人教版九年級化學全一冊第九單元溶液集體備課教案教學反思

第九單元溶液

課題1溶液的形成

評題分析

本課題包含三部分內容。

第一部分通過學生的探究，使學生在客觀上認識溶液的特征，從微觀上認識

溶液是溶質粒子分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的體系，在此基礎上使學生建

立一個有關溶液的較為科學的概念，進而認識溶質、溶劑及其關系。

第二部分介紹溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，通過學生思考，自己設計實驗方案,

探究物質在溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。

第三部分通過實驗簡單介紹了乳化現(xiàn)象，以激發(fā)學生學習化學的興趣。

本課題內容容易引起學生的學習興趣，但從微觀角度理解溶液的形成有一定

的難度，理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學中充分利用探究實驗，并聯(lián)系生

活實際，使學生對乳化現(xiàn)象有較直觀的了解。

第1課時溶液的概念、特征和組成

課際要忒

【教學目標】

1.知識與技能

(1)認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。

(2)了解溶液在生產和生活中的重要作用。

2.過程與方法

(1)學習科學探究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)增強學習化學的興趣。

(2)培養(yǎng)勇于探索的精神。

【教學重點】

建立溶液的概念，認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。

【教學難點】

從微觀上認識溶液。

【教具準備】

NaCl溶液、CnS04溶液、CuCb溶液、KMnO、溶液、FeCL溶液、NaCl固體、糖、

CuS（h晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯（若干）、藥匙、碘、汽油、高鎰酸鉀固體、

酒精、試管（若干）等。

學教學亙而呈

【導入新課】

展示已配制好的五種溶液:NaCl、C11SO4、CnCl2.KMnO4>FeCl?0讓學生觀察，并

設疑:這些漂亮的液體讓你們想到了什么？

【學生活動】

學生各抒己見，發(fā)表自己的見解。

【分析小結】

其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習第一課題——溶液的形成,

學了本課題后同學們的猜想與假設自然有了答案。

【活動與探究1】

幾種固體物質溶于水（請同學依據(jù)實驗填寫下表）。

藥品：NaCl、糖、CuSCh晶體、水

NaCl慵CuS()4晶體

現(xiàn)象

結論

儀器:玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙

【交流現(xiàn)象】

請一組同學解釋實驗過程及現(xiàn)象:食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸

銅晶體溶解后的液體是藍色的。

【得出結論】

三種物質都溶于水，得到混合物顏色有差異。

【提出問題】

為什么物質會消失在水中？原因是什么？對此你有何猜想？小組討論一下看是

否能形成共識。

【分析小結】

是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液。

【引導觀察】

溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？

【分析小結】

根據(jù)上述實驗分析歸納出溶液的概念及溶液的組成:溶質和溶劑（見板書設計）。

【提出問題】

生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質、溶劑分別是什么？

【交流回答】

蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水;NaCl溶液中，溶質是NaCl,溶劑是水。

【提出問題】

同一溶質在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質在同一溶劑中溶解能力

是否相同？

【活動與探究2】

請同學們按教材P,27實驗9-2進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

【交流現(xiàn)象】

碘難溶于水，高鎰酸鉀易溶于水;碘易溶于汽油，高鎰酸鉀難溶于汽油。

【得出結論】

不同的物質在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一

樣。

【提出問題】

把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎？

【活動與探究3】

請同學們按教材P*實驗9-3進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

【交流現(xiàn)象】

液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。

【歸納總結】

液液互溶，量多為溶劑，量少的為溶質。

特別提醒：通常水無論量多量少，都是溶劑。溶質可以為：固體、液體、氣體。

①溶質和溶劑的確定

溶液溶劑溶質

在有水的溶液中水其他物質

氣體一液體混合液體氣體

在沒有水的溶液中固體一液體混合液體固體

液體一液體混合量多的液體量少的液體

②溶液中的溶質、溶劑實例

白磷的過量的鐵和鹽

溶液硝較鋰醫(yī)用

盆竣稀破或石灰水E氯化致反應后的溶碘酒

名稱溶液酒精

碳溶液液

I

溶質HC1H,S()4G(()H)2白礴KNO3酒精FeCl2琪

四氯

溶劑H,OH,()H,()H,OH,()H,O酒精

化碳

【課堂小結】

本節(jié)課我們學習了溶液的概念及其性質，以及溶液的組成。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

/書設計

第九單元溶液

課題1溶液的形成

第1課時溶液的概念、特征和組成

溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合

物叫溶液。

2.溶液的性質：均一性、穩(wěn)定性。

r溶庖：被溶第的物質.

3.洛波的組成I

I溶劑：能溶“其他物質的物施。

不同洛朦在同種溶劑里的溶解情比不同；同種溶耍在不同溶劑里的溶解情況也不同

4.溶質：可以是固體、液體或氣體。

5.液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質。水是一種常見的溶劑。

教學反思

本節(jié)課是從學生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學生已有的知識和基

礎，通過從宏觀現(xiàn)象的領悟到微觀分析的提升，認識溶液的本質特征，從而建立

起完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科學探究實驗，激發(fā)學生的學習興趣,

培養(yǎng)學生的動手能力、思考能力和合作能力，使學生感受到化學的應用價值，也

使學生對物質運動的永恒性等辯證唯物主義觀點學生抽象思維的能力得到很好

的體現(xiàn)。

第2課時溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象

海標萱求

【教學目標】

1.知識與技能

（1）知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

（2）探究幾種物質溶解時溶液的溫度變化。

2.過程與方法

（1）學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察，記錄，分析實驗現(xiàn)象。

（2）培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)學生的合作精神及實事求是的科學態(tài)度。

（2）增強學習化學的興趣。

【教學重點】

1.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。

2.乳化現(xiàn)象。

【教學難點】

乳化現(xiàn)象在生活中的應用。

【教具準備】

水、植物油、洗滌劑、硝酸鏤固體、NaOH固體、溫度計、試管（若干）、燒杯（若

干）等。

教學亙假

【導入新課】

在前面一節(jié)課我們學習了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常為

液體，而溶質則可以是固體、液體或氣體，這節(jié)課我們再來學習一下幾種物質

溶解時溫度會有什么變化，并且了解乳化原理及其應用。

【提出問題】

物質在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。你能否設計一個實驗來探究它

們溶于水時是放熱還是吸熱呢？畫出設計的實驗簡圖。

記錄：

水中加入的溶質NaClNH4NO5NaOH

加入溶質前水的溫度

溶解現(xiàn)象

溶質溶解后溶液的溫度

【活動與探究1】

請同學們按教材P29進行探究實驗，并記錄現(xiàn)象。

【討論交流】

討論展示交流實驗情況和結果。

【歸納總結】

物質在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。這說明物質在溶解過程中通常

伴隨著熱量的變化，有些物質（如NHMh）在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象;有些物質（如

NaOH）在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

【提出問題】

把植物油放入水中能否形成溶液？

【活動與探究2】

請同學們按教材P,。實驗9-4進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

liliUD

【實驗現(xiàn)象】

振蕩前它們是分層的，振蕩后比較均勻了，靜置后又分層了，倒掉后試管不干凈,

加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。

【歸納總結】

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征：不均一、不穩(wěn)定。

乳濁現(xiàn)象：洗滌劑將大油滴分散成小油滴，均勻地分散在水中的現(xiàn)象。洗滌劑起

的作用叫乳化作用。乳化應用于洗滌劑去油污。

【課堂小結】

本節(jié)課我們學習了物質溶于水時的吸熱和放熱現(xiàn)象，了解了乳濁液和乳化現(xiàn)象及

其應用。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

:產板書設計

'-一——

第2課時溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象

一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如：NH4NO3在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)

象;NaOH在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

⑴溶質的分子（或高子）向水中「散：吸熱。

I.溶解時發(fā)生了兩祗化

⑵潛質分子（或需子）與水分子作用，生成水合分子（或離子）:放虬

2.當Q吸〉Q放，水溶液的溫度降低；當Q吸〈Q放，水溶液的溫度升高；當。吸=（3放,

水溶液的溫度不變。

二、乳化現(xiàn)象

1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

2.乳化現(xiàn)象:使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小

的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

,敦孚反思

本節(jié)課要結合實驗讓學生直觀地感受溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，以及乳化現(xiàn)

象，對溶液有更全面的認識，在課堂上讓學生自主動手實驗，激發(fā)學生的學習興

趣，培養(yǎng)學生的動手能力。

課題2溶解度

7課題分析

本課題分為飽和溶液和不飽和溶液與溶解度兩部分。第一部分通過實驗導入

飽和溶液的概念，并由學生討論分析理解飽和溶液的兩個條件，判斷某物質的溶

液是否飽和，最后分析總結出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。

第二部分通過討論與探究導入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以

活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念，最后又討論引出了氣體溶

解度的概念。

第1課時飽和溶液和不飽和溶液

簟課際要永

【教學目標】

1.知識與技能

(1)理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。

(2)通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。

(3)T解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。

(4)了解結晶現(xiàn)象。

2.過程與方法

運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究了

解“飽和”與“不飽和”的相對性。

3.情感態(tài)度與價值觀

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有

條件的，逐步建立用辨證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由

具體到一般認識過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

【教學重點】

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。

【教學難點】

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。

【教具準備】

水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯(若干)、多媒體課件、玻璃棒、酒精燈、鐵

架臺、石棉網(wǎng)等。

【復習提問】

通過上節(jié)課的學習我們知道，不同物質在同一溶劑中，溶解性不同；同一物

質在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質在一種溶劑中能否無限溶解下去

呢？

【活動與探究1】

請同學們按教材P33實驗9-5進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

【交流現(xiàn)象】

由一組同學描述現(xiàn)象、結論，其他各組提出異議。

【分析小結】

實驗現(xiàn)象:第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解;

加人15mL水后剩余的氯化鈉固體又溶解了。

【活動與探究2】

請同學們用硝酸鉀代替氯化鈉并按教材P33實驗9-6進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

【交流現(xiàn)象】

由一組同學描述現(xiàn)象、結論，其他各組提出異議。

【分析小結】

實驗現(xiàn)象:第一次的5g硝酸鉀都溶解了，第二次的5g硝酸鉀不能全部溶解；

加熱后剩余的硝酸鉀又溶解了，冷卻后有硝酸鉀固體析出。從而我們可以得出：

1.在一定條件下，NaCl不能無限溶解，當不能溶解時，加人水后又能繼續(xù)溶

解。

2.在一定條件下，KNOs也不能無限溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼

續(xù)溶解。

【提出問題】

上述活動的“一定條件”是什么？

【交流回答】

1-■定溫度。

2.一定量溶劑。

若改變這兩個條件，溶質會無限制溶解。

【歸納總結】

請大家根據(jù)上述分析，歸納出飽和溶液和不飽和溶液概念

1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。

2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。

3.結晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式

析出，這一過程叫做結晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質來說

是飽和溶液。

【提出問題】

如何判斷某一溶液是否飽和？

【交流回答】

判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件（溫度和溶劑的量均不變）下溶質是否繼

續(xù)溶解。

【提出問題】

通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)改變條件，飽和溶液可以轉化為不飽和溶液，不飽和溶液

也可以轉化為飽和溶液，請同學們討論，歸納出飽和溶液和不飽和溶液的轉化關

系。

【歸納總結】

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系以及結晶的方法（一般情況）：

?,升溫,加溶劑.蒸發(fā)溶劑人口

飽和溶液'戒W.丁/丁上也「不飽和溶液---――*結晶

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質冷卻

【課件展示】

播放海水曬鹽的過程。

【學生活動】

觀看、思考海水曬鹽的原理。

【歸納總結】

粗鹽一氧化的

/

海水斷鹽的大致過程:海水一?心水池一^發(fā)池一*結晶池

,母液一T多種化工產品

【課堂小結】

本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才能

有意義并總結出了判斷飽和溶液的方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條

件，以及結晶的定義。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

）皈書設匕

課題2溶解度

第1課時飽和溶液和不飽和溶液

一、飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質的溶液。

2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質的溶液。

3.結晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的

形式析出，這一過程叫做結晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶

質來說是飽和溶液。

二、判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解。

三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化以及結晶的方法(一般情況)

自小升溫、加溶劑一丁d蒸發(fā)溶劑△口

1k

飽和溶液'也G結心一三；不飽和溶液一工二—結晶

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質冷卻

四、海水曬鹽

粗鹽一＞氯化鈉

海水---?貯水池—??蒸發(fā)池—(■結晶池

母液一＞多種化工產品

教學反思

在講解飽和溶液和不飽和溶液時，教師要結合具體實驗演示讓學生明白飽和

溶液與不飽和溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。由我們日常生

活中的鹽引出海水曬鹽，從而引出結晶的概念，止匕外，教師要時刻關注并追隨學

生的思路，不斷調整自己的思路，及時有目的地組織學生相互交流并討論，巧妙

引導。

第2課時溶解度

課際萱忒

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解固體物質溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)

給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊

的一些現(xiàn)象。

2.過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。

（2）樹立做任何事都要實事求是的觀點。

【教學重點】

利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教學難點】

1.固體物質溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教具準備】

多媒體課件等。

堂教學亙而呈

【復習提問】

上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”

下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。

【導入新課】

通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物

質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質的溶解能

力。

【活動與探究1】

1.向盛有20。C水的燒杯中加入NaCL向盛有40°C等量水的燒杯中加入

KN03都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN（h溶解的量，并討論能否在該條件下定

量地比較二者的溶解能力？

2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KNO3,都達到飽和狀

態(tài)。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制

成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶

解能力？

【歸納總結】

定量描述物質的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑

里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解

的質量。四大栗素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質的

質量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關

系嗎？請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

溶解度/gi般稱為

<0.01難溶

0.01-1微溶

1~10可溶

>10易溶

【提出問題】

我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直

觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法——溶

解度曲線。

【活動與探究2】

請同學按教材P36?P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。

【歸納總結】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以

比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一

種物質在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03O

⑵少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaClo

⑶極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH),。

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？

【課件展示】

1.展示教材P38討論，并回答有關問題。

2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？

【交流回答】

L氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。

【練習討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

【學生活動】

利用所學知識和閱讀教材P38?P39資料討論回答。

【課堂小結】

本節(jié)課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大

小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因

素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

板書設計

第2課時溶解度

一、固體的溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

,一定溫度下100g水中

一定溫度下

100g水中

二、溶解度四要素

達到飽和狀態(tài)時

溶質的質量

三、溶解度曲線的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03

(2)少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCI。

(3)極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

四、氣體的溶解度

1,定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時

的氣體體積。

2.影響因素

溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。

壓強：隨壓強增大，氣體溶解度增大。

H教學反思

----/

在建立溶解度的概念時，學生對于溫度對物質溶解度的影響有一定的生活經

驗，但是對于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應

幫助學生對這些科學規(guī)定的意義加深理解，點撥的方式也要有一定的技巧性，既

有利于培養(yǎng)學生交流與合作的能力，也有利于提升學生的評價能力，達到師生互

動的目的。

課題3溶液的濃度

小課題閂祈

本課題分三部分內容。第一部分從配制三種組成不同的CuS(h溶液實驗入手,

導出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數(shù)。

第二部分在溶質的質量分數(shù)基礎上，利用質量分數(shù)解決一些實際問題:①溶

液的稀釋與配制;②溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。

第三部分溶解度與溶質質量分數(shù)的關系。

第1課時溶質質量分數(shù)

檢屏標要永

【教學目標】

1.知識與技能

⑴掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)

的簡單計算。

⑵正確理解溶解度與溶質質量分數(shù)的關系。

2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。

（2）能找準各量的關系。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）發(fā)展嚴謹求實的科學精神。

（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。

【教學重點】

溶質的質量分數(shù)的有關計算。

【教學難點】

1.溶質的質量分數(shù)的有關計算。

2.溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系。

【教具準備】

試管（若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、

多媒體課件等。

通教學亙程

【導入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做

一個實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動與探究1】

實驗1：雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫

下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

次序清水量加入的食鹽量雞蛋沉浮情況

1250g

2250g

3250g

4250g

......................

實驗2:請同學們按教材P42實驗9-7進行實驗，并回答有關問題。

【分析小結】

對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來

說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中

含有的溶質的量。

【提出問題】

對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我

們有哪些方法表示溶液的濃度呢？

【歸納總結】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質的質量分數(shù)。

溶質的質量分數(shù)=11黯fx］。。％

【提出問題】

請同學們完成教材P43練一練。

【學生活動】

按所學的計算，完成表格并進行討論。

【活動與探究2】

請同學們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄。

【過渡】

在上面的活動中我們學會了溶質的質量分數(shù)的計算及配制一定質量分數(shù)的溶液,

那么我們能否利用質量分數(shù)解決實際中的一些問題呢？

【課件展示】

例1展示季攵材P43例1

【分析】

溶質的質量

溶質的質量分數(shù)x100%

溶液的質量

溶質的質量=溶液的質量x溶質的質量分數(shù)

溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量

【答案】溶質的質量=150kgX16%=24kg溶劑的質量=150kg-24kg=126kg

答:配制150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。

【分析小結】

上述計算要歸納為：已知溶液的質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。

【課件展示】

例2已知20°C時氯化鈉的溶解度為36.0g,在該溫度下把40g氯化鈉放入

100g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所

加40g的氯化鈉不能全部溶解

此時解就他齦那么僦的施加瑞磊Fg

【答案】溶質的質量分數(shù)=屋生當而-X100%=26.5%

36.Ug+1(JOg

答:所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為26.5%o

【提出問題】

在實際生產生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數(shù)

減小或增大呢？

【交流回答】

1.增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。

2.增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。

3.蒸發(fā)溶劑可使溶質的質量分數(shù)增大。

【課件展示】

例3展示率攵材P44例2

【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質的質量不變。

【答案】解:設稀釋后溶液的質量為x

50gx98%=xx20%

50gx98%

*=20%

x=245g

需要水的質量=25g-50g=195g

答:把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸，需要195g的

水。

【課堂小結】

本節(jié)課我們學習了溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，并進行了兩種

簡單計算。以及溶液稀釋混合的計算。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

板書設計

課題3溶液的濃度

第1課時溶質質量分數(shù)

一、溶質的質量分數(shù)

1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

2.公式：溶質的質量分數(shù);溶液的質量X100%

二、溶質的質量分數(shù)的計算

1.已知溶質、溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。

2.已知溶液的質量分數(shù)和溶液的質量，求溶質、溶劑的質量。

3.一定溫度下的飽和溶液中：溶質的質量分數(shù)層*xlOO%

100g+溶解度

三、溶液稀釋混合的計算

，教學反思

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎上來闡明溶液組成

的含義，學生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，教師要引導學生

從另一角度去思考這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質的質

量總是不變的，要教會學生建立等式關系來解決這類問題。教師在進行實驗時，

要充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。

第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算

課際要永

【教學目標】

1.知識與技能

初步學會溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。

2.過程與方法

⑴掌握分析問題，解決問題的方法。

⑵能找準各量的關系。

3.情感態(tài)度與價值觀

⑴發(fā)展嚴謹求實的科學精神。

⑵培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。

【教學重點】

溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。

【教學難點】

溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。

【教具準備】

多媒體課件等。

教學區(qū)睚

【復習導入】

上堂課我們學習了溶質質量分數(shù)的簡單計算及溶質的質量分數(shù)與溶解度的關

系，知道溶質的質量分數(shù)=等萼fxlOO%,在飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)

溶液的質量

溶烈巴人幻。。％，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質質量分數(shù)的相關計算。

100g+溶解度

【課件展示】

例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)

是多少？

【分析】解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中

溶質的質量分數(shù)。

【答案】解:設這種硫酸溶液中硫酸的質量為X。

Zn+H2SO4—ZnSO4+H?t

6598

13gx

6513g98x13g

x-=19.6g

98=x65

溶質的質量分數(shù)=-[9776^gX100%=19.6%

100g

答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%o

【分析小結】

對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：

①先通過化學方程式求硫酸的質量；

溶質質量

②再由溶質的質量分數(shù)=x100%求解。

溶液質量

【課堂小結】

本節(jié)課我們初步學習了溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

版書設計

第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算

質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅恰好完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量

分數(shù)是多少？

解:設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t

6598

13gx

9658=1x3gAX=9~86x1^3g=1Q9-J6g

溶質的質量分數(shù)=片燃x100%=19.6%

100g

答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%o

甕教學反思

在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解

時可聯(lián)系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習

難度，讓學生在