2023-2024學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.《本草經(jīng)集注》中記載：“其黃黑者名雞屎礬[Cu2OH2CO3或Cu2OH2A.“不入藥用”是因雞屎礬可溶于胃酸，產(chǎn)生的Cu2+可使蛋白質(zhì)變性

B.雞屎礬“投苦酒(醋酸)中”，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變

C.“苦酒(醋酸)”中碳原子均為sp3雜化

D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”是指Fe從溶液中置換出Cu，且覆蓋在2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.NO3?的VSEPR模型：

B.反?2?丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.NH3的電子式：

D.基態(tài)Cr3.下列過程與取代反應(yīng)無關(guān)的是A.用油脂生產(chǎn)肥皂 B.氨基酸形成多肽

C.葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳 D.核糖核苷酸分子間脫水形成核糖核酸4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.人工固氮：N2+3H2?高溫高壓催化劑2NH3

B.NaHCO3用于焙制糕點(diǎn)：2NaHCO35.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是A.密度：水>冰

B.熔點(diǎn)：NH4Cl>HCl．

C.沸點(diǎn)：

D.與堿基配對(duì)的能力：6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.1molN2H4含有π鍵的數(shù)目為NA

B.1L0.1mol?L?1NH4Cl溶液含NH4+的數(shù)目為0.17.已知：2NO2g??N2O實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將兩組平衡球室溫放置平衡球均為紅棕色且顏色相同②將一組平衡球的兩端分別浸入冷水和熱水中——③將另一組平衡球的一端靠近酒精燈火焰加熱一段時(shí)間后，該平衡球顏色變淺，直至接近無色；停止加熱后，平衡球顏色恢復(fù)下列說法不正確的是A.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量

B.實(shí)驗(yàn)②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深

C.實(shí)驗(yàn)③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致NO2分解生成NO和8.嘧菌酯是一種新型的高效、廣譜農(nóng)用殺菌劑，合成其中間體N的路線如下：下列說法不正確的是A.1molK最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.L的核磁共振氫譜有兩組峰

C.N中含有兩種含氧官能團(tuán)

D.生成物M與N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1:19.液流電池是儲(chǔ)能領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，能將剩余的電能存儲(chǔ)起來，需要時(shí)再釋放。一種釩液流電池放電狀態(tài)時(shí)的結(jié)構(gòu)和工作原理如下圖所示：下列說法不正確的是A.放電時(shí)，電極室a為正極室

B.放電時(shí)，H+由電極室b移向電極室a

C.充電時(shí)，電極室a的電極與電源的負(fù)極連接

D.充電時(shí)，總反應(yīng)為10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯B.制乙炔并檢驗(yàn)乙炔具有還原性C.比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性D.由FeCl3?6A.A

B.B

C.C

D.DA.A B.B C.C D.D11.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1mol?已知：在實(shí)驗(yàn)溫度下，H2SO3的電離平衡常數(shù)：H2CO3的電離平衡常數(shù)：下列說法不正確的是A.飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2

B.依據(jù)Ka2H2SO3<Ka1H2C12.二氧化碳基聚碳酸酯是通過環(huán)氧化物和二氧化碳共聚得到的一種綠色高分子材料，一種聚碳酸酯M的合成方法如下：下列說法不正確的是A.K和M中均含有手性碳原子

B.使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

C.生成1molM參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為(m+n)mol

D.依據(jù)M的合成原理，可推測合成13.某興趣小組將4g鐵釘放入30mL4%CuSO4溶液中，溶液pH變化如下圖所示。一段時(shí)間后，取出鐵釘，過濾，取反應(yīng)后的濾液，加適量KSCN已知：①CuSCN：白色固體，不溶于水；②室溫下，KspCuOH2=2.2×10A.CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2++2H2O??CuOH2+2H+

B.0～6000s，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH下降的原因可能是14.一定溫度下，MgCO3和MgOH2下列說法正確的是A.a點(diǎn)條件下能生成MgCO3沉淀，也能生成MgOH2沉淀

B.b點(diǎn)時(shí)，cOH?=cCO32?，KspMgCO3=K二、簡答題：本大題共5小題，共40分。15.鈣鈦礦(通式為ABX3)是一類與鈦酸鈣(1)CaTiO①基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式為_____。②該晶胞中，每個(gè)Ca周圍與它最近且相等距離的O有_____個(gè)。③該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti處于各頂角位置，則O處于_____位置。(2)有機(jī)?無機(jī)雜化鈣鈦礦材料具有良好的光致發(fā)光、半導(dǎo)體性能，其中的合成過程如下：HCl++CdCl2①中存在配位鍵，接受孤電子對(duì)的中心離子或原子是_____。②比較和中C?N?C鍵角的大小并解釋原因_____。③具有較低的熔點(diǎn)。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_____。(3)相較于鈣鈦礦，類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)材料具有高溫穩(wěn)定性等優(yōu)點(diǎn)。一種類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)材料含Pr(鐠)、Ni和O元素，晶胞形狀為長方體，邊長分別為a?nm、a?nm、b?nm，如圖所示：①該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。②阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_____g?cm16.以方鉛礦(主要含PbS、FeS2、ZnS)和軟錳礦(主要含MnO2、SiO2及鐵的氧化物)已知：PbCl2s(1)“酸浸”過程使礦石中的金屬元素浸出，鉛和錳分別以PbCl42?①加快浸出速率可采取的措施有____(寫出2條)。②補(bǔ)全PbS與MnO③加酸時(shí)，方案1：將鹽酸一次性加入，硫元素主要轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)；方案2：將鹽酸間隔一定時(shí)間分兩次加入，硫元素主要轉(zhuǎn)化為SO42?(2)“除鐵”時(shí)，加入NaOH至溶液pH≈3，過量的軟錳礦將Fe(3)濾渣D的主要成分是PbS和ZnS，濾液C中cPb2+=7.7×10?7mol?L?1(4)“氧化”過程，生成Mn3O4時(shí)參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____(M(5)干燥溫度為90，對(duì)產(chǎn)品Mn3O

17.化合物I是合成唑啉酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下。已知：i．ii．iii.R(1)A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是__________。(2)已知：2CH3COOH→a+(3)E→F的反應(yīng)類型是__________。(4)由C合成F的過程中，C→D的目的是__________。(5)G→H的化學(xué)方程式為__________。(6)化合物I的另一種合成路線如下：已知：①K的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②M→I的過程中，還可能生成高分子化合物N。寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式__________。18.回收廢舊鋰離子電池中的金屬元素，可以有效緩解原料供應(yīng)緊張、環(huán)境污染等問題。Ⅰ.碳還原焙燒?水浸法可實(shí)現(xiàn)三元鋰離子電池正極材料中鋰的優(yōu)先提?。簩⒄龢O材料與一定量炭粉充分混合、焙燒，得到Ni、Co、MnO和Li2C已知：Li2C(1)焙燒過程中未得到Mn單質(zhì)，若計(jì)算2MnO(s)+C(s)??=2Mn(s)+CO2(g)的ΔH(2)水浸過程中通入COⅡ.LiCoO2是鈷酸鋰電池正極材料的主要成分，某研究小組以檸檬酸(C6H8O已知：i.在浸出過程中，檸檬酸表現(xiàn)出酸性，同時(shí)電離產(chǎn)生的陰離子與Co2+形成配合物，有利于鈷的浸出。與Coiⅱ.浸出液pH≈4時(shí)，CoC6H6O穩(wěn)定性：CoCiii．電流效率=(3)H(4)相同時(shí)間內(nèi)，檸檬酸起始濃度對(duì)鈷浸出率的影響如圖所示。當(dāng)檸檬酸濃度從1.25mol?L?1增加到(5)電解法回收鈷的簡易裝置如圖所示。①石墨為______(填“陽極”或“陰極”)。②Co③電解時(shí)間相同時(shí)，電解液初始pH對(duì)Co回收率和電流效率的影響如圖所示。隨著pH的升高，Co的回收率先增加后下降的可能原因是______。

19.某小組探究SO2I.探究SO2在鹽酸中與用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將SO2通入0.6?mol·L?1CuSO4溶液。通S(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，B中試劑X是__________。(2)資料：CuCl難溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl??(3)SO2與CuSO4溶液反應(yīng)生成氧化反應(yīng)：__________；還原反應(yīng)：Cu根據(jù)電極反應(yīng)式，分析加入濃鹽酸前后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有差異的可能原因__________。(4)綜上分析，SO2在鹽酸中與CuⅡ.探究SO2在鹽酸中與將裝置C中CuSO4溶液替換成Cu片和(5)經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體是Cu2S，S(6)為了進(jìn)一步探究影響銅單質(zhì)還原性的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置圖試劑Y電壓表iH2指針幾乎不偏轉(zhuǎn)iia指針明顯偏轉(zhuǎn)iiia+b指針偏轉(zhuǎn)幅度更大實(shí)驗(yàn)ii中，Cu片附近溶液變棕黃色。b是__________。綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，還原反應(yīng)中，降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。

答案解析1.C

【解析】A.胃酸的主要成分是鹽酸，“不入藥用”的主要原因是雞屎礬溶于胃酸，產(chǎn)生重金屬離子Cu2+，能使蛋白質(zhì)變性，故B.雞屎礬“投苦酒(醋酸)中”，生成醋酸銅、二氧化碳、水，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，故B正確；C.醋酸中甲基上碳原子為sp3、羰基上碳原子spD.“外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”描述的是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵上面，故D正確；故選：C。2.A

【解析】A.NO3?中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1?2×32=3B.反?2?丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為，順?2?丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為，故B錯(cuò)誤；C.NH3分子中N原子最外層電子數(shù)為8，含有1對(duì)孤電子對(duì)，其電子式為，故CD.基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)為24，結(jié)合洪特規(guī)則可知，其價(jià)層電子排布式為3d54故選：A。3.C

【解析】【知識(shí)點(diǎn)】油脂在堿性條件下水解、氨基酸的成肽反應(yīng)、核酸的組成與結(jié)構(gòu)【詳解】A.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)可生產(chǎn)肥皂，屬于取代反應(yīng)，A不符題意；B.氨基酸形成多肽屬于取代反應(yīng)，B不符題意；C.葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳發(fā)生的是氧化反應(yīng)，與取代反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D.核糖核苷酸分子間脫水形成核糖核酸屬于取代反應(yīng)，D不符題意；答案選C。4.C

【解析】A.催化劑作用下氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏簵l件下生成氨氣的反應(yīng)屬于人工固氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3HB.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解生成的二氧化碳能使糕點(diǎn)疏松多孔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=C.向硫酸氫鈉溶液與加入的氫氧化鋇溶液至溶液顯中性發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SD.久置氯水變?yōu)闊o色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，有關(guān)方程式為Cl2+H2故選C。5.B

【解析】A.氫鍵具有方向性，所以密度：水>冰，故A正確；B.氯化銨為離子晶體，氯化氫為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以熔點(diǎn)：NH4Cl>HClC.前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵能增大器沸點(diǎn)，所以沸點(diǎn)：，故C正確；D.前者可與堿基形成氫鍵，更易配對(duì)，所以與堿基配對(duì)的能力：，故D正確；故選：B。6.C

【解析】A.N2H4含有N?H鍵、N?N鍵，不存在πB.溶液中NH4+發(fā)生水解，NH4C.乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為14g14g?mol?1D.Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl，Cl元素化合價(jià)既有升高又有降低，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為故選：C。7.D

【解析】A.該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則斷裂2mol二氧化氮中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol四氧化二氮中的共價(jià)鍵所需能量，故A正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺，故B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色加深，則實(shí)驗(yàn)③中平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣，故C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色加深，則實(shí)驗(yàn)③中平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣，所以停止加熱，平衡球顏色恢復(fù)是因?yàn)橐谎趸c氧氣反應(yīng)生成二氧化氮所致，故D錯(cuò)誤；故選D。8.D

【解析】A.K中酯基水解生成的酚羥基和羧基都能與NaOH以1：1反應(yīng)，K中酯基水解生成酚羥基和羧基，所以1molK最多消耗2molNaOH，故A正確；B.L中含有2種氫原子，其核磁共振譜有2組峰，故B正確；C.N中含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵，兩種含氧官能團(tuán)，故C正確；D.K和L發(fā)生取代反應(yīng)生成N和M，M為CH3OH，M、N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：1故選：D。9.C

【解析】A.由分析可知，電極室a的電極為原電池的正極，則電極室a為正極室，故A正確；B.由分析可知，電極室a的電極為原電池的正極，電極室b的電極為負(fù)極，則溶液中氫離子由電極室b移向電極室a，故B正確；C.由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的電極室a的電極為電解池的陽極，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，放電時(shí)電池總反應(yīng)為VO?2++?V故選C。10.A

【解析】A.溴乙烷和NaOH的醇溶液共熱生成乙烯，揮發(fā)的乙醇和溴水不反應(yīng)，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.電石中生成的乙炔和H2S都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，H2C.常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.加熱FeCl3?6H2O時(shí)，F(xiàn)e故選A。11.D

【解析】A．H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10?2大于H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1B.假設(shè)向NaHCO3溶液中加入NaHSO3，能生成H2CO3或CO2，則反應(yīng)為：HCO3?C.過程I所得NaHCO3和Na2SD.過程II所得溶液中，NaHSO3存在物料守恒：則cN故選D。12.D

【解析】A.由圖可知，K分子中含有如圖?所示的手性碳原子：、M分子中含有如圖?所示的手性碳原子，故A正確；B.酯基能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，故B正確；C.由合成過程可知，每生成1個(gè)M分子，需要(m+n)個(gè)CO2，則生成1molM參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為D.由圖可知，K分子、L分子中的碳氧環(huán)斷裂與二氧化碳發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，所以合成M的過程中會(huì)產(chǎn)生含五元環(huán)的副產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.B

【解析】A．CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：B.紅色物質(zhì)為Fe(SCN)3，根據(jù)題中信息②可知，氯化銅與KSCN溶液反應(yīng)生成(SCN)2，根據(jù)信息③可知(SCN)2化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，具有強(qiáng)氧化性，能將C.反應(yīng)后期溶液pH略有上升的可能原因是Fe+2H+=Fe2+D.Fe3+和SCN?反應(yīng)生成紅色的FeSCN3，CuSCN是白色沉淀，溶液先變紅后又褪色的可能原因是Fe故選B。14.D

【解析】A.由圖可知，a點(diǎn)條件下，溶液中氫氧化鎂、碳酸鎂的離子積均小于對(duì)應(yīng)溶度積，不能生成碳酸鎂沉淀，也不能生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，氫氧化鎂的溶度積Ksp[Mg(OH)2]C.由分析可知，向濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加氯化鎂溶液時(shí)，形成氫氧化鎂沉淀時(shí)Mg2+的濃度大于10?11mol/L，形成碳酸鎂沉淀時(shí)MgD.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO3故選D。15.(1)

12

棱心(2)?Cd2+和H

中C?N?C鍵角大于中的C?N?C鍵角；和中的N原子都是sp3雜化，的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，而是三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)斥力大，C?N?C鍵角小

是離子化合物，陰陽離子體積較大，所帶電荷少，晶格能較小，所以熔點(diǎn)低(3)?Pr2

【解析】(1)①O原子價(jià)電子排布式為2s22②Ca周圍最近的O原子位于以Ca原子為中心的12個(gè)面的面心上，最近的氧原子為12個(gè)；③將體心的Ti原子平移到頂角，則氧原子按同樣的方式平移到棱心上，因此O原子位于棱心位置；(2)①中的類似于銨根離子，H+提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，中的Cd2+提供空軌道，Cl?提供孤電子對(duì)，因此接受孤電子對(duì)的原子或離子有H和②和中的N原子都是sp3雜化，的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，而是三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)斥力大，C?N?C鍵角小，因此中C?N?C鍵角大于中的C?N?C鍵角；③是離子化合物，離子化合物的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，該化合物的陰陽離子體積較大，所帶電荷少，晶格能較小，所以熔點(diǎn)低；(3)①晶胞中Pr的個(gè)數(shù)為8×14+2=4，Ni原子的個(gè)數(shù)為8×18+1=2，O原子的個(gè)數(shù)為16×14+4×12②晶胞的質(zhì)量為141×2+59+16×4NA=405N16.(1)加熱、粉碎原料PbS+4MnO2+4Cl?+8(2)Mn(3)(4)1:4(5)Mn3O

【解析】(1)①酸浸時(shí)，粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加鹽酸濃度、攪拌等措施能加快浸出速率，故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增加鹽酸濃度或攪拌；②由題意可知，硫化鉛與二氧化錳的反應(yīng)為硫化鉛、二氧化錳與溶液中的氯離子、氫離子反應(yīng)生成四氯化鉛離子、錳離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為PbS+4MnO③由題意可知，將鹽酸間隔一定時(shí)間分兩次加入的目的是將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，防止硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)覆蓋在礦物表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，導(dǎo)致浸取率降低，故答案為：防止單質(zhì)S覆蓋在礦物表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行或方鉛礦量一定時(shí)，提高M(jìn)n(2)由題意可知，除鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與溶液中的亞鐵離子和水反應(yīng)生成堿式氧化鐵沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為MnO(3)由濾渣D中不含有硫化錳可知，三種硫化物中硫化錳的溶度積最大，由濾液C中鉛離子濃度小于鋅離子可知，硫化鉛的溶度積小于硫化鋅，則三種硫化物中硫化錳的溶度積大小順序?yàn)镵sp(4)由分析可知，加入氨水后，通入空氣氧化的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為四氧化三錳，反應(yīng)的離子方程式為6Mn2++6NH3·H2O+(5)5??后隨干燥時(shí)間的延長，產(chǎn)品中的錳含量下降說明四氧化三錳被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致產(chǎn)品中混用雜質(zhì)，使得氧元素的質(zhì)量增大、錳元素的質(zhì)量減小，故答案為：Mn3O17.(1)濃硝酸、濃硫酸/Δ(2)+→DMSO/60+CH(3)取代反應(yīng)(4)保護(hù)氨基(5)+CH3COCOOH(6)

【解析】(1)根據(jù)分析可知，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，則需要的試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸/Δ。(2)從題中可知，兩個(gè)乙酸反應(yīng)生成a和水，則a為，C為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+→DMSO/60+CH3COOH。(3)E中肽鍵水解生成F，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(4)從反應(yīng)C到F的流程中可知，C中氨基先參與了反應(yīng)，最后又重新生成，所以C→D的目的是保護(hù)氨基。(5)根據(jù)分析可知，G與CH3COOH反應(yīng)生成H和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH(6)①M(fèi)與發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成I，則M為，L異構(gòu)化得到M，K與NH3先發(fā)生加成