高考化學(xué) 第3章 自然界中的元素2雙基限時練（含解析）

【備考新思路】高考化學(xué)第3章自然界中的元素2雙基限時練（含解析）一、選擇題1．(·天津雙華中學(xué)月考)水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是()A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物，可以溶解Au，PtC．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子解析雙氧水作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，A項錯誤；王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比31組合的混合物，B項錯誤；氨氣是非電解質(zhì)，NH3溶于水生成NH3·H2O是電解質(zhì)，C項錯誤；新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三種分子，H＋、OH－、Cl－、ClO－四種離子，D項正確。答案D2．(·哈爾濱九中模擬)下列說法正確的是()A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會給人類帶來危害C．氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮氣也很活潑D．工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣解析HNO3的酸酐是N2O5，A項錯誤；雷雨天產(chǎn)生少量的硝酸，隨雨降落在土壤中形成硝酸鹽，有利于作物生長，B項錯誤；氮元素是活潑的非金屬元素，而N2中由于存在氮氮三鍵，使N2很穩(wěn)定，C項錯誤；只有D項正確。答案D3．(·盤錦市第二中學(xué)模擬)在下列變化：①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析大氣固氮，氮元素由N2轉(zhuǎn)化為氮氧化物，氮元素被氧化；實驗室制NH3反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，氮元素既不被氧化，又不被還原，AgNO3中氮元素為最高價，分解時化合價降低被還原，故A項正確。答案A4．(·河南宜陽實驗高中模擬)下列對反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的說法中正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.若有6molNO2參與反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析分析NO2與水的反應(yīng)得到2e－O，反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，二者質(zhì)量之比為1:2，A項正確，C項錯誤；氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，二者物質(zhì)的量之比為2:1，B項錯誤；若有6molNO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4mol電子，D項錯誤。答案A5．(·魚臺一中質(zhì)量檢測)某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液退色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO解析根據(jù)題意，氣體為無色透明的混合氣體，可排除Cl2、NO2氣體，氣體通過品紅溶液后，品紅溶液退色，說明氣體中含有SO2。向剩余氣體中通入空氣，氣體變成紅棕色，說明氣體中含有NO，不含O2，B項正確。答案B6．(·安徽阜陽市第一中學(xué)模擬)如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定解析設(shè)燒杯的體積為VL，在該溫度下氣體摩爾體積為VmL/mol，氨氣溶于水后，溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(\f(VL,VmL/mol),VL)＝eq\f(1,Vm)mol/L。根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，可得生成HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(2V,3Vm)mol，進(jìn)入燒瓶的水的體積與溶液體積近似，溶液體積為eq\f(2,3)VL，則c(HNO3)＝eq\f(\f(2V,3Vm),\f(2,3)V)＝eq\f(1,Vm)mol/L，可得兩燒瓶中的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。答案C7．(改編題)下列說法不正確的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C．等物質(zhì)的量的NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽溶液pH<7D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析A項溶液中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)而溶解，A項錯誤；B項能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，NH3溶于水溶液顯堿性，B項正確；等物質(zhì)的量的NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，由于NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，pH<7，C項正確；HNO3eq\o(→,\s\up17(Cu))NOeq\o(→,\s\up17(O2))NO2，D項正確。答案A8．(·石家莊弘文中學(xué)模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3·H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O解析B項電荷不守恒；氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣，C項錯誤；碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均與OH－發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。答案A9．(·哈爾濱九中模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中不正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)是還原劑B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3時消耗0.4molKMnO4D．該反應(yīng)可說明氧化性MnOeq\o\al(－,4)>NOeq\o\al(－,3)解析配平該離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋＝2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，該反應(yīng)NOeq\o\al(－,2)是還原劑，A項正確；反應(yīng)消耗H＋，溶液的pH增大，B項錯誤；每生成5molNaNO3消耗2molKMnO4，則生成1molNaNO3時消耗0.4molKMnO4，B項正確；KMnO4作氧化劑，NaNO3為氧化產(chǎn)物，氧化性MnOeq\o\al(－,4)>NOeq\o\al(－,3)，D項正確。答案B10．(·天津耀華中學(xué)月考)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，eq\x(X)eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up17(H2O),\s\do15(③))eq\x(A)下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)解析eq\x(N2或NH3)eq\o(→,\s\up17(O2))NOeq\o(→,\s\up17(O2))NO2eq\o(→,\s\up17(H2O))HNO3，A項正確；eq\x(S或H2S)eq\o(→,\s\up17(O2))SO2eq\o(→,\s\up17(O2))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4，B項正確；若A為稀H2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，若A為稀HNO3，則能與Cu反應(yīng)生成Y(NO)，若A為濃HNO3則與Cu反應(yīng)生成NO2，故C項正確；反應(yīng)①、②一定為氧化還原反應(yīng)，若X為N2或NH3，反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案D二、非選擇題11．(·華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考)把某黑色固體A加熱至紅熱。投入到另一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。(2)無色氣體C的成分為______________________________________________。(3)寫出D和F反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。解析本題的突破口為無色稀溶液D，加入單質(zhì)F產(chǎn)生藍(lán)色溶液G，可判斷單質(zhì)F為Cu，溶液D為稀硝酸，氣體E為NO，藍(lán)色溶液G為Cu(NO3)2，結(jié)合題意可推出黑色固體A為碳，溶液B為濃HNO3，X為NO2、CO2混合氣體。答案(1)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)CO2、NO(3)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12．如圖是A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________、E________。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A→C______________________________________________；D→C______________________________________________；B→E______________________________________________；E→C______________________________________________。解析根據(jù)題意，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C為NO，再由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可推出A為N2，D為NH3，E為HNO3。答案(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O13．(改編題)某課外活動小組在實驗室用如圖裝置快速制取氨氣并驗證氨氣的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮氣，請回答：(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)本實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________，這個反應(yīng)說明氨氣具有________(填編號)。A．堿性 B．還原性C．氧化性 D．不穩(wěn)定性(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是________。(4)在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________(填編號)。A．排空氣法 B．排水法C．用氣囊收集答案(1)NH3·H2O(濃)＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑(2)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋3H2O＋N2B(3)吸收氨氣，防止空氣污染(4)C14．(·隴縣中學(xué)模擬)在研究硝酸的性質(zhì)時，某班學(xué)生做了如下三個實驗：實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當(dāng)加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問：(1)實驗一中硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出________性。(2)實驗二現(xiàn)象______________________________________________。(3)實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，最好采用下述的________方法(填編號)，理由是____________________________________________________________________________________________。A．Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC．2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O(5)把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，可先將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、________結(jié)晶、________得到硝酸銅晶體，同時從硝酸銅性質(zhì)考慮還要注意________(寫一條即可)。(6)38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部作用后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L(不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4)，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是________mol(填編號)。A．1 B．2C．2.2 D．2.4解析本題考查硝酸的性質(zhì)和有關(guān)計算。(1)Cu與濃HNO3反應(yīng)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)