山西省運城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省運城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試題滿分100分，考試時間75分鐘?！即鸢浮揭宦蓪懺诖痤}卡上。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.山西老陳醋是中國四大名醋之一，已有3000余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽，屬于中國國家地理標(biāo)志產(chǎn)品。下列傳統(tǒng)釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過濾操作的是（）A．蒸拌原料B．淀粉發(fā)酵C．清水浸淋D．放置陳釀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蒸拌原料是利用攪拌方式加快反應(yīng)速率，不包含溶解和過濾，故A不選；B．淀粉發(fā)酵淀粉發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不包含溶解和過濾，故B不選；C．清水浸淋是用水溶解并將濾液收集，包含溶解和過濾，故C選；D．放置陳釀不包含溶解和過濾，故D不選；〖答案〗選C。2.讀詩詞聊化學(xué)，下列分析不正確的是（）A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，蠶絲和蠟燭的成分可通過灼燒鑒別B.“蜂蜜釀成花已飛，海棠次第雨胭脂”，蜂蜜含有的果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，體現(xiàn)了自然界中的碳循環(huán)D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”，雷雨天空氣中與反應(yīng)生成NO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蠶絲灼燒時有燒焦羽毛的氣味，則通過燃燒的方法可鑒別蠶絲和蠟，故A正確；B．果糖和葡萄糖分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．細(xì)菌和真菌會分解動植物遺體或動物的排泄物中的有機物來生成無機物，供給植物進行光合作用，進入生態(tài)循環(huán)，所以“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，體現(xiàn)了自然界中的碳循環(huán)，故C正確；D．雷雨天空氣中與反應(yīng)生成NO，故D錯誤；〖答案〗選D。3.化學(xué)與人類生活及能源開發(fā)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.油脂可以為人體提供能量，屬于天然高分子化合物B.久置的紅薯變甜，是因為葡萄糖發(fā)生了水解C.煤的干餾和石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D.大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．油脂可以為人體提供能量，屬于小分子化合物，故A錯誤；B．紅薯在放置的過程中，淀粉水解變成了葡萄糖，使得紅薯內(nèi)的糖分增多了，因此變甜了，葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，故B錯誤；C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，為化學(xué)變化；石油裂化、石油裂解是在一定的情況下，將相對分子質(zhì)量比較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，為化學(xué)變化，故C正確；D．煮豆?jié){時，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，豆?jié){凝聚為豆腐腦，此時蛋白質(zhì)不是水解生成氨基酸，故D錯誤；故選C。4.四種常見有機物的球棍模型如圖，小球代表C、H、O三種原子。下列說法不正確的是（）A.a與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物都不溶于水B.b中所有原子都在同一個平面C.b和c都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色且反應(yīng)類型相同D.c和d可用碳酸鈉溶液鑒別〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)球棍模型可知，a、b、c、d分別為甲烷、乙烯、乙醇和乙酸?！驹斘觥緼．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代產(chǎn)物為氯代烷烴和HCl，其中HCl極易溶于水，A錯誤；B．乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個平面，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)，C正確；D．乙酸含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，乙醇不反應(yīng)，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，D正確；〖答案〗選A。5.某烴或該烴的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種。則該烴的分子式不可以是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．只能是乙烯，分子中的氫原子完全相同，則其一氯代物只有一種，故A不符；B．有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子，則其一氯代物有2種，故B符合；C．有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)2C=C(CH3)2分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故D不符；D．有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C-C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故D不符；故選B。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C—H鍵的數(shù)目為2NAB.1mol與1mol在光照條件下充分反應(yīng)，得到的分子數(shù)為NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的溶液中所含氫原子數(shù)目為6NAD.密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，所以混合物中含有2molH，含有2mol碳?xì)滏I，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g,54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol,氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故C錯誤；D．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣分子小于NA個，故D錯誤；〖答案〗選A。7.部分含N化合物和含Cl化合物的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）A.B和A都可與a反應(yīng)產(chǎn)生白煙B.常溫下等物質(zhì)的量的B和d分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，無明顯現(xiàn)象D.加熱D和e都可能生成O2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A為HCl，B為Cl2，C為HClO及其鹽，D為HClO3及其鹽，E為HClO4及其鹽，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3及其鹽【詳析】A．A為HCl，B為Cl2，兩者都可與NH3反應(yīng)產(chǎn)生白煙，A正確；B．B為Cl2，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，若1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol；d為NO2，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，若1molNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則等物質(zhì)的量的B和d分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，B正確；C．A溶液為鹽酸溶液，向亞鐵鹽e的溶液中滴加A溶液，在酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，C錯誤；D．D為HClO3及其鹽，KClO3受熱分解可生成O2，e為HNO3及其鹽，濃硝酸受熱分解可生成O2，D正確；故〖答案〗選C。8.紫花前胡醇()可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是（）A.分子式為 B.加熱條件下能還原氧化銅C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能夠發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子含有14個碳原子、4個氧原子，不飽和度為8，分子中氫原子數(shù)目為2×14+2-2×8=14，故分子式為C14H14O4，故A正確；B．分子中含有醇羥基，可以在加熱條件下能還原氧化銅，故B正確；C．分子中碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D。分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。9.下列實驗裝置正確且能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去乙烷中的乙烯B．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素C．制乙酸乙酯D．檢驗葡萄糖的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，陽離子、陰離子均不同，且雙氧水的濃度也不同，故B錯誤；C．制乙酸乙酯裝置中長導(dǎo)管不能伸入液面以下，必須防止倒吸，故C錯誤；D．堿性條件下新制氫氧化銅和葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，能檢驗葡萄糖，故D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.工業(yè)上用足量氨水吸收SO2氣體：B.向石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液：C.NaClO溶液與足量SO2反應(yīng)：D.四氧化三鐵與稀硝酸的反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為弱堿，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，因此用足量氨水吸收SO2氣體的離子方程式為，A錯誤；B．石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液，生成沉淀、和水，離子方程式為，B錯誤；C．NaClO具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，離子方程式為，C正確；D．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為，D錯誤；〖答案〗選C。11.我國科學(xué)家屠呦呦因提取青蒿素用于治療瘧疾而獲得諾貝爾獎。從中藥材中提取青蒿素的一種方法如圖。已知：①常溫下，青蒿素為無色晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156~157℃；②乙醚的沸點為35℃，易燃、可用作外科手術(shù)的麻醉劑。下列有關(guān)提取過程的敘述中不正確的是（）A用乙醚溶解青蒿時，可通過酒精燈加熱來提高溶解速率B.“操作Ⅰ”使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C.“操作Ⅱ”是蒸餾，“操作Ⅲ”包含了濃縮、結(jié)晶、過濾D.“操作Ⅲ”溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是青蒿素?zé)岱€(wěn)定性差〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗青蒿經(jīng)干燥、破碎后，用乙醚對青蒿素進行浸取，過濾可得提取液和濾渣；根據(jù)已知信息，乙醚沸點較低且與青蒿素的沸點相差較大，則提取液經(jīng)蒸餾操作可分離乙醚，獲得青蒿素粗品；青蒿素難溶于水，易溶于有機溶劑，則粗品可加有機溶劑溶解，過濾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得青蒿素精品?！驹斘觥緼．根據(jù)已知信息，乙醚沸點較低且易揮發(fā)，因此不能通過酒精燈加熱來提高溶解速率，A錯誤；B．操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，B正確；C．根據(jù)分析，操作Ⅱ為蒸餾，操作Ⅲ為濃縮、結(jié)晶、過濾，C正確；D．青蒿素中含有過氧基團，熱穩(wěn)定性差，因此溫度過高會使青蒿素分解，降低產(chǎn)率，D正確；〖答案〗選A。12.化合物X和Br2反應(yīng)的主產(chǎn)物是Z，反應(yīng)機理如下：下列說法正確的是（）A.X與苯互為同系物B.X中所有原子可能在同一個平面C.X和HBr按物質(zhì)的量比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)時，其產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)D.該反應(yīng)若NaCl水溶液中進行，產(chǎn)物可能有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X中含雙鍵，苯不雙鍵，X與苯不是同系物，A錯誤；B．X中含甲基，所有原子不能共平面，B錯誤；C．X和HBr按物質(zhì)的量比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)時，加成的位置在雙鍵的兩個碳原子上，其產(chǎn)物只有2種結(jié)構(gòu)（溴原子加在與苯環(huán)直接相連的碳原子上或溴原子加在與苯環(huán)直接相連的第二個碳原子上）C錯誤；D．該反應(yīng)若在NaCl水溶液中進行，根據(jù)Y到Z的過程，可能有氯離子參與反應(yīng)，產(chǎn)物可能有，D正確；故選D。13.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的溶液中出現(xiàn)白色沉淀酸性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液褪色氣體中含有不飽和烴D向溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液已變質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的二氧化碳中含HCl，HCl也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色硅酸沉淀，不能證明碳酸酸性強于硅酸，A錯誤；B．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖需要在堿性條件下進行，B錯誤；C．石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液褪色，說明有不飽和烴產(chǎn)生，C正確；D．向溶液中加入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，D錯誤；故選C。14.為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，合作小組利用反應(yīng)設(shè)計如圖所示電池(交換膜不允許溶液里的陽離子通過)。下列說法正確的是（）A.電流不可以通過離子交換膜B.電極A的電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時間，溶液的pH不變D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學(xué)方程式可知，NO2和NH3發(fā)生歸中反應(yīng)，NO2中N得電子化合價降低故通入NO2的電極B為正極，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，NH3中N失電子化合價升高，故通入NH3的電極A為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O?！驹斘觥緼．通過陰陽離子導(dǎo)電，電流可以通過離子交換膜形成閉合回路，故A錯誤；B．電極A的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．反應(yīng)中生成了水，電池工作一段時間，溶液的pH變小，堿性變?nèi)?，故C錯誤；D．沒有確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法中不正確的是（）A.12s時，A的轉(zhuǎn)化率為75%B.0~2s，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)C.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的D.圖中m點表示A的消耗速率等于A的生成速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，12s時A的轉(zhuǎn)化率為=75%，故A正確；B．由圖可知，到12s時，A的變化量為0.6mol/L，B的變化量為0.2mol/L，C變化量為0.6mol/L，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，0~2s，A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L·s)，則B的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·s)，故B正確；C．恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，起始時容器內(nèi)A的物質(zhì)的量為0.8mol?L-1×2L=1.6

mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol?L-1×2L=1.0mol，12s時，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2

L=0.4

mol，B的物質(zhì)的量為0.3mol?L-1×2

L=0.6

mol，C的物質(zhì)的量為1.2

mol,恒溫恒容，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則起始時容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為2.6mol，12

s時總物質(zhì)的量為2.2mol，12s時容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的，即12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，故C正確；D．m點沒有達到平衡，反應(yīng)正向進行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.亞硝酸鈉()被稱為工業(yè)鹽，具有一定還原性，是一種常見的食品添加劑。某學(xué)習(xí)小組用NO和Na2O2制備的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。已知：①，NO2能與Na2O2發(fā)生類似的反應(yīng)。②NO不與堿反應(yīng)，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛放濃硝酸的儀器名稱為___________。（2）反應(yīng)開始前打開彈簧夾，先通入一段時間的氮氣，其目的為___________。（3）反應(yīng)開始后，觀察到A裝置的三頸燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)除了之外，還可能為___________(用化學(xué)方程式表示)。（4）B裝置中加入的水和銅片都過量，其中水的作用為___________，用化學(xué)方程式解釋加入銅片的原因為___________。（5）C裝置中堿石灰的作用為___________。（6）E裝置的主要作用為___________(用離子方程式表示)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（3）（4）①.將NO2轉(zhuǎn)化為NO，吸收揮發(fā)出的HNO3②.（5）吸收NO中混有的CO2和水蒸氣（6）〖解析〗裝置A中木炭與濃硝酸的反應(yīng)，生成CO2、NO2和H2O，生成的氣體通入裝置B中，首先NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，其次生成的稀HNO3與Cu反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；裝置C中，堿石灰可以吸收B中生成的NO氣體中混有的CO2和水蒸氣，防止干擾后續(xù)實驗；根據(jù)已知信息①，在裝置D中，NO與Na2O2反應(yīng)制得NaNO2；根據(jù)已知信息②，裝置E為尾氣處理裝置，NO被酸性KMnO4溶液氧化吸收。（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，A中盛放濃硝酸的儀器為分液漏斗；（2）反應(yīng)開始前打開彈簧夾，需要先通入一段時間的氮氣，可以排盡裝置內(nèi)的空氣，避免裝置B中生成的NO、裝置C中的NaNO2被空氣中的氧氣氧化，防止干擾實驗進行；（3）硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成NO2，因此觀察到A裝置中有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生，除了木炭與濃硝酸反應(yīng)之外，還可能是濃硝酸分解生成，化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)分析，裝置B中首先是通入的NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，因此水的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時可以吸收揮發(fā)出的HNO3；其次生成的稀HNO3與Cu反應(yīng)制得NO氣體，化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)分析，C裝置中堿石灰的作用為吸收NO中混有的CO2和水蒸氣；（6）根據(jù)分析，裝置E為尾氣處理裝置，過量的NO氣體被酸性KMnO4溶液氧化吸收，離子方程式為。17.海水是人類寶貴的自然資源之一，從海水中可以同時提取多種物質(zhì)。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。回答下列問題：Ⅰ．制鹽工業(yè)（1）由海水曬制的粗鹽中含有、、SO等離子，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作的先后順序為(試劑寫化學(xué)式)：___________、___________、NaOH、過濾、HCl。Ⅱ．制鎂工業(yè)（2）步驟②中應(yīng)加入的試劑，從原料來源及經(jīng)濟效益的角度考慮，試劑最好選用___________(填物質(zhì)名稱)。（3）利用無水制Mg的化學(xué)方程式為___________。Ⅲ．制溴工業(yè)一種從海水中提溴的流程圖如下：（4）“Cl2氧化”步驟已經(jīng)制得Br2，后續(xù)“Na2CO3吸收”步驟又將Br2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，簡要回答其目的是___________。（5）“通入空氣將溴吹出”步驟中采用氣—液逆流的方式(液體從塔頂噴淋，氣體從塔底進入)，其目的是___________，該步驟中可用空氣吹出溴的原因為___________(填字母)。A．溴的熔點較低B．溴的揮發(fā)性較強C．溴的氧化性較強（6）低濃度溴中含Br2、BrCl，它們都能被Na2CO3溶液吸收轉(zhuǎn)化為和請寫出BrCl(水溶液中難電離)被吸收的離子方程式___________。（7）“制溴”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）石灰乳（3）（4）富集（濃縮）溴元素（5）①.增大氣體和液體的接觸面積，這樣有利于溴單質(zhì)的吹出②.B（6）（7）1：5〖解析〗海水中粗鹽制精鹽，粗鹽中含有等離子，加入除去硫酸根離子、除去鈣離子和過量的鋇離子、NaOH除去鎂離子，過濾，HCl起到中和溶液的作用，其中氯化鋇一定在碳酸鈉之前加入，可以除去過量的鋇離子，最終得到精鹽；制鎂工業(yè)，溶液中的鎂離子加入石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和HCl反應(yīng)得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，過濾干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂加熱得到無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得到Mg和氯氣；制溴工藝，海水先用硫酸酸化，通入氯氣氧化得到含溴單質(zhì)的海水，通入空氣將溴單質(zhì)吹出，低濃度的溴用碳酸鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為和，和濃硫酸反應(yīng)得到溴單質(zhì)。（1）根據(jù)分析可知，順序為、；（2）根據(jù)分析可知，從經(jīng)濟效益角度，最好選用石灰乳；（3）電解熔融無水氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣，方程式為：；（4）用碳酸鈉吸收，將溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)是為了富集（濃縮）溴元素；（5）空氣吹出溴，氣液逆流的方式是為了增大氣體和液體的接觸面積，這樣有利于溴單質(zhì)的吹出；空氣能吹出溴是因為溴的揮發(fā)性較強，B項正確，〖答案〗選B；（6）低濃度溴中含有溴單質(zhì)、BrCl，被碳酸鈉吸收轉(zhuǎn)化為和，BrCl被吸收轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為：；（7）、和硫酸反應(yīng)得到溴單質(zhì)，中溴元素由+5價降低到溴單質(zhì)的0價，化合價降低5為氧化劑，中溴元素由-1價升高到溴單質(zhì)的0價，化合價升高+1為還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。18.我國力爭于2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。世界各地科學(xué)家尋求將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)資源的循環(huán)利用。二氧化碳甲烷化的反應(yīng)為：結(jié)合相關(guān)信息，回答下列問題：（1）下圖表示該反應(yīng)過程中能量變化，在恒容絕熱的容器中，該反應(yīng)進行一段時間后，容器內(nèi)的溫度___________(填“升高”或“降低”)。（2）在5L恒容恒溫密閉容器中充入0.60molCO2和2.40molH2，發(fā)生二氧化碳甲烷化反應(yīng)，密閉容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。時間/min51013n(CO2)/mol0350.300.30①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________。③下列情況可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．生成1molCH4的同時消耗1molCO2b．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化c．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體的密度不再變化④其它條件相同時，只改變一個條件，能增大CH4的生成速率的是___________(填字母)。a．降低溫度b．充入CO2c．充入He（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以超過80%，還具有清潔、安全等特點，某新型甲烷燃料電池的工作原理如圖所示，放電時，氧化產(chǎn)物為K2CO3。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。②電池放電轉(zhuǎn)移16mol電子時，至少消耗燃料甲烷___________g。〖答案〗（1）升高（2）①.0.01mol/（L?min）②.50%③.bc④.b（3）①.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O②.32〖解析〗（1）由圖表示該反應(yīng)過程是放熱過程，在恒容絕熱的容器中，該反應(yīng)進行一段時間后，容器內(nèi)的溫度升高。故〖答案〗為：升高；（2）①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.01mol/（L?min）。故〖答案〗為：0.01mol/（L?min）；②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為=50%。故〖答案〗為：50%；③a．生成1molCH4的同時消耗1molCO2，均為正速率，故錯誤；b．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；c．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，容器中壓強減小，當(dāng)容器中壓強保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；d．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故〖答案〗為：bc；④a．降低溫度減慢反應(yīng)速率，故不符；b．充入CO2反應(yīng)速率增大，故符合；c．充入He增大壓強，各組分濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故不符；故〖答案〗為：b；（3）①甲烷堿性燃料電池工作時，燃料甲烷失電子生成CO，則通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故〖答案〗為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；②