福建省長汀一中高二實驗班下學期第一次月考化學試題（原卷版）

福建省長汀一中2019屆高二實驗班第二學期第一次月考化學試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64Ba—137Mn55Cl35.5Si—28Ca—40第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括27小題,每小題2分，共54分）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的科學家是A.道爾頓 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.波爾2.可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是A.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B.具有較高的熔點C.可溶于水 D.溶于水能導(dǎo)電3.某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A.Q一定能與鹵素形成共價鍵 B.Q一定能與鹵素形成離子鍵C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D.Q的單質(zhì)中不存在化學鍵4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s能級原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.p能級原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D.s、p能級原子軌道的平均半徑均隨電子層的增大而增大5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（）A.H2O2的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H—Cl—OD.CO2的分子模型示意圖：6.下列過程中，共價鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥7.下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A.NH4＋ B.PH3 C.H3O＋ D.OF28.下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子9.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述不正確的是（）A.氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長B.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵C.氰分子中四原子共直線，是非極性分子D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)10.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是A. B. C. D.11.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物資含有6.02×個原子12.在CH3COCH3分子中，羰基(CO)碳原子與甲基(CH3)碳原于成鍵時所采取的雜化方式分別為A.sp2雜化；sp3雜化 B.sp3雜化；sp3雜化C.sp3雜化；sp2雜化 D.sp2雜化；sp2雜化13.下列敘述中正確的是A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵14.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是A.BrCH2CHOHCH2OH B.C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH315.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯誤的是A.G是最活潑的非金屬單質(zhì) B.L是極性分子C.E能使紫色石蕊試液變藍色 D.M化學性質(zhì)活潑16.Co3+離子的一種八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol該配合物與AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是A.m=3，n=4 B.m=5，n=1 C.m=1，n=5 D.m=4，n=517.下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D.原子最外層電子排布為3s23p3的元素18.下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：Mg＞Al＞Ga B.電負性：F＞N＞OC.最高正價：F＞S＞Si D.原子半徑：P＞N＞C19.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()。A.X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：3s2Y：2s22p3C.X：3s23p1Y：3s23p3 D.X：2s22p3Y：2s22p420.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是（）A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵21.有關(guān)乙烯、苯分子的的描述不正確的是A.碳原子都采用sp2雜化 B.分子中都含有σ鍵和π鍵C.分子都是平面結(jié)構(gòu) D.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22.下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③Cl－④CN－⑤COA.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤23.下列說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體B.H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJC.sp3雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵24.下列有關(guān)含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6的敘述正確的是A.N5＋與H2S是等電子體 B.N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.N5AsF6化合物是共價分子 D.N5AsF6化合物是極性分子25.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（）A.O3和SO2 B.CO和N2 C.CO和NO D.N2H4和C2H426.下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形A.A B.B C.C D.D27.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第Ⅱ卷（非選擇題：四大題，共46分）28.（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_____________，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個COCl2分子內(nèi)含有_____個δ鍵，C原子的雜化方式為__________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學鍵是__________，形成的化學鍵是___________。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的電子排布圖_______________，Al原子的第一電離能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol1，原因是_________________。29.（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_________。②在生成物中，A的電子式________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是__________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學式為_______。30.興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯?！静殚嗁Y料】亞硝酰氯(NOCl,熔點：64.5

℃,沸點：5.5

℃)

是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和黏膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度?！驹现苽洹吭趯嶒炇曳謩e制備原料氣NO和Cl2。(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請補充下表中各儀器中的試劑_______?！竞铣蓙喯貂Ｂ取坷弥频玫腘O和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。(3)裝置連順序為a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。(4)裝置Ⅶ的作用是___________________________________。(5)裝置Ⅸ在實驗時，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)化學方程式為________________________?！就卣箤W習】(7)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)

時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。31.鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下沉淀情況如下：Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+開始沉淀pH3.05.0749.7完全沉淀pH4.06.59.011回答下列問題：(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。(3)“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時Ni