氯及其化合物 同步測試 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.2氯及其化合物同步測試2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：裝置D中收集到的氯氣在通常情況下呈色，是一種毒氣體。A．棕黃色有 B．紅棕色無C．黃綠色無 D．黃綠色有2．下列說法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿D．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌3．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．4．通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應(yīng)時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)氯氣與水反應(yīng)生成的見光易分解生成C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀A(yù)．A B．B C．C D．D5．新制氯水和久置氯水相比，下列關(guān)于新制氯水的說法不正確的是A．顏色深 B．漂白作用強(qiáng)C．有Cl2分子存在 D．沒有HClO分子6．將Cl2通入過量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，錯誤的是（）A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB．漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO7．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述中正確的是①鉀的焰色反應(yīng)——紫色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見光分解——白色④適量的氯氣通入KBr溶液——橙黃色⑤新制氯水久置后——無色⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙——棕黃色A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥8．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A．圖（1）說明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增大B．結(jié)合上圖可知，氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處C．結(jié)合上圖可知，若將氯水長時間強(qiáng)光照射，產(chǎn)物為鹽酸和D．結(jié)合上圖可知，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時間后，氯水的酸性和漂白性均增強(qiáng)9．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備并探究其性質(zhì)的過程如圖：下列說法不正確的是（）A．盛裝液氯的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為B．生成的離子方程式為C．上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性，酸性條件下氧化性D．推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀后，溶液仍為無色10．下圖是氯元素的“價(jià)一類”二維圖，下列有關(guān)物質(zhì)a~e的說法合理的是A．干燥的b無漂白性，故不能使有色鮮花褪色B．一定條件下a和e可能發(fā)生反應(yīng)得到bC．d的化學(xué)式為HClO2，可由ClO2和水通過化合反應(yīng)得到D．氣體c可能有強(qiáng)氧化性，且可用向下排空氣法收集11．下列關(guān)于新制氯水說法不正確的是（）A．取新制的氯水置于試管，加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，證明新制氯水中含有B．新制的氯水中加入紫色石蕊，溶液先變紅后褪色，說明新制氯水中含有C．新制的氯水呈現(xiàn)淡黃綠色，說明氯水中含有氯氣分子D．新制氯水需要放在棕色細(xì)口瓶中保存的原因是次氯酸見光易分解12．下列化學(xué)用語表述正確的是A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B．電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O13．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取并收集氯氣。下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為B．該圖所示的過程中只存在兩處明顯錯誤C．實(shí)驗(yàn)室還可以用排飽和食鹽水的方法收集D．收集氯氣時可用干燥的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿14．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將足量的二氧化碳通入溶液中：B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C．用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D．將硫酸鉻溶液滴入含的強(qiáng)堿性溶液中：15．離子共存分析在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。以下能大量共存的離子組是A．在透明的強(qiáng)酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NO、SOC．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO、OH-D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO16．某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說法正確的是A．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣B．d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起C．c處褪色，說明Cl2具有還原性D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說明Cl2具有氧化性17．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫完全正確的是（）A．氯氣通入水中：B．與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：C．向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停熱：D．向溶液中加入等體積等濃度的溶液：18．某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．該溶液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-19．某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度B．從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClOD．光照過程中O2體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中O2為還原產(chǎn)物20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能夠支撐相應(yīng)結(jié)論的是A．用鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，說明該樣品所所含金屬元素只有鈉B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，說明具具有漂白性D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性強(qiáng)于C二、綜合題21．疫情防控不可松懈！學(xué)習(xí)化學(xué)知識，科學(xué)防疫。（1）德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于(填“膠體”或“溶液”或“濁液”)，區(qū)分膠體和溶液常用的物理方法是。（2）各類消毒劑在衛(wèi)生防疫方面起著重要的作用，下列有關(guān)說法正確的是____。A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣B．濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好C．蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種高效安全的消毒劑E．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，其中起殺菌消毒作用的是氯氣F．為達(dá)到更好的去污效果可將“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合使用（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)制取“84”消毒液。①配平A中發(fā)生的化學(xué)方程式：，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。②B中的試劑是。③C中干燥管的作用是。22．驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)(同時開始采集數(shù)據(jù))，此實(shí)驗(yàn)可以測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的變化。三者變化趨勢如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示：①新制氯水中所含微粒的種類有種。②往a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為。③0~150s的過程中，氯水的pH逐漸減小的原因?yàn)?用離子方程式表示)。（2）如圖所示：①b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，所含氯離子的濃度為。②c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，加入少量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）如圖所示：①寫出一種的用途：。②相同原子個數(shù)的與的質(zhì)量之比為。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與g所含的電子總數(shù)相同。23．中國疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是高效、安全的殺菌消毒劑。（1）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為)與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某同學(xué)擬用該原理按如下裝置制備并收集干燥純凈的氯氣，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置(填“甲”“乙”或“丙”)。試劑X是?？捎肗aOH溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為。（2）通過大量實(shí)驗(yàn)證明，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒?？衫脭?shù)字化實(shí)驗(yàn)探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強(qiáng)光照射氯水，得到氯水的pH隨時間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是。（3）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物，用氯氣和亞氯酸鈉溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯()，反應(yīng)中還可得到氯化鈉。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，制得g。（4）已知濃度較大時易分解。實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時加酸只釋放出一種氣體。若將其用于水果保鮮(如圖2)，你認(rèn)為效果較好的是。（5）亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，在NaOH溶液中與反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。若反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。24．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：（1）一小塊金屬鈉投入水中其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是，Na2O2的重要用途是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為。（4）將灼熱的細(xì)鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。漂白粉的有效成分是。25．價(jià)一類二維圖是基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)的一種方法。鈉元素的價(jià)一類二維圖如圖所示，通過該圖，可以從不同角度認(rèn)識含鈉元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中a～e均為含鈉元素的物質(zhì)，b為白色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）a通常保存在中，a與水反應(yīng)時能說明a的密度比水小的現(xiàn)象是a在空氣中加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移情況）。（2）c中陰、陽離子個數(shù)比為，c常用作（填一種用途即可）。（3）將氯氣通入d的溶液中可制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；完善裝置Ⅳ：。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C【解析】【解答】

A、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用澄清石灰水，故A選項(xiàng)錯誤；

B、氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下能發(fā)生反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)，因此能在常溫下用鋼瓶貯存氯氣，故B選項(xiàng)錯誤；

C、“氯堿工業(yè)”中的主要原料為氯氣和氫氧化鈉，因此“氯”是指氯氣，“堿”是指燒堿，故C選項(xiàng)正確；

D、新制氯水能殺毒消毒是因?yàn)槁葰馊苡谒笊闪舜温人幔温人峋哂袕?qiáng)氧化性，能破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，因此能毒殺細(xì)菌，故D選項(xiàng)錯誤。

故答案為：C

【分析】

易錯分析：A、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用澄清石灰水，是因?yàn)槌吻迨宜疂舛忍×?，?dǎo)致反應(yīng)不充分，也會增加反應(yīng)的時間，不符合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)。3．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氡氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，轉(zhuǎn)化過程均可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．電解熔融氯化鈉可生成氯氣，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可制備84消毒液，則第二步制備84消毒液(aq)不能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．NaOH溶液與硅酸反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，轉(zhuǎn)化過程均可實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．NaOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅，新制氫氧化銅能與葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，轉(zhuǎn)化過程均可實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、偏鋁酸鈉可以和酸反應(yīng)形成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁；

B、要注意制取消毒液采用的是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

C、硅酸和氫氧化鈉酸堿中和形成硅酸鈉，硅酸鈉可以和二氧化碳反應(yīng)形成硅酸，為強(qiáng)酸制弱酸；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液是鑒別葡萄糖的重要方法，會生成磚紅色沉淀。4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．將Cl2通入過量石灰乳[Ca(OH)2]中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A不符合題意；B．漂白粉溶液與鹽酸混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和H2O，其離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B不符合題意；C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C符合題意；D．漂白粉溶液加入適量醋酸，會發(fā)生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短時間內(nèi)HClO的濃度增大，能提高其漂白效率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)弱酸不能制強(qiáng)酸，其它選項(xiàng)均合理。7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】D【解析】【解答】A.液氯有毒且具有很強(qiáng)的氧化性，故A不符合題意；

B.氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)得到氯化鉀和氯酸鉀，故B不符合題意；

C.氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)得到氯酸鉀，因此堿性條件下氧化性為氯氣強(qiáng)于氯酸鉀，酸性條件下，氧化性氯氣小于氯酸鉀，故C不符合題意；

D.碘離子與碘酸根離子在酸性條件下得到碘單質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意，氯氣通入氫氧化鉀溶液中得到氯酸鉀，氯酸鉀與鹽酸發(fā)生氧化還原得到氯氣，與碘化鉀溶液得到碘酸鉀，碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下最終得到碘單質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)判斷。10．【答案】B11．【答案】A【解析】【解答】A、加入鹽酸酸化時，引入了Cl－；再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，無法證明新制氯水中含有Cl－，A符合題意。

B、新制氯水中加入紫色石蕊，溶液變紅色，說明新制氯水中含有H＋。之后溶液褪色，說明新制氯水中含有HClO，B不符合題意。

C、Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淡黃綠色，說明新制氯水中含有Cl2分子，C不符合題意。

D、新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照易分解。因此新制氯水需放在棕色細(xì)口瓶中保存，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】新制氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO、HClO?H＋＋ClO－。因此新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。據(jù)此結(jié)合氯水中各個成分的性質(zhì)分析。12．【答案】D13．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，A不符合題意；B．圖示存在4處錯誤，第一處錯誤：應(yīng)該用濃鹽酸，第二處不符合題意；發(fā)生裝置要加熱，第三處錯誤：氯氣密度比空氣大，收集裝置應(yīng)長管進(jìn)短管出，第四處錯誤：氯氣有毒不能直接排放到空氣中，B不符合題意；C．可用排飽和食鹽水或向上排空氣法收集氯氣，C符合題意；D．氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，應(yīng)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱；

B.該過程中存在的錯誤包括：①應(yīng)用濃鹽酸，②缺少加熱裝置，③收集裝置應(yīng)長進(jìn)短出，④缺少尾氣處理裝置；

D.氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色。14．【答案】B【解析】【解答】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，離子方程式為：，A不符合題意；B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為，因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B符合題意；C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：，C不符合題意；D．強(qiáng)堿性溶液不生成，離子反應(yīng)為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．不符合客觀事實(shí)，應(yīng)生成碳酸氫鹽；B．離子方程式書寫正確；C．微溶于水，不能拆；D．強(qiáng)堿性溶液不生成。15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A．為防止尾氣Cl2污染空氣，應(yīng)使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，飽和食鹽水不能吸收氯氣，故A錯誤；B．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)?，酚酞溶液褪色，不一定HClO的漂白性造成的，B錯誤；C．c處的KMnO4有強(qiáng)氧化性，可以與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而褪色，c處褪色，不能說明Cl2具有還原性，C錯誤；D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說明氯氣在a處與KI反應(yīng)生成I2，在b處與KBr反應(yīng)生成Br2，證明Cl2具有氧化性，D正確；故答案選D；

【分析】具支試管中“84消毒液”的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，在b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，c處的KMnO4有強(qiáng)氧化性，可以與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而褪色，d裝置試劑NaOH同樣可以與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而使堿性減弱。17．【答案】D【解析】【解答】A．，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。所以氯氣和水反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；

B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為，B缺少加熱條件故B錯誤；

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停止加熱生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；

D．向NaHCO3溶液中加入等體積等濃度的溶液發(fā)生反應(yīng)：，對應(yīng)的離子方程式為，故D正確；

故答案為：D。

【分析】離子方程式正誤判斷可從反應(yīng)是否符合反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)拆分是否正確、電荷原子電子是否守恒。18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】B【解析】【解答】A．鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察，A不符合題意；

B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大，B符合題意；

C．鮮花中含有水，是Cl2遇到鮮花中的水生成了具有漂白性的HClO，C不符合題意；

D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性Cl強(qiáng)于C，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察；

B．常溫下溶解度比大；

C．Cl2遇到水生成了具有漂白性的HClO；

D．非金屬性Cl強(qiáng)于C。21．【答案】（1）膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)（2）A；D（3）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；5∶1；飽和食鹽水；防倒吸【解析】【解答】（1）氣溶膠屬于膠體；膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此區(qū)分膠體和溶液常用的物理方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）A．漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，A正確；B．濃度為95%的酒精滲透性差，而75%的醫(yī)用酒精既有很好的滲透性，同時又能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)因失去水分而發(fā)生變性，故75%酒精的消毒效果比的95%好，B不正確；C．蘇打水不能用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑，C不正確；D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，安全、無毒，是一種高效安全的消毒劑，D正確；E．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，是由于氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能夠使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，而不是由于氯氣具有毒性，E不正確；F．若將“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合使用，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，導(dǎo)致人中毒，因此二者不能混合使用，F(xiàn)不正確；故答案為：AD；（3）①KClO3與濃鹽酸在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、Cl2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；在該反應(yīng)中KClO3得到電子被還原為Cl2，HCl中的-1價(jià)的Cl被氧化產(chǎn)生Cl2。在反應(yīng)產(chǎn)生的3個Cl2中，有1個Cl原子是還原產(chǎn)物，有5個Cl是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1。由于氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，摩爾質(zhì)量相同，因此物質(zhì)的量的比等于二者的質(zhì)量之比，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的Cl2中含有裝置HCl，裝置B的作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，使用試劑是飽和食鹽水；③在實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置C中的干燥管可以避免由于Cl2在NaOH溶液中溶解、反應(yīng)，導(dǎo)致裝置中因氣體壓強(qiáng)減小而引發(fā)的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【分析】（1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同，可以把膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。

（2）C.蘇打水不可以作為殺菌的消毒劑，往往只能作為膨松劑。

E.氯氣可以用于殺菌消毒的原因是，氯氣本身不具有殺局消毒，而是生成的次氯酸具有殺局消毒的作用。

（3）裝置A為濃鹽酸與氯酸鉀制備氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣含有氯化氫氣體，所以裝置B中盛裝飽和食鹽水，除去氯化氫，裝置C為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，干燥管目的為防止倒吸。22．【答案】（1）7；溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)色；（2）0.016；（3）供給呼吸；1：1；4【解析】【解答】（1）①氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含有的微粒為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7種；

故答案為：7；

②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則往a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為溶液由黃綠色變藍(lán)色；

故答案為：溶液由黃綠色變藍(lán)色；

③次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成鹽酸和氧氣，氯水的pH逐漸減小，發(fā)生的反應(yīng)為；

故答案為：；

（2）①b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，氯離子的濃度為568mg/L，物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.016；

②c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有氫離子，加入少量的溶液，發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；

（3）①氧氣能供給呼吸，故答案為：供給呼吸；

②相同原子個數(shù)的與的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為3×32：2×48=1：1；

故答案為：1：1；

③的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的電子數(shù)為2mol，一個氧氣分子含16個電子，含有2mol電子的氧氣的物質(zhì)的量為0.125mol，質(zhì)量為0.125mol×32g/mol=4g；

故答案為：4。

【分析】（1）①氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；

②氯氣能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘；

③次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣；

（2）①根據(jù)計(jì)算；

②c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有氫離子；

（3）①氧氣具有助燃性，能供給呼吸；

②臭氧和氧氣均由氧原子構(gòu)成；

③一個氨氣分子含有10個電子，一個氧氣分子含16個電子。23．【答案】（1）(濃)Δ__MnC（2）次氯酸分解生成鹽酸，使溶液的酸性增強(qiáng)（3）6.75（4）穩(wěn)定劑II（5）1mol【解析】【解答】（1）用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，，因?yàn)橹迫÷葰獾脑硎抢霉腆w和液體加熱，故選擇固液加熱型裝置，根據(jù)分析試劑X需要除去氯氣中揮發(fā)的氯化氫，則X需要用飽和食鹽水，最后用氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，起到尾氣處理作用；故答案為：；丙；飽和NaCl溶液；；（2）次氯酸不穩(wěn)定，遇強(qiáng)光分解，，因其生成HCl，所以溶液酸性增加，pH減小；故答案為：次氯酸分解生成鹽酸，使溶液的酸性增強(qiáng)；（3），標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量，則生成的ClO2為0.1mol，則質(zhì)量為；故答案為：6.75；（4）根據(jù)圖示，穩(wěn)定劑Ⅱ起保鮮作用時間長；故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ；（5）NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉，，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，生成1molNaClO2移電子1mol；故答案為：1mol。

【分析】（1）在選擇發(fā)生裝置時，要根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)態(tài)和條件來進(jìn)行選擇。

（2）氯水主要成分氯氣、次氯酸和鹽酸，次氯酸極易分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)。

（3）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，計(jì)算出二氧化氯的量即可。

（5）根據(jù)反應(yīng)物化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升降，確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。24．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）-1；做呼吸面具或供氧劑；2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）劇烈燃燒生成棕褐色的煙；2Fe+3Cl22FeCl3（5）Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)