濃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為()A.0.05mol B.0.13mol C.1mol D.1.05mol10．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)的性質(zhì)向試管中加入3mL稀酸性溶液，再通入氣體，紫紅色褪去具有漂白性B檢驗(yàn)補(bǔ)鐵口服液中是否含有加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色含有C檢驗(yàn)固體是否變質(zhì)溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀已變質(zhì)D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈械渭酉aOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)不含A.A B.B C.C D.D11．下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應(yīng)④中，生成1mol至少需要提供4molC.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(已知水溶液中為黃色，為橙紅色)增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化為D向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制可檢驗(yàn)葡萄糖A.A B.B C.C D.D13．利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。實(shí)驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)3：將一小片銅放入試管中，再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是()A.膽礬化學(xué)式可表示為，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B.“實(shí)驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.“實(shí)驗(yàn)3”的黑色物質(zhì)中可能含有CuO和CuSD.向“實(shí)驗(yàn)3”的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色14．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂趣和科學(xué)探究的精神是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，先加入過量稀硝酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該待測(cè)液中含有或B向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加5滴溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證和的相對(duì)大小C向溶液中，加入過量鋅粉，溶液由深藍(lán)色變?yōu)闊o色金屬性：Zn>CuD向試管中依次加入苯、液溴、稀溶液，將生成的氣體先通入，再通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D15．下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多D.當(dāng)硝酸濃度為時(shí)還原產(chǎn)物是，且其物質(zhì)的量之比為5:3:116．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.液氨——制冷劑 B.乙烯——果實(shí)催熟劑C.純硅——光導(dǎo)纖維 D.乙醇——?dú)⒕径⒍噙x題17．下列各組實(shí)驗(yàn)所選玻璃儀器（不考慮存放試劑的容器）和試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管蒸餾水、NaCl固體B實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴燒杯、膠頭滴管苦鹵、氯水、四氯化碳C鐵釘鍍銅燒杯鐵釘、石墨棒、溶液D由粗鹽（含、、）制備精鹽漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、NaOH溶液、溶液、溶液A.A B.B C.C D.D18．鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為。為探究的性質(zhì)，取等量少許分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明與形成無色配合物D.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明為兩性氧化物19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證炭與濃硝酸反應(yīng)生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對(duì)分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液，再向其中1支加入少量D探究KI與反應(yīng)的限度將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/L溶液混合，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D20．向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NO和。在所得溶液中加入2.8L1.0的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余的為0.2mol21．在一定條件下，既能與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)的是()A.溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.水三、填空題22．在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。請(qǐng)回答以下問題。（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有______，______（填化學(xué)式，任寫兩種）。（2）寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）將Y通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。（4）工業(yè)上處理廢氣時(shí)，通過步驟Ⅲ和步驟w將Y轉(zhuǎn)化為再利用。①實(shí)現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑是______（寫出一種即可）。②實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇______試劑（填序號(hào)）。A. B.KI C. D.（5）欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是______（填序號(hào)）。A B. C. D.（6）將與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。23．有一瓶澄清的無色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）由題干可知溶液中一定不存在___________（填離子符號(hào)，下同）；用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除___________的存在。（2）取出部分溶液滴加過量的NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則可證明___________（填離子符號(hào)）的存在，生成白色沉淀的離子方程式為___________。（3）取出部分上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，證明___________（填離子符號(hào)，下同）的存在，同時(shí)可排除原溶液中___________的存在，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為___________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知原溶液中一定存在的離子有___________，不確定是否存在的離子有___________。24．某溶液QQUOTE中含有如表所示離子中的5種離子，且離子濃度均為QUOTE（不考慮水的電離與離子水解）?，F(xiàn)向溶液Q中加入足量稀氫溴酸，有單一氣體產(chǎn)R生，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類不變。陽離子陰離子已知QUOTE在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:（1）由“加入足量稀氫溴酸，……”“反應(yīng)前后陰離子種類不變”推知:溶液Q中一定不含的陰離子有（填數(shù)字）__________種。（2）綜合推斷，溶液QUOTEQ中一定含有的陽離子有_______（填離子符號(hào)，下同）。產(chǎn)生氣體RQUOTE的反應(yīng)中，原溶液中過量的離子是______，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量一定發(fā)生變化的陽離子有________。（3）一定量溶液QQUOTE與氯氣緩慢反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液分為3份，分別進(jìn)行以下操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖:①銅粉參與的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_________（填離子符號(hào)）。②當(dāng)QUOTE時(shí)，向溶液QQUOTE中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，假設(shè)不考慮QUOTE與QUOTE的反應(yīng)，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推算出QUOTE的范圍為_______<<_________。四、實(shí)驗(yàn)題25．是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要用途。（1）某研究小組用如圖裝置進(jìn)行與溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。①通入足量時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為______________。②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。a.寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。b.該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了。該做法______________（填“合理”或“不合理”），理由是______________。③為了驗(yàn)證具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替溶液的試劑有______________（填字母）。A.濃硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液（2）某同學(xué)利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：為-76.1℃，為16.8℃，沸點(diǎn)：為-10℃，為45℃）①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時(shí)酸性增強(qiáng)，則該反應(yīng)的離子方程式為（忽略的影響）______________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

參考答案1．答案：B解析：A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體材料，常用于制造晶體管、集成電路等，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，會(huì)使織品中的蛋白質(zhì)水解，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，B符合題意；C.血液中平衡體系能緩解外來酸堿的影響，使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右，平衡人體的pH，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，C不符合題意；D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放能量形成發(fā)射光譜，呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意；故選B。2．答案：B解析：A.工業(yè)制硝酸利用二氧化氮與水反應(yīng)，即；A正確；B.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉，不是溶液，B錯(cuò)誤；C.為了防止產(chǎn)生酸霧，用工業(yè)上用98.3％的濃硫酸吸收，C正確；D.化學(xué)方程式為：，D正確；故答案選B。3．答案：B解析：用裝置甲制NO時(shí)，氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，故不能用裝置甲制NO氣體，故A錯(cuò)誤；NO不與水反應(yīng)，可用裝置乙收集NO，故B正確；NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收，故C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)銅離子水解，且生成的稀硝酸易揮發(fā)，應(yīng)在蒸發(fā)過程中不斷滴加稀硝酸抑制銅離子水解，故D錯(cuò)誤。4．答案：C解析：A.根據(jù)工藝流程所示可知反應(yīng)可以得到化工產(chǎn)品，A正確；B.該反應(yīng)過程中反應(yīng)消耗，因此該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的，防止大氣污染，B正確；C.根據(jù)圖示可知該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯(cuò)誤；D.該工藝中和吸收生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選C。5．答案：D解析：屬于溫室氣體，A項(xiàng)正確；氧氣置換出硫單質(zhì)，B項(xiàng)正確；作為反應(yīng)的催化劑，C項(xiàng)正確；高溫條件下會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌死亡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：B解析：A.70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、固體、NaOH溶液，故A正確；B.二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，故B錯(cuò)誤；C.使品紅溶液褪色，用酒精燈加熱褪色后的溶液，溶液又變紅色，說明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色，加熱不恢復(fù)，說明使溶液褪色不具有可逆性，故C正確；D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使鮮花褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，生成S說明二氧化硫有氧化性，故D正確；故選：B。7．答案：C解析：A.由圖示可知，氨氧化過程中的反應(yīng)為：，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N元素化合價(jià)均在升高，含氮物質(zhì)被氧化，均發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在氨氧化過程中，與反應(yīng)生成，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律知，此反應(yīng)為N元素的歸中反應(yīng)，即，水體中的氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可轉(zhuǎn)移至大氣中，故C正確；D.硝態(tài)氮轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為：，生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．答案：D解析：a中硫元素為-2價(jià)，b為S單質(zhì)，b中硫元素為0價(jià)，c、d中硫元素為+4-價(jià)，e中硫元素為+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，a與c、d、e之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；d為亞硫酸，其溶液久置于空氣中會(huì)被氧化生成e，即硫酸溶液，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，B正確；鹽g與鹽f分別為硫酸鹽和亞硫酸鹽，硫酸鹽的酸式鹽可以和亞硫酸鹽反應(yīng)，C正確；銅與e的濃溶液（濃硫酸）共熱產(chǎn)生的氣體為，溶于水生成，為弱酸，不能與反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：銅和濃硝酸反應(yīng)，隨著硝酸濃度的減小，硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)變低，故生成的氣體有和NO，則，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol；，則生成的，體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，故選B。10．答案：B解析：A.稀酸性溶液，再通入氣體，紫紅色褪去，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B.補(bǔ)鐵口服液中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子相遇產(chǎn)生紅色溶液，故可以證明原溶液中含有亞鐵離子，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞硫酸根離子直接氧化為硫酸根離子，因此亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)變質(zhì)可以先加入足量的稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，沒有氨氣產(chǎn)生，所以濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，但不能證明原溶液中不含銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選B。11．答案：B解析：氮的固定是指N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，A正確；反應(yīng)④中，由生成1mol轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要提供2mol，B錯(cuò)誤；由題圖可知反應(yīng)③為NO與和水反應(yīng)生成硝酸，C正確；由題圖可知、、NO、和均參與了氮循環(huán)過程，則參與循環(huán)的元素有N、O、H，D正確。12．答案：C解析：A.苯是甲苯的同系物，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液紫色褪去，故A錯(cuò)誤；B.溶液中銨根離子與氫氧根離子共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，則向含有銨根離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，在不加熱條件下是不可能有氨氣生成的，故B錯(cuò)誤；C.向鉻酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說明增大溶液中氫離子濃度可使溶液中的黃色的鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為橙紅色的重鉻酸根離子，故C正確；D.硫酸銅溶液與少量的氫氧化溶液反應(yīng)生成不能與葡萄糖反應(yīng)的堿式硫酸銅，所以向硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，不可能產(chǎn)生氧化亞銅磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。13．答案：D解析：膽礬的化學(xué)式可表示為，晶體中含有和，故存在離子鍵，和中含有共價(jià)鍵，中與間存在配位鍵，結(jié)晶水與之間存在氫鍵，A正確；蔗糖中加入濃硫酸，會(huì)碳化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時(shí)放熱，產(chǎn)生的C和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，生成的氣體通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體為，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，從元素守恒角度推測(cè)，黑色固體可由Cu和S、O、H中一種或幾種元素組成，故黑色固體可能為，C正確；實(shí)驗(yàn)3的殘留物中含有濃硫酸，直接加水，濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致液體飛濺，造成危險(xiǎn)，故不能直接加水，需要將殘留物過濾之后，加入水中，觀察溶液顏色，D錯(cuò)誤。14．答案：D解析：取少量待測(cè)液于試管中，先加入過量稀硝酸，無現(xiàn)象，說明待測(cè)液中不含，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該待測(cè)液中含有或，A正確；由于和都是白色沉淀，因此向白色沉淀中滴加5滴溶液，不能證明沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀，因此不能驗(yàn)證和的相對(duì)大小，B正確；向溶液中，加入過量鋅粉，溶液由深藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中還原性：Zn>Cu，說明金屬性：Z>Cu，C正確；苯與液溴才可以發(fā)生取代反應(yīng)，溶液中含有水，使苯與無法發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查離子檢驗(yàn)、沉淀溶解平衡、元素周期律、有機(jī)物的性質(zhì)等知識(shí)，注意苯與液溴才可以發(fā)生取代反應(yīng)，溶液中含有水，會(huì)使苯與無法發(fā)生取代反應(yīng)。15．答案：B解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A不正確；B項(xiàng),參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol,B不正確;C項(xiàng),根據(jù)圖象可知隨著硝酸濃度的升高，的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多，C正確;D項(xiàng)，根據(jù)圖象可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、、且其物質(zhì)的量之比為10:6:2=5∶3:1,D正確。16．答案：C解析：A.液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以用乙烯做果實(shí)催熟劑，故B正確；C.純硅可用于制作芯片，可以制光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，故D正確；故選C。17．答案：AC解析：18．答案：AC解析：A.中滴加過量0.3mol/L溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說明轉(zhuǎn)化成，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由+1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu，A項(xiàng)正確；B.與0.3mol/L發(fā)生的反應(yīng)為，該過程中表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為，該過程中變現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時(shí)間無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明Cu（Ⅰ）與形成無色配合物易被空氣中的氧化成深藍(lán)色，C項(xiàng)正確；D.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，溶于6mol/L氨水形成的是配合物，不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。19．答案：BD解析：20．答案：BD解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為，沉淀為，質(zhì)量為85.6g，物質(zhì)的量為，根據(jù)鐵元素守恒有，所以反應(yīng)后的溶液中，設(shè)和FeO的物質(zhì)的量分別為，根據(jù)二者的總質(zhì)量有，根據(jù)鐵元素守恒有：，聯(lián)立方程解得。由上述分析可知，，故A正確；根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)N元素守恒可知，所以原硝酸溶液的濃度為，故B錯(cuò)誤；由以上分析可知，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為，故C正確；向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氨元素守恒可知，反應(yīng)后的溶液中，所以，故D錯(cuò)誤。21．答案：C解析：因及均為酸性氧化物，故都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，如，。與水不反應(yīng)，而與水可以發(fā)生反應(yīng)：。22．答案：（1）S；（2）（3）品紅溶液褪色（4）①CaO；②AC（5）B（6）1:2解析：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)應(yīng)該處在S的中間價(jià)態(tài)，可以為S、；（2）濃硫酸與Cu在加熱條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生、、，化學(xué)方程式：；（3）有漂白性，所以通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；（4）①根據(jù)圖示可知：步驟Ⅰ可以是被溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和，屬于堿，也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生，CaO屬于堿性氧化物；②根據(jù)圖示可