3.1常見的鹽（原卷版）

一、常見的鹽1、定義鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。2、常見的鹽鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途碳酸鈣CaCO3無(wú)大理石、石灰石主要成分白色粉末難溶于水作建筑材料；醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑；在實(shí)驗(yàn)室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水制作飲料，做發(fā)酵粉，醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，干粉滅火器的主要成分。氯化鈉NaCl無(wú)食鹽的主要成分白色晶體易溶于水①醫(yī)療：配制生理鹽水，用于醫(yī)療、消毒；②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來(lái)選種；③生活：作調(diào)味品，腌制防腐；④交通：用氯化鈉來(lái)消除公路上的積雪；⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；3、鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬1→新鹽＋金屬2(置換)鹽可溶；(K、Ca、Na除外)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag②與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸(復(fù)分解)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解)反應(yīng)物均溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4④與某些鹽反應(yīng)鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解)反應(yīng)物均溶于水Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl二、復(fù)分解反應(yīng)1、定義在溶液中兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”，生成物中有沉淀或氣體或水生成。2、類型和條件類型反應(yīng)物條件生成物條件①酸+金屬氧化物→鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物有水、沉淀、氣體②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都可溶⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽3、常見酸堿鹽溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；堿能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。三、粗鹽提純1、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（1）實(shí)驗(yàn)用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、濾紙、火柴（2）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率儀器：燒杯、玻璃棒儀器：鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒儀器：玻璃棒、托盤天平玻璃棒：攪拌加速溶解玻璃棒：引流玻璃棒：攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺玻璃棒：轉(zhuǎn)移固體注意事項(xiàng)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。2、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除（1）精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案流程：小結(jié)：①碳酸鈉除去粗鹽中的CaCl2，同時(shí)還要除去加入過(guò)量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時(shí)除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A.酸和堿都含有氫元素B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.多數(shù)酸和堿有腐蝕性D.酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2、分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)3、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有四種物質(zhì)：①活性炭②熟石灰③二氧化碳④純堿。請(qǐng)選擇以上相應(yīng)的化學(xué)式填空。（1）固態(tài)時(shí)可以用作滅火劑的是。（2）可以用于制備玻璃制品的原料的是。（3）可以除去冰箱中異味的是。（4）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的是。1、鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是()A．La和稀鹽酸B．La2O3和稀鹽酸C．La(OH)3和稀鹽酸D．La(OH)3和氯化鉀溶液2、某同學(xué)為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X為BaCl2溶液B．Y為Na2CO3C．Z為稀鹽酸D．步驟②與④可交換3、某科學(xué)興趣小組在課余時(shí)間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開(每把鑰匙只能使用一次)，下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是()4、粗鹽中除NaCl外還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等雜質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．通過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)只除去難溶性雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，但其作用均不同C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2來(lái)除去Na2SO4D．依次加入適量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀鹽酸，反應(yīng)后蒸發(fā)即得NaCl固體5、下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理和主要操作方法都符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理主要操作方法A除去粗鹽中的泥沙各成分的溶解性差異蒸發(fā)B分離水與酒精的混合物各成分的密度差異蒸餾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金屬活動(dòng)性差異加過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾6、廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。(1)可用于施制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是____________。(2)為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是______________。方案二：加水溶解，分別滴加_____________________________溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。7、某種粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。8、小金同學(xué)取了適量實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產(chǎn)生沉淀的圖象如甲圖所示。（1）請(qǐng)寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）乙圖是甲圖中O點(diǎn)到A點(diǎn)的反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)模型圖。則“”表示（寫化學(xué)符號(hào)）。1、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時(shí)，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時(shí)，溶液呈酸性2、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl﹣離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（）A．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C．向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D．觀察KCl溶液沒有顏色3、常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中緩慢加入氫氧化鋇粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。對(duì)該圖的分析說(shuō)法正確的是（）A．向a點(diǎn)溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明有氫氧化鈉生成 B．取少量b點(diǎn)溶液，滴入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉 D．該溫度下，向d點(diǎn)溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質(zhì)質(zhì)量增加4、小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說(shuō)法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2 B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液只含NaCl溶質(zhì) C．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì) D．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)5、小科同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）A．俗稱：燒堿小蘇打 B．物理性質(zhì)：易溶于水 C．化學(xué)性質(zhì)：可與稀鹽酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反應(yīng) D．制?。嚎蓮膬?nèi)陸鹽湖中通過(guò)物理方法提取6、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；（3）反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是；反應(yīng)③中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度（填“有”或“沒有”）影響；（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果（填“增大”、“不變”或“減少”）。（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用。7、化工生產(chǎn)中對(duì)原料提純，有利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品混有硫酸鈉，為制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行步驟②后，判斷硫酸鈉已除盡的方法是。（2）此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，請(qǐng)補(bǔ)充缺少的實(shí)驗(yàn)步驟：。8、小翁同學(xué)組裝了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，小試管里裝有等量的粉狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣，膠頭滴管里裝著相同濃度和體積的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將滴管中的稀鹽酸同時(shí)加入到小試管中，發(fā)現(xiàn)小試管中產(chǎn)生氣體的速度裝置A明顯