山西省太原市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月階段性檢測試題

山西省太原市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月階段性檢測試題相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16F－19Cl－35.5Na－23Ca－40第Ⅰ卷選擇題（45分）一．選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,請將正確答案填涂在答題卡中）1．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加2．當(dāng)硅原子的核外電子排布由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時，以下相識正確的是A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中汲取能量B．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的三個電子其中有兩個處于同一軌道，且自旋方向相反D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相像3．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，肯定屬于同一周期的是A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子排布式為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)（如右圖），若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）A.2種B.3種C.4種D.6種6.以下各粒子中，全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl57．2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）舉薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)覺地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)8.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有4個碳原子共面B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在CsCl晶體中每個Cs+(或C1-)四周都緊鄰8個Cl-(或Cs+)D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞9．下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子D．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子10．2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B311．下列說法正確的是A．離子晶體中肯定不含分子B．分子晶體中肯定不含離子C．金屬離子肯定滿意最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致12．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)13.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列推斷中錯誤的是鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體14.下列說法中正確的是A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相同C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體15．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個B.18個C.24個D.14個第Ⅱ卷非選擇題（55分）二、非選擇題（本題包括5個小題，共55分）16．(13分)原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素名稱：X、Y。（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為，ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要緣由是。（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體(等電子體是指價電子總數(shù)和原子總數(shù)相等的兩種微粒)，元素Z的這種氧化物的分子式是。（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成協(xié)作物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（7分）一種離子晶體的晶胞如右圖，其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。（2）若A離子的核外電子排布與Ar相同，B離子的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是________。（3）陽離子四周距離最近的陰離子數(shù)為____，陰離子四周距離最近的陽離子數(shù)____。（4）已知該晶體的密度是dg·cm-3，則該晶胞的體積是___________cm3。（只列算式）18．（11分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡潔可行的測定方法，詳細(xì)步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，精確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，接著加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。（2）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其緣由是___________。（3）能否用水代替苯_______，其緣由是_________________________。（4）經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_________________。（5）納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有很多特別性質(zhì)的緣由，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形態(tài)恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形態(tài)，則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)的比為_________________。19.（10分）元素周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）對上述元素中的非金屬元素電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開_______（用元素符號表示），（2）基態(tài)e原子的價電子軌道表示式為________，（3）a和b、c、d這3種元素分別形成的單中心共價化合物中，鍵角由大到小的排序?yàn)開_______（用化學(xué)式表示），（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖1，則e離子的電荷數(shù)為_____；e離子的配位數(shù)為_____。20．（14分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的依次為________，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為________。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為_____________。（3）協(xié)作物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型有________。（4）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種積累方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方積累（鐵原子在面對角線方向相切）與體心立方積累（鐵原子在體對角線方向相切）的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)?；瘜W(xué)參考答案1-15.（45分）DABCACBBDBBCBAD16.（13分，除標(biāo)注外每空1分）（1）氫碳（2）sp雜化3NA（或3×6.02×1023個）(2分)（3）sp3雜化NH3分子間存在氫鍵（4）N2O(2分)（5）CuCl(2分)CuCl+2HCl（濃）===H2CuCl３(或CuCl+2HCl（濃）===H2［CuCl３］)(2分)17、（7分，除標(biāo)注外每空1分）（1）48（2）CaF2（3）84（4）（4×78）／（dNA）(2分)18.（11分，除標(biāo)注外每空1分）（1）容量瓶（2）否不能測出滴加苯的體積