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2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)人教版4.4化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)課題:科目:班級(jí):課時(shí):計(jì)劃1課時(shí)教師:?jiǎn)挝唬阂弧⒔虒W(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)人教版第四章第四節(jié)“化學(xué)式與化合價(jià)”。本節(jié)內(nèi)容主要包括兩個(gè)方面:化學(xué)式的表示方法及其意義,以及化合價(jià)的概念及其應(yīng)用。
1.化學(xué)式的表示方法及其意義:學(xué)習(xí)如何用化學(xué)式表示化合物,理解化學(xué)式中元素符號(hào)的含義,掌握化學(xué)式的讀寫(xiě)規(guī)則,了解化學(xué)式所表示的微觀與宏觀意義。
2.化合價(jià)的概念及其應(yīng)用:學(xué)習(xí)化合價(jià)的概念,掌握元素化合價(jià)的表示方法,了解化合價(jià)的計(jì)算規(guī)則,并能應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解答。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)為:提高學(xué)生的科學(xué)探究能力,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力,增強(qiáng)學(xué)生的信息處理能力,發(fā)展學(xué)生的問(wèn)題解決能力。具體來(lái)說(shuō),通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)式與化合價(jià)的相關(guān)知識(shí),使學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí),分析和解決實(shí)際問(wèn)題,提高學(xué)生的實(shí)踐應(yīng)用能力。同時(shí),通過(guò)小組討論、問(wèn)題探究等形式,培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力,提升學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)。三、重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn):1.化學(xué)式的表示方法及其意義;2.化合價(jià)的概念及其應(yīng)用。
難點(diǎn):1.化學(xué)式表示的微觀與宏觀意義的理解;2.化合價(jià)的計(jì)算規(guī)則及應(yīng)用。
解決辦法:
1.對(duì)于化學(xué)式的表示方法及其意義,可以通過(guò)具體實(shí)例講解,讓學(xué)生實(shí)際操作,加深對(duì)化學(xué)式表示方法的理解。同時(shí),通過(guò)宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)的聯(lián)系,幫助學(xué)生建立化學(xué)式與現(xiàn)實(shí)世界之間的聯(lián)系。
2.對(duì)于化合價(jià)的概念及其應(yīng)用,可以通過(guò)列舉具體化合物為例,讓學(xué)生進(jìn)行化合價(jià)的計(jì)算練習(xí),鞏固化合價(jià)的概念。同時(shí),結(jié)合實(shí)際問(wèn)題,讓學(xué)生運(yùn)用化合價(jià)的知識(shí)解決問(wèn)題,提高學(xué)生的應(yīng)用能力。四、教學(xué)方法與策略1.采用問(wèn)題驅(qū)動(dòng)的教學(xué)方法,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題,深入理解化學(xué)式與化合價(jià)的知識(shí)。通過(guò)設(shè)置一系列由淺入深的問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生的思考,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
2.利用多媒體教學(xué)資源,如動(dòng)畫(huà)、視頻等,形象地展示化學(xué)式的微觀意義和化合價(jià)的概念,幫助學(xué)生直觀地理解抽象的化學(xué)知識(shí)。
3.組織小組討論和實(shí)驗(yàn)活動(dòng),鼓勵(lì)學(xué)生積極參與,通過(guò)合作交流共同解決問(wèn)題,提高學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力和實(shí)踐操作能力。
4.引入實(shí)際案例分析,讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題解決能力和實(shí)踐應(yīng)用能力。
5.利用在線學(xué)習(xí)平臺(tái),提供豐富的學(xué)習(xí)資源和學(xué)習(xí)工具,方便學(xué)生自主學(xué)習(xí),提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和信息處理能力。五、教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索
教師活動(dòng):
-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù):提供化學(xué)式與化合價(jià)的相關(guān)視頻、PPT和練習(xí)題,讓學(xué)生提前預(yù)習(xí)。
-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題:提出問(wèn)題如“化學(xué)式如何表示化合物的組成?”、“化合價(jià)有哪些表示方法?”等,引導(dǎo)學(xué)生思考。
-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度:通過(guò)在線平臺(tái)收集學(xué)生的預(yù)習(xí)成果,了解學(xué)生的掌握情況。
學(xué)生活動(dòng):
-自主閱讀預(yù)習(xí)資料:學(xué)生觀看視頻,閱讀PPT,學(xué)習(xí)化學(xué)式與化合價(jià)的基礎(chǔ)知識(shí)。
-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題:學(xué)生針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考,記錄自己的理解和疑問(wèn)。
-提交預(yù)習(xí)成果:學(xué)生在平臺(tái)上提交預(yù)習(xí)筆記和練習(xí)答案。
教學(xué)方法/手段/資源:
-自主學(xué)習(xí)法:學(xué)生獨(dú)立完成預(yù)習(xí)任務(wù),培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。
-信息技術(shù)手段:利用在線平臺(tái)分享預(yù)習(xí)資源,方便學(xué)生學(xué)習(xí)。
-作用與目的:
-幫助學(xué)生提前熟悉課程內(nèi)容,為課堂學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。
-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。
2.課中強(qiáng)化技能
教師活動(dòng):
-導(dǎo)入新課:通過(guò)展示實(shí)際化學(xué)反應(yīng)的例子,引出化學(xué)式和化合價(jià)的重要性。
-講解知識(shí)點(diǎn):詳細(xì)講解化學(xué)式和化合價(jià)的定義、計(jì)算方法及其應(yīng)用。
-組織課堂活動(dòng):分組討論化學(xué)式和化合價(jià)的計(jì)算案例,進(jìn)行小組競(jìng)賽。
-解答疑問(wèn):針對(duì)學(xué)生的疑問(wèn),進(jìn)行解答和指導(dǎo)。
學(xué)生活動(dòng):
-聽(tīng)講并思考:學(xué)生專注聽(tīng)講,理解化學(xué)式和化合價(jià)的概念。
-參與課堂活動(dòng):學(xué)生在小組內(nèi)討論案例,計(jì)算化合價(jià)。
-提問(wèn)與討論:學(xué)生提出問(wèn)題,與組員討論解決方案。
教學(xué)方法/手段/資源:
-講授法:通過(guò)講解,讓學(xué)生掌握化學(xué)式和化合價(jià)的基礎(chǔ)知識(shí)。
-實(shí)踐活動(dòng)法:通過(guò)小組討論和競(jìng)賽,讓學(xué)生實(shí)際操作計(jì)算化合價(jià)。
-合作學(xué)習(xí)法:通過(guò)小組合作,培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。
-作用與目的:
-幫助學(xué)生深入理解化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí)點(diǎn),掌握計(jì)算技能。
-通過(guò)實(shí)踐活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力。
-通過(guò)合作學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。
3.課后拓展應(yīng)用
教師活動(dòng):
-布置作業(yè):設(shè)計(jì)化合價(jià)計(jì)算練習(xí)題,讓學(xué)生鞏固知識(shí)。
-提供拓展資源:推薦化學(xué)式與化合價(jià)相關(guān)的科普文章和視頻,供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。
-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況:批改作業(yè),提供反饋,指出學(xué)生的錯(cuò)誤和進(jìn)步。
學(xué)生活動(dòng):
-完成作業(yè):學(xué)生獨(dú)立完成化合價(jià)計(jì)算作業(yè),鞏固所學(xué)知識(shí)。
-拓展學(xué)習(xí):學(xué)生查閱推薦的資源,拓寬知識(shí)面。
-反思總結(jié):學(xué)生總結(jié)本次課程的學(xué)習(xí)收獲,記錄在平臺(tái)上。
教學(xué)方法/手段/資源:
-自主學(xué)習(xí)法:學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè),自主拓展學(xué)習(xí)。
-反思總結(jié)法:學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思和總結(jié)。
-作用與目的:
-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的化學(xué)式和化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)。
-通過(guò)拓展學(xué)習(xí),拓寬學(xué)生的知識(shí)視野和思維方式。
-通過(guò)反思總結(jié),幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議,促進(jìn)自我提升。六、知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課主要涉及化學(xué)式與化合價(jià)兩個(gè)方面的知識(shí)點(diǎn),以下是對(duì)這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)的詳細(xì)梳理:
1.化學(xué)式的表示方法及其意義
化學(xué)式是用來(lái)表示化合物的符號(hào)組合,它能表示化合物的組成元素、各元素的原子個(gè)數(shù)比、分子的構(gòu)成等。具體來(lái)說(shuō),化學(xué)式可以表示以下幾個(gè)方面的意義:
(1)宏觀意義:化學(xué)式可以表示一種化合物,以及化合物中各元素的種類和各元素的原子個(gè)數(shù)比。
(2)微觀意義:化學(xué)式可以表示一個(gè)分子,以及分子中原子的排列方式和原子之間的化學(xué)鍵。
2.化合價(jià)的概念及其應(yīng)用
化合價(jià)是元素在化合物中的氧化態(tài),它反映了元素與其他元素結(jié)合時(shí)的電子狀態(tài)?;蟽r(jià)的概念具有以下幾個(gè)方面的應(yīng)用:
(1)表示元素在化合物中的氧化態(tài):化合價(jià)可以表示元素在化合物中的氧化態(tài),有助于理解元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。
(2)計(jì)算化合物的化學(xué)式:化合價(jià)可以用于計(jì)算化合物的化學(xué)式,確定化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。
(3)判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡:化合價(jià)可以用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡,通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物中元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。
(4)確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量:化合價(jià)可以用于確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量,通過(guò)分析化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比和相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量。七、課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課所學(xué)的化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí),特布置以下課后作業(yè):
1.計(jì)算以下化合物的化學(xué)式:
(1)氫氧化鈉(鈉元素的化合價(jià)為+1,氫氧根的化合價(jià)為-1)
(2)氯化鐵(鐵元素的化合價(jià)為+3,氯元素的化合價(jià)為-1)
(3)碳酸鈣(鈣元素的化合價(jià)為+2,碳酸根的化合價(jià)為-2)
2.判斷以下化學(xué)反應(yīng)是否平衡,并解釋原因:
(1)2H2+O2->2H2O
(2)CaCO3->CaO+CO2
(3)2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
3.確定以下元素在化合物中的相對(duì)原子質(zhì)量:
(1)鎂元素在MgCl2中的相對(duì)原子質(zhì)量
(2)硫元素在H2SO4中的相對(duì)原子質(zhì)量
(3)氧元素在Na2O中的相對(duì)原子質(zhì)量
4.解釋以下化合物的名稱和化學(xué)式:
(1)硫酸銅(CuSO4)
(2)碳酸氫鈉(NaHCO3)
(3)氫氧化鋁(Al(OH)3)
5.運(yùn)用化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí),解決以下實(shí)際問(wèn)題:
(1)一杯溶液中含有2g的NaOH和3.65g的HCl,求溶液中NaOH和HCl的濃度。
(2)已知?dú)錃庠谘鯕庵械娜紵a(chǎn)物為水,燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2->2H2O,求反應(yīng)物氫氣和氧氣的質(zhì)量比。
解答:
1.計(jì)算以下化合物的化學(xué)式:
(1)氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。
(2)氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3。
(3)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3。
2.判斷以下化學(xué)反應(yīng)是否平衡,并解釋原因:
(1)2H2+O2->2H2O,反應(yīng)物和生成物的原子個(gè)數(shù)比相等,反應(yīng)平衡。
(2)CaCO3->CaO+CO2,反應(yīng)物和生成物的原子個(gè)數(shù)比不相等,反應(yīng)不平衡。
(3)2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O,反應(yīng)物和生成物的原子個(gè)數(shù)比相等,反應(yīng)平衡。
3.確定以下元素在化合物中的相對(duì)原子質(zhì)量:
(1)鎂元素在MgCl2中的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31。
(2)硫元素在H2SO4中的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06。
(3)氧元素在Na2O中的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00。
4.解釋以下化合物的名稱和化學(xué)式:
(1)硫酸銅(CuSO4):硫酸根的化合價(jià)為-2,銅元素的化合價(jià)為+2,根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算規(guī)則,得出化學(xué)式為CuSO4。
(2)碳酸氫鈉(NaHCO3):碳酸根的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1,鈉元素的化合價(jià)為+1,根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算規(guī)則,得出化學(xué)式為NaHCO3。
(3)氫氧化鋁(Al(OH)3):氫氧根的化合價(jià)為-1,鋁元素的化合價(jià)為+3,根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算規(guī)則,得出化學(xué)式為Al(OH)3。
5.運(yùn)用化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí),解決以下實(shí)際問(wèn)題:
(1)一杯溶液中含有2g的NaOH和3.65g的HCl,求溶液中NaOH和HCl的濃度。
NaOH的濃度為:2g/40g/mol=0.05mol
HCl的濃度為:3.65g/36.5g/mol=0.1mol
(2)已知?dú)錃庠谘鯕庵械娜紵a(chǎn)物為水,燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2->2H2O,求反應(yīng)物氫氣和氧氣的質(zhì)量比。
氫氣和氧氣的質(zhì)量比為:2*2g:32g=1:8八、作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置:
1.請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的化學(xué)式與化合價(jià)的知識(shí),完成以下練習(xí)題:
(1)計(jì)算下列化合物的化學(xué)式:
a.氯化鉀(KCl)
b.氧化鋁(Al2O3)
c.硫酸銨((NH4)2SO4)
(2)判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否平衡,并解釋原因:
a.2H2+O2->2H2O
b.N2+3H2->2NH3
c.CaCO3->CaO+CO2
(3)確定下列元素在化合物中的相對(duì)原子質(zhì)量:
a.氫元素在H2O中的相對(duì)原子質(zhì)量
b.碳元素在CaCO3中的相對(duì)原子質(zhì)量
c.氯元素在NaCl中的相對(duì)原子質(zhì)量
(4)解釋下列化合物的名稱和化學(xué)式:
a.氯化鈉(NaCl)
b.硫酸氫鉀(KHSO4)
c.氫氧化鎂(Mg(OH)2)
2.請(qǐng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和化合價(jià)的知識(shí),解決以下實(shí)際問(wèn)題:
a.分析實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)化學(xué)試劑的化學(xué)式,判斷它們的化學(xué)性質(zhì)。
b.計(jì)算實(shí)驗(yàn)室中制備一定量的某化合物所需的反應(yīng)物質(zhì)量。
作業(yè)反饋:
1.批改學(xué)生的作業(yè),關(guān)注以下幾個(gè)方面:
a.計(jì)算化合物的化學(xué)式時(shí),檢查學(xué)生是否正確理解了化合價(jià)的計(jì)算規(guī)則。
b.判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡時(shí),檢查學(xué)生是否掌握了化合價(jià)的計(jì)算方法。
c.確定元素在化合物中的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),檢查學(xué)生是否理解了化合價(jià)的實(shí)際應(yīng)用。
d.解
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