天津市靜海縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期4月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（高考類）

天津市靜?？h第一中學(xué)20172018學(xué)年高一4月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（高考類）考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，共100分。2.試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減23分，并計(jì)入總分。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56S：32Cl：35.5Si：28知識(shí)與技能習(xí)慣養(yǎng)成總分內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)元素周期律表化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量卷面整潔分?jǐn)?shù)1535252523第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（共80分）一、選擇題:（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、C＋CO2=2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故正確；C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。2.在鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④【答案】A【解析】試題分析：由原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+；以及正極反應(yīng)式：2H++2e=H2；計(jì)算當(dāng)1mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解了32.5g、銅片上析出lgH2確定答案為A?？键c(diǎn)：原電池的計(jì)算。3.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.16O2比18O2沸點(diǎn)更低C.2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2【答案】B【解析】試題分析：A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為：34—16=18，錯(cuò)誤；B、16O2比18O2相對(duì)分子質(zhì)量小，所以16O2比18O2范德華力小，故16O2比18O2沸點(diǎn)更低，正確；C、2H+的酸性與1H+的酸性相同，錯(cuò)誤；D、13C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6，15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7，相差1，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。4.已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，92U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.92U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C.40Ca2＋與18O2具有相同的電子數(shù)D.Si2O中電子總數(shù)為80【答案】C【解析】Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)是165，核外電子數(shù)是112,差為53，故A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是原子核發(fā)生變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；40Ca2＋有18個(gè)電子，18O2有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；Si2O中電子總數(shù)為14×2+8×6+4=80，故D正確。5.甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】B【解析】戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為63=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲＜乙＜丁，A錯(cuò)誤；B．電子層越多，半價(jià)越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛＞己＞戊，B正確；C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差3219=13，C錯(cuò)誤；D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律，明確金剛石的硬度、甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中Ca的金屬性比Na強(qiáng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是A.B.C.D.【答案】C【解析】M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。A、17號(hào)、53號(hào)元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，A錯(cuò)誤；B、19號(hào)，55號(hào)元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于二者之間，B錯(cuò)誤；C、20號(hào)，56號(hào)元素處于第ⅡA族。20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，C正確；D、26號(hào)、28號(hào)元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，D錯(cuò)誤，答案選C。7.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無(wú)毒的C.第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)【答案】B【解析】Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑Cl－>Na＋>Al3＋，故A錯(cuò)誤；在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，H2O是無(wú)毒的，故B正確；第二周期元素原子，O原子最外層電子數(shù)不等于其最高正化合價(jià)，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同，電子數(shù)越多半徑越大。8.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3【答案】C【解析】試題分析：A．P不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．P4不是化合物，B錯(cuò)誤；C．C和Cl都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．H原子滿足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。故答案C?？键c(diǎn)：考查化合物中原子的結(jié)構(gòu)。9.下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【答案】D【解析】試題分析：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，a所處曲線中有一種物質(zhì)的沸點(diǎn)為100℃，是H2O，說(shuō)明a是H2S?？键c(diǎn)：考查了氫鍵與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的相關(guān)知識(shí)。10.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()BCDA.A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB.C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C.由A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】A是短周期中原子半徑最小的元素，A是H元素；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素。設(shè)C的原子序數(shù)是a，則B的原子序數(shù)是a1，D的原子序數(shù)是a+8，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，則1+a1+a=a+8，a=8，所以C是O元素、B是N元素、D是S元素。簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：N3＞O2＞Na+，故A正確；H2O的穩(wěn)定性大于H2S，故B錯(cuò)誤；由N、H兩種元素組成的離子化合物NH5中，陽(yáng)離子是NH4+、陰離子是H，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故C正確；由O、S、Na三種元素組成的化合物Na2SO3，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，故D正確。二、簡(jiǎn)答題（共60分）11.易混易錯(cuò)題組Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語(yǔ)填空（1）寫出下列物質(zhì)的電子式氮?dú)鈅______過(guò)氧化鈉_________四氯化碳________（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式二氧化碳________過(guò)氧化氫_________次氯酸________（學(xué)法題）正確書寫化合物的電子式需要注意的問(wèn)題是_____________Ⅱ．正確比較下列各組對(duì)應(yīng)關(guān)系（1）已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：①原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篲__________②原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__________③離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__________（2）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空①F－________Cl－②Fe2＋________Fe3＋③O2－_________Mg2＋（學(xué)法題）粒子半徑大小比較方法（兩點(diǎn)即可）___________【答案】(1).(2).(3).(4).O=C=O(5).HOOH(6).HOCl(7).離子化合物的電子式的書寫注意陽(yáng)離子的電子式為陽(yáng)離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號(hào)，帶上電荷。共價(jià)化合物的電子式不帶電荷，不打括號(hào)；(8).

A>B>D>C(9).B>A>C>D

(10).

C3－>D－>B＋>A2＋(11).＜(12).＞(13).＞(14).電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同，電子數(shù)越多半徑越大；【解析】試題分析：Ⅰ.（1）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；四氯化碳為共價(jià)化合物，碳原子、氯原子最外層都有8個(gè)電子；（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO鍵；次氯酸分子中存在HO鍵和OCl鍵；Ⅱ．（1）短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D在周期表中的位置是；（2）電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；解析：Ⅰ.（1）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為：；。過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，過(guò)氧化鈉的電子式為；四氯化碳為共價(jià)化合物，碳原子、氯原子最外層都有8個(gè)電子，四氯化碳的電子式為；（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO鍵，結(jié)構(gòu)式為HOOH；次氯酸分子中存在HO鍵和OCl鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式是HOCl；正確書寫化合物的電子式需要注意的問(wèn)題是:離子化合物的電子式的書寫注意陽(yáng)離子的電子式為陽(yáng)離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號(hào)，帶上電荷。共價(jià)化合物的電子式不帶電荷，不打括號(hào)；Ⅱ．（1）短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篈>B>D>C；②B、A電子層數(shù)大于C、D，所以半徑B、A大于C、D，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築>A>C>D；③電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊3－>D－>B＋>A2＋；（2）①電子層數(shù)越多半徑越大，所以F－<Cl－；②電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同，電子數(shù)越多半徑越大，所以Fe2＋>Fe3＋；③電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以O(shè)2－>Mg2＋；粒子半徑大小比較方法：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同，電子數(shù)越多半徑越大；12.關(guān)于化學(xué)鍵類型的概念辨析題組有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_______________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____________。(5)只存在離子鍵的是_____________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______________。（學(xué)法題）極性鍵與非極性鍵的判斷方法___________【答案】(1).①(2).②⑨(3).③(4).④(5).⑤(6).⑥⑦⑧(7).同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵?！窘馕觥吭囶}分析：(1)①Ne是稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；②HCl是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；③P4是非金屬單質(zhì)，只含非極性共價(jià)鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤Na2S是離子化合物，含有離子鍵；⑥NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑧NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑨AlCl3是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。解析：根據(jù)以上分析，(1)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵的是①Ne。(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共價(jià)鍵，所以只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3。(3)P4是同種原子形成的非極性共價(jià)鍵，所以只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4。(4)H2O2中HO是極性共價(jià)鍵、OO是非極性共價(jià)鍵，所以既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④H2O2。(5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，只存在離子鍵的是⑤Na2S。(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、HO是共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子形成離子鍵、OO是共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、NH是共價(jià)鍵，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl。極性鍵與非極性鍵的判斷方法：同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵。點(diǎn)睛：離子化合物含有一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵。13.規(guī)律提煉題組(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_____(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是________?！敬鸢浮?1).③④⑤⑥⑦⑧⑨(2).B＞A＞C【解析】試題分析：(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性，單質(zhì)的氧化性，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、元素在元素周期表中的位置判斷；元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)；(2)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；原電池中負(fù)極的活潑性大于正極；解析：根據(jù)以上分析，元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，故②錯(cuò)誤；得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性比H2S大，能證明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)，③正確；得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，HCl的還原性比H2S弱，能證明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)，⑤正確；非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，故⑥正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣氧化性大于S，能證明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)，⑦正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，故⑧正確；元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，還原性：Cl－＜S2－，能證明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)，故⑨正確；(2)由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力A＞C，所以這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是B＞A＞C。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；14.（1）已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是___________（2）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________【答案】(1).(2).(A－N＋m)mol【解析】試題分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；解析：(1)R原子的質(zhì)量數(shù)為m，原子核內(nèi)有n個(gè)中子，所以質(zhì)子數(shù)為，R2－核外電子數(shù)是；ωgR的物質(zhì)的量是，電子的物質(zhì)的量是；（2）X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)是，HmX分子中的質(zhì)子數(shù)是；HmX的摩爾質(zhì)量是，agHmX的物質(zhì)的量是，agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A－N＋m)mol。15.根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為__________。②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_________。③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_______________________________。（2）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和銀的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向。________【答案】(1).正(2).2H＋＋2e－===H2↑(3).負(fù)(4).Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(5).正(6).NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O(7).【解析】試題分析：（1）①鋁的活潑性大于鐵，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋁是負(fù)極、鐵是正極；②鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁是負(fù)極；③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵是正極；(2)利用原電池原理，比較銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅做原電池的負(fù)極，銀做正極，把銅插在硫酸銅溶液中，銀插入硝酸銀溶液中，用導(dǎo)線連接，兩個(gè)燒杯用鹽橋連接，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀；解析：（1）①鋁的活潑性大于鐵，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋁是負(fù)極、鐵是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑；②鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁是負(fù)極，負(fù)極鋁失電子生成AlO，負(fù)極反應(yīng)式是Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O；③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵是正極，正極NO得電子放出NO2氣體，正極反應(yīng)式是NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；(2)利用原電池原理，比較銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅做原電池的負(fù)極，銀做正極，把銅插在硫酸銅溶液中，銀插入硝酸銀溶液中，用導(dǎo)線連接，兩個(gè)燒杯用鹽橋連接，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀；裝置圖為。16.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)X的電子式為___________。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：___________________________。(3)C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫結(jié)構(gòu)式)。(5)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____的元素。(6)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________?！敬鸢浮?1).(2).N≡N(3).(4).離子化合物(5).(6).大(7).氧化(8).【解析】試題分析：X的水溶液呈堿性，X是氨氣，所以A是H元素、B是N元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素，D是Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E是S元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，所以F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C是O元素。解析：根據(jù)以上分析，(1)NH3的電子式為。(2)N2含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物是硫化氫，用電子式表示氫氣與硫生成硫化氫的形成過(guò)程為。(3)O與Na形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，Na2O2屬于離子化合物。(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，N、O、S中O的非金屬性最強(qiáng)，NH3、H2O、H2S中最穩(wěn)定的是。(5)Na+是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最大的元素。(6)Cl2在反應(yīng)中常作氧化劑。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的離子方程式是。17.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的電子式：A_________；D_______。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).HS－＋OH－===S2－＋H2O【解析】試題分析：（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應(yīng)，可推知A為NH4+，B為OH，C為NH3，D為H2O，NH4+；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S或HS，B為OH，C為HS或S2，D為H2O；解析：（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水，而C、B都能與氫離子反應(yīng)，可推知A為NH4+，B為OH，C為NH3，D為H2O，NH4+；NH4+的電子式；H2O的電子式；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S或HS，B為OH，C為S2，D為H2O；HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS－＋OH－===S2－＋H2O。第Ⅱ卷提高題（共20分）18.實(shí)驗(yàn)題甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩賹懗鱿铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲___________乙___________離子方程式甲___________乙___________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)_____編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO