2.3.2氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁
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文檔簡介

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)

氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解影響物質(zhì)體積大小的因素,理解氣體摩爾體積的概念,掌握相關(guān)公式及計(jì)算。2.理解阿伏加德羅定律。重、難點(diǎn)利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積進(jìn)行簡單計(jì)算。

通過學(xué)習(xí)我們知道:1mol任何粒子含有相同的粒子數(shù),但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同,那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢?

(m)

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA(n)(N)某些粒子的特定組合

閱讀課本56頁,回答以下問題:1、影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些?2、氣體摩爾體積的定義、符號、單位以及影響因素?3、同溫、同壓、同體積的氣體所含的粒子數(shù)目是否相同?同溫同壓,1mol不同物質(zhì)的體積大小氣體0℃,101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0課本P52思考與討論結(jié)論:相同的條件下,等物質(zhì)的量的固體或液體的體積是不同的,但氣體的體積幾乎相同。一、影響物質(zhì)體積大小的因素固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)一、影響物質(zhì)體積大小的因素(微觀分析)同溫同壓下任何氣體粒子之間的距離幾乎相等粒子間距d固體.液體粒子間的距離非常小;氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑}固體、液體體積決定}決定氣體體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子間距粒子大小原因:相同的條件下,等物質(zhì)的量的固體或液體的粒子大小不同,體積不同;但氣體的粒子間距離幾乎相同,所以體積相同。

相同的條件下,等物質(zhì)的量的固體或液體的體積是不同的,但氣體的體積幾乎相同?阿伏加德羅定律——在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子1.正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)一定溫度和壓強(qiáng)下,任何物質(zhì)體積都是由其粒子大小和數(shù)目決定的

()(2)氣體分子間距主要由溫度和壓強(qiáng)決定的

()(3)在同溫同壓下,1molO2和1molCl2的體積相同,且均等于22.4L ()(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同

()(5)同溫同壓下,同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等

()題點(diǎn)多維訓(xùn)練×√×√×二、氣體摩爾體積——適用范圍:任何氣體1、概念與符號:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號:Vm可理解成1mol氣體所占的體積。單位:L/mol或L·mol-1m3/mol2、單位與表達(dá)式:3、數(shù)值:記?。簶?biāo)準(zhǔn)狀況(0℃即273K,101KPa)Vm≈22.4L/mol氣體摩爾體積數(shù)的數(shù)值不是固定不變的,取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),氣體摩爾體積為定值,但不一定相等。

4.氣體摩爾體積的影響因素:溫度和壓強(qiáng)。

若升溫減壓,Vm增大氣體nVVmNH3amolbLCO21molHCl3.36LSO2和O20.8molSO2和0.2molO2課堂練習(xí)2:完成下列表格

22.4L0.15mol22.4L

L·mol-122.4L/mol注意:氣體摩爾氣體適合于單一氣體,也適合于混合氣體。

V=nVm3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少?4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體各物理量的計(jì)算下列說法正確的是()A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積是22.4L。D.0.5molCO2的體積是11.2L。

課堂練習(xí)4:

B特別提醒:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)下,HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不屬于氣態(tài)。練習(xí)5(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為______________________________________。(2)在25℃、101kPa的條件下,等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為____________。(3)相同條件下,H2和O2的體積之比為a∶b和質(zhì)量之比為a∶b的兩種混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量分別是________和________。[思維建模]氣體摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量計(jì)算方法A7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.常溫常壓下,22.4LO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAB8.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCl2的物質(zhì)的量是______,16gO2所占體積約是________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是________。答案:(1)1.5mol

11.2L

(2)44.8L(3)6.02×1023三、阿伏伽德羅定律1、概念:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。2、適用范圍:同溫同壓下,相同體積的下列氣體中,Cl2

、H2

、O2

、N2

微粒數(shù)________________________;物質(zhì)的量_____________________質(zhì)量從小到大________________________.課堂練習(xí)3:

N(Cl2)=N(H2)=N(O2)=N(N2)m(H2)<m(N2)<m(O2)<m(Cl2)n(Cl2)=n(H2)=n(O2)=n(N2)3.阿伏加德羅定律的推論依據(jù):PV=nRT或PV=RTMm9(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________,物質(zhì)的量之比為________,原子總數(shù)之比為________,質(zhì)量之比為________,密度之比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。H2

1∶11∶15∶34∶114∶11H2OH2

H2O10.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A.溫度相同、體積相同的Cl2和N2B.體積相等、密度相等的CO和N2C.質(zhì)量不相等、體積相等的N2和C2H4D.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和CO2B11.同溫同壓下等質(zhì)量的CO2氣體和CO氣體,下列說法正確的是()A.密度之比為7∶11 B.分子個(gè)數(shù)之比為7∶11C.體積之比為11∶7

D.壓強(qiáng)之比為7∶11B12.如圖,同溫同壓下,分別用N2、H2、O2、CO2吹出體積相等的四個(gè)氣球,其中氣體密度最大的氣球是(

)解析:在同溫同壓、同體積時(shí),氣球中氣體的物質(zhì)的量相同,其摩爾質(zhì)量越大,對應(yīng)的密度越大,故A中氣體密度最大。ANnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmN以物質(zhì)的量(n)為中心構(gòu)建質(zhì)量(m)、體積(V)、粒子數(shù)(N)之間的認(rèn)知模型:微觀量宏觀量物質(zhì)的量課堂小結(jié)阿伏伽德羅定律PV=nRT阿伏加德羅定律的推論一依據(jù):PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21.同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比

(已知P1=P2,T1=T2)阿伏加德羅定律的推論二2.同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比(已知T1=T2

,V1=V2)依據(jù):PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以阿伏加德羅定律的推論三依據(jù):PV=nRT或PV=3.同溫同壓下,同體積任何氣體的質(zhì)量比等于相對質(zhì)量之比(已知T1=T2,P1=P2,V1=V2)RTMm所以P2V2P1V1=m1M2RT1m2M1RT2阿伏加德羅定律的推論四4.同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其相對質(zhì)量成反比(已知T1=T2,P1=P2,m1=m2)依據(jù):PV=nRT或PV=

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