高一化學(xué)蘇教版2019核心考點(diǎn)歸納與測(cè)試考點(diǎn)7氨及銨鹽（核心考點(diǎn)歸納）

考點(diǎn)7氨和鐵鹽

【核心考點(diǎn)梳理】

一、氨氣的性質(zhì)及用途

1.氨氣的物理性質(zhì)

顏色氣味密度水溶性液化難易

刺激性比空

無(wú)色極易溶于水,1體積水大約可溶解邈_體積氨氣易被液化

氣味氣小

液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的然，使周?chē)臏囟燃眲∠陆担砸簯B(tài)氨在工業(yè)上常用來(lái)

作制冷劑。

2.噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

11氨氣

①打開(kāi)活塞，并擠壓滴管的膠頭

氨極易溶于水，水溶

②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，

■T序祇液呈堿性

的水瓶?jī)?nèi)液體呈紅色

J一也溶液

(1)氨氣溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+

NHHhO很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

△

NH3H2O==NH3t+H2Oo

(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3H2O-NHj~+OH,能使酚猷溶液變組色(或使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)。

4.氨氣與氯化氫的反應(yīng)

(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。

(2)這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成

氯化鉉晶體小顆粒。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3-f-HCl=NH4Clo

⑴氨氣能與酸反應(yīng)生成錢(qián)鹽，其離子方程式是NH3+H.=NH1

(2)錢(qián)鹽大多是無(wú)色晶體，運(yùn)輸、儲(chǔ)存比較方便，并且都能溶于水，易于被農(nóng)作物吸收。因

此，固態(tài)氮肥已經(jīng)代替了氨水，成為目前使用最廣泛的化肥。

5.從氮元素的化合價(jià)分析氨的性質(zhì)

(DNH3分子中氮元素的化合價(jià)為二工價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升

高，不能降低,因此氨氣具有還原性。

催化劑

（2）氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O?4NO+6H2。。

【典型例題】

例1.（2022春?廣東江門(mén)?高一新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)?？计谥校┠Ｐ头ㄊ腔瘜W(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化

的常見(jiàn)方法，對(duì)于N2和Hz的反應(yīng)，下列圖中可以表示該反應(yīng)在一定務(wù)件下為可逆反應(yīng)的是

A.B.?oooecC.心口D.上

【答案】D

【解析1可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物

與生成物共存;

故選D。

例2.（2022春?黑龍江大慶?高一?？计谥校┖铣砂笔侨祟?lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就,

在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步

的巨大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨的裝置如圖所示，此裝置中收集氨的方法為

卷僦,J

A.向上排空氣法B.向下排空氣法

C.排水法D.排飽和氯化鈉溶液法

【答案】B

【解析】氨氣極易溶于水，不能選擇排水法或排飽和氯化鈉溶液法收集；氨氣密度小于空氣,

能用向下排空法收集；

故選B。

例3.（2022秋?上海金山?高一上海市金山中學(xué)?？计谀⒎謩e盛有純凈的。2、Cl?、NH；、

出四種氣體且容積相同的試管，倒扣在水槽中，下列情形屬于NH3氣體的是

【答案】D

【解析】氨氣極易溶于水，充滿氮?dú)獾脑嚬艿箍墼谒壑校畷?huì)充滿試管，則D項(xiàng)符合題

意。

答案選D。

例4.(2022春?貴州黔東南?高一?？茧A段練習(xí))如圖在燒瓶中充滿下列氣體和液體的組合中

不可能形成噴泉的是

A.氯化氫和水B.氧氣和水C.氨氣和水D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液

【答案】B

【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體

極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【解析】A.HC1極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；

B.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，B符合題意；

C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；

D.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，因此可以形成噴泉，D不

符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【核心歸納】

,_變_NHJ+HJO=NHyH2O

NH,濃鹽酸，NHj+HCI-NH4CI;現(xiàn)象：大量白煙

|催化輒傳4NHS+5O2警通4N0+6H20出出表現(xiàn)還原性

1.氨氣的性質(zhì)：△

2.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成氣壓差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓

強(qiáng)，故液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：

(1)減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或反應(yīng)等；

(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)。

2.常見(jiàn)裝置圖

甲乙丙

(1)圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓

強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉

幾種常見(jiàn)情況：

CO2、CI2、NO2.02混合氣體或NO、O2

氣體HC1NHa

H2S、SO2混合氣體

水、NaOHNaOH

吸收劑

水、鹽酸H2O

溶液溶液

(2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，打開(kāi)止水夾，氣體與液

體接觸而溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉

(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)

差，將液體從錐形瓶中壓入到燒瓶中形成“噴泉”。

二、鐵鹽的性質(zhì)及NH］的檢驗(yàn)

1.鏤鹽：由錢(qián)根離子與酸根離子形成的離子化合物。

2.物理性質(zhì)：多為無(wú)色、易螫于水的晶體。

3.化學(xué)性質(zhì)

⑴不穩(wěn)定性：

△

①NH4。受熱容易分解：NH4c匚NHH+HC1T(填化學(xué)方程式H

△

②NH4HCO3受熱容易分解：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T(填化學(xué)方程式)。

(2)與強(qiáng)堿的反應(yīng)：

△

①固體反應(yīng)：NHQ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+NaOH=NH.<+NaCl+

H2Oo

_△

②固體反應(yīng)：NH4C1與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)g~CaC12+

2NH"2H2O。

上△

③溶液中鏤鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)為X田土出1士旦2。。

稀溶液中鉉鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)為NH?+OH-=NH3-H2O。

(3)鏤鹽(NH；)的檢驗(yàn)

①NaOH溶液法

取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中

含有NH：o

②堿石灰法

把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán)

（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生），則可以判斷該物質(zhì)是錢(qián)鹽。

【典型例題】

例1.（2022秋.北京海淀.高一101中學(xué)校考期末）氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組

成部分，大氣土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法不氐硬的是

硝化公前yJ土康中的田氨?

A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為固氮

B.無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化

C.硝化細(xì)菌將NH：轉(zhuǎn)化為NO,可能需要02參與

D.在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為固氮，有自然固氮和人工固氮，A正確；

B.由圖知，無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化，B正確；

C.按質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧

化反應(yīng)，所以硝化細(xì)菌將NH：轉(zhuǎn)化為NO；可能需要Ch參與，C正確；

D.在反硝化細(xì)菌作用下，硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正

確；

答案選D。

例2.（2022秋?陜西渭南?高一校考期末）為了證明NH4Fe（SO4）2-6H2O］硫酸亞鐵氨晶體）中含

有NH：、Fe2\SO：和H2O,取少量硫酸亞鐵銹晶體放入試管中，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正

確的是

A.加熱，試管口有液體生成，見(jiàn)證明晶體中含有結(jié)晶水

B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴加兒滴新制氯

水，溶液變?yōu)檠t色，則證明晶體中含有Fe?+

C.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證

明晶體中含有NH：

D.加水溶解，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCb溶液，有白色沉淀生成，則證明

晶體中含有so；

【答案】D

【解析】A.晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結(jié)晶水，A正確；

B.溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe?+滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴

加幾滴新配制的氯水溶液的顏色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe3+存在，這個(gè)結(jié)吳間接地說(shuō)明在原溶液

中有Fe?+存在，B正確：

C.向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，

試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定含NH：,C錯(cuò)誤；

D.加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCb溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成

分中含有SO：,這是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，D正確；

故選：D。

例3.實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

B

(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

應(yīng)選用的裝置是：若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時(shí)，應(yīng)選取的裝置是

(2)為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用做干燥劑(請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中

選出一種物質(zhì))。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)

溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為o

△

【答案】(l)2NH4Cl+Ca(OH)2—CaCb+2H2O+2NH3TAB(2)堿石灰(3)向下排空氣

0.045mol/L

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)利用熟石灰與氯化核加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4C1+

△

Ca(OH)2—CaCb+2H2O+2NH3T，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaOH

固體制氨氣時(shí)，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。(2)氨氣是堿性氣體，因此為了得到

干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑。(3)氨氣極易溶于水，

且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶

倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液

VL

工一—▼”口…—22.4L/mul

的物質(zhì)的量濃度為一~五~~0.0^5mol/Lo

【核心歸納】

1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

△

(1)原理：2NH4C14-Ca(OH)2^CaCI2+2NH3T+2H2O。

⑵裝置：

△

①發(fā)牛裝胃：固體+固體—.氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錦加熱制取氧氣的裝

置相同。

②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。

破石庚理_

N巴=(￡+=^^堿石灰

(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空

氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氮?dú)狻?/p>

(4)驗(yàn)滿方法：①方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說(shuō)明已

經(jīng)收集滿。

②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。

(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以

避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置有：

2.實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法

△

(1)加熱濃氨水法：NH3-H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成N%：NH3H2O=NH3T+H2O,故可

直接加熱濃氨水制備N(xiāo)H.o

（2）濃氨水加固體NaOH（或生石灰、堿石灰）法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨

水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca（OH）2,同時(shí)反應(yīng)放熱，也會(huì)促使氨水分解，故可在常

溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來(lái)制備N(xiāo)%。

反應(yīng)裝置圖分別為

【考點(diǎn)達(dá)標(biāo)隨堂練】

1.（2023?高一課時(shí)練習(xí)）下列敘述中與氮的固定無(wú)關(guān)的是

A.工業(yè)合成氨

B.工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物

C.豆科植物的根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)馐怪D(zhuǎn)化成植物蛋白質(zhì)

D.電閃雷鳴的雨天，N2與02會(huì)反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸L攵

【答案】B

【解析】A.工業(yè)合成氨過(guò)程中游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為含氮化合物（氨氣），屬于氮的固定,

A不符合題意；

B.工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化為硝酸和其他含氮的氧化物，屬于含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，與固氮

無(wú)關(guān)，B符合題意；

C.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物蛋白質(zhì)，屬于微生物固氮，C不符合題意;

D.電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮?dú)鈺?huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，屬于自然固氮，D不

符合題意；

綜上所述答案為B。

2.（2022春?福建泉州?高一福建省泉州第一中學(xué)?？计谥校┫铝谢瘜W(xué)反應(yīng)中，與“雷雨發(fā)莊

稼”無(wú)關(guān)的是

A.N2+3H2,^==|^=±2NH,B.N2+022N0

^化劑322

c.2NO+O2=2NO2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】A

【解析】“雷雨發(fā)莊稼”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧

化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸隨雨水

淋灑在大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶性的硝酸鹽，作為氮肥，方程式分別為:

放電

N2+O2^=2NO.2NO+O,=2NO2X3NO2+H2O=2HNO5+NO,而

此+3凡.黑湍JIN也是工業(yè)合成氨,與“雷雨發(fā)莊稼“無(wú)關(guān)，答案選A。

3.（2022春?上海徐匯?高一統(tǒng)考階段練習(xí)）關(guān)于NHqCl的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于共價(jià)化合物B.能與堿反應(yīng)制備N(xiāo)H3

C.屬于核態(tài)氮肥D.與AgNC>3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

【解析】A.氯化錢(qián)由錢(qián)根離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，A錯(cuò)誤；

B.氯化錢(qián)能與堿加熱反應(yīng)生成NH3,B正確；

C.氯化鉉中氮元素以錢(qián)根離子形成存在，屬于核態(tài)氮肥，C正確；

D.氯化錢(qián)與AgNO3溶液混合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確；

故選Ao

4.（2022春?江蘇揚(yáng)州?高一統(tǒng)考期中）下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.N?具有氧化性，可用于制取氨氣

B.NHs易溶于水，可用作制冷劑

C.HNO3具有酸性，可用于洗滌附有銀鏡（銀單質(zhì)）的試管

D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

【答案】A

【解析】A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，A正確；

B.氨氣的沸點(diǎn)高，易液化，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收大量的熱使周?chē)鷾囟冉档?，可用作制?/p>

劑，B錯(cuò)誤；

C.硝酸與銀反應(yīng)體現(xiàn)氧化性和酸性，C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鐵用作氮肥是由于其可以提供氮元素，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.（2022春.廣東潮州.高一饒平縣第二中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水

稻田中，施用含氮量相同的下列億肥，肥效最差的是

A.硫鐵（NHQ2SO4B.碳錢(qián)NH4HCO3C.硝鉉NH4NO3D.氯化鐵NH4cl

【答案】C

【解析】土壤膠粒帶負(fù)電，容易吸附帶正電的粒子，所以吸附的含N粒子應(yīng)是鐵根離子，

氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果，硝酸根中也含有N元素，

但硝酸根帶負(fù)電，不能被吸附，含氮量相同硫錢(qián)、碳錢(qián)、硝鐵和氯化錢(qián)，能被吸附的N元

素最少的是硝錢(qián)，則稍鏤肥效最差；

故答案選C。

6.（2022春?河南南陽(yáng)?高一?？茧A段練習(xí)）一定條件下，氨與氨氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3

+3NHF,其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NF3中只含極性共價(jià)鍵

D.N&F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】A.氨化鐵為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤：

B.由三氟化氮的空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似可知，三氟化氮中氮原子和氟原子均滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.由三氟化氮的空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似可知，三氟化氮是只含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,

故c正確；

D.氟化錢(qián)為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故D正確；

故選A。

7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

△

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鉉和熟石灰制氨：NHi+OH—NH3T+H2O

△

B.NaOH溶液與NH￡1溶液混合力口熱：NH；+OH-=NH3H2。

4

C.氨水中加鹽酸：NH3H2O4-H=NH^+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3H2O=2NH：+Fe（OH）21

【答案】C

【詳解】

A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下

△

NH3H2O應(yīng)分解為N%和HzO,離子方程式應(yīng)為NHi+OFT—NH3T+H2O;C項(xiàng)，符合反

應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCh溶液應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，離子

3+

方程式為Fe4-3NH3H2O=FC（0H）3|+3NHX，

8.（2022春?廣東梅州?高一大埔縣虎山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）NH3是一種重要的化工原料，在

半導(dǎo)體光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進(jìn)而實(shí)現(xiàn)Nz-NHj的轉(zhuǎn)化（過(guò)程如圖）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)中，+O被還原B,該反應(yīng)屬于氮的固定

C.反應(yīng)過(guò)程中包含非極性鍵的斷裂和生成

光催化

D.總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O^=4NH3+3C>2

【答案】A

【分析】在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進(jìn)而實(shí)現(xiàn)N2-NH3的轉(zhuǎn)化，

氮?dú)獗贿€原為氨氣，水被氧化為氧氣。

【解析】A.在該反應(yīng)中，水中的?2價(jià)氧元素失去電子生成氧氣，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；

C.該反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵N三N、極性鍵O-H斷裂，極性鍵N-H、非極性鍵0=0形

成，故C正確：

D.根據(jù)圖示，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氮?dú)夂退晌锸前睔夂脱鯕?，化學(xué)方程式是

光催化

2N2+6H2O4NH3+3O2,故D正確；

故選Ao

9.（2023春?湖北荊州?高一統(tǒng)考階段練習(xí)）我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、CO2和

N%（合成氨廠的氨氣中常混有副產(chǎn)物C02）為原料制備純堿，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說(shuō)

法不.硬的是

食鹽水Y

（提取劇產(chǎn)品）

A.沉淀池中應(yīng)先通入NH3,再通入C02

B.流程中的X為C02，Y為NH3

C.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO31+NH4CI

D.操作I為過(guò)濾，母液中的一種副產(chǎn)品為NH4CL可在農(nóng)業(yè)上用作化肥

【答案】B

【分析】侯氏制堿原理為向飽和食鹽水中通入N%、CO2,生成NH4Q和NaHCCh，由于溶

液飽和，此時(shí)會(huì)析出溶解度小的NaHCCh，經(jīng)過(guò)過(guò)濾獲得NaHCCh固體，煨燒NaHCCh可獲

得純堿Na2c03和CO2（循環(huán)利用），綜上所述，圖中X為NH3,Y為C0?，操作I為過(guò)濾,

母液中主要成分為NH￡L經(jīng)分解可得到NH3（循環(huán)利用）。

【解析】A.由于NE極易溶于水，且N%溶解后溶液顯堿性，有利于CO?的溶解，故先

iffiNH3,后通CO2，A正確；

B.由分析知，X為NH3,Y為82，B錯(cuò)誤；

C.由分析知，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NH4cl和NaHCCh，對(duì)應(yīng)方程式為：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3bC正確；

D.由分析知，操作I為過(guò)濾，母液中主要含NHQL可用作氮肥，D正確；

故答案選B。

10.（2022春?浙江舟山?高一舟山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）一種新型的合成氨的方法如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

B.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2—2NH3

C.反應(yīng)③為4LiOH-4Li+2H2O+O2T

D.反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)①中N2轉(zhuǎn)化為U3N,N兀素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知加入的反應(yīng)物有N2、H2O,得到的產(chǎn)物有NH3、02，總反應(yīng)為

2N2+6H2O=4NH3+3O2，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)③中LiOH在“通電”條件下生成Li、O2和水，方程式為4LiOH駟4Li+2H2O+O2T，

C正確；

D.反應(yīng)②中Li3N轉(zhuǎn)化為NH3,二者都是化合態(tài)的N元素，不屬于氮的固定，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

11.（2022?福建潦州?高一期末）下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻琄+用伯絲急取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈紫色

B.檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元取少量加碘鹽于試管中，加水溶解，滴加匚滴淀粉溶液，溶液變

素藍(lán)

C.檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酎溶液，然后投入一小塊金

堿性物質(zhì)屬鈉，溶液變紅

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻∩倭繕悠酚谠嚬苤校渭覰aOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的藍(lán)

NH；色石蕊試紙靠近試管口，試紙變紅

【答案】C

【詳解】

A.鉀的焰色反應(yīng)需要通過(guò)藍(lán)色佗鉆玻璃才可以看到火焰呈紫色，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素是以KI03的形式存在，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故通過(guò)滴加數(shù)滴

淀粉溶液到加碘鹽溶液中不能檢驗(yàn)出，B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，遇酚酬變紅色，C正確；

D.檢驗(yàn)NH；應(yīng)該選用紅色石蕊試紙，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若濕潤(rùn)的紅色

石惹試紙變紅，則證明含有NH：,D錯(cuò)誤；

故選C。

12.（2022春?貴州黔東南?高一?？茧A段練習(xí)）氨既是重要的工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨

可以制備一系列物質(zhì)（如圖），下列說(shuō)法正確的是

A.圖中反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.圖中反應(yīng)都屬于氮的固定

C.圖中含氮化合物中氮的化合價(jià)均不相同D.NE與NaClO的反應(yīng)中，N2H4是氧化產(chǎn)

物

【答案】D

【解析】A.氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成尿素是非氧化還原反應(yīng)，所以并不是都是氧化還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，圖中反應(yīng)都不屬于氮的固定，故B錯(cuò)

誤；

C.氨氣、氮化硅與尿素中N元素化合價(jià)相同、均為?3價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.N%與NaQO的反應(yīng)中，，氮元素的化合價(jià)升高，所以N2H4是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選D。

13.（2022秋?浙江杭州?高一校聯(lián)考期中）“侯氏制堿法”是我國(guó)化學(xué)家侯德榜為世界制純堿

工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬制純堿的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如

圖所示，下列敘述正確的是

NHiCO>

A.模擬實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先打開(kāi)裝置③分液漏斗再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的球形干燥管中應(yīng)盛放堿石灰

C.裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.過(guò)程I的化學(xué)方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO,I+NH4C1

【答案】D

【分析】侯德榜制純堿的原理是在飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，氨氣的溶解大大于二氧化碳,

先通氨氣使溶液呈堿性再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解吸收,反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體,

然后將碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉。據(jù)此分析解答。

【解析】A.由以上分析可知飽和氯化鈉中應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，因此應(yīng)先打開(kāi)裝置

①的酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.裝置②的球形干燥管的目的是吸收過(guò)量的氨氣防止污染空氣，氨氣為堿性氣體不能被

堿石灰吸收，故B錯(cuò)誤；

C.裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化

氫，碳酸鈉能吸收二氧化碳，故c錯(cuò)誤；

D.過(guò)程I中飽和氯化鈉溶液吸收氨氣后再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢(qián)，化

學(xué)方程式：NaCl+CO2+NH3+H,O=NaHCO31+NH4C1,故D正確；

故選：D。

14.利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HC1的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。

⑴若要在燒瓶n中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

(2)若先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

◎

(3)通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉，現(xiàn)象，燒瓶n中不產(chǎn)

生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是____________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

【答案】(1)先打開(kāi)a、b活塞，再擠壓膠頭滴管膠頭

(2)燒瓶II導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙

(3)先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開(kāi)a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c活

塞)，片刻后，關(guān)閉a,然后打開(kāi)b活塞

【詳解】

本題主要從NE的性質(zhì)和噴泉實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)。

(1)若要在燒瓶H中產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，必然使燒瓶II中壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，則根據(jù)N%的

性質(zhì)，先打開(kāi)a、b,再擠壓膠頭滴管即可。

(2)若先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在a中N%被水吸收，形成負(fù)壓，I中

HC1進(jìn)入II中，HC1和NH3反應(yīng)生成固體NH￡1,生成白煙。

(3)要在燒瓶I中形成噴泉，就要形成負(fù)壓，先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。片刻

后，關(guān)閉a,打開(kāi)b。

15.(2022春?廣東廣州?高一廣州大學(xué)附屬中學(xué)階段練習(xí))研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)，生

活有重要的價(jià)值。

I.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和鉞鹽的流程如圖所示。

、心、0：

(1)寫(xiě)出設(shè)備1發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式：,設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是o

n.廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH；和NH3H2O的形

式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

含NH；的廢水坪!雅①財(cái)->低濃度氨氮廢水添覆七>含余氯廢水過(guò)％?今達(dá)標(biāo)

(2)檢驗(yàn)達(dá)標(biāo)廢水中氯元素所用試劑為o

(3)過(guò)程①的目的是將NH；轉(zhuǎn)化為NH3,并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫(xiě)出NH：轉(zhuǎn)化為

NH3的離子方程式：,鼓入熱空氣能將氨吹出的原因o

(4)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)

化學(xué)式分別為、。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以HC1O,X可選用以下溶液以達(dá)到去除余氯的

目的(填字母)。

a.KOHb.Na2so34

寫(xiě)出該物質(zhì)除去HC10的離子方程式：o

催化劑

;

【答案】(1)4NH3+5O2--------4NO+6H2O空氣或O2

A

(2)硝酸和硝酸銀

△

(3)NH：+OH——NH31+H2O利用熱空氣能夠降低NH3的溶解度，以便于N比揮

發(fā)逸出

(4)N2CI-

(5)bSO；+HCIO=C1-+SO；+H+

【分析】氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣

反應(yīng)生成硝酸鏤;氨氮廢水中的氮元素多以NH：和NH.vHzO的形式存在，工業(yè)常加入NaOH

溶液加熱得到氨氣，再將低氮的基氮廢水用次氯酸鈉反應(yīng)，得到含余氯的廢水，再用還原劑

除掉多余的余氯。

(1)

催化劑

設(shè)備1是氨氣的催化氧化個(gè)，其發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式：4NHI5Q4NOI

32A

6H2O,設(shè)備2中發(fā)生4NO+3O2+4H2O=4HNO3,則通入的物質(zhì)A是空氣或O2；故答案為:

催化劑

4NH^+5