新疆巴州三中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-新疆巴州三中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.下列化學(xué)藥品與其危急化學(xué)品圖形標(biāo)記不一樣的一組是()A.燒堿 B.甲烷 C.酒精 D.白磷【答案】A【解析】試題分析：A.燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，A項錯誤；B.甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)記一樣，B項正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)記一樣，C項正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)記一樣，D項正確；答案選A?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)試劑的存放。2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.H【答案】D【解析】【詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，依據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，氫氣的物質(zhì)的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B.常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C.84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)當(dāng)是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。4.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量相等是（）A.150ml3mol/LKCl溶液 B.100ml0.75mol/LMgCl2溶液C.100ml1mol/LNaCl溶液 D.15ml2mol/LAlCl3溶液【答案】B【解析】【分析】50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol。【詳解】A、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合題意；B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合題意；C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合題意；D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】依據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，則離子的物質(zhì)的量=離子的物質(zhì)的量濃度×溶液體積，因此離子的物質(zhì)的量與體積有關(guān)，據(jù)此解答。5.下列離子方程式正確的是(

)A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項C錯誤；D.大理石溶于醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，選項D正確。答案選D。6.下列類型的反應(yīng)，確定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A項，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參與反應(yīng)，就確定有化合價的改變，故A項錯誤；B項，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就確定有化合價的改變，故B項錯誤；C項，在置換反應(yīng)中因為有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成，確定有化合價的改變，故C項正確；D項，在復(fù)分解反應(yīng)中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以確定沒有化合價的改變，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。7.下列改變中，須要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A.FeCl3→FeCl2 B.Cu→Cu2(OH)2CO3C.SO3→H2SO4 D.HCl→Cl2【答案】A【解析】改變中須要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關(guān)元素的化合價降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價降低，須要加入還原劑，A正確；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價上升，須要氧化劑，B錯誤；C.SO3→H2SO4中元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.HCl→Cl2中氯元素化合價上升，可以加入氧化劑或通過電解，D錯誤，答案選A。電解：駕馭元素的化合價改變狀況是解答的關(guān)鍵，另外解答該類試題時要留意解除自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。8.下列試驗室保存試劑方法正確的是（）A.氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中D.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質(zhì)不行以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。9.下列離子在水溶液中能大量共存的是()A.H+、K+、HCO3-、Ca2+ B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C.Na+、H+、Cl-、NO3- D.Na+、SiO3-、H+、Cl-【答案】C【解析】A、H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH－不能與Mg2＋共存，生成Mg(OH)2沉淀，OH－不能與HCO3－共存，生成CO32－和H2O，故B錯誤；C、能夠大量共存，故C正確；D、H＋不能與SiO32－大量共存，生成H2SiO3，故D錯誤。10.下列過程不屬于氮的固定的是A.N2→NO B.NH3→NH4NO3C.N2→NH3 D.N2NO3-【答案】B【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，A、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的一氧化氮，屬于氮的固定，選項A正確；B、氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸銨，是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，選項B錯誤；C、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，屬于氮的固定，選項C正確；D、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項D正確。答案選B。11.在試驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸 D.氨水【答案】D【解析】試題分析：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)，所以要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用氨水，答案選D。考點：考查氫氧化鋁制備、性質(zhì)的推斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。該題基礎(chǔ)性強，旨在考查學(xué)生敏捷運用基礎(chǔ)學(xué)問解決實際問題的實力，有利于培育學(xué)生的邏輯推理實力和應(yīng)試實力。12.下列物質(zhì)的用途不正確的是()A.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火劑【答案】A【解析】試題分析：A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。考點：考查物質(zhì)的用途、硅及其化合物的性質(zhì)等學(xué)問。13.檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可實行的方法是(

)A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液 D.用潮濕的紅色布條【答案】D【解析】【詳解】A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使潮濕的紅色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。14.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D.漂白粉的主要成分是CaCl2【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。15.大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.NO2不是酸性氧化物 B.O2和O3是氧的兩種同素異形體C.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D.煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣【答案】D【解析】【分析】由示意圖可知，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧的反應(yīng)過程為二氧化氮在紫外線作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子與氧氣反應(yīng)生成臭氧，臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，與丙烯反應(yīng)生成甲醛和乙醛。【詳解】A項、酸性氧化物與水反應(yīng)只生成化合價相同的酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B項、由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故B正確；C項、反應(yīng)I為臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)中存在元素化合價的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應(yīng)、膠體等基礎(chǔ)學(xué)問，題目涉及的學(xué)問點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)學(xué)問的考查，留意物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的理解是解答關(guān)鍵。16.進(jìn)行下列試驗，相關(guān)說法正確的是()A.圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體B.圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C.圖丙：配確定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D.圖丁：除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉【答案】B【解析】A.蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B.17.在被水汲取的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為()A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.【答案】C【解析】【詳解】在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合價的改變：NO2中1個N由+4價降到+2價被還原，另兩個N由+4價上升到+5價被氧化，二氧化氮既是氧化劑，也是還原劑，所以發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為1:2。答案選C。【點睛】駕馭反應(yīng)中元素的化合價改變狀況是解答的關(guān)鍵，特殊是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必需弄清它們的改變狀況。18.下列說法正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.分別充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均快速上升，說明二者均極易溶于水C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯改變，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【答案】B【解析】【分析】A．二氧化硫使品紅褪色，屬于非氧化性漂白；B．液面均快速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減??；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；【詳解】A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．液面均快速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠漂白有機色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又復(fù)原到原來的顏色。19.下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①鈉燃燒生成過氧化鈉,顏色為淡黃色,故錯誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；

③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于供氧劑，故正確；

④氯氣具有強氧化性,可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵固體,顏色為紅棕色,故正確；

綜上所述，③④符合題意，本題選C。【點睛】鈉的活潑性較強，在與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉不能干脆置換出銅，而是鈉與水先反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，因此看不到有紅色固體析出。20.除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可實行（）A.通入CO2 B.加熱 C.加入鹽酸 D.加入水【答案】B【解析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法，答案選B。21.下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是A.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B.NaHCO3、Na2CO3可相互轉(zhuǎn)化C.NaHCO3可用于焙制糕點；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)D.都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀【答案】A【解析】【分析】NaHCO3和Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，二者可相互轉(zhuǎn)化，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故A錯誤；B.Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3，二者可相互轉(zhuǎn)化,所以B選項是正確的；C.NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w,從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)，所以C選項是正確的；D.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，所以D選項是正確的。答案選A。22.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】Al及其化合物均具有兩性，可既與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但Al是單質(zhì)，不符合題意，所以③⑤可選，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，所以②也可選，故選C。23.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的試驗方法是()A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只須要滴加硫氰化鉀溶液【答案】B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液原來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液確定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只須要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不確定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯改變再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時須要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。24.完成下列填空（1）下列兩組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同:A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2這兩種物質(zhì)依次(填化學(xué)式):A__________;B__________.（2）①NaCl(S)②HCl(l)③Cu④酒精⑤液態(tài)醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序號):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是__________.【答案】(1).CO2(2).Na2CO3(3).③⑥(4).①②⑤(5).④(6).⑤【解析】【詳解】（1）A中CO2為酸性氧化物，其它為堿性氧化物；B中Na2CO3為鹽，其它均為堿，故答案為：CO2、Na2CO3；（2）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，硝酸鉀溶液是電解質(zhì)的水溶液，它能夠?qū)щ?；銅屬于金屬，能夠?qū)щ姡茨軌驅(qū)щ姷挠孝邰?；電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氯化鈉、氯化氫、液態(tài)醋酸水溶液能夠?qū)щ姡然c、氯化氫、液態(tài)醋酸屬于電解質(zhì)．因此，屬于電解質(zhì)的是①②⑤；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖、酒精等水溶液不導(dǎo)電．即屬于非電解質(zhì)的只有④；弱電解質(zhì)首先屬于電解質(zhì)，強電解質(zhì)在水溶液里能夠完全電離成離子，而弱電解質(zhì)不能完全電離成離子，氯化鈉、氯化氫在水溶液中能完全電離，而醋酸在水溶液中只是部分電離，還會存在大量的未電離的醋酸分子．因此屬于弱電解質(zhì)的只有⑤。【點睛】本題考查的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并對各種導(dǎo)電狀況進(jìn)行了區(qū)分，簡單出錯，熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。25.以下是氮循環(huán)的一部分：（1）通常狀況下，NO2的顏色是；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是；（4）化合物A的化學(xué)式是；（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2。當(dāng)生成2molN2時，被還原的NO為mol?！敬鸢浮浚?）紅棕色（2）N2+O22NO(3)NO2（4）HNO34【解析】試題分析：（1）NO2的顏色是紅棕色。（2）反應(yīng)①就是N2和O2在放電條件的反應(yīng)，化學(xué)方程式是N2+O22NO。（3）NO2易溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是3NO2+H2OHNO3+NO。該反應(yīng)中NO2的氮元素化合價既有降低又有上升，NO2既是氧化劑有事還原劑。（4）從上述方程式可以知道A的化學(xué)式是HNO3。（5）從2NO+2CO=2CO2+N2看出NO和N2的比為2︰1，則生成2molN2時反應(yīng)的NO為4mol?？键c：NO2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、氧化劑、還原劑的推斷。26.駕馭儀器的名稱、組裝及運用方法是中學(xué)化學(xué)試驗的基礎(chǔ)，依據(jù)下圖試驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①～④中，運用時必需檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分別酒精和水的混合物，還缺少的儀器，將儀器補充完整后進(jìn)行的試驗操作的名稱為；②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①；②?！敬鸢浮浚ü?0分）（1）蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶（每空1分）（2）④（1分）（3）溫度計（2分）蒸餾（1分）g（1分）（4）未用玻璃棒引流，未選用250mL容量瓶（2分）【解析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點作答。（2）容量瓶在運用時必需檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必需運用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯運用時不必檢查是否漏水，容量瓶在運用時必需檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分別酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口旁邊，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的試驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中應(yīng)下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未運用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。27.通過所學(xué)學(xué)問回答下面問題（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式_______________________________________。（2）加熱碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為______________________________________（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時,放出氧氣的質(zhì)量為__________。（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________。（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色。寫出此改變過程的化學(xué)方程式:__________________________________?！敬鸢浮?1).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2).2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3).2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4).1.6g(5).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(6).FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【詳解】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時,即0.1mol，放出氧氣的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=1.6g；（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀Fe(OH)2沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色Fe(OH)3。此改變過程的化學(xué)方程式分別為:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。28.制取氨氣并完成噴泉試驗(圖中夾持裝置已略去)。（1）寫出試驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________（2）收集氨氣應(yīng)運用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。（3）用圖A裝置進(jìn)行噴泉試驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________，該試驗的原理是____________________________________。（4）假如供應(yīng)如圖B的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2).向下排空氣(3).堿石灰(4).打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(5).氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強快速減小(6).打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉【解析】(1).試驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；(2).氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；干燥氨氣須要選擇堿性干燥劑，可用堿石灰作干燥劑；(3).氨氣極易溶解于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強快速減小，會將燒杯中的水壓入燒瓶中，形成噴泉現(xiàn)象；(4).運用裝置B，打開止水夾，對燒瓶加熱，使氨氣通過玻璃管接觸燒杯中的水，可形成噴泉，對燒瓶加熱的方法可采納熱毛巾包袱燒瓶。29.如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈扮裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是______