四川省遂寧市射洪中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)理綜試題-高中化學(xué)

射洪中學(xué)高2021級高三下期入學(xué)考試?yán)砜凭C合能力測試(考試時間：150分鐘總分：300分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯誤的是A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料D.制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．農(nóng)作物生長需要N、P、K元素，合理施肥可以為農(nóng)作物提供這些元素，適當(dāng)使用農(nóng)藥可以殺死害蟲，實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)，A正確；B．豆?jié){聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆?jié){膠體聚沉，B正確；C．聚四氟乙烯具有耐高溫的特點(diǎn)，它的摩擦系數(shù)極低，可以做作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料，C正確；D．活性炭具有吸附性，可將色素雜質(zhì)吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變化，D錯誤；故選D。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含中子數(shù)為B.溶液中含有的Cl?個數(shù)為NAC.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．14CO2中含有的中子數(shù)為24，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CO2中含有的中子數(shù)為×24×NAmol—1=2.4NA，故A正確；B．缺溶液的體積，無法計算0.5mol/L氯化銅溶液中氯化銅的物質(zhì)的量和含有的氯離子個數(shù)，故B錯誤；C．電解精煉銅時，粗銅做精煉池的陽極，鋅、鐵、銅在陽極失去電子形成金屬陽離子，則無法計算64g金屬混合物的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則0.1mol與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故D錯誤；故選A。3.下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A測定不同溫度下蒸餾水的，隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大B向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不屬于還原糖C將少量乙酸乙酯加入溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一段時間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解D向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸餾水的隨溫度升高而降低，A正確；B．不產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明新制的沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，B正確；C．向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現(xiàn)分層，一段時間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；D．酸性條件下氯離子也會和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說明具有還原性，D錯誤；故選D。4.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分枝酸的分子式為B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同C.分枝酸最多可與反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為D.分枝酸最多可與加成【答案】C【解析】【詳解】A．分枝酸分子式為，A錯誤；B．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵與OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，B錯誤；C．COOH和OH能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，則1mol分枝酸最多可與3molNa反應(yīng)生成1.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，C正確；D．碳碳雙鍵會和氫氣加成，分枝酸最多可與加成，D錯誤；故選C。5.水系電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化解離為和，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.放電時，電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，從電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C.放電時，催化電極上的反應(yīng)為D.充電時，電極上的反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖知，該電池在放電時，作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，催化電極作為正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，充電時，作為陰極，雙極膜在工作時催化解離為和，氫離子移向陰極，電極反應(yīng)式為，催化電極為陽極，雙極膜在工作時催化解離為和，氫氧根移向陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，放電時，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由分析知，充電時，從雙極膜向催化電極移動，并發(fā)生反應(yīng)，OH離子不能通過雙極膜，B錯誤；C．由分析知，放電時，催化電極上反應(yīng)為，C正確；D．充電時，電極上的反應(yīng)為，D錯誤；故選C。6.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是A.W與X構(gòu)成的化合物為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑大?。篊.W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。由離子結(jié)構(gòu)可知，Y易失去1個電子，Z與X之間形成4個共價鍵，X與其他元素形成2個共價鍵，W與X之間只有一個共價鍵，說明W為氫元素，X為氧元素，氫與氧構(gòu)成的化合物過氧化氫是一種綠色氧化劑，Z為S元素，Y為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W為H元素，X為O元素，其中過氧化氫H2O2為既含有極性鍵又含有非極性鍵的極性分子，A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑大?。篩>Z>X>W，B正確；C．H、Na組成的化合物為NaH，其中H最外層為2個電子，C錯誤；D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：X>Z，D錯誤；故選B。7.常溫下，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說法錯誤的是A.B.區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C.向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K為【答案】B【解析】【詳解】A．b點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)該點(diǎn)的坐標(biāo)可知，A正確；B．橫縱坐標(biāo)數(shù)值為負(fù)對數(shù)值，越往右和越往上，濃度越小，區(qū)域Ⅰ內(nèi)和AgCl離子積均大于，故均能產(chǎn)生沉淀；區(qū)域Ⅱ處于的沉淀溶解平衡曲線的下方，離子積大于；處于AgCl沉淀溶解平衡曲線的上方，離子積小于(AgCl)，因此區(qū)域Ⅰ只存在沉淀，B錯誤；C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可知，，則對于AgCl，形成沉淀時需要，對于，形成沉淀需要，顯然形成AgCl沉淀需要的銀離子濃度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正確；D．由上述分析可知，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；答案選B。第II卷(非選擇題)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實(shí)驗室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮。已知：①環(huán)己醇、環(huán)己酮、醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)沸（熔）點(diǎn)/（℃，1atm）密度/（g/cm3）溶解性環(huán)己醇161.1（21）0.96能溶于水，易溶于常見有機(jī)溶劑環(huán)己酮155.6（47）0.94微溶于水醋酸118（16.6）1.05易溶于水②兩種互不相溶的液體，密度相差越大分層越易發(fā)生。回答下列問題：（1）B裝置的名稱是___________。（2）酸化NaClO時一般不選用鹽酸，原因是___________（用離子方程式表示）。（3）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取的加熱方式是___________。（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮、水和___________（填寫化學(xué)式）的混合物。（5）環(huán)己酮的提純過程為：①在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；加NaCl的目的是___________。②加入無水MgSO4塊狀固體；目的是___________。③___________（填操作名稱）后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分。（6）數(shù)據(jù)處理。反應(yīng)開始時加入8.4mL（0.08mol）環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液。實(shí)驗結(jié)束后收集到產(chǎn)品0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為____________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）水?。訜幔?）CH3COOH（5）①.增大水層的密度，便于分層②.除去有機(jī)物中的少量水（或干燥）③.過濾（6）75%【解析】【分析】控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，將溶液緩慢滴加到環(huán)己醇中反應(yīng)制備環(huán)己酮，制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水、CH3COOH的混合物，在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，在有機(jī)層中加入MgSO4塊狀固體，干燥，過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，得到環(huán)己酮。【小問1詳解】由裝置圖知，B裝置的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】酸化NaClO時不能選用鹽酸，因為鹽酸和NaClO反應(yīng)生成氯氣，對應(yīng)的離子方程式為，故；故答案為：；【小問3詳解】為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取水浴加熱的加熱方式，且在加入反應(yīng)物時將NaClO緩慢滴加到其它試劑中，避免反應(yīng)太過劇烈，短時間內(nèi)放出大量熱，故答案為：水浴(加熱)；【小問4詳解】制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，參考表格中的沸點(diǎn)信息知，得到主要含環(huán)己酮、水和CH3COOH的混合物，故答案為：CH3COOH；【小問5詳解】提純環(huán)己酮過程中，①在餾分中加NaCl固體至飽和，可增大水層的密度，便于混合液分層而析出環(huán)己酮；②無水MgSO4塊狀固體是一種干燥劑，加入無水MgSO4塊狀固體可除去有機(jī)物中的少量水；③過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，即可得到環(huán)己酮，故答案為：增大水層的密度，便于分層；除去有機(jī)物中的少量水（或干燥）；過濾；【小問6詳解】反應(yīng)開始時加入了8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液，則理論上得到的環(huán)己酮應(yīng)為0.08mol，實(shí)驗結(jié)束后實(shí)際收集到的產(chǎn)品為0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為，故答案為：75%。9.某油脂廠廢棄的油脂加氫所用催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及他們的氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳來制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列問題：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時的pH6.23.72.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0(1)廢棄催化劑上的油脂在_______過程中被處理(2)濾液①中含有的無機(jī)陰離子除OH離子外還有_______。(3)“轉(zhuǎn)化”過程的離子方程式_______；“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度的原因是_______。(4)加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(6)操作I為_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?！敬鸢浮竣?堿浸②.③.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O④.溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫分解⑤.3.2≤pH＜6.2(或3.2～6.2)⑥.2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O⑦.蒸發(fā)濃縮⑧.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由流程可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，以此解答該題。【詳解】(1)油脂可以在堿性環(huán)境中水解生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，所以油脂在“堿浸”過程中被處理；(2)根據(jù)分析可知濾液①中含有的無機(jī)陰離子除OH離子外還有鋁以及氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成的；(3)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫分解，所以“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度；(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+完全沉淀，但不使Ni2+沉淀，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知范圍為3.2≤pH＜6.2(或3.2～6.2)；(5)根據(jù)題意可知堿性溶液中Ni2+被ClO氧化為NiOOH，化合價升高1價，ClO被還原為Cl，根據(jù)電子守恒可知Ni2+和ClO的系數(shù)比應(yīng)為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O；(6)操作I可以從濾液中得到硫酸鎳晶體，所以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。10.苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接脫氫：(ⅱ)氧化脫氫：回答下列問題：（1）①反應(yīng)的_______，平衡常數(shù)_______(用表示)。②氧化脫氫的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接脫氫，其原因是_______。③提高氧化脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、_______。（2）已知，忽略隨溫度的變化。當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。在下，直接脫氫反應(yīng)的和隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①直接脫氫反應(yīng)在常溫下_______(選填“能”或“不能”)自發(fā)。②隨溫度的變化曲線為_______(選填“a”或“b”)，判斷的理由是_______。③在某溫度、下，向密閉容器中通入氣態(tài)乙苯發(fā)生直接脫氫反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位；分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）乙苯脫氫制苯乙烯往往伴隨副反應(yīng)，生成苯和甲苯等芳香烴副產(chǎn)物。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_______?！敬鸢浮浚?）①.241.8②.③.氧化脫氫反應(yīng)和直接脫氫反應(yīng)的△S均大于0，但氧化脫氫反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，直接脫氫反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行④.及時分離出產(chǎn)物⑤.適當(dāng)降低溫度（2）①.不能②.b③.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動，Kp1上升④.33.3（3）選擇合適的催化劑【解析】【小問1詳解】①反應(yīng)由反應(yīng)ⅱ反應(yīng)ⅰ可得，即；，，；②氧化脫氫反應(yīng)和直接脫氫反應(yīng)的△S均大于0，但氧化脫氫反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，直接脫氫反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故氧化脫氫的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接脫氫；③提高氧化脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施有：及時分離出產(chǎn)物、適當(dāng)降低溫度（合理即可）【小問2詳解】①直接脫氫反應(yīng)△H＞0，△S＞0，反應(yīng)高溫時自發(fā)，在常溫下不能自發(fā)；②反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動，Kp1上升，故b曲線為Kp1；③設(shè)轉(zhuǎn)化的C8H10物質(zhì)的量為xmol，可得三段式：，達(dá)到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，此時1x=x，解得x=0.5mol，總物質(zhì)的量為1.5mol，【小問3詳解】為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，可以選擇合適的催化劑。(二)選考題：共45分。請考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題、兩道生物題中每科人選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。11.銅、鐵及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：（1）某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。①基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________，在元素周期表中銅屬于___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。②C．N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為___________。③X中的配位數(shù)是___________，C原子的雜化軌道類型為___________。（2）膽礬的簡單平面結(jié)構(gòu)式如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為___________；其陰離子的立體構(gòu)型為___________。（3）鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該化合物的化學(xué)式是___________；若該晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________?！敬鸢浮?1.①.②.ds③.④.5⑤.和12.①.②.正四面體13.①.②.【解析】【小問1詳解】氮是7號元素，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為，在元素周期表中銅的價層電子排布式為，屬于ds區(qū)；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，N的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為；X中的配位數(shù)是5，環(huán)上的雙鍵碳為雜化，甲基上的碳為雜化，故C原子的雜化軌道類型為和；【小問2詳解】膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為，硫酸根離子的中心原子硫的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，其立體構(gòu)型為正四面體形；【小問3詳解】由圖知，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和面心，其個數(shù)為，位于棱上和體心，其個數(shù)為，故該化合