第一章物質(zhì)及其變化（章末檢測卷）

第一章物質(zhì)及其變化（章末檢測卷）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H2SO4Cu2(OH)2CO3CO2SO3BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC苛性鈉HClONaHCO3Fe3O4CO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．純堿是Na2CO3，屬于鹽，CO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．Fe3O4是特殊氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．各種物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項是D。2．我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的“碘”“鈣”“氟”指A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物【答案】A【詳解】食鹽、牛奶、牙膏指的物質(zhì)都屬于宏觀概念，這里的碘、鈣是物質(zhì)中含有的元素，也屬于宏觀概念，故選A。3．某實驗小組在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛有澄清自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A． B． C． D．【答案】C【詳解】用自來水稀釋氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)白色不溶于水的沉淀，只有鎂離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，證明自來水中含有鎂離子，故選：C。4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉晶體 B．鹽酸 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)導電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，氯化鈉晶體為固態(tài)，不導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸能導電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫不導電，是電解質(zhì)，只有溶于水才導電，故C錯誤；D．熔融氫氧化鉀導電，是電解質(zhì)，故D正確；故選D。5．關(guān)于膠體的說法不正確的是A．能透過濾紙 B．粒子直徑大小在之間C．可由溶液與氨水反應(yīng)制得 D．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【詳解】A．膠體粒子直徑小于濾紙直徑，故能透過濾紙，故A正確；B．膠體的本質(zhì)特征是其膠體粒子直徑大小在之間，故B正確；C．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，膠體由飽和氯化鐵和熱水反應(yīng)制備，故C錯誤；D．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選C。6．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B．CO→CO2 C． D．【答案】C【詳解】A．，S元素的化合價升高，SO2作還原劑，需要加氧化劑，故A錯誤；B．CO→CO2

化合價升高，CO作還原劑，需要加氧化劑，故B錯誤；C．，化合價降低，鐵離子作氧化劑，需要加入還原劑，故C正確；D．，化合價升高，氯離子作還原劑，需要加氧化劑，故D錯誤。答案選C。7．向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該實驗發(fā)生的離子方程式為B．段溶液導電能力不斷減弱，所以是非電解質(zhì)C．段溶液導電能力不斷增強，主要是因為過量的電離出的離子導電D．由該實驗可知，溶液的導電能力與自由移動的離子濃度有關(guān)【答案】D【分析】氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，向溶液中滴加硫酸，鋇離子、氫氧根不斷消耗生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，導電能力減弱至0，繼續(xù)滴加硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，導電性又逐漸增強，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，離子方程式是，A錯誤；B．滴加硫酸，鋇離子、氫氧根不斷消耗生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，所以XY段溶液的導電能力不斷減弱，且硫酸鋇為電解質(zhì)，B錯誤；C．YZ段導電能力不斷增大，主要由于多余的硫酸電離出的氫離子和硫酸根離子導電，C錯誤；D．由該實驗可知，溶液的導電能力與自由移動的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大導電能力越強，D正確；故選D。8．下列離子能大量共存的是A．Na+、K+、SO、CO B．Mg2+、NH、SO、OHC．H+、K+、CO、NO D．Ag+、K+、Cl、NO【答案】A【詳解】A．相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Mg2+與OH生成沉淀，銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C．H+與CO不能大量共存，發(fā)生或，C錯誤；D．Ag+與Cl不能大量共存，，D錯誤；故選A。9．下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：C．鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)：D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式：【答案】B【詳解】A．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：，A錯誤；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，B正確；C．鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為，C錯誤；D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式：，D錯誤；故選B。10．已知：①；②。則下列判斷正確的是A．在反應(yīng)②中只表現(xiàn)出還原性B．氧化性強弱：C．只有氧化性，只有還原性D．用雙線橋法表示反應(yīng)②電子得失情況：【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中有5個HCl的Cl由1價升高為0價，作還原劑，表現(xiàn)還原性，有1個HCl的Cl化合價不變，表現(xiàn)酸性，A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，F(xiàn)e3+作氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2>FeCl3，反應(yīng)中KClO3作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，則氧化性KClO3>Cl2，綜上氧化性強弱：，B正確；C．是Fe元素的最高價態(tài)，只有氧化性，是Fe元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中同種元素遵循只靠攏不交叉的原則，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)用雙線橋法表示電子得失情況為，D錯誤；答案選B。11．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。則中R的化合價是A．+3 B．+4 C．+6 D．+5【答案】C【詳解】由于帶有2個負電荷，其中氧元素化合價為2，所以R的化合價是+6價；故選C。12．含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合價發(fā)生變化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【詳解】單質(zhì)中元素的化合價為零、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零。碳屬于單質(zhì)，碳元素的化合價為零。一氧化碳中，氧元素顯2價，設(shè)碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+(2)=0，則x=+2價。二氧化碳中，氧元素顯2價，設(shè)碳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+(2)×2=0，則y=+4價。碳酸中，氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)碳元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+z+(2)×3=0，則z=+4價。碳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)碳元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+w+(2)×3=0，則w=+4價。故選：C。13．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，對其進行如下實驗。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，過濾并洗滌得到濾液和濾渣；②取少量①的濾液，加入溶液，有白色沉淀；③取少量①的濾渣，加入稀鹽酸，濾渣溶解得無色溶液，同時有無色無味氣體產(chǎn)生。該白色粉末中可能存在的是A．、 B．C． D．【答案】D【分析】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，過濾并洗滌得到濾液和濾渣，說明兩者中有不溶固體或反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②取少量①的濾液，加入溶液，有白色沉淀，四組中得到的濾液均可能含有氯離子，產(chǎn)生氯化銀沉淀；③取少量①的濾渣，加入稀鹽酸，濾渣溶解得無色溶液，同時有無色無味氣體產(chǎn)生，A中濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣體但產(chǎn)生氯化銀，不能得到無色溶液；B中既無氣體沉淀硫酸鋇也不溶；C中氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)溶解但不產(chǎn)生氣體；D中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無味氣體且沉淀溶解得到無色溶液；【詳解】A．濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣體但產(chǎn)生氯化銀，不能得到無色溶液，A錯誤；B．既無氣體沉淀硫酸鋇也不溶；C中氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)溶解但不產(chǎn)生氣體，B錯誤；C．兩者混合得到的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)溶解但不產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．CaCl2與K2CO3的固體混合物中加入足量H2O，得到濾渣為，溶液中溶質(zhì)可能為KCl或KCl、CaCl2或KCl、CaCO3，D正確；答案選D。14．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W，則X和Y的反應(yīng)不可能是A．鹽和鹽的反應(yīng) B．酸與堿的反應(yīng)C．堿性氧化物和水的反應(yīng) D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】C【分析】兩種反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新的化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鹽和鹽反應(yīng)會產(chǎn)生兩種新鹽，反應(yīng)物、生成物都是兩種，A不符合題意；B．酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)物、生成物都是兩種，B不符合題意；C．堿性氧化物和水反應(yīng)產(chǎn)生堿，反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，C符合題意；D．酸性氧化物和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)物、生成物都是兩種，D不符合題意；故合理選項是C。15．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。16．過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。的高錳酸鉀溶液常用于傷口的殺菌和魚缸的消毒。二者混合使用時效果會大打折扣，因為混合時會發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．氧化性： B．還原劑和還原產(chǎn)物分別為和C．的高錳酸鉀溶液屬于電解質(zhì) D．【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中將氧化生成氧氣，氧化性：，A錯誤；B．還原劑和還原產(chǎn)物分別為和，B錯誤；C．的高錳酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．中錳元素化合價由+7價降低到+2價，中氧元素化合價由1價升高到0價，根據(jù)電子得失守恒，可得、化學計量系數(shù)比為2:5，即，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：。(3)寫出④⑤的化學方程式：④；⑤。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是(填序號，下同)，屬于復分解反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是?！敬鸢浮?1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)(3)(4)①②③④【分析】銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成銅綠，銅綠和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，用氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以A是氯化銅、B是氧化銅?！驹斀狻浚?）“銅綠”是，由銅離子、碳酸根離子、氫氧根離子構(gòu)成，屬于鹽；含有銅離子屬于銅鹽；含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，含有氫氧根離子，屬于堿式鹽。（2）“銅綠”與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學方程式為。（3）反應(yīng)④是氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，反應(yīng)方程式為；反應(yīng)⑤是用氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應(yīng)的化學方程式為；（4）銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成，多種物質(zhì)生成1種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、和，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，屬于復分解反應(yīng)；氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，屬于分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)的是①，屬于復分解反應(yīng)的是②③，屬于分解反應(yīng)的是④。18．（13分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列問題：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______填標號A． B． C． D．(2)取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、用離子符號表示。(3)某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：

試劑為寫化學式；溶液所含溶質(zhì)離子有、?！胺蛛x操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有。向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)B(2)、(3)、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒【詳解】（1）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，氫離子與氫氧根、碳酸氫根都要反應(yīng)，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，因此能大量存在于該廢水中的是鎂離子；故答案為：B。（2）取該廢水于燒杯，逐滴加入溶液至呈堿性過程中，氫氧根先和氫離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、、；故答案為：、。（3）①廢水中含有、、、、，加入過量氫氧化鈉試劑沉淀銅離子，過濾，再向濾液中加入過量氯化鋇溶液沉淀硫酸根，再加入過量碳酸鈉溶液除掉鋇離子，過濾后向濾液中加入適量鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液，因此為；硝酸根始終未變，加入碳酸鈉、氫氧化鈉都會有鈉離子，因此溶液所含溶質(zhì)離子有、、；故答案為：；、。②“分離操作”得到固體和溶液，則其名稱是過濾，需用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒。③白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，向“白色沉淀”中加入足量鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。19．（12分）下列物質(zhì)：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，請回答下面問題。(1)屬于電解質(zhì)且能導電的是(填序號)。(2)寫出②溶于水的電離方程式：。(3)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；圖中處(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。(4)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生寫出反應(yīng)離子方程式。Al還能和上述物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生(填序號)?！敬鸢浮?1)⑨(2)(3)B(4)③⑤【分析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導電；②為強電解質(zhì)；③為強電解質(zhì)；④為非電解質(zhì)⑤為強電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導電；⑧為強電解質(zhì)；⑨熔融NaCl為強電解質(zhì)，導電；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導電的是⑨；（2）②屬于強電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：；（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；圖中B表示溶液恰好被沉淀完全，因為硫酸銅過量以后溶液中有自由移動的離子導電能力增強；（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生和偏鋁酸根，離子方程式：；Al還能和反應(yīng)生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與的溶液反應(yīng)產(chǎn)生和硫酸鋁。20．（14分）回答下列問題：(1)請配平以下的氧化還原方程式：。①□□□□②□□□□□③□□□_______=□□□(缺了一種反應(yīng)物)(2)已知還原性強弱順序是，向含有、、的溶液中通入氯氣，先被氧化的離子是。(3)高鐵酸鈉()被公認為綠色凈水劑，比、，氧化性更強，無二次污染：①干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。②除了干法制備高鐵酸鈉，還可用濕法制備高鐵酸鈉，其反應(yīng)物和生成物共有七種微粒：、、、、、、，寫出該反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2362356H2O=12102(2)I(3)Na2O2Na2FeO4、O22Fe(OH)3+3ClO+4OH═2+3Cl+5H2O【分析】分析元素化合價的變化，再依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子守恒配平方程式；根據(jù)氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的離子分析判斷；反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?