電解質(zhì)的電離（第一課時） 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第1課時

電解質(zhì)的電離身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問題

生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，不能濕手操作。這是為什么呢？1、向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光?！緦嶒?-2】2、將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實驗，觀察小燈泡是否發(fā)光。實驗現(xiàn)象及結(jié)論藥品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮

燈泡亮

燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電鹽酸、NaOH溶液等都能導(dǎo)電。將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，也都能導(dǎo)電。氯化鈉固體不導(dǎo)電氯化鈉水溶液導(dǎo)電熔融氯化鈉導(dǎo)電為什么NaCl固體不導(dǎo)電，而溶于水或融化后卻能導(dǎo)電呢？已知NaCl固體由Na+和Cl-組成，實驗中卻不導(dǎo)電說明這些離子可以自由移動NaCl水溶液或液態(tài)NaCl能導(dǎo)電導(dǎo)電的微觀本質(zhì)（如銅、石墨導(dǎo)電）：NaCl固體中Na+和Cl-不能自由移動原因探析：什么原因使固體中Na+和Cl-變成了自由之身呢？閱讀教材P15~16及圖示，概括這一過程為____________存在自由移動的帶電粒子（電子）說明：氯化鈉溶于水的過程氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶于水時，在水分子作用下，解離為可以自由移動的水合離子電解質(zhì)的電離氯化鈉熔融氯化鈉固體不導(dǎo)電某些電解質(zhì)熔融時，克服離子間的束縛力，解離為可以自由移動的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的

離子的過程注意：電解質(zhì)的電離，不用通電！2、電離方程式：用化學(xué)符號表示電離過程的式子。注意：（1）拆分要準(zhǔn)確（原子團不可拆分）。（2）原子個數(shù)守恒，電荷守恒。（3）

酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子?！揪氁痪殹空垖W(xué)生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進行交流討論。

HNO3HCl

H2SO4

HNO3

==H++NO3-

HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-電解質(zhì)的電離【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，從電離的角度總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4

Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3

NaOH==Na++OH-

(NH4)2SO4==2NH4++SO42-

KOH==K++OH-

Ba(NO3)2

==Ba2++2NO3-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Na2CO3

==2Na++CO32-

Ca(OH)2==Ca2++2OH-

Al2(SO4)3

==2Al3++3SO42-電解質(zhì)的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物

補充：

非電解質(zhì)：溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物或者說除電解質(zhì)以外的化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬的氧化物非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物酸堿鹽是電解質(zhì)的主要類型，除此還有金屬氧化物、水等1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？

不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？

不是，電解質(zhì)不可以是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)取并集！3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？

固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因為電解質(zhì)必須本身發(fā)生電離。它們導(dǎo)電的物質(zhì)實質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身！1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？

不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？非電解質(zhì)取交集！不是，因為H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。③電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，溶解度太小，水溶液幾乎不導(dǎo)電，但它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，它們是電解質(zhì)。⑤酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（Na2O、Al2O3）都是電解質(zhì)；其余化合物都是非電解質(zhì)（多數(shù)有機物和非金屬氧化物等）。溫馨提示：易混淆的幾點認(rèn)識一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，是否為強電解質(zhì)？是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質(zhì)。（1）全部電離成離子的電解質(zhì)1.強電解質(zhì)問題（2）范圍：

強酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多數(shù)的鹽及金屬氧化物補充：（2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)補充：弱電解質(zhì)（1）只有部分電離成離子的電解質(zhì)（2）范圍：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱堿：[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]

H2O小結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因1．電解質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生自由移動離子，自由移動離子在外加電場作用下定向移動形成電流。2.自由移動離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強。

3.同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。1：濃相同度的NaCl溶液和FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？

濃相同度NaCl溶液和MgSO4溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？2.同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為

。思考討論：歸納總結(jié)電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液或熔化強酸強堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化

狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水狀態(tài)下完全電離課堂總結(jié)⑴金屬銅⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液態(tài)HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固態(tài)NaCl⑼CaCO3固體

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融狀態(tài)的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁鹽酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

鞏

固⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？學(xué)2．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1