1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化圖書(shū)館陳列的圖書(shū)商場(chǎng)擺放的商品生活用品類床單毛巾學(xué)習(xí)用品類

三角板筆記本廚房用品類玻璃杯、保鮮盒刀叉、平底鍋食品類蘋(píng)果、牛奶西瓜、葡萄分類的目的分類的標(biāo)準(zhǔn)分類的結(jié)果決定方便使用物品按用途分類

從超市采購(gòu)的物品如何分類？學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道常見(jiàn)的兩種分類法，并能用它們對(duì)物質(zhì)分類。2.掌握分散系的概念，知道膠體是一種分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。3.熟知同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)換。自學(xué)指導(dǎo)1閱讀課本P6--10，思考下列問(wèn)題：1.常見(jiàn)的分類法有哪兩種？2.舉例說(shuō)明什么是交叉分類法，什么是樹(shù)狀分類法？3.分別如何進(jìn)行分類？各自的優(yōu)點(diǎn)是什么？在兩種分類法中，各物質(zhì)之間的關(guān)系是什么？

一、物質(zhì)的分類1.分類的定義：根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法?？茖W(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門(mén)別類地進(jìn)行深入研究。2.分類的目的和意義：組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途交叉分類法優(yōu)點(diǎn)：可以從各方面認(rèn)識(shí)事物，并且可以分析出不同物質(zhì)的共同點(diǎn)和區(qū)別并列交叉關(guān)系根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法①某些堿的交叉分類弱堿NaOHKOH可溶性堿強(qiáng)堿Mg(OH)2

一元堿NH3·H2O不溶性堿二元堿Ba(OH)2可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2②某些酸的交叉分類

H2CO3

強(qiáng)酸弱酸含氧酸無(wú)含氧酸一元酸二元酸三元酸

HCl

H2SO4

CH3COOH

H2SO3

HNO3

H3PO4

H2S

HI

HBr

HClO4

③某些氧化物的交叉分類

CO2

非金屬氧化物酸性氧化物SiO2

氣體氧化物

SO2

固體氧化物兩性氧化物

Al2O3堿性氧化物CuO金屬氧化物酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7、CrO3等酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7、CrO3非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等

H2CO3→

H2SO4→

H2SO3→

HNO3→

H3PO4→

HClO4→

H2SiO3→

H2O+CO2H2O+SO3H2O+SO2H2O+SiO22H2O+N2O522H2O+Cl2O73H2O+P2O52HMnO4→H2O+Mn2O7堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：Na2O、K2O、MgO、Fe2O3等堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Mn2O7、CrO3等不成鹽氧化物：既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如CO、NO等②某些氧化物的交叉分類

CO2

非金屬氧化物酸性氧化物SiO2

氣體氧化物

SO2

固體氧化物兩性氧化物

Al2O3堿性氧化物CuO金屬氧化物【實(shí)踐活動(dòng)】樹(shù)狀分類法舉例如果要將同類物質(zhì)進(jìn)行再分類，可以用樹(shù)狀分類法.可以形成知識(shí)體系。并列從屬的關(guān)系樹(shù)狀分類法H2金剛石石墨、C60NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體氧化物H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3

NaHCO3Cu2(OH)2CO3非金屬氧化物酸

堿

鹽金屬氧化物

H2O、CO2CaO樹(shù)狀分類圖稀有氣體HeNeAr按是否由同種元素組成按是元素種類按是物質(zhì)的組成正鹽：電離時(shí)只生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的鹽。如：Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、Na2S、Na3PO4、NaCl、NH4Cl等。酸式鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬陽(yáng)離子（或NH4+）外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4、NaHS、Na2HPO4、NaH2PO4等。堿式鹽：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有OH-，陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的鹽。如：Cu2(OH)2CO3等。1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能容納分散質(zhì)的物質(zhì)分散系按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1～100nm)懸濁液乳濁液2.分類均一的，穩(wěn)定的，透明的。不均一，不穩(wěn)定，不透明。膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠Fe(OH)3膠體根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)來(lái)分類：3、膠體

分散質(zhì)的微粒的直徑大小1nm～100nm（10-9～10-7m)之間的分散系稱為膠體。①定義：常見(jiàn)的膠體：霧、煙、云、墨水、豆?jié){、牛奶、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、肥皂水Fe(OH)3膠體、H2SiO3膠體、Al(OH)3膠體、豆腐，果凍，瑪瑙，寶石、合金、有色玻璃②Fe(OH)3膠體的制備向

的蒸餾水中逐滴加入1mL

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。

沸騰FeCl3飽和溶液紅褐制備氫氧化鐵膠體注意事項(xiàng)：（1）實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。（2）實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱沸騰，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl(注意“膠體”不能寫(xiě)成↓)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條“光亮”的

，這是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。③膠體的性質(zhì)通路光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水形成一條光亮的通路無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱膠體的直徑較大，能使光波發(fā)生散射.無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很大，使光全反射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體結(jié)論1、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，可以此區(qū)分溶液及膠體。溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于：分散質(zhì)粒子的大小23丁達(dá)爾效應(yīng)24丁達(dá)爾效應(yīng)將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水Fe(OH)3膠體全部透過(guò)濾紙，濾紙上無(wú)濾渣，過(guò)濾后的液體還是紅褐色。泥水過(guò)濾后在濾紙上得到泥沙，而過(guò)濾后的液體是澄清、透明的。【科學(xué)探究3】淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水（2）、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。

應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離（3）、布朗運(yùn)動(dòng)1827年，英國(guó)植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。任何分散系都具有布朗運(yùn)動(dòng)。（4）、介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于

和

之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。膠體具有介穩(wěn)性的原因：主要是因?yàn)槟z體粒子因吸附而帶有電荷，溶液濁液其次，膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)。（5）、電泳在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳應(yīng)用：靜電除塵、電泳電鍍等（6）、向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。膠體凝聚的方法：（1）加熱（2）加電解質(zhì)溶液（3）加帶相反電荷的膠體應(yīng)用：明礬凈水、制豆腐、解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬扇侵?/p>

溶液

膠體

濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙光照能否通過(guò)半透膜<1nm1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明

不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、介穩(wěn)定、透明能 能 不能可通過(guò)，無(wú)光路可通過(guò)，形成光路透光性差能 不能 不能1、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。2、區(qū)別溶液和膠體的簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)2、膠體的下列性質(zhì)主要是由膠粒帶電決定的是()①丁達(dá)爾現(xiàn)象;②布朗運(yùn)動(dòng);③電泳;④加入電解質(zhì)發(fā)生凝聚;⑤滲析;⑥水溶膠是穩(wěn)定的分散系.A.①③④B.②③④C.③④⑤D.③④⑥

Ｄ1、濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）

A、外觀渾濁不清

B、分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙

C、不穩(wěn)定

D、分散質(zhì)粒子直徑大于100nm3、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是()A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的透明液體一定是膠體B.膠體分散系在電場(chǎng)中一定有電泳現(xiàn)象C.因?yàn)镕e(OH)3膠體帶正電,所以在電場(chǎng)作用下有電泳現(xiàn)象D.不能穿過(guò)半透膜的微粒一定是膠體微粒

ＤA334.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

5.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

自學(xué)指導(dǎo)2閱讀課本P10--12，思考下列問(wèn)題：1.酸、堿、鹽的通性？2.寫(xiě)出課本上思考與討論的習(xí)題，都涉及什么反應(yīng)？基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型確定物質(zhì)類別依據(jù)類別共性類比典型代表物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)分析物質(zhì)組成二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化依據(jù)類別共性類比典型代表物FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點(diǎn)燃金屬單質(zhì)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬

+酸→鹽+氫氣金屬

+鹽→新鹽+新金屬如何認(rèn)識(shí)Na的性質(zhì)？CC＋O2===CO2點(diǎn)燃非金屬+氧氣→非金屬氧化物如何認(rèn)識(shí)S的性質(zhì)？非金屬單質(zhì)1、物質(zhì)的性質(zhì)CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2OCO2CO2＋H2O

H2CO3酸性氧化物酸性氧化物

+水→酸（除SiO2）酸性氧化物

+堿→鹽+水CaOFe2O3CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2O堿性氧化物

+水→堿（KCaNaBa）堿性氧化物

+酸→鹽+水堿性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→鹽如何認(rèn)識(shí)SO2和Na2O的性質(zhì)？鹽酸酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

酸+堿→鹽+水酸