化學(xué)平衡 課時(shí)作業(yè) 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修一課時(shí)作業(yè)：化學(xué)平衡

一、單選題1．某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的氣體，保持溫度不變，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.1100kPa時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為50% B.b、e兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率相同C.平衡常數(shù) D.反應(yīng)速率2．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.石灰?guī)r經(jīng)過千百萬(wàn)年的積聚形成鐘乳石、石筍B.實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣以提高的轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓使混合氣體顏色變深3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋的是()A.合成氨時(shí)，選定溫度為400~500℃，而不是常溫B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.生活中，可用熱的純堿溶液除油污4．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.每生成的同時(shí)消耗5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)產(chǎn)生氣泡C.CO中毒的病人進(jìn)入高壓氧艙中接受治療D.氯水中加入粉末以提高氯水中的濃度6．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法正確的是()A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.三點(diǎn)的速率大小為C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：D.若升高反應(yīng)溫度，則隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示7．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C.對(duì)于反應(yīng)③，T℃時(shí)，D.反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)8．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑9．催化加氫過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：向恒壓的容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。_下列說法正確的是()A.B.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可用圖中虛線④表示C.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，只有使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑才能提高的選擇性D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)B點(diǎn)時(shí)，容器中為1/32mol10．某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8下列說法不正確的是()A.上述表格中的，B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是500minD.升溫、加入催化劑、縮小容積（加壓），使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快二、填空題11．常用于玻璃、陶瓷中作染色劑，含鉬合金鋼具有韌性好、高溫塑性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，可用于制造機(jī)床結(jié)構(gòu)部件。工業(yè)上常用鉬釩混合礦（主要成分為，還含、PbS、NiS等雜質(zhì)）提取高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)鉬和，其工藝流程如圖所示。已知：①“焙燒”時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物，和PbO均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。②“氣體X”為混合氣體，經(jīng)處理后得“氣體Y”。③當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；PbS和的分別為，。④“濾渣Ⅳ”主要成分是。回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)，采用逆流式投料，且分批加入鉬釩混合礦、碳酸鈉粉末，其目的是_________，參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（2）“氣體X”經(jīng)洗氣操作可獲得較純凈的“氣體Y”，洗氣時(shí)選擇的試劑是_________，“濾渣Ⅲ”的主要成分是_________（填化學(xué)式）。（3）“沉鉛”過程中，總反應(yīng)為則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（4）“沉釩”后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，將所得固體進(jìn)行煅燒，當(dāng)固體質(zhì)量減少16.8t時(shí)，理論上制得的質(zhì)量為_________t。（5）“濾渣Ⅳ”中需要加入稍過量的Al還原制Mo，加入稍過量Al的原因是_________。12．一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量氣體。（1）升高溫度，體系中氣體顏色由淺變深，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（2）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（3）某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖中方案還需補(bǔ)充的是__________（用文字表達(dá)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。（4）在一定條件下，和的消耗速率與濃度關(guān)系分別為：，，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，則（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（用、表示）。13．目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為）的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是__________（填字母）。A.， B.，C.， D.，（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①計(jì)算內(nèi)用表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率__________；時(shí)，正反應(yīng)速率__________逆反應(yīng)速率（填“>”“＝”或“<”）。②反應(yīng)達(dá)平衡，的轉(zhuǎn)化率為__________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填字母）。A.升高溫度B.將及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.保持容器的容積不變，再充入和④不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A.容器中混合氣體的密度不再改變B.C.D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變?nèi)?shí)驗(yàn)題14．是一種常用還原劑，實(shí)驗(yàn)室利用和氯苯反應(yīng)制備無(wú)水，反應(yīng)原理：，裝置如圖所示(所用夾持裝置及a、b處加熱裝置略)。已知固體極易水解，300℃時(shí)升華。沸點(diǎn)：氯苯（）132℃，二氯苯（）173℃。實(shí)驗(yàn)過程：檢驗(yàn)裝置氣密性，在三頸燒瓶中加入碎瓷片和氯苯，b中加入4.0g無(wú)水FeCl3，先通入干燥一段時(shí)間，然后控制a、b處溫度，加熱3h，冷卻，分離提純b中物質(zhì)得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器c的名稱是________。裝置c、d共同起到的作用是_______，裝置e中所加藥品名稱是_______。(2)a處控制反應(yīng)溫度在_____________之間，b處控制反應(yīng)溫度在173℃~300℃之間。(3)實(shí)驗(yàn)前后都要通入，通入的目的是_______________________。(4)反應(yīng)完畢后，用0.5的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中溶液，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液如下表（三次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)），計(jì)算的轉(zhuǎn)化率是________。序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL19.7522.9520.25(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的____________________________。

參考答案1．答案：B解析：B.b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則b、e兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率不相同，故B錯(cuò)誤；C.溫度一定，則平衡常數(shù)不變，即平衡常數(shù)，故C正確；D.由圖可知，壓強(qiáng)：，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。2．答案：D解析：A.在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，會(huì)使石灰石構(gòu)成的巖層部分溶解，使碳酸鈣轉(zhuǎn)變成可溶性的碳酸氫鈣。溶有較多碳酸氫鈣的水從溶洞頂部滴落到洞底時(shí)，由于水分蒸發(fā)或者壓強(qiáng)減小，以及溫度變化，水中的碳酸氫鈣會(huì)分解析出碳酸鈣沉淀,這些沉淀經(jīng)過千百年的聚集，漸漸形成了鐘乳石、石筍等，能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A不選；B.氯水中存在，飽和食鹽水中氯離子濃度大，增大氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故B不選。C.由可知，增加氧氣的量可使平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故C不選；D.反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器進(jìn)行壓縮，容器的容積減小，氣體物質(zhì)濃度增大，混合氣體顏色變深，但化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D選。答案選D。3．答案：A解析：合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氨氣，所以選定溫度為400~500℃，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)符合題意。4．答案：B解析：A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.有顏色，其余氣體無(wú)顏色，濃度是變量，所以混合氣體的顏色是變量，混合氣體的顏色保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.該反應(yīng)全為氣體，氣體總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體總物質(zhì)的量不；故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.生成是正反應(yīng)方向，消耗也是正反應(yīng)方向，沒有逆反應(yīng)方向，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。5．答案：A解析：A.唾液里含有唾液淀粉酶，它在常溫下能很快使淀粉分解為葡萄糖，相當(dāng)于加入催化劑使反應(yīng)速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理來解釋，故A正確；B.碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡，打開碳酸飲料，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C.CO中毒血液中存在化學(xué)平衡，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，讓CO失去和血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：，加入碳酸鈣后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣而減小，平衡正向移動(dòng)，則增大，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選A。6．答案：A解析：從兩點(diǎn)坐標(biāo)可知從a到c時(shí)間間隔內(nèi)的變化量，從而求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；b點(diǎn)為起始反應(yīng)點(diǎn)，在起始時(shí)正反應(yīng)速率最大，從b點(diǎn)到平衡的過程中正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則三點(diǎn)的速率大小為，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，，C錯(cuò)誤；若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)和曲線甲達(dá)平衡時(shí)不相等，則升高反應(yīng)溫度，隨時(shí)間變化關(guān)系不能用如圖中曲線乙表示，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：反應(yīng)①的平衡常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，升高溫度，K值減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8．答案：B解析：A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物產(chǎn)率，提升生產(chǎn)效率，故八正確；

B.有些反應(yīng)即使反應(yīng)很快也沒有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.任何可逆反應(yīng)部有一定的限度，當(dāng)外界條件改變時(shí)，限度是可以改變的，故C正確；

D.影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等條件，故D正確；故選B。9．答案：D解析：A.隨著溫度升高，的選擇性下降，CO的選擇性上升，300℃前，的平衡轉(zhuǎn)化率下降，則以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎?00℃后，的平衡轉(zhuǎn)化率上升，則以反應(yīng)I為主，說明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.向恒壓的容器中充入1mol和3mol，投料比恰好與反應(yīng)Ⅱ中的系數(shù)比相等，所以，300℃前，轉(zhuǎn)化率應(yīng)該是相同的，故應(yīng)該與的平衡轉(zhuǎn)化率重疊，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，想提高的選擇性，應(yīng)使平衡向生成更多的方向移動(dòng)，溫度不能改變，只能改變壓強(qiáng)或者反應(yīng)物濃度，若增大的濃度，反應(yīng)I也會(huì)正向移動(dòng)，那么的選擇性不一定會(huì)被提高；若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I不會(huì)移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ往正向移動(dòng)，生成更多的，可以提高的選擇性；同時(shí)也可以通過改變催化劑來控制反應(yīng)Ⅱ，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑也能提高的選擇性，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)B點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率25%、的選擇性也是25%，根據(jù)，則25%=，，D正確；故選D。10．答案：D解析：由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知；將第一組數(shù)據(jù)代入計(jì)算，可得，則。當(dāng)速率為時(shí)，由上述可知，時(shí)速率為，A正確；速率常數(shù)，B正確；存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A可以看作經(jīng)歷4個(gè)半衰期，即，因此所需的時(shí)間為，C正確；速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，縮小容積（加壓）不會(huì)使k增大，D錯(cuò)誤。11．答案：（1）增大氣體與固體接觸面積，同時(shí)增大容器底部氧氣濃度，加快反應(yīng)速率，使鉬釩混合礦充分反應(yīng)；7:2（2）飽和溶液；（3）（4）30（5）Al與氧氣反應(yīng)放出大量的熱，過量Al將全部還原，同時(shí)防止Mo被氧氣氧化解析：（1）“焙燒”時(shí)，采用逆流式投料，且分批加入鉬釩混合礦、碳酸鈉粉末，其目的是增大氣體與固體接觸面積，同時(shí)增大容器底部氧氣濃度，加快反應(yīng)速率，使鉬釩混合礦充分反應(yīng)；與氧氣、碳酸鈉反應(yīng)時(shí)生成，其中氧元素化合價(jià)降低，氧氣做氧化劑，做還原劑，反應(yīng)方程式為：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:2；（2）根據(jù)分析，“氣體X”含有、，經(jīng)洗氣操作可獲得較純凈的“氣體Y”為CO2，洗氣時(shí)選擇的試劑是飽和溶液；通入與分別反應(yīng)生成作為濾渣III的成分；（3）根據(jù)已知③當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；I：，II：，III：，反應(yīng)II-III-I可得總反應(yīng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（4）煅燒時(shí)釩元素從+5降低至+3，則氮元素化合價(jià)需從-3升高至0價(jià)，發(fā)生反應(yīng)方程式為，固體質(zhì)量減少為氮?dú)?、氨氣和水的質(zhì)量，每減少252g則生成3mol即3mol×150g/mol=450g，則當(dāng)固體質(zhì)量