浙江省杭州市浙南聯(lián)盟2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題

2024學年第一學期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考高三年級化學學科試題命題學校：平陽中學命題教師：張秀榮審題學校：永康一中審題教師：黃振康考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。5．本卷可能用到的相對原子質量H1O16Na23S32Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．按物質組成分類，下列物質屬于堿的是A．B．C．LiOHD．HCOOH2．物質的性質決定用途。下列說法正確的是A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用B．溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板C．具有強氧化性，可清洗附在試管內壁的銀鏡D．維生素C具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑3．下列表示不正確的是A．分子的球棍模型：B．HCl中共價鍵的電子云圖：C．甲基的電子式：D．二甲基丁烷的鍵線式：4．利用下列裝置和試劑進行實驗，下圖能達到實驗目的的是A．圖①可用于實驗室制B．圖②可用于熔化固體燒堿C．圖③可用于除去中的HClD．圖④可用于向容量瓶轉移溶液5．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．用碳原子取代晶體硅中的部分硅原子，可增強晶體的導電性B．煤的干餾可以得到焦炭、煤油、出爐煤氣等主要產(chǎn)品C．生鐵的硬度大，抗壓性強，可用于鑄造機器底座D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鮮味6．反應，下列說法不正確的是A．中S的價態(tài)為B．是氧化產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是D．若消耗時，則反應轉移的電子數(shù)為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）7．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A金剛石中的碳采取雜化軌道形成共價鍵三維骨架結構金剛石可用作地質鉆探材料B鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜用鋁粉可通過鋁熱反應制備金屬鎂C聚乳酸（）中含有酯基聚乳酸可用于制備可降解塑料D丁基甲基咪唑六氟磷酸鹽（）由體積較大的陰、陽離子組成的離子液體，有良好的導電性丁基甲基咪唑六氟磷酸鹽可被開發(fā)為原電池的電解質8．下列方程式正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：C．乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應：D．銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：9．有機物A經(jīng)元素分析儀測得有C、H、O三種元素組成，A的質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜圖如下所示。下列關于A的說法不正確的是A．所有的原子可能在同一個平面上B．能與溶液反應放出C．能發(fā)生銀鏡反應D．能與酸性溶液反應10．W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，最外層電子數(shù)之和為20。Z的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質之一。下列說法不正確的是A．熔點：ZY＞ZMB．鍵角：C．熱穩(wěn)定性：D．分子的極性：11．將氣體和按體積之比導入管式反應器（如圖1）熱解制，高于T℃下發(fā)生如下兩個反應（反應過程用稀釋）：ⅠⅡ在常壓下反應相同時間后，不同溫度下測得氣體、及體積分數(shù)隨溫度的變化（如圖2）。下列說法錯誤的是A．高于T℃，該體系總反應為：B．曲線b表示的體積分數(shù)隨溫度的變化C．1000℃時，反應的活化能：反應I＜反應IID．在1000℃、常壓下，通入的體積分數(shù)保持不變，提高投料比，的轉化率減小12．新戊醇可發(fā)生如下轉化：下列說法正確的是A．產(chǎn)物C在NaOH醇溶液中加熱能生成EB．化合物B的結構為C．由上述機理可知：（主產(chǎn)物）D．化合物D到E反應的有機副產(chǎn)物是13．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A．充電時，a電極發(fā)生還原反應B．A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C．放電時，b電極的電極反應式：D．若放電前兩極室質量相等，放電過程中轉移1mol電子，則兩極室質量差為23g14．正高碘酸（）為五元酸，具有強氧化性，弱酸性，易脫水。下列說法正確的是A．正高碘酸的結構為B．正高碘酸脫水可得到偏高碘酸，同濃度的酸性強于C．正高碘酸與反應后溶液呈紫紅色，反應如下：D．正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、15．常溫下，現(xiàn)有含的廢液，可加入溶液或FeS固體生成沉淀除去，加入溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進而引起溶液中含S微粒的物質的量分數(shù)變化及濁液中濃度變化如圖所示。下列說法正確的是已知：A．溶液中：B．加適量固體可使廢液中濃度由b點變到a點C．由圖1和圖2得知，當溶液的，發(fā)生的反應為D．向廢液中加入FeS固體，可使16．下列實驗操作、解釋或結論都正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A相同條件下，分別測定和與氫氣發(fā)生加成反應（放熱反應）生成1mol環(huán)己烷時的溫度變化生成1mol環(huán)己烷的溫度變化較小說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定B常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比pH為13該NaOH溶液的濃度為C向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成D將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．鎳酸鑭具有良好的電化學性能，可用于光電化學領域。鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示：（1）La周圍緊鄰的O有_______個，鎳酸鑭晶體的化學式為____________（2）金屬鎵（Ga）的鹵化物熔點如下表：熔點/℃＞100077.75122.3下列說法正確的是______。A．Ga的基態(tài)原子簡化電子排布式為B．的熔點介于122.3℃和1000℃之間C．第一電離能：Al＞Ga；電負性：Ca＜GaD．易形成二聚體（結構如圖所示），和二者Ga的雜化方式相同（3）化合物a、b、c的結構如下圖①已知沸點：a＞c，主要原因是________________________。②化合物a、b中氨基結合質子的能力是a________b（填＞、＜或＝），請從結構角度說明原因：____________。18．某工廠利用鉻鐵礦制備及其它副產(chǎn)品，具體工藝流程如下所示：已知：①焙燒后Cr元素以價形式存在。②鉻酸鹽溶液或重鉻酸鹽溶液中加入、、等重金屬離子會產(chǎn)生沉淀。請回答：（1）焙燒過程，中的元素被氧化（填元素名稱）。寫出富氧焙燒反應的化學方程式________________________________。（2）下列說法正確的是_______。A．富氧焙燒時，鉻鐵礦粉碎有利于加快焙燒的速率B．固體C的主要成分為C．溶液B中加酸化的主要目的是使轉變?yōu)镈．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用（3）液體D是四面體形的共價分子，分子式為，其結構式為：，①1mol液體D在水溶液中最多可中和_______molNaOH②請設計實驗方案檢驗液體中含有Cl元素________________________。19．硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：已知：298K時，相關物質的相對能量（如圖1），請回答問題：（1）該反應________。（2）關于該反應，下列說法正確的是______。A．恒溫恒壓下，充入稀有氣體，重新達到平衡時的物質的量增加B．其他條件不變，升高溫度，平衡產(chǎn)率升高C．恒溫恒容條件下相比恒溫恒壓更有利于提高平衡轉化率D．恒溫恒壓下，進料比，平衡時產(chǎn)物的物質的量分數(shù)最大（3）恒容密閉容器中按不同進料比充入和，測定溫度下體系達平衡時的（，為體系初始壓強，p為體系平衡壓強），結果如圖2。①求在溫度下，M點的分壓常數(shù)________（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)）。②若，在圖2中畫出，在溫度下隨進料比變化的大致圖像。③圖2中，能準確表示溫度下隨進料比變化的曲線是________（填A、B、C或D），請分析原因_______________。（4）電池（如圖3）是一種新型軍用電池，電解液是，電池的總反應為：，寫出該電池的正極反應_________________。20．某小組采用如下實驗流程制備次硫酸氫鈉甲醛（，）已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，溫度升高，溶解度增大明顯，微溶于乙醇，具有強還原性，在120℃以上易分解。請回答：（1）如圖1為步驟I的實驗裝置圖（夾持儀器已省略），圖中儀器a的名稱是_______，濾渣C中有，寫出步驟I制備反應的化學方程式是____________。（2）下列做法不正確的是_______。A．步驟I中，為了使液體順利滴下，無需打開活塞bB．步驟I和步驟II，都采用趁熱過濾C．步驟III中，干燥操作可選用高溫烘干D．步驟I--III中，試劑X、Z為乙醇的水溶液，試劑Y是無水乙醇（3）步驟II中次硫酸氫鈉甲醛要在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。（4）步驟IV中為了從濾渣C中得到（溶解度如圖2）需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜b．在60℃蒸發(fā)溶劑c．冷卻至室溫d．在100℃蒸發(fā)溶劑e．過濾f．加入適量稀硫酸使濾渣充分溶解g．用乙醇進行洗滌請給出上述操作的正確順序________（操作可重復使用）。（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知與雜質不反應），加入溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為________________。21．斑螯素具有良好的抗腫瘤活性，以下是合成斑蝥素的路線之一：已知：①②（Diels-Alder反應）請回答：（1）化合物A中含氧官能團的名稱是________。（2）化合物B的結構簡式是________。（3）下列說法不正確的是________。A．B→C和D→E的反應類型都是消去反應B．化合物D的酸性弱于C．化合物E在NaOH溶液中加熱可轉化為化合物DD．F的分子式為（4）寫出D與乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式________________________。（5）去甲基斑螯素（）的療效比斑螯素更好，副作用更小，請寫出以為原料制備去甲基斑螯素的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。________________________________________________________________________________。（6）寫出4種同時符合下列條件的斑螯素的同分異構體的結構簡式________________________。①分子中含有苯環(huán)。②譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同環(huán)境的氫原子，有酚羥基和酯基，無及鍵。2024學年第一學期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考高三年級化學學科參考答案命題：平陽中學張秀榮聯(lián)系電話稿：永康一中黃振康聯(lián)系電話、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案CCBDCABDCBDDCADA二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）12（2分），（2分）（2）BC（2分，選1個給1分，多選錯選不給分）（3）①分子間只存在范德華力，分子間存在范德華力和氫鍵，故的沸點高（1分，只要答到存在分子間氫鍵就給分）。②＜（1分）O的電負性大于S，中N的電子云密度降低，故結合的能力a＜b（2分，提到電負性、吸電子效應給1分，N電子云密度降低1分）。18．（10分）（1）鉻、鐵（一種元素1分，2分）或（沒配平給1分，其他答案合理酌情給分，共2分）（2）AC（2分，選1個給1分，多選錯選不給分）（3）①4（2分）②取液體D加入NaOH溶液充分反應，再加入足量（或加入足量葡萄糖溶液）溶液沉淀后，取上層清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說明含有Cl元素。（2分，其他合理答案酌情給分）19．（10分）（1）（1分）（2）AD（2分，選1個給1分，多選錯選不給分）（3）①（2分，單位不做要求）②（2分，趨勢對就可以給分）③D（1分）由M點可知，進料比為2時，，溫度下為，曲線D中當進料比為0.5時，，為，故溫度也為，曲線D能準確表示溫度下隨進料比變化。（1分，從定性或定量角度分析