廣東省廣大附中鐵一廣外三校2024-2025學年高一化學下學期期中聯(lián)考試題

PAGE2試卷第=!異樣的公式結(jié)尾頁，總=sectionpages1111頁PAGE1試卷第=!異樣的公式結(jié)尾頁，共=sectionpages1010頁廣東省廣袤附中、鐵一、廣外三校2024-2025學年高一化學下學期期中聯(lián)考試題本試卷共8頁，28小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5Zn－65Cu－64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共25小題，共50分）1．下列措施是為了降低化學反應速率的是A．食品放在冰箱中貯藏B．合成氨工業(yè)中運用催化劑C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，略微加熱2．下列敘述不正確的是A．用自然氣火力發(fā)電時，每一步都須要化學反應來完成B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，愛護環(huán)境C．原電池反應肯定為氧化還原反應D．在火力發(fā)電時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程事實上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變更3．碳納米管是繼足球烯(C60)以后發(fā)覺的又一種碳單質(zhì)，以下有關(guān)碳納米管與足球烯(C60)的說法錯誤的是A．它們的物理性質(zhì)有較大差異B．在常溫下它們的化學性質(zhì)都穩(wěn)定C．它們是不同的碳單質(zhì)D．它們分別完全燃燒后生成物不同4．如圖表示化學反應過程中的能量變更，據(jù)圖推斷下列說法中合理的是A．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應，其能量變更符合圖1B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反應符合圖2，且汲取熱量為ΔE2C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應符合圖1，且放出熱量為ΔE1D．發(fā)生圖1能量變更的任何反應，肯定不須要加熱即可發(fā)生5．過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以實行的措施是A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．再加入少量稀硫酸6．下列說法中，不正確的是A．化學反應肯定伴隨能量變更B．化學反應中的能量變更肯定是由化學鍵變更引起的C．有新物質(zhì)生成是化學反應的根本特征D．化學反應中能量變更的大小與反應物的多少有關(guān)7．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變更的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是A．②→③過程，是吸熱過程B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應中，反應物斷鍵汲取的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量A稀HA稀H2SO4CuZnA．Zn是正極，Cu是負極 B．電子從Zn極沿導線流向Cu極 C．Cu極發(fā)生了氧化反應D．Zn極有氣體放出，溶液pH變大9．燃料電池是目前電池探討的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B．電池總反應為2H2＋O2＝2H2OC．極電極反應式為O2＋4e－＋4OH－＝2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有廣袤應用前景的綠色電源10．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可推斷這四種金屬的活動性依次是試驗裝置部分試驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變更d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導線中電流從a極流向d極A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞b＞d＞cC．b＞c＞d＞aD．d＞a＞b＞c

11．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．上升溫度能減慢該反應的速率B．釕催化劑能加快該反應的速率C．達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0D．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH412．某溫度下，濃度均為1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參與反應的X2的濃度為0.6mol·L－1，用Y2表示的反應速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式是A．X2＋2Y2＝2XY2B．2X2＋2Y2＝2X2Y2C．X2＋3Y2＝2XY3D．3X2＋Y2＝2X3Y13．已知反應：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始時向某恒容密閉容器中通入1molNO2和2molS18O2，下列有關(guān)說法正確的是：A．容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)B．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應達到平衡C．S18O2的物質(zhì)的量不行能為0.8mol D．反應達到平衡后，加入少量的NO2，反應速率不會變更14．1912年E．Beckmann冰點降低法獲得了黃色的正交α－型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子分別與銅粉反應，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推想Na2S8可能是一種復合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同15．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥16．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃受熱分解，若所得混合氣體X中含有兩種成分，則O2為0.75molD．Y應當具有還原性17．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反應中作用是A．作為還原劑 B．作為氧化劑C．作為酸D．作為漂白劑18．下列說法不正確的是A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積不相等C．向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該溶液中肯定含有SO42－D．將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體成分為NaCl19．O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：Na2S2Na2S2O5Na2CO3飽和溶液Na2CO3固體下列說法正確的是A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．“結(jié)晶”時，Na2S2O5以Na2S2O5·nH2O固體形式析出，試驗室模擬“脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗D．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換20．自然界的氮循環(huán)如右圖所示，下列說法不正確的是A．氧元素參與了氮循環(huán)B．②中合成氨屬于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有機物和含氮無機物可相互轉(zhuǎn)化21．如下圖表示鐵與不同密度硝酸反應時，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是NH4+NH4+A．一般來說，不同密度硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的B．用肯定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應得到標準狀況下氣體2.24L，則參與反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多D．當硝酸密度為1.36g·mL－1時，反應的化學方程式為：4Fe＋18HNO3＝4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O22．依據(jù)下列試驗事實得出的相應結(jié)論正確的是選項試驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀QUOTEBaSO3BaSO3不溶于強酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能使藍色膽礬晶體變成白色濃硫酸具有脫水性23．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－＝HCO3－向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－＝HSO3－B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－＝H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－＝H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D將Fe加入H2SO4稀溶液中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑將Fe加入到HNO3稀溶液中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑24．425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學反應，物質(zhì)的濃度隨時間的變更如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中，當c(HI)＝3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)25．二氧化鈦在肯定波長光的照耀下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果長久，且自身對人體無害。某課題組探討了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結(jié)果如圖所示。下列推斷正確的是A．在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為0.07mol·L－1·min－1B．R的起始濃度不同，無法推斷溶液的酸堿性對R降解速率的影響C．在0～50min之間，R的降解百分率：pH＝2大于pH＝7D．二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化效率好二、非選擇題（共50分）26．（16分）（1）含氮元素的相關(guān)物質(zhì)中會對自然環(huán)境造成的污染有_____________（寫一種即可）。（2）下圖是常見的氣體發(fā)生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），試驗室以Cu與濃HNO3反應制備并收集NO2應選擇的裝置是_____________（填字母）。（3）SCR脫硝技術(shù)已成為運用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達90%以上。其催化反應機理如下圖所示，寫出該反應發(fā)生的化學方程式__________________________。（4）試驗室制取NH3的化學反應方程式為____________________________________，收集滿NH3后組成如圖甲裝置，若要引發(fā)噴泉，應實行的操作是__________________________。（5）NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟，化學方程式為__________________________，將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通入到圖乙所示裝置中，用酒精燈加熱催化劑至紅熱時反應起先發(fā)生，熄滅酒精燈后反應仍能接著進行，說明該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（6）設計試驗證明硝酸具有強氧化性_____________________________________________。（只要寫出試驗原理或思路即可，不需寫出試驗具體步驟）

27．（15分）氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：注：原料中的N2是采納空氣分別法制備。（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是；硅膠的作用是。（2）氮化爐中發(fā)生反應：3SiO2(s)＋2N2(g)＝Si3N4(s)，同時會猛烈放熱，反應時要嚴格限制氮氣的流速以限制，緣由是。（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，干脆燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為：。28．（19分）S是一種重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在人類日常生產(chǎn)生活中起著重要的作用。Ⅰ．探究肯定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響?！静殚嗁Y料】a．Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2Ob．濁度計用于測量渾濁度的變更。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。圖1試驗裝置用圖1所示裝置進行如下表所示的5個試驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變更。試驗①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①～⑤所示。試驗編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水c/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510試驗數(shù)據(jù)：圖2溶液的渾濁度隨時間的變更【分析與說明】（1）選用濁度計進行測量，緣由是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了。（2）試驗③中，x＝。（3）試驗①、②、③的目的是。（4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組試驗，可推斷：反應物濃度的變更對Na2S2O3與硫酸反應的化學反應速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的變更影響更大。該推斷的證據(jù)是___________________。Ⅱ．目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。（5）某課外小組同學設計了如圖噴淋汲取塔裝置（如圖3），設計該裝置的優(yōu)點是___________________。（6）如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當溫度為50℃，溶液的pH＝10，c(SO2)＝c(NO)＝300mg·m-3，SO2的脫除效率始終維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其緣由是____________。Ⅲ．探討表明，ZnO水懸濁液能有效地汲取SO2，然后再經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－，SO32－的物質(zhì)的量分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)＝）隨pH的分布如圖5所示。（7）向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在起先汲取的40min內(nèi)，SO2汲取率、溶液pH均經(jīng)驗了從幾乎不變到快速降低的變更（如圖6）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________（填化學式）；SO2汲取率快速降低階段，主要反應的離子方程式為____________________________________。

2024――2024學年下學期期中三校聯(lián)考高一化學答案及