湖南省五市十校2024高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

河南省五市十校2024高二下學(xué)期期中考試化學(xué)本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．為防控新冠病毒，將“84”消毒液與酒精1∶1混合，消毒效果更好B．利用明礬凈水，可以達(dá)到殺菌消毒和沉淀懸浮物的目的C．“天宮二號(hào)”空間試驗(yàn)室的硅電池板將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能D．“天宮”空間站運(yùn)用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體2．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑。反應(yīng)原理為．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．NaH的電子式：B．、、互為同位素C．中電子數(shù)為8D．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：3．S-誘抗素是一種植物的生長(zhǎng)平衡因子，原名自然脫落酸，是全部綠色植物均含有的純自然產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是（）A．可以在催化劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B．該有機(jī)物的分子式為C．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．1mol該物質(zhì)可與足量的鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣4．部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol·L的a的水溶液中氫原子的數(shù)目為B．11.2L和22.4Lb（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)肯定為C．0.2mol·L的d溶液中含有數(shù)為D．用a的濃溶液分別和、反應(yīng)制備1molb，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為5．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，某愛(ài)好小組在試驗(yàn)室中進(jìn)行了一系列與硫酸有關(guān)的試驗(yàn)，下列試驗(yàn)操作正確，且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制1mol·L的稀硫酸干燥二氧化硫證明有漂白性制備乙酸乙酯6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素，X原子的電子數(shù)與Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，且X、Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。下列說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)上通常采納電解法制備Y和Z的單質(zhì)B．W和X形成的物質(zhì)是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成W的最高價(jià)含氧酸C．與水反應(yīng)的猛烈程度：Y>ZD．簡(jiǎn)潔離子半徑大?。篨>Y>Z7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知C（石墨，s）（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知；，則C．在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為kJ·molD．kJ·mol，則和的稀溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol8．肯定條件下，和在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol5min時(shí)物質(zhì)的量/mol甲T1110.5乙T2110.6下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．0~5min內(nèi)，mol·L·minB．甲容器中，5min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．D．保持其他條件不變，反應(yīng)起先前向乙容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變9．室溫下，用0.1mol·LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變更如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．HA為弱酸，電離常數(shù)B．b點(diǎn)C．室溫下，加蒸餾水稀釋c點(diǎn)溶液，溶液中增大D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的mol·L10．有關(guān)資料表明：室內(nèi)空氣污染比室外高5~10倍，污染物多達(dá)500多種。室內(nèi)空氣污染已成為多種疾病的誘因，而甲醛則是造成室內(nèi)空氣污染的一個(gè)主要方面。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)為C．傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)硫酸的濃度不變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參與反應(yīng)的甲醛（HCHO）質(zhì)量為30g二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分。11．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的或結(jié)論的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下，將0.1mol·L氨水稀釋成0.01mol·L，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后的電離程度減小B室溫下，向2mL0.1mol·L溶液中加入2滴0.1mol·LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C室溫下用pH試紙測(cè)0.1mol·LNaClO溶液和0.1mol·L溶液中的pH比較和HClO的酸性強(qiáng)弱D取5mL0.1mol·LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變紅色，則KI與的反應(yīng)有肯定限度12．自由基是一種極活潑、不穩(wěn)定、生命周期短的化合物。HNO自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中HNO被還原為產(chǎn)物P1或P2B．中間產(chǎn)物X比中間產(chǎn)物Z更穩(wěn)定C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．中間產(chǎn)物Y轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物Z的能量變更mol·L13．醋酸是一種重要的化工產(chǎn)品，下列有關(guān)醋酸溶液的說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下，的溶液和的溶液中，水的電離程度相同B．向0.1mol·L溶液中加入少量水，溶液中增大C．向醋酸納溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：D．0.2mol·L醋酸與0.1mol·L醋酸中之比小于2∶114．在肯定條件下，下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)正確的是（）圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．圖Ⅰ表示T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線，的為B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中和的濃度變更曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)C．圖Ⅲ表示某溫度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，該滴定過(guò)程宜選用甲基橙作指示劑D．圖Ⅳ表示在肯定溫度下，變更起始時(shí)對(duì)反應(yīng)的影響．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15．（13分）三氯乙醛主要用于制造農(nóng)藥如殺蟲(chóng)劑滴滴涕，敵百蟲(chóng)、敵敵畏、除草劑三氯乙醛脲的原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（）的試驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：①制備反應(yīng)原理：可能發(fā)生的副反應(yīng)：（三氯乙酸）②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇（1）依據(jù)試驗(yàn)原理，下列裝置的接口連接依次為_(kāi)_____（裝置不重復(fù)運(yùn)用）。（2）儀器M中盛放的試劑是____________；燒杯中倒置漏斗的作用是__________________。（3）試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺(jué)儀器L中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是____________（只答一點(diǎn)即可）。（4）有同學(xué)認(rèn)為盛裝濃硫酸裝置可以省略，你認(rèn)為是否合理____________（選填“是”或“否”）．理由是____________________________________。（5）探究的性質(zhì)：向溴水中滴加三氯乙醛，振蕩，溶液褪色。經(jīng)檢驗(yàn)，被氧化為，且溶液的pH明顯減小，寫(xiě)出三氯乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。16．（12分）燃煤的煙氣中含有為治理霧霾天氣，工廠采納多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。Ⅰ．軟錳礦漿（主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物）可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如下：（1）硫元素在元素周期表中的位置是_______________。（2）提高煙氣汲取效率的可行措施有_______________（寫(xiě)出一條即可）。（3）寫(xiě)出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）為了測(cè)算所需脫硫劑的大致用量，需對(duì)煙氣中含量進(jìn)行測(cè)定。方法是將煙氣以肯定流速通過(guò)裝有10mL0.01mol·L的標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴入淀粉溶液作指示劑），以0.1L·min的流量進(jìn)行采樣，記錄淀粉溶液褪色的時(shí)間為10min．計(jì)算該煙氣中含量：______mg·L．Ⅱ．活性（圖示中M物質(zhì)）是一種固體脫硫劑（無(wú)水無(wú)脫硫作用），其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)變更其化學(xué)組成。當(dāng)脫硫劑達(dá)到飽和后，即不再具有脫硫?qū)嵙氁獙?duì)其進(jìn)行再生。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。（5）工業(yè)上要求脫除及再生整個(gè)過(guò)程溫度不能超過(guò)90℃，緣由是_______________；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的緣由可能是_______________。17．（14分）二氧化碳（）的排放不斷增加，已經(jīng)對(duì)環(huán)境造成了巨大影響。將選擇性加氫為甲醇，這不僅可以有效削減排放，而且還可以生產(chǎn)增值的化學(xué)物質(zhì)和燃料。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下，恒容的密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃800℃①kJ·mol2.50.15②kJ·mol1.02.50（1）寫(xiě)出反應(yīng)③：與生成和的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。（2）對(duì)于反應(yīng)③，起始充入0.4mol和0.1mol，在溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。A．容器內(nèi)和的分壓保持不變B．與的比值保持不變C．的消耗速率與的消耗速率之比為3∶1D．容器內(nèi)的密度保持不變（3）在500℃，恒容容器中測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，、、、的濃度（mol·L）分別為0.1、0.5、0.3、0.15，則此時(shí)______（填“>”“=”或“<”）。（4）肯定條件下，將2mol和4mol充入密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)③制取甲醇，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①、、由大到小的依次為_(kāi)___________。②255℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（MPa）（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（5）恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變更如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分別出。①無(wú)分子篩膜時(shí)，甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度上升而降低的緣由為_(kāi)_______________。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的緣由為_(kāi)_______________。18．（15分）電化學(xué)理論在廢水處理中有著重要應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用電解法處理含的酸性廢水，往工業(yè)廢水中加入適量的NaC1，用金屬鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，經(jīng)過(guò)段時(shí)間后，隨著溶液酸性減弱，鐵元素和鉻元素轉(zhuǎn)化為和沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。①若電解后溶液中mol·L，則______mol·L。{已知，}②寫(xiě)出酸性條件下與反應(yīng)變?yōu)榈碾x子方程式：_______________________。③寫(xiě)出陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________________。（2）肯定溫度下，利用酸性可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，工作原理如圖1所示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，一段時(shí)間后N極旁邊溶液pH______________________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）廢水中鉻元素含量的測(cè)定：精確移取20.00mL含的酸性廢水，向其中加入過(guò)量的KI溶液（），充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.01mol·L的標(biāo)準(zhǔn)溶液（），盛裝溶液的滴定管，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇如圖2中的______（填選項(xiàng)字母）；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________，重復(fù)試驗(yàn)兩次，消耗溶液體積的平均值為VmL．廢水中鉻元素的濃度為_(kāi)_____mg·L（保留2位小數(shù)）。

化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分NaClO是一種強(qiáng)氧化劑，而酒精（）具有還原性，二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能使消毒效果更好，A錯(cuò)誤；明礬可以形成氫氧化鋁膠體達(dá)到沉淀懸浮物的目的，但是明礬不具有殺菌消毒的功能，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，其主要成分是硅單質(zhì)，C正確；石墨烯與金剛石都是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D錯(cuò)誤。2．【答案】A【解析】NaH的電子式為，A正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，B錯(cuò)誤；電子數(shù)為10，C錯(cuò)誤；的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。3．【答案】C【解析】含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到分子式為，B正確；碳碳雙鍵可以使溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)褪色，碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)褪色，C錯(cuò)誤；烴基、羧基可以和足量的鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，D正確。4．【答案】B【解析】鹽酸溶液中的氫原子有HCl中和水溶液中的氫原子，A錯(cuò)誤；由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍舊為0.5mol+1mol=1.5mol，反應(yīng)后的分子數(shù)為，B正確；高氯酸為強(qiáng)酸，但溶液體積未知，C錯(cuò)誤；（濃），當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，（濃），當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】不能在容量瓶中干脆稀釋濃硫酸，A錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性，且二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化硫，B正確；二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了還原性，C錯(cuò)誤；收集乙酸乙酯的試管盛放的不能是氫氧化鈉溶液，會(huì)使產(chǎn)物水解，且試管末端不能伸入液面下，D錯(cuò)誤。6．【答案】B【解析】依據(jù)分析X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Si。工業(yè)上常用電解法制備N(xiāo)a和Al，A正確；是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，B錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越猛烈，C正確；簡(jiǎn)潔離子半徑大?。?，D正確。7．【答案】C【解析】由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則金剛石的能量比石墨的能量高，因此石墨更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；碳的燃燒為放熱反應(yīng)，充分燃燒生成二氧化碳放熱更多，則，B錯(cuò)誤；由2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量可知，2mol氫氣放出熱量為kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為kJ?mol，C正確；由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)伴有熱效應(yīng)，因此中和熱不等于-57.3kJ?mol，D錯(cuò)誤。8．【答案】B【解析】依據(jù)計(jì)算，0～5min內(nèi)，mol?L?min，A正確；甲容器中，5min時(shí)濃度熵為，即反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；乙和甲對(duì)比，反應(yīng)物起始濃度相同，且甲未平衡，5min時(shí)生成物乙的濃度比甲要大，說(shuō)明乙容器中反應(yīng)速率比甲容器大，則可能為上升溫度導(dǎo)致，，C正確；恒容條件下通入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確。9．【答案】C【解析】0.1mol?LHA溶液，因此HA為弱酸，電離常數(shù)為，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，依據(jù)電荷守恒，結(jié)合物料守恒可知，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaA，，稀釋過(guò)程中溶液體積增大，則增大，C正確；HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，a點(diǎn)時(shí)的溶液中mol?L，則水電離出的mol?L，D錯(cuò)誤。10．【答案】D【解析】在a電極上得到電子被還原為，a為原電池裝置的正極，A錯(cuò)誤；b電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為，硫酸的濃度變小，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mol電子，參與反應(yīng)的HCHO的物質(zhì)的量為1mol，則容器內(nèi)參與反應(yīng)的甲醛（HCHO）的質(zhì)量g，D正確。11．【答案】D【解析】為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，A錯(cuò)誤；向2mL0.1mol?L溶液中加入2滴0.1mol?LNaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過(guò)量，滴加碘化鉀也會(huì)生成磺化銀沉淀，不能證明相同溫度下：，B錯(cuò)誤；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH，C錯(cuò)誤；依據(jù)該試驗(yàn)的用量分析，，過(guò)量，而溶液變紅色則還剩余，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有肯定限度，D正確。12．【答案】CD【解析】反應(yīng)中，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中HNO被氧化為產(chǎn)物P1或P2，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，中間產(chǎn)物Z比中間產(chǎn)物X更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；因?yàn)橛芍虚g產(chǎn)物Z生成P1的活化能遠(yuǎn)小于從中間產(chǎn)物Z生成P2的活化能，所以在相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，C正確；中間產(chǎn)物Y轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物Z的能量變更kJ?mol，D正確。13．【答案】AC【解析】屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于的水解促進(jìn)水的電離，電離的抑制水的電離，因此水的電離程度不相同，A錯(cuò)誤；，加水雖促進(jìn)電離，增大，但減小，保持不變，則溶液中增大，B正確；向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，則，溶液中存在電荷守恒，則，C錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，故0.2mol?L與0.1mol?L醋酸中之比小于2∶1，D正確。14．【答案】BD【解析】的溶度積，A錯(cuò)誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變更曲線，a點(diǎn)的氫離子濃度小于b點(diǎn)的氫離子濃度，則圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，B正確；該反應(yīng)為強(qiáng)堿滴定弱酸，完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因此不能運(yùn)用甲基橙作為指示劑，C錯(cuò)誤；二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，D正確。15．【答案】（1）ECDFGABH（2分）（2）濃鹽酸（2分）防倒吸（2分）（3）調(diào)整分液漏斗活塞限制滴加濃鹽酸的量或者限制反應(yīng)溫度（只答一點(diǎn)即可）（2分）（4）否（1分）氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，導(dǎo)致副產(chǎn)物、增多（2分）（5）（2分）【解析】（1）分析題給信息可知：利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥氯氣，三頸燒瓶裝置為制備的反應(yīng)裝置，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液，汲取尾氣中氯氣、HCl，以防止污染空氣。因此，裝置連接依次為ECDFGABH。（2）利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，儀器M是分液漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺(jué)儀器L中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸的反應(yīng)速率過(guò)快，可以調(diào)整分液漏斗活塞限制滴加濃鹽酸的量或者限制反應(yīng)溫度。（4）氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，導(dǎo)致副產(chǎn)物、增多，因此盛裝濃硫酸的干燥裝置不行省略。（5）與溴水反應(yīng)后溶液的pH明顯減小，溴水具有氧化性，被氧化成酸，溴單質(zhì)自身被還原成HBr，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16．【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2分）（2）適當(dāng)增大酸的濃度、充分?jǐn)嚢璧龋ù鹕仙郎囟炔唤o分）（2分）（3）（2分）（4）6.4（2分）（5）溫度超過(guò)90℃，和均會(huì)發(fā)生分解，無(wú)水無(wú)脫硫作用（2分）多次再生后，脫硫劑表面的大部分孔隙被硫或其他物質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降（2分）【解析】（1）硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）要提高煙氣的汲取效率的可行措施有適當(dāng)增大酸的濃度、充分?jǐn)嚢璧取＃?）沉錳步驟的反應(yīng)為加人高錳酸鉀之后，高錳酸根離子與錳離子反應(yīng)生成二氧化錳，從電荷守恒上可以推知，反應(yīng)物中有水參與，同時(shí)生成氫離子，其離子方程式為。（4）反應(yīng)掉的的物質(zhì)的量為mol，則的物質(zhì)的量為mol，含量為mg?L。（5）工業(yè)上要求脫除及再生整個(gè)過(guò)程溫度不能超過(guò)90℃，這是由于溫度超過(guò)90℃，和均會(huì)發(fā)生分解，無(wú)水無(wú)脫硫作用；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的緣由可能是由于多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分孔隙被S或其他物質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降。17．【答案】（1）kJ·mol（2分）（2）ABC（2分，少選且正確的給1分）（3）<（2分）（4）①（2分）②22.8（2分）（5）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減小）（2分）②分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分別出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率上升（2分）【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律，將①+②得到③kJ·mol。（2）容器內(nèi)和的分壓保持不變，說(shuō)明和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；與的起始投料比為1