安徽省蕪湖市示范高中2025屆高三化學(xué)5月聯(lián)考試題含解析

PAGE16-安徽省蕪湖市示范中學(xué)2025屆高三化學(xué)5月聯(lián)考試題（含解析）1.在2024年抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中，化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是（）A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避開蛋白質(zhì)變性D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣【答案】C【解析】【詳解】A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維是高分子聚合物，聚合度不確定，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避開蛋白質(zhì)變性，C正確；D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉，D錯(cuò)誤；答案為C。2.氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋇。可用如圖裝置制備氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A.在試驗(yàn)室中可以用裝置乙制備氯氣B.試驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈C.氣流從左向右的字母連接依次為c→b→a→d→e→g→fD.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中【答案】B【解析】【分析】乙裝置是制備氮?dú)獾难b置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，再通入丙裝置，丁裝置中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置。【詳解】A.在試驗(yàn)室中制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件的反應(yīng)，為固液加熱型，符合乙裝置特點(diǎn)，A正確；B.試驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中酒精噴燈，反應(yīng)一段時(shí)間，目的是用生成的氮?dú)廒s出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精燈，B錯(cuò)誤；C.甲裝置是干燥氮?dú)獾淖饔?，氣流從左向右的字母連接依次為c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，故裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，濃硫酸干燥氮?dú)猓瑝A石灰防止空氣中水蒸汽進(jìn)入，均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，D正確；答案為B。【點(diǎn)睛】干燥氣體，氣流從長管進(jìn)入，從短管排出，做題時(shí)要留意氣體進(jìn)出依次。3.化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有機(jī)物。下列有關(guān)M、N、P的說法正確的是（）A.M與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種B.P中全部碳原子肯定共平面C.M、N、P互為同分異構(gòu)體D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】M具有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生加成、消去、氧化、取代反應(yīng)，N具有羥基，P具有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羥基。【詳解】A.M與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種，碳碳雙鍵兩側(cè)的氫環(huán)境不相同，A錯(cuò)誤；B.P中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，全部碳原子可能共平面，B錯(cuò)誤；C.M、N的分子式分別為C5H8O和C5H10O，分子式不相等，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.M含有碳碳雙鍵和羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)是否共面,最基礎(chǔ)的三個(gè)結(jié)構(gòu)就是甲烷,乙烯和苯,以這三個(gè)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)進(jìn)行推斷。由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)一個(gè)碳原子有四個(gè)單鍵的時(shí)候，與其相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)；由乙烯的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)分子中存在碳碳雙鍵時(shí)，至少有6個(gè)原子共平面；由乙炔的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)分子中存在碳碳三鍵時(shí)，至少有4個(gè)原子在同始終線上。4.最近，中國科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的探討”獲得新進(jìn)展。如圖是運(yùn)用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變更，下列說法不合理的是（）A.?CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到?COOHB.該探討成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問題C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化劑可以變更CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【分析】A.依據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)變更分析；B.依據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)換分析；C.依據(jù)圖示相對能量大小分析；D.催化劑只變更反應(yīng)速率，不變更反應(yīng)平衡和焓變；【詳解】A.?CO2轉(zhuǎn)化為?COOH的過程中，碳元素的化合價(jià)降低，因此?CO2得到?COOH是還原反應(yīng)，A正確；B.該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為CO，可削減空氣中的CO2的含量，緩解溫室效應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)生成CO具有可燃性，可解決能源轉(zhuǎn)化危機(jī)，B正確；C.由圖可知，?COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此吸附在相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正確；D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不變更反應(yīng)焓變，D錯(cuò)誤；答案為D。5.要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是（）A.鹽橋中K+向X極移動(dòng)B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8LC.該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，四周pH增大【答案】B【解析】【分析】依據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。【詳解】A.X極為負(fù)極，鹽橋中K+向Y極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.電池總反應(yīng)為5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-，該反應(yīng)生成4molN2，轉(zhuǎn)移了15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時(shí)，生成2mol氮?dú)?，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2體積為44.8L，B正確；C.該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D.Y極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，四周pH增大，D錯(cuò)誤；答案為B。6.如圖化合物是有機(jī)合成中一種常用的還原劑，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是（）A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物B.原子半徑：Z<Y<XC.Z與X可形成離子化合物ZXD.該化合物中X、Y、Z均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。依據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知，Z易失去一個(gè)電子，Y與X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，即X為氫元素，Y位于其次周期，最外層含有3個(gè)電子，Y為B元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，是一種弱酸，A錯(cuò)誤；B.從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑增大，X<Y<Z，B錯(cuò)誤；C.Z與X可形成離子化合物NaH，C正確；D.該化合物中X滿意2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案為C。7.25℃時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mo1?L-1的HA、H3B溶液分別用0.0100mo1?L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變更曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.25℃時(shí)，0.0100mo1?L-1Na2HB溶液的pH>7B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑D.25℃時(shí)，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3【答案】A【解析】【詳解】A.25℃時(shí)，0.0100mo1?L-1Na2HB溶液，依據(jù)c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)，溶液顯堿性，可知HB2-水解程度大于電離程度，溶液pH>7，A正確；B.依據(jù)c(HA)=c(A-)時(shí)，溶液顯酸性，可知A-水解程度小于HA電離程度，接著加入氫氧化鈉，HA濃度減小，到達(dá)中性時(shí)，c(A-)>c(HA)，B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液滴定HA溶液時(shí)，滴定突躍pH在6.0到8.0之間，甲基橙在pH大于4.4時(shí)即為黃色，不能作指示劑，應(yīng)用酚酞做指示劑，C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，依據(jù)c(H2B-)=c(H3B)時(shí)，pH=2.0，H2B-離子的水解常數(shù)K=，數(shù)量級為10-12，D錯(cuò)誤；答案為A。8.鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則快速分解。某愛好小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。（2）當(dāng)視察到__（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步推斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。（3）拆除裝置前必需先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉__；打開__。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，須要的操作有_。Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定（6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmo1?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、c的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1).Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O(2).除去HCl(3).C中的白色固體消逝（或黃色不再加深；C中上方充溢黃綠色氣體等）(4).K1、K3（K1可不填）(5).K2(6).在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(7).5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O(8).【解析】【分析】用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，其中混合有揮發(fā)出的氯化氫氣體，要用飽和食鹽水進(jìn)行除雜，然后利用氯氣的強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下將Bi(OH)3氧化為NaBiO3；利用錳離子的還原性將NaBiO3還原，錳離子氧化為高錳酸根離子，檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；試驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)物有毒性，故打開三頸燒瓶的氫氧化鈉溶液，汲取剩余的氯氣；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和錳離子反應(yīng)生成高錳酸根，高錳酸根再與草酸反應(yīng)來測定，依據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。濃鹽酸具有揮發(fā)性，B裝置的作用是除去HCl。（2）C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變成了黃色的NaBiO3，白色固體消逝。（3）從圖上裝置看，關(guān)閉K1、K3，打開K2可使氫氧化鈉流下與剩余的氯氣反應(yīng)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，由題意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冷水環(huán)境下進(jìn)行，須要的操作可在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將錳離子氧化為高錳酸根離子，因?yàn)閷儆谒嵝原h(huán)境，所以鉍酸鈉被還原為Bi3+，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O。（6）依據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子的反應(yīng)比例H2C2O4~MnO4-=5：2，又因?yàn)?NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O，即：NaBiO3：H2C2O4=1：1，，純度為=，或?！军c(diǎn)睛】在困難的純度計(jì)算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計(jì)算，可以將問題簡潔化。9.氧化鉻（Cr2O3）的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不行替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。②“還原”反應(yīng)猛烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。（1）該工藝中“還原”反應(yīng)最初運(yùn)用的是蔗糖或甲醛，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式__。（2）將混合勻稱的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是__（填標(biāo)號）。A.該反應(yīng)肯定無需加熱即可進(jìn)行B.必要時(shí)可運(yùn)用冷卻水進(jìn)行溫度限制C.鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng)D.應(yīng)建立廢水回收池，回收含鉻廢水（3）測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采納的最佳反應(yīng)條件為_、__。（4）濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點(diǎn)有__、__（寫出兩條即可）。（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3?H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_?！敬鸢浮?1).4CrO42-+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3↓+2OH-+3CO32-(2).AC(3).碳化率40%(4).恒溫240℃(5).Na2CO3(6).原料價(jià)格低廉、設(shè)備要求低(7).污染小、原料可循環(huán)利用、轉(zhuǎn)化率高等(8).9:19【解析】【分析】在堿性條件下，利用鉻酸鈉碳化母液與淀粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀、碳酸鈉或碳酸氫鈉(取決于起始反應(yīng)溶液的堿性)，然后過濾、洗滌，通過煅燒Cr(OH)3然后經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品，以此解答?！驹斀狻浚?）HCHO中碳元素化合價(jià)為0價(jià)，該反應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，最終生成為有碳酸鈉、Cr(OH)3等，依據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知其反應(yīng)的離子方程式為：4CrO42-+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3↓+2OH-+3CO32-；（2）A．依據(jù)題目信息可知，還原過程需加熱，引發(fā)反應(yīng)，A正確；B．因該反應(yīng)放熱猛烈，若溫度過高，Cr(OH)3可能會(huì)發(fā)生分解，會(huì)影響最終產(chǎn)品質(zhì)量，因此可在必要時(shí)可運(yùn)用冷卻水進(jìn)行溫度限制，B錯(cuò)誤；C．過量鉻酸鈉會(huì)導(dǎo)致濾液回收處理時(shí)鉻酸鈉碳化母液的碳化率發(fā)生變更，為保證原料的充分利用，應(yīng)使淀粉適當(dāng)過量，使鉻酸鈉充分反應(yīng)，C正確；D．鉻為重金屬元素，干脆排放至環(huán)境中會(huì)污染水資源，因此應(yīng)建立廢水回收池，回收含鉻廢水，D錯(cuò)誤；綜上可知，答案為AC；（3）由圖可知，在碳化率為40%時(shí)，還原率較高，在溫度為240℃時(shí)，還原率達(dá)到接近100%，再上升溫度對于還原率的影響不大，故最佳反應(yīng)條件為：碳化率40%、恒溫240℃；（4）由上述分析可知，濾液中所含溶質(zhì)為：Na2CO3(或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3)；水熱法制備工藝的優(yōu)點(diǎn)有：工藝清潔、原料價(jià)格低廉、設(shè)備要求低、副產(chǎn)物碳酸鹽可用于鉻酸鈉碳化母液的制備、無廢氣廢渣排放、廢水可回收利用、流程短等；（5）加熱過程中相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2Cr(OH)3?H2O~Cr2O3~5H2O，失去的質(zhì)量為水，固體剩余的質(zhì)量為氧化鉻，即，剩余的質(zhì)量：失去的質(zhì)量為19：9。10.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開拓了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學(xué)家探討利用鐵觸媒催化合成氨反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的?H=___kJ?mol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為__kJ?mol-1。（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變更的關(guān)系如圖所示：①500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__（保留3位有效數(shù)字），Kp=__(MPa)-2（列出計(jì)算式）。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為___。②下列說法正確的是__（填標(biāo)號）。A.該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能B.三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置【答案】(1).-92(2).17(3).=(4).333%(5).(6).N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-(7).BC【解析】【分析】（1）利用蓋斯定律，起點(diǎn)為氮?dú)夂蜌錃?，終點(diǎn)為氨氣，計(jì)算反應(yīng)焓變；（2）依據(jù)平衡常數(shù)定律和公式進(jìn)行計(jì)算；（3）從圖上視察，陰極區(qū)氮?dú)馀c乙醇反應(yīng)生成氨氣和C2H5O-?！驹斀狻浚?）由圖可知，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=kJ?mol-1。該歷程中速率最快的反應(yīng)，即吸熱最少的反應(yīng)，活化能（E）為17kJ?mol-1。（2）①由平衡常數(shù)定義可知，500℃時(shí)，溫度恒定，相同可逆反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，Kp(100MPa)＝Kp(30MPa)。②500℃、30MPa時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，在恒溫恒壓時(shí)，物質(zhì)的量之比與體積之比相同，即進(jìn)料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3，可假設(shè)N2加入了1mol，H2加入了3mol，平衡轉(zhuǎn)化了xmol氮?dú)猓篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)前130變更量x3x2x平衡時(shí)1-x3-3x2x氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==20%。即x=mol，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為=33.3%；平衡時(shí)，氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量一樣，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為20%，氫氣為60%，Kp==(MPa)-2。（3）①依據(jù)電解池原理，氮?dú)馀c乙醇得電子生成氨氣，陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-。②A.該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低反應(yīng)活化能，不能降低N2的鍵能，A錯(cuò)誤；B.從陰極反應(yīng)看，三氟甲磺酸鋰并未參與反應(yīng)，作用是增加導(dǎo)電性，B正確；C.從圖中可知，選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置，C正確；答案為BC?！军c(diǎn)睛】在比較平衡常數(shù)的關(guān)系時(shí)，我們經(jīng)常被圖像信息所誤導(dǎo)，要留意在溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)恒定。11.Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式__。第三電離能：Ca__Ti（填“大于”或“小于”）。（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，緣由是__。②O3分子的中心原子雜化類型為___；與O3互為等電子體的是__（隨意寫一種）。（3）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有__（填標(biāo)號）。A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg?cm3。①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于__位置。②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__（列計(jì)算式）。【答案】(1).3d24s14p1(2).大于(3).H2O2分子間存在氫鍵(4).sp2(5).SO2(或NO3-等)(6).BE(7).體心(8).【解析】【分析】同種類型晶體的熔沸點(diǎn)凹凸取決于微粒間作用力的大小，分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高；②依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論分析解答；依據(jù)Na3OCl和H2存在的化學(xué)鍵類型推斷；依據(jù)均攤法分析推斷Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中空心白球、頂點(diǎn)陰影球、實(shí)心黑球的數(shù)目再結(jié)合Na3OCl化學(xué)式分析推斷；由密度公式ρ=計(jì)算解答?！驹斀狻浚?）基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式3d24s14p1，Ca原子失去兩個(gè)電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，很難失去第三個(gè)電子，第三電離能Ca較大。（2）①同種類型晶體的熔沸點(diǎn)凹凸取決于微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高；②依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，O3分子的中心O原子的價(jià)層電子對為，雜化形式為sp2，O3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，與O3互為等電子體的是SO2(或NO3-等)。（3）在反應(yīng)2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵，H2分子內(nèi)有H與H間的非極性鍵，即答案為BE。（4