湖北省宜昌市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題

宜昌市2018屆高三年級4月調(diào)研考試試題理科綜合能力測試化學(xué)考試時間：2018年4月25日9：00－11：307．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．生活中常用的鋁制品與不銹鋼均不易腐蝕B．日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C．在牙膏中添入Na2PO3FD．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，不能消除水的污染8．中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是A．從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑B．將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是過濾，操作2是蒸餾9．關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．a(chǎn)、b互為同系物B．c中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的氣體中是否含有COB．實(shí)驗(yàn)時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵11．鋰空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時，該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為：2Li＋O2＝Li2O2。下列說法錯誤A．該電池的電解液常用鋰鹽的有機(jī)溶液B．電池工作時，外電路中流過0.01mol電子，負(fù)極材料減重0.07gC．電池工作時，正極反應(yīng)可能經(jīng)過兩個過程：Li+＋O2＋e－＝LiO2Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2D．電池充電時間越長，電池中Li2O2越多12．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：D＞BB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞AC．AD4的熔沸點(diǎn)比CD4的高D．可電解BD3制備B的單質(zhì)13．羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說法正確的是A．圖中V1＞10B．A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝9.5C．B、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為中性D．E點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)26．（14分）某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性?！咎岢霾孪搿坎孪?：CH3CHO＋2CuOCH3COOH＋Cu2O；猜想2：（寫出化學(xué)方程式）。【定性實(shí)驗(yàn)】⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去）：已知：乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為20.8℃、117.9℃。按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。①為達(dá)到良好的冷凝效果，方框中C裝置應(yīng)選用（填儀器名稱）；實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣，后點(diǎn)燃裝置B處酒精燈，這樣操作的目的是。②已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1成立。實(shí)驗(yàn)操作：。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。【定量實(shí)驗(yàn)】⑵乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。①下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號）。a.裝置D可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b.裝置F中盛裝醋酸亞鉻溶液c.向裝置D中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)d.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置G中有明顯現(xiàn)象②裝置G中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為19.2g；裝置H凈增質(zhì)量為2.0g。請選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量：。27．（14分）工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：⑴寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。⑵“高溫焙燒”時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是____________。途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7⑶為提高礦石的浸取率，可采取的措施是。⑷加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是。⑸重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28．（15分）消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。⑴用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)H＝QkJ·mol－1在T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：①0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②30min后，若只改變一個條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________(填字母)a.加入一定量的活性炭b.改變反應(yīng)體系的溫度c.縮小容器的體積d.通入一定量的NO③若30min后升高溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的H______0（填“＞”、“＝”、或“＜”）⑵NH3催化還原法：原理如圖所示若煙氣中c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為；使用Mn作催化劑時，脫氮率b~a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是。⑶已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.810－2，Ka2(H2SO3)=6.010－9。汽車尾氣中的SO2用石灰水來吸收，生成的CaSO3濁液pH＝9.0，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。⑴硼鋼合金的硬度是普通鋼材的4倍，其主要成分是鐵。畫出基態(tài)鐵原子的價電子排布圖。⑵氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。⑶常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。①1molH3BO3晶體中含有______mol氫鍵。②請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：。⑷硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：①該晶體中Na+的配位數(shù)為。②H3BO3分子中的O—B—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）BH4－中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是。③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)；④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為。36．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHONaOHRCHCHCHO＋H2O；⑴有機(jī)物B的名稱為。⑵由D生成E的反應(yīng)類型為，E中官能團(tuán)的名稱為。⑶由G生成H所需的“一定條件”為。⑷寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑸F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1，寫出2種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：。⑹設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：(其他試劑任選)。宜昌理綜（化學(xué)）參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)7．B8．C9．C10．A11．D12．A13．B26．（14分）猜想2：CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu；（2分，箭頭寫成等號不扣分）⑴①直形冷凝管（2分）排盡裝置中的空氣，防止乙醛被氧氣氧化（2分，排和防各1分）；②操作：取B中固體少許于試管中，加入適量稀硫酸震蕩（2分）現(xiàn)象：溶液變成藍(lán)色，有紅色固體殘余（見溶液變藍(lán)色給分）（2分）⑵①ac（2分對1個給1分，見錯無分）；②0.1molCu2O，0.1molCu（2分）27．（14分）⑴BaSO4＋4C4CO↑＋BaS（2分）⑵使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫（2分）⑶將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等（2分）⑷Fe3+（2分） Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4⑸QUOTE（2分）28．（15分）⑴①0.03mol·L－1·min－1（1分）K=4（2分）；②cd（2分）；③＜（1分）⑵①2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH=－455.2kJ/mol；（3分）②Mn200℃（2分）；b~a段，溫度較低，催化劑活性較低，脫氮反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡（反應(yīng)限度），隨著溫度升高反應(yīng)速率變大，一定時間參與反應(yīng)的氮氧化物變多，導(dǎo)致脫氮率逐漸升高；（2分）⑶4.2×10－9（2分）35．（15分）⑴（2分）；⑵（1分）C2H6（1分，其他合