電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版-1

離子反應(yīng)（第一課時(shí)）電解質(zhì)的電離

近年來(lái)，因觸電身亡的案例可謂不少，觸電的原因大多是操作不規(guī)范，或者意外觸電。生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？仔細(xì)閱讀課本P13【實(shí)驗(yàn)1-2】，并思考下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)1-2問(wèn)題1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出怎樣的結(jié)論？問(wèn)題2、為什么會(huì)出現(xiàn)以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？問(wèn)題3、除了水溶液實(shí)驗(yàn)中的固體還有什么情況才能導(dǎo)電？問(wèn)題4、哪些類(lèi)物質(zhì)可以在這些情況下導(dǎo)電？問(wèn)題1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出怎樣的結(jié)論？物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性NaCl(s)小燈泡不亮不導(dǎo)電蒸餾水小燈泡不亮不導(dǎo)電NaCl(aq)小燈泡亮導(dǎo)電思考：為什么NaCl固體和蒸餾水都不導(dǎo)電，但NaCl溶液卻能夠?qū)щ娔兀繂?wèn)題2、為什么會(huì)出現(xiàn)以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們推測(cè)：NaCl固體與水共同發(fā)生了某種作用。又根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，我們知道：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。由此能否得出一個(gè)結(jié)論：鹽溶液中有能自由移動(dòng)的帶電粒子。即：為什么NaCl溶液和KNO3溶液能夠?qū)щ娔?？思考：將NaCl、KNO3等固體分別加熱至熔化，能否導(dǎo)電呢？實(shí)驗(yàn)結(jié)果：熔融的氯化鈉、硝酸鉀也能導(dǎo)電。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：化合物兩者滿(mǎn)足其一兩者都滿(mǎn)足如：葡萄糖、蔗糖、酒精、CH4、非金屬氧化物(CO2、SO2)、NH3……分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：如：酸（CH3COOH醋酸）、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物……1、電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：銅棒、石墨、鹽酸、硫酸溶液等，雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。）2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離。（如CO2、SO2等，它們的水溶液雖然能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電粒子卻是由它們與水的生成物H2CO3、H2SO3等電離出來(lái)的，而非它們自身電離出來(lái)的。因此CO2、SO2屬于非電解質(zhì)。）注意?。。”嫖觯?、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？不一定，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)，或電解質(zhì)溶液等。它們不屬于化合物。2、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？不一定，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。要看電解質(zhì)的存在狀態(tài)。3、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？不是。如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)，它們不是非電解質(zhì)。4、CaCO3、AgCl不溶于水，水溶液也不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。不對(duì)。它們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，仍然是電解質(zhì)!!!思考：為什么NaCl在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或融化時(shí)能導(dǎo)電？

濕潤(rùn)的手因?yàn)楹蠳aCl等電解質(zhì)，能夠?qū)щ?。電流：是由帶電粒子按一定方向移?dòng)形成的。含有像NaCl等電解質(zhì)的水溶液（或電解質(zhì)熔融狀態(tài)）能導(dǎo)電，說(shuō)明其中存在自由移動(dòng)的帶電粒子。物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電

離有自由移動(dòng)的離子。陽(yáng)離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，陰離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)。導(dǎo)電條件如何用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)NaCl在水中的電離過(guò)程呢？電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示。(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。電離方程式NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-分析電離方程式NaCl

=

Na+

+

Cl-生成符號(hào)陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式離子符號(hào)

陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。

原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。電離方程式書(shū)寫(xiě)步驟：分組練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式。(1)HCl

NaOH

NaCl(2)H2SO4

KOH

BaSO4(3)HNO3

Ba(OH)2

NH4NO3

HCl=H＋

＋Cl－H2SO4=2H＋

＋SO42－HNO3=H＋

＋NO3－NaOH=OH－

+Na+KOH=OH－

+K+Ba(OH)2=2OH－

+Ba2+電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaCl=Na＋

+

Cl

－BaSO4=Ba2＋

+

SO42－NH4NO3=NH4＋

+

NO3－電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。分組練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式。(1)HCl

NaOH

NaCl(2)H2SO4

KOH

BaSO4(3)HNO3

Ba(OH)2

NH4NO3

已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式。

NaHCO3

NaHSO4

NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+。電解質(zhì)電解質(zhì)的種類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿少數(shù)鹽（CH3COO)2Pb水完全電離部分電離按照電離程度分類(lèi)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物酸、堿、鹽、水和許多金屬氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。歸納分類(lèi)因需而定,無(wú)固定依據(jù)。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離?？偨Y(jié)表達(dá)方式概念物質(zhì)分類(lèi)方法理論知識(shí)電離理論電離方程式電解質(zhì)非電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電【例1】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)CO2；③氫氧化鈉；④Cu；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨鹽酸。

回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

；（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

。④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧⑨【例2】

下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷挠?/p>

，屬于電解質(zhì)的有____________，

屬于非電解質(zhì)的有

。

①NaOH②HCl③H2O④鹽酸⑤CO2

⑥Fe⑦NaHCO3

⑧NaOH溶液

⑨N