1.3常見的酸課件浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

常見的酸一、鹽酸的個(gè)性1．查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.46有刺激性氣味的無色液體。體積：2500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36-38%所含雜質(zhì)說明：本品不燃，具強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。

氯化氫氣體溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%-38%,密度為1·19克/厘米3.氯化氫HCl:鹽酸(HCl):

氯化氫氣體，是純凈物，干燥時(shí)是分子狀態(tài)，不存在H+，沒有酸性。2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。左邊：純凈鹽酸是無色透明的液體右邊：工業(yè)鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色3．打開鹽酸試劑瓶（臉不要正對(duì)瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生？用手輕輕扇動(dòng)，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有_______________氣味。刺激性現(xiàn)象：瓶口看到了白霧注意：聞氣味時(shí)不能用鼻子直接聞，要用手“扇聞”1.鹽酸的物理性質(zhì)化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性HCl無色液體刺激性易揮發(fā)（工業(yè)鹽酸呈黃色）（2）如果濃鹽酸敞放置，會(huì)發(fā)生什么變化？打開濃鹽酸瓶塞時(shí)，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。（1）打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？由于鹽酸有揮發(fā)性，且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此要扇聞，使用后及時(shí)蓋好瓶蓋。注意：當(dāng)濃硫酸不慎濺到皮膚上，先用干抹布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打（NaHCO3）溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送院。二、硫酸的個(gè)性分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98.00

無色透明液體，與水混合時(shí)放出大量熱、暴露空氣中則迅速吸水，有強(qiáng)腐蝕性，其密度為1.84g/ml。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?。濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出大量的熱。不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，否則會(huì)使水飛濺出來，造成燙傷。稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)為什么要這么操作？1．取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。2．取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？

濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體燙手；濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱量3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸到紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生？紙片變?yōu)楹谏?，說明濃硫酸有脫水性植物纖維(如棉花、麻、造紙的木纖維)、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素,濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。因此在使用濃硫酸時(shí)要注意安全！溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，溶劑增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小拓展與提高濃硫酸有吸水性，如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?濃硫酸泄漏如何處理？小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。通過查閱各種資料，你能列出鹽酸和硫酸的主要用途嗎？酸用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。三、硝酸的個(gè)性1、硝酸HNO32、純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味,具有很強(qiáng)的腐蝕性；濃硝酸具有揮發(fā)性；3、硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；4、濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光△反應(yīng)方程式：4．在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化。________________________。

四、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有白色沉淀生成稀鹽酸硝酸銀AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，因此常用硝酸銀檢驗(yàn)鹽酸或能電離出氯離子(如氯化鈉)的物質(zhì)存在。4．在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化。________________________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，則說明該物質(zhì)中含有Cl－思考：檢驗(yàn)Cl－時(shí)要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32－離子的干擾。因?yàn)镃O32－與AgNO3溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失產(chǎn)生氣泡。Cl－的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，為什么要加稀HNO3？結(jié)論：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

AgCl不溶于水也不與酸反應(yīng)，無現(xiàn)象Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

Ag2CO3與酸反應(yīng)，沉淀消失Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

且產(chǎn)生氣泡拓展與提高1．把雞蛋殼放入盛有鹽酸試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖所示。你看到了什么現(xiàn)象?四、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1．把雞蛋殼放入盛有鹽酸試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖所示。你看到了什么現(xiàn)象？反應(yīng)的化學(xué)方程式為：總結(jié)：鹽酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，燃著的火柴會(huì)熄滅雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳使火柴熄滅。這些現(xiàn)象都是物質(zhì)變化的證據(jù)。鹽酸＋鹽新鹽＋新酸說明：圖1-19雞蛋殼與鹽酸的反應(yīng)

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O2、取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖所示。過一會(huì)兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？

現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色2、取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖所示。過一會(huì)兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？鐵銹與鹽酸反應(yīng)主要的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O鹽酸＋金屬氧化物鹽＋水總結(jié)：鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？

現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色3、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？氧化銅與鹽酸反應(yīng)主要的化學(xué)方程式為：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

鹽酸＋金屬氧化物鹽＋水總結(jié)：鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水從上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)看出:鹽酸能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如與酸堿指示劑反應(yīng)，與某些金屬氧化物反應(yīng)等拓展與提高氧化銅粉末：黑色單質(zhì)銅：紅色Cu2+溶液：藍(lán)色如CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)2溶液CuSO4粉末：白色CuSO4晶體：藍(lán)色CuSO4晶體是CuSO4.5H2O氧化鐵粉末：紅色單質(zhì)鐵粉末：黑色Fe2+溶液：綠色如FeSO4溶液，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)e(NO)2溶液Fe3O4粉末：黑色氧化鐵是Fe2O3Fe3+溶液：黃色如Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)e(NO)3溶液科學(xué)探究

在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的呢？在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時(shí)是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵反應(yīng)生成氣體呢？1．建立假設(shè)：你的假設(shè)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。鐵可能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：應(yīng)該用怎樣的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的假設(shè)？你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)需要對(duì)照實(shí)驗(yàn)嗎？Fe2O3HCl溶液A試管C試管蒸餾水光潔的鐵HCl溶液光潔的鐵B試管Fe2O3HCl溶液A試管C試管蒸餾水光潔的鐵HCl溶液光潔的鐵B試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B、試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色。C、試管中無明顯現(xiàn)象。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？氣體檢驗(yàn)：用燃著的火柴放在試管口，B試管口有淡藍(lán)色火焰，將干冷的燒杯罩在上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑總結(jié)：鹽酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣鹽酸＋金屬鹽＋氫氣因此成立，鐵能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。4、交流與探討:與同學(xué)討論對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和作用。實(shí)驗(yàn)1：在盛有鋅（Zn）的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。五、硫酸的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸+某些金屬鹽+氫氣鋅粒稀硫酸在盛有鋅（Zn）的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。排在H前面的金屬可與酸產(chǎn)生H2，排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)因KCaNa性質(zhì)過于活潑，制取氫氣時(shí)不選擇KCaNa三種金屬實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)2：紅色粉末逐漸消失，溶液呈淺黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸+金屬氧化物

鹽+水氧化鐵稀硫酸在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)2：黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O稀硫酸+金屬氧化物

鹽+水氧化銅稀硫酸在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)2：藍(lán)色絮狀沉淀逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸+堿

鹽+水氫氧化銅稀硫酸在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)要求，必須有氣體/沉淀/水生成稀硫酸還能與NaOH等堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：在盛有氯化鋇的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)2：溶液中有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸+某些鹽新鹽+新酸氯化鋇稀硫酸在盛有氯化鋇的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)要求，必須有氣體/沉淀/水生成稀硫酸還能與碳酸鈣等鹽反應(yīng)，但不能與NaCl、Mg(NO3)2反應(yīng)，因?yàn)闆]有氣體/沉淀/水生成。鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。拓展與提高鑒別硫酸根離子（CO32-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且產(chǎn)生氣泡。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4與稀硝酸不反應(yīng)，因此白色沉淀不消失（無現(xiàn)象）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生總結(jié)：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中繼續(xù)滴加稀硝酸，可鑒別SO42-或CO32-白色沉淀不消失：說明有SO42-

白色沉淀全消失：說明有CO32-白色沉淀部分消失：說明有SO42-和CO32-將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2

溶液的試管中，如圖所示，觀察到的現(xiàn)象是

______________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；__________________________________________；鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡紅色粉末逐漸消失，溶液呈淺黃色黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色藍(lán)色絮狀沉淀逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色溶液中有白色沉淀生成以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①

。②

。③

。④

。⑤

。以上實(shí)驗(yàn)說明硫酸具有

性質(zhì)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl與活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)的從鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)看，它們均能與某些金屬、金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，也能與一些堿發(fā)生反應(yīng)。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。酸+某些金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿

鹽+水酸+某些鹽鹽+新酸酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色拓展與提高通過實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有吸水性？濃硫酸有吸水性，有什么用途？濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧