高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物通關(guān)練習(xí)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高考一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物通關(guān)練習(xí)一、單選題1．從人類(lèi)利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是A．金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度 B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量2．對(duì)于金屬的下列敘述不正確的是A．金屬鎂著火可以用干冰滅火B(yǎng)．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁不會(huì)滴落下來(lái)C．將金屬鈉置于空氣中慢慢產(chǎn)生白色的氧化鈉D．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成產(chǎn)物是Fe3O43．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．新切開(kāi)的鈉的表面很快變暗，是因?yàn)樯闪薆．碳酸氫鈉溶解時(shí)，伴隨著放熱現(xiàn)象，且水溶液呈堿性C．次氯酸能殺菌消毒且能使有機(jī)色素褪色，是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D．漂白粉和漂粉精的有效成分是相同的4．下列說(shuō)法正確的是A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以Al2O3是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．MgO中的雜質(zhì)Al2O3可以用NaOH溶液除去5．下列有關(guān)和性質(zhì)的敘述正確的是A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉C．只有能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀D．熱穩(wěn)定性：6．部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示．下列推斷合理的是A．的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)B．通過(guò)化合反應(yīng)不能直接得到dC．物質(zhì)c溶于氫碘酸的離子方程式為D．只用溶液即可檢驗(yàn)f中的陽(yáng)離子7．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖。說(shuō)法正確的是A．裝置甲可用于大理石與稀鹽酸的反應(yīng)制取CO2B．裝置甲氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好C．裝置乙中盛放干燥劑，目的是除去甲中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣D．裝置丙中酒精燈點(diǎn)燃后再馬上打開(kāi)K18．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g01.2812.824.8下列說(shuō)法不正確的是A．第①組溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB．第②組剩余固體只有銅C．第③④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:99．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中正確的是A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可用鋁槽貯存，說(shuō)明鋁既不與濃硝酸反應(yīng)也不與濃硫酸反應(yīng)B．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，說(shuō)明SiO2為兩性氧化物C．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定且見(jiàn)光容易分解D．Fe與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應(yīng)10．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A探究鐵粉在氯氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，振蕩，迅速滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色該固體粉末中不存在FeCl3B證明SO2具有漂白性將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2有漂白性C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱盛有CuCl2溶液的試管，溶液變?yōu)辄S色，冷卻后變?yōu)樗{(lán)色[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-的反應(yīng)放熱D探究Cl2的性質(zhì)將Cl2通入K2S溶液中，生成淡黃色沉淀Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵 B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D．X的氟化物XF?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列關(guān)于鐵及其氧化物的說(shuō)法中正確的是A．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成FeCl2B．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，鐵作氧化劑C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2D．FeO為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)213．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要的水和CO2的質(zhì)量相等D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到含酚酞的水溶液中,最終溶液均為紅色14．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．完全溶于所得的溶液中，的數(shù)目為B．與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．5.6g鐵粉與的的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為D．23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為15．下列現(xiàn)象或應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是A．激光 B．焰色試驗(yàn) C．丁達(dá)爾效應(yīng) D．原子光譜二、填空題16．某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動(dòng)”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過(guò)測(cè)量，每個(gè)氫氣球的體積約為1.12L（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。（1）若實(shí)驗(yàn)需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱(chēng)取NaOH固體g。配制溶液過(guò)程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要、（填儀器名稱(chēng)）。（2）若要制取60個(gè)氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）該化學(xué)興趣小組為了營(yíng)造氣氛，做了驚艷全場(chǎng)的鋁熱反應(yīng)（如下圖），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是。

（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇(填試劑名稱(chēng))，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：(1)鐵離子和鐵粉會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式(2)溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為三、解答題18．配合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，回答下列問(wèn)題(1)將白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈藍(lán)色，藍(lán)色的物質(zhì)的化學(xué)式為，往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，該配離子的空間構(gòu)型為，已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。(2)利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SCN-檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行的原因。②FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有個(gè)，其中提供孤電子對(duì)的原子為(填元素符號(hào))。19．硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為摩爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。實(shí)驗(yàn)室制取少量摩爾鹽的流程如下：(1)步驟1中Na2CO3溶液的主要作用是。(2)步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是。(3)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、、、洗滌和干燥。(4)步驟3中制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。20．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是．(2)第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有(填化學(xué)式，下同)和，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是(3)在用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑F、KF及與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是(填化學(xué)式)；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是(舉一例)．(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有和填化學(xué)式)(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是．答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案AABDAAADCD題號(hào)1112131415答案DCBAC1．A【詳解】地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間在銅、鐵之后，說(shuō)明金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開(kāi)發(fā)和利用，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。2．A【詳解】A．二氧化碳和金屬鎂能發(fā)生反應(yīng)，金屬鎂著火可不以用干冰滅火，A錯(cuò)誤；B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會(huì)滴落，B正確；C．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉，加熱或者點(diǎn)燃生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，C正確；D．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；故選A。3．B【詳解】A．鈉是活潑金屬，易被氧氣氧化，新切開(kāi)的鈉的光亮的表面很快變暗，是因?yàn)殁c與空氣中氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收大量的熱，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使染料等有機(jī)色素褪色，故C正確；D．漂白粉、漂粉精的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2具有漂白性，是有效成分，故D正確；故選B。4．D【詳解】A．Al2O3雖難溶于水，Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同，是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁只能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，如一水合氨，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，但MgO與強(qiáng)堿不反應(yīng)，可用于除雜，故D正確；故選D。5．A【詳解】A．發(fā)酵粉中的主要成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，A正確；B．碳酸鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選A。6．A【詳解】A．，故能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．得到的方法有或，即通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)c為，氧化鐵與反應(yīng)時(shí)，三價(jià)鐵能將碘離子氧化，其反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．f中的陽(yáng)離子為，不能用溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選A。7．A【分析】用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，經(jīng)堿石灰干燥、除HCl后和Na2O2在加熱下反應(yīng)，丁處的CuSO4用于檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水生成。【詳解】A．裝置甲是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，適用于塊狀或顆粒狀固體和液體起反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱且生成的氣體在水中溶解度不大的氣體，所以用此裝置也可以用大理石與稀鹽酸的反應(yīng)制取CO2，故A正確；B．裝置甲氣密性的檢查方法：先關(guān)閉活塞K1，然后再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，故B錯(cuò)誤；C．裝置乙中盛放干燥劑，目的不僅要除去甲中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣，還要除去揮發(fā)的HCl，HCl和水都會(huì)和Na2O2反應(yīng)從而干擾實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．要先通一會(huì)兒氫氣，將裝置中的空氣趕走后再點(diǎn)燃丙處的酒精燈，以防在加熱下Na2O2迅速和裝置中殘留的水蒸氣以及二氧化碳反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。8．D【詳解】先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+2Fe3+=3Fe2+②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2?1.28=11.92>11.2，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)，設(shè)Fe、Cu合金中金屬物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+x

2x

Cu

+

2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.2?x

0.4?2x依據(jù)銅元素守恒可得：(0.2?x)+1.28÷64=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1:1，驗(yàn)證：利用③的數(shù)據(jù)，正好是24?11.2=12.8，所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部為Cu，所以n(Fe):n(Cu)=（11.2÷56）：（12.8÷64）=1:1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；①組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.050.10.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.050.10.050.1c(Fe3+)=（0.4mol?0.2mol）÷0.1L=2.0mol/L，④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1:1混合，可以計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol×56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；依據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，有三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量計(jì)算判斷，反應(yīng)金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價(jià)鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中的二價(jià)鐵離子的濃度C(Fe2+)=（0.2mol+0.4mol）÷0.1L=6mol/L，A.第①組溶液中c(Fe3+)=2.0mol/L，故A正確，但不符合題意；B.第②組剩余固體全是銅，故B正確，但不符合題意；C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L，故C正確，但不符合題意；D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:1，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價(jià)鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2-1.28=11.92>11.2，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解（發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)），所以剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求的鐵和銅的物質(zhì)的量之比，利用③組的數(shù)據(jù)對(duì)比判斷剩余的固體；進(jìn)而依據(jù)鐵和銅的物質(zhì)的量之比計(jì)算①組反應(yīng)后溶液中的三價(jià)鐵離子濃度，計(jì)算④組中反應(yīng)后的溶液中二價(jià)鐵的濃度。9．C【詳解】A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可用鋁槽貯存，因?yàn)殇X在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．SiO2為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，是因?yàn)闈庀跛嵋?jiàn)光分解生成的NO2溶于硝酸，故C正確；D．Fe與稀反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。10．D【詳解】A．若反應(yīng)中鐵過(guò)量，則會(huì)發(fā)生，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，不能證明固體粉末中不存在FeCl3，A錯(cuò)誤；B．由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化能發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致堿性減弱，滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫是酸性氧化物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CuCl2溶液中存在，升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，即轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Cl2通入K2S溶液中，生成淡黃色沉淀，S的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，D正確；故選D。11．D【分析】根據(jù)圖中信息可得，Z為，W為H，結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A正確；B．既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；C．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；D．三氟化硼中硼原子最外層有3個(gè)電子，與氟原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，即最外層共6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。12．C【詳解】A．磁鐵礦主要成分為Fe3O4，與鹽酸后生成FeCl2、FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)分別生成FeCl2、Fe3O4，鐵元素化合價(jià)升高，鐵作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D．FeO不與水反應(yīng)，不能生成Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13．B【詳解】A．Na2O加熱可生成Na2O2，不能利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)和，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，B正確；C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要的水和CO2的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，C錯(cuò)誤；D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到含酚酞的水溶液中，起始溶液均為紅色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的紅色逐漸褪去，D錯(cuò)誤；故選B。14．A【詳解】A．完全溶于所得的溶液中，Cl元素全部以的形式存在，所以的數(shù)目為，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式，可知與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式，可知5.6g鐵粉與的的溶液充分反應(yīng)，其中少量，所以產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式，可知23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選A。15．C【詳解】A．電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻射光的相位相同，如果這一過(guò)程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，A項(xiàng)不選；B．當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，B項(xiàng)不選；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，與電子躍遷無(wú)關(guān)，C項(xiàng)選；D．原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級(jí)躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，D項(xiàng)不選；答案選C。16．1001000mL容量瓶膠頭滴管546NA8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【分析】（1）根據(jù)m＝cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)配制過(guò)程判斷需要的儀器；（2）根據(jù)n＝V/Vm、m＝nM結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；（3）鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，說(shuō)明含有鐵離子，據(jù)此判斷。（4）根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物分析解答?！驹斀狻浚?）若實(shí)驗(yàn)需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液，則需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量是1L×2.5mol/L×40g/mol＝100g。配制溶液過(guò)程是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則過(guò)程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管。（2）每個(gè)氫氣球的體積約為1.12L（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，若要制取60個(gè)氫氣球，則需要?dú)錃馐?.05mol×60＝3.0mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知至少需要Al的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量為2mol×27g/mol＝54g，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。（3）在高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，說(shuō)明含有鐵離子，因此出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化。（4）由于氧化鋁是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，所以若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。17．(1)(2)2：1【分析】向稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液加入鐵粉，酸性條件下，鐵粉先與發(fā)生反應(yīng)：，消耗完，鐵粉與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知：鐵離子和鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：；（2）根據(jù)圖像可知，第一階段和第二階段消耗鐵的物質(zhì)的量分別為：，第一階段鐵粉先與發(fā)生反應(yīng)：，由可得，反應(yīng)生成；第二階段發(fā)生反應(yīng)：，消耗的鐵粉，求出，則原溶液中，即Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為0.35mol，溶液中過(guò)量，則H+完全反應(yīng)，所以溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為，溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為。18．(1)[Cu(H2O)4]2+平面四邊形N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得N原子的原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難與Cu2+形成配位鍵(2)用SCN-檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，SCN-會(huì)與OH-競(jìng)爭(zhēng)結(jié)合Fe3+，pH升高，OH-更易與Fe3+結(jié)合，酸性增強(qiáng)，OH-濃度減小，SCN-可以競(jìng)爭(zhēng)到Fe3+(3)6N、O【詳解】（1）將白色CuSO4粉末溶于水中，Cu2+與水分子形成水合離子，使溶液呈藍(lán)色，則呈藍(lán)色的物質(zhì)的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，中心Cu2+發(fā)生dsp2雜化，該配離子的空間構(gòu)型為平面四邊形；NF3不易與Cu2+形成配離子，則表明其形成配位鍵的能力不強(qiáng)，其原因是：N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得N原子的原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難與Cu2+形成配位鍵。答案為：[Cu(H2O)4]2+；平面四邊形；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得N原子的原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難與Cu2+形成配位鍵；（2）①試管1溶液變紅，試管2溶液不變色，則表明酸性條件下SCN-更易與Fe3+結(jié)合，堿性條件下Fe3+可能易與OH-結(jié)合，所以SCN-檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行的原因：用SCN-檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，SCN-會(huì)與OH-競(jìng)爭(zhēng)結(jié)合Fe3+，pH升高，OH-更易與Fe3+結(jié)合，酸性增強(qiáng)，OH-濃度減小，SCN-可以競(jìng)爭(zhēng)到Fe3+。②雙聚分子的化學(xué)式為Fe2Cl6，則分子內(nèi)形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為。答案為：用SCN-檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，SCN-會(huì)與OH-競(jìng)爭(zhēng)結(jié)合Fe3+，pH升高，OH-更易與Fe3+結(jié)合，酸性增強(qiáng)，OH-濃度減小，SCN-可以競(jìng)爭(zhēng)到Fe3+；；（3）從圖中可以看出，1個(gè)該配合物中有2個(gè)N原子、4個(gè)O-與Ni2+形成配位鍵，則通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)，其中提供孤電子對(duì)的原子(配位原子)為N、O。答案為：6；N、O?！军c(diǎn)睛】在配合物中，中心原子提供空軌道，配位原子提供孤電子對(duì)。19．(1)洗去鐵屑表面的油污(2)防止FeSO4結(jié)晶，減小F