第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸課件浙教版九年級上冊科學(xué)

第3節(jié)

常見的酸浙教版九年級上創(chuàng)設(shè)情境胃液呈酸性還是堿性?你知道胃液的主要成分是什么嗎?今天這節(jié)課可以幫助我們找到其中的答案。就讓我們一起來學(xué)習(xí)——鹽酸。胃液中含有一種酸，能幫助消化、殺滅細菌。胃液中含有鹽酸,化學(xué)式是HCl。探究實踐活動1.查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？鹽酸是純凈物嗎？鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是HCl。探究實踐活動2.觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸工業(yè)鹽酸純凈的鹽酸是無色的液體。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色。含有的微粒：含有的微粒：H+、Cl-、H2OH+、Cl-、H2O、Fe3+探究實踐活動

3.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有

氣味。在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。刺激性濃鹽酸具有揮發(fā)性。能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。原因：探究實踐活動4.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化___________________。硝酸銀有白色沉淀生成化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3AgCl有什么性質(zhì)？再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象____________________。白色沉淀不消失AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。實驗室檢驗Cl-方法:滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。探究實踐檢驗Cl-時，為什么要滴加稀HNO3溶液？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。Na2CO3溶液滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？如圖所示，實驗操作及觀察到的現(xiàn)象：檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。思考探究實踐活動1.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到了什么現(xiàn)象？_________________________。產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅（1）雞蛋殼的主要成分是_______。（2）鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)的證據(jù)有哪些？（3）化學(xué)方程式：碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2氣體。（4）燃著的木條熄滅能證明生成的是CO2嗎？不能。應(yīng)將氣體通入澄清石灰水中。碳酸鈣CaCO3＋2HCl

=

CaCl2＋CO2↑＋H2O探究實踐活動2.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色鐵銹與鹽酸反應(yīng)主要的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3＋3H2O紅棕色

黃色當溶液中含有Fe3+時，呈現(xiàn)黃色。探究實踐活動3.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？________________________________。

黑色粉末消失，溶液變成藍色2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液呈藍色當溶液中含有Cu2+時，呈現(xiàn)藍色。實驗時，“加熱”的目的是什么？“微微”的目的是什么？“加熱”的目的是加快反應(yīng)?！拔⑽ⅰ钡哪康氖欠乐果}酸在高溫下大量揮發(fā)。鹽酸微熱CuO探究實踐在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的1.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：______________________________。鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成氣體

在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵反應(yīng)生成氣體呢？探究2.設(shè)計實驗:應(yīng)該用怎樣的實驗來驗證你的假設(shè)？你設(shè)計的實驗需要對照實驗嗎？用簡圖表示實驗設(shè)計。探究實踐實驗設(shè)計:Fe2O3稀鹽酸AFe稀鹽酸BFe蒸餾水CA試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產(chǎn)生。探究實踐3.實驗結(jié)果分析：你的實驗支持你的假設(shè)嗎？為什么？實驗支持假設(shè)。化學(xué)方程式：Fe+2HCl

═FeCl2＋H2↑4.交流與探討：與同學(xué)討論對照實驗的設(shè)計思路和作用。無氣泡有氣泡無氣泡探究實踐5.實驗反思：其它金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣嗎？如何設(shè)計實驗？D試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生氣泡速度比鐵快。鹽酸能與某些金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。增加實驗D，試管D產(chǎn)生什么現(xiàn)象？結(jié)合試管B可得到什么結(jié)論？Zn+2HCl

═ZnCl2＋H2↑探究實踐

請歸納出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：1.與酸堿指示劑：能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2.能與某些金屬反應(yīng)：3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)：6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O4.能與某些鹽反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CaCO3＋2HCl

=

CaCl2＋CO2↑＋H2OFe+2HCl

═FeCl2＋H2↑Zn+2HCl

═ZnCl2＋H2↑探究實踐1.鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，在實際生活生產(chǎn)中有什么應(yīng)用？可用鹽酸除銹。2.鹽酸除銹時，有什么需要注意的？不接觸皮膚，因為鹽酸有腐蝕性；不過量，因為過量的鹽酸要與金屬反應(yīng)。3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹽酸中的哪些離子決定了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)？由H+決定的：與酸堿指示劑反應(yīng)；能與某些金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)；與含CO32-的鹽反應(yīng)；由Cl-決定的：與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀

思考課堂小結(jié){鹽酸}無色、有刺激性氣味、液體、易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)鹽酸能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如與酸堿指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、某些鹽等反應(yīng)用途重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等遷移應(yīng)用B1.下列關(guān)于鹽酸的描述,錯誤的是()A.濃鹽酸有刺激性氣味B.鹽酸具有強烈的吸水性C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口處有白霧2.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中,可以觀察到雞蛋表面有氣泡冒出。該氣泡的主要成分是()A.H2 B.CO2C.O2 D.N2B遷移應(yīng)用3.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是()A.除去氧化銅中的石灰石B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉D.清洗鐵絲表面的銹跡A4.不能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A.氯化鐵