1.4常見的堿練習浙教版科學九年級上冊3

1.4常見的堿精編精練基礎篇基礎篇1．下列關于堿的敘述中，正確的是（

C）A.含有氫氧根離子的化合物

B.水溶液PH﹥7的化合物C.堿能跟酸反應生成鹽和水

D.堿能跟CO反應生成鹽和水 2．可溶性堿具有共性，其原因是溶液中均含有一種相同的粒子是（）A．H+ B．OH﹣ C．H2O D．H3．胃酸過多會使胃液PH降到正常水平以下造成胃痛等癥狀,下列適宜治療胃酸過多的物質(zhì)是（）

A．Ca(OH)2

B．NaOHC.Al(OH)3D.Ba(OH)24．下列關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的描述中錯誤的是（

）A.溶于水都會放出大量的熱B.水溶液都能使石蕊溶液變藍溶C.溶液敞口放在空氣中都會變質(zhì)D.氫氧化鈣可中和酸性土壤，氫氧化鈉固體可作干燥劑5．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：_____________________________．測量其溶液的pH時，應該用________，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH．（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：______________________．（3）用熟石灰粉與草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可殺滅某些害蟲．

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是___________________________________．

②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是________（填元素符號）6．如圖所示，向充滿干燥的CO2氣體的燒瓶中，第一次滴加氫氧化鈉溶液，小氣球發(fā)生的變化為__________，原因是________________，反應的化學方程式為_________________；第二次再向燒瓶內(nèi)溶液中滴加鹽酸，小氣球發(fā)生的變化。7.某研究小組為了驗證二氧化碳的部分性質(zhì)，進行如下實驗。（1）利用圖一實驗驗證二氧化碳具有密度比空氣大、不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)。要讓蠟燭自下而上熄滅，選用圖一中的_____裝置更易成功。（2）利用圖二裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應。他們先關閉K1，打開K2，往導管中緩緩通入600ml二氧化碳，丙、丁容器中均無明顯現(xiàn)象；然后打開K1，關閉K2，繼續(xù)往導管中通入二氧化碳，觀察到丁容器中出現(xiàn)渾濁（通常情況下體積水大約能吸收體積二氧化碳）。根據(jù)以上現(xiàn)象，可以推斷本實驗中二氧化碳_____。A．一定與氫氧化鈣反應B．可能與氫氧化鈣反應C．一定與氫氧化鈉反應D．可能與氫氧化鈉反應⑶實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因。8．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：（1）上述實驗中，________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。能力提高篇能力提高篇1．如圖所示的四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（）A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水B．煅燒一定質(zhì)量的石灰石C．向氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中加入稀硫酸D．足量的鐵片和鋁片分別于等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生反應的類型為置換反應C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出氫氧化鈉溶液的濃度D．d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH、SO422．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是

3．金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色退去了。根據(jù)以上資料推測正確的是（）A．生成的氫氧化鎂是一種鎂鹽B．紅色褪去說明堿性增強C．紅色褪去可能是Mg(OH)2與CO2反應D．Mg(OH)2的溶解度隨溫度降低而增大4．為研究

CO2與NaOH是否反應,下列設計最合理的是(

)ABCD5．小明同學用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）?！静殚嗁Y料】

①通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳；

②CO2在酸性溶液中溶解性會大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入鹽酸，會將CO2從水中趕出，觀察到溶液中有氣泡。（1）小明向A裝置通入的CO2氣體體積V應________200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）A中的溶液是________,B中的溶液是________，證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現(xiàn)象是__________________。（3）小紅不用B裝置，實驗后他向錐形瓶A中的溶液中加入鹽酸溶液發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他判斷該現(xiàn)象能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，你認為他的判斷是否正確________。小麗也不用B裝置，實驗后她向錐形瓶A中的溶液中加入氯化鈣溶液，如出現(xiàn)_______________，就能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。并寫出相關化學方程式______________________________________________。6．化學小組同學設計了探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的方案，實驗步驟如下：（1）如甲圖所示裝置的氣密性良好，三瓶250mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，三個注射器內(nèi)各裝有90mL的液體（分別是水、40%的氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水）。連接好裝置和壓強傳感器。（2）三位同學同時迅速將注射器內(nèi)90mL的液體注入各自燒瓶中，關閉活塞。（3）一段時間后，同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內(nèi)氣壓變化形成的圖象情況如乙圖所示。試回答下列問題：（1）曲線1對應反應的化學方程式為；曲線1與曲線2差異較大的原因是。（2）導致曲線3中CD段氣壓急速減小的操作是。不改變裝置和藥品的情況下，進一步降低E點的方法是。（3）對比曲線1、2、3，不能得出的結(jié)論是（填序號）。①CO2能與水發(fā)生反應②CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應③檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適④吸收CO2用NaOH溶液較合適7．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖所示。請據(jù)圖回答（1）在滴加NaOH溶液過程中,原溶液中________離子個數(shù)不變。(填離子符號)（2）P點溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)。（3）m1的值為________（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?中考真題篇 中考真題篇1.(麗水中考)A、B、C、D是初中科學常見的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C、D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應關系如圖。圖中“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，請回答：(1)若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B→A的化學方程式是________________；(2)若C是鋅，A和B都屬于酸，寫出D可能的化學式____________(物質(zhì)類別不同的兩種即可)。2.（麗水中考）某拓展性學習小組在學?？茖W實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。實驗設計三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器C頸插有兩端開口的玻璃導管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。實驗操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。_________________________3．（紹興中考）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈_______性。（2）上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為_______克。（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。4．（溫州中考）工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca（OH）2和水組成的混合物]，大致流程如圖1。科學興趣小組模擬上述流程，在實驗室中制備氫氧化鈉。（1）實驗室進行“操作1”時，需要用到下列器材（圖2）中的（可多選）。（2）制備氫氧化鈉的化學方程式為，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．將53克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）參考答案基礎篇答案1.C2.B3.C4.A5.（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K6..變大；氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致瓶內(nèi)壓強變??；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；變癟；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O7.（1）乙（2）AC（3）NaOH易溶，可配制較濃的溶液，吸收效果好，用于吸收；CO2與Ca（OH）2反應有明顯現(xiàn)象，用于檢驗8.（1）丙

（2）解：設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x2.9gy95:58=x:2.9gx=4.75g

117:58=y:2.9gy=5.85g

混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=95.0%

（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0g4.75g+5.85g=6.1g乙同學實驗后溶液的質(zhì)量：25.0g+40.0g2.9g=62.1g

乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：

×100%=9.8%能力提高篇答案1.D2.C3.C4.D5.（1）>（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不變渾濁（3）不正確；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓6.(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；飽和石灰水濃度太低（氫氧化鈣微溶于水）影響了二氧化碳的吸收。(2)振蕩燒瓶；使燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻。（3）①③。7.（1）Cl（2）NaCl、CuCl2（3）120

（4）設HCl和NaOH溶液反應生成NaCl的質(zhì)量為x，NaOH溶液與CuCl2溶液反應生成NaCl的質(zhì)量為yHCl+NaOH=NaCl+H2O4058.540×10%x

x=5.85gCuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓11798y9.8

y