2023-2024學年河南省南陽市六校聯考高一下學期6月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校聯考2023-2024學年高一下學期6月期末考試試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年4月28日，神舟十七號、神舟十八號航天員乘組順利完成交接儀式。航天員的宇航服需要用到多種材料，下列有關敘述錯誤的是（）A.制純棉內衣用到的棉花的主要成分是纖維素 B.保暖層所用的鵝絨屬于天然高分子材料C.水冷層所用的聚氯乙烯屬于飽和烴 D.防護層所用的聚酰胺纖維屬于合成纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花的主要成分是纖維素，故A正確；B．鵝絨屬于天然高分子材料，故B正確；C．飽和烴是指分子中碳原子之間僅通過單鍵相互連接，且碳原子的剩余價鍵均被氫原子占據的烴類化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不屬于飽和烴，故C錯誤；D．聚酰胺纖維是由人工合成的高分子化合物，其分子主鏈含有-CONH-，聚酰胺纖維屬于合成纖維，故D正確；故選C。2.過氧化鈣(CaO2)是一種緩釋型增氧劑，在濕空氣或水中可長期緩慢釋放出氧氣，相關反應為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.H2O為直線形分子C.該反應中CaO2只體現氧化性D.CaO2和Ca(OH)2中既含有離子鍵又含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與都是化合物，不是原子，與不能互為同位素，A錯誤；B．H2O中O原子上有2對孤電子對，其分子結構為V形，B錯誤；C．在CaO2中O為-1價，反應后部分變?yōu)镃a(OH)2中-2價，部分變?yōu)镺2中的0價，因此該反應中CaO2體現了氧化性、還原性，C錯誤；D．CaO2和Ca(OH)2都是離子化合物，其中都是既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。3.從海帶中提取碘的實驗過程中，如圖儀器不需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提?。孩僮茻С苫遥ㄐ栌玫桔釄?、泥三角、酒精燈、三腳架），②將海帶灰轉移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸（需用到燒杯、玻璃棒、石棉網、酒精燈），③過濾（需用到燒杯、漏斗、玻璃棒），向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉移，向其中加入CCl4振蕩，靜置，綜上所述，蒸發(fā)皿在該實驗中用不到，〖答案〗選C。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）選項性質用途A難溶于水制石英鐘表B灼燒時火焰顏色不同用來區(qū)分和C屬于離子化合物用于制安全氣囊D乙醇是易揮發(fā)液體用于殺菌消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可制石英鐘表，因為當石英晶體受到外界電場作用時，會產生一定的機械應變，從而產生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計時，從而制成精密的時鐘，A錯誤；B．Na元素與K元素進行焰色試驗的顏色不同，B正確；C．受到撞擊發(fā)生化學變化快速產生氣體，與其是離子化合物無關，C錯誤；D．乙醇可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，D錯誤；〖答案〗選B。5.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.中含有的共價鍵數目為B.苯()分子中含有的碳碳雙鍵數目為C.常溫常壓下，中含有的中子數目為D.一定條件下，和足量空氣充分反應生成的分子數目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質的量為1mol，其中含1mol，含鍵，則含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；B．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．物質的量為0.9mol，每個中含有10個中子，即中含有的中子數目為，C正確；D．物質的量為0.2mol，與足量空氣反應生成，但該反應為可逆反應，則生成的分子數目小于，D錯誤；故選C。6.均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，的最高價氧化物屬于兩性化合物。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.的單質參加反應一定被還原C.元素的簡單氫化物具有強還原性D.常溫下，的單質不能與元素的最高價含氧酸的濃溶液反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗均為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，的最高價氧化物屬于兩性化合物，可知分別為N、Al、S元素。【詳析】A．的電子層結構為2、8，的電子層結構為2、8、8，電子層數越多，離子半徑越大，即簡單離子半徑為：，故A錯誤；B．的單質是S，參加反應也可能被氧化，如硫的燃燒，故B錯誤；C．中S為-2價，具有強還原性，故C正確；D．Al與能發(fā)生反應產生H2，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.糖類、油脂和蛋白質是生命中的基礎有機化學物質。下列敘述正確的是（）A.所有蛋白質與濃硝酸作用都發(fā)生顯色反應B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加水沉淀不溶解C.油脂、蛋白質的水解反應都是由高分子變成小分子的反應D.某液態(tài)油脂中含有大量的，該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只有含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸作用才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質沒有這一性質，故A錯誤；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出白色沉淀，屬于蛋白質的鹽析現象，屬于可逆過程，所以加水又溶解，故B錯誤；C．油脂屬于有機大分子化合物，不屬于高分子，故C錯誤；D．烴基-C17H33和-C15H29的不飽和度為1，均含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選D。8.已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數是電子總數的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞WC.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.Z分別與X、Y形成的二元化合物均為無色有毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數是電子總數的，說明W內層電子總數是最外層的二倍，因此W是15號P元素，結合元素原子序數大小及相鄰位置關系，可知X是C，Y是N，Z是O，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答?！驹斘觥扛鶕鲜龇治隹芍篨是C，Y是N，Z是O，W是P元素。A．同一周期元素，原子序數越大，原子半徑就越小。X是C，Y是N，Z是O，原子序數逐漸增大，所以原子半徑：X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A錯誤；B．同一主族元素，從上到下隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。Y是N，W是P，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：N＞P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(NH3)＞W(PH3)，B正確；C．W是P，其形成的最高價氧化物對應的水化物H3PO4屬于弱酸，C錯誤；D．X是C，Y是N，Z是O，其中N與O形成的化合物NO2是紅棕色有毒氣體，D錯誤；故合理選項是B。9.已知：①A-B鍵的鍵能是指在1×105Pa、298K下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。②1×105Pa、298K時，某些化學鍵鍵能數據如下表：化學鍵Cl-ClC-ClC-HH-Cl鍵能/(kJ/mol)243339x431③反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ。下列敘述正確的是（）A.x=650B.反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)過程中的能量變化可用如圖表示C.CH2Cl2的結構只有一種，能證明甲烷分子的空間結構是正四面體形D.光照條件下，將CH4通入溴的四氯化碳溶液中能快速發(fā)生取代反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，已知反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ，則(4×x+243)kJ-(3×x+339+431)kJ=-114kJ，解得x=413，A錯誤；B．根據已知條件③可知該反應是放熱反應，說明反應物總能量比生成物的總能量高，圖示與反應事實不吻合，B錯誤；C．CH2Cl2若為平面結構，其應該有兩種結構：，而CH2Cl2只有一種結構，說明其分子是四面體形，CH2Cl2可看作是甲烷分子中2個H原子被2個Cl原子取代產生的物質。因此可證明CH4是正四面體結構，C正確；D．在光照條件下CH4于鹵素單質發(fā)生取代反應，而不能與鹵素單質的溶液發(fā)生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。10.實驗時可用裝置制備并收集乙酸乙酯，下列敘述正確的是（）A.實驗時先向裝置試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸B.吸收揮發(fā)出的乙醇利用的是飽和碳酸鈉溶液的化學性質C.實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑D.可以用裝置代替裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．先在試管中加入無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再緩緩加入乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇能與水形成氫鍵，因此吸收乙醇是物理性質，故B錯誤；C．硫酸在反應前后的質量和性質保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D．為防止倒吸，可以用裝置代替裝置，故D正確；故〖答案〗選D。11.某研究性學習小組為探究氫氧燃料電池，設計出了如圖所示的實驗裝置。下列敘述正確的是（）A.儀器a的名稱是分液漏斗B.步驟ⅳ中石墨電極發(fā)生還原反應C.放電時石墨電極的電極反應式為D.放電時石墨電極附近溶液的大于石墨電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗步驟ⅰ組裝好儀器，步驟ⅱ外接電源發(fā)生電解，石墨電極X接電源負極作為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，石墨電極Y接電源正極作為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：；步驟ⅲ電解一段時間后進行步驟ⅳ，此時裝置為原電池，石墨電極X中是H2參與反應，作為負極，石墨電極Y中是O2參與反應，作為正極，據此作答?！驹斘觥緼．根據圖中結構可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故A錯誤；B．根據分析可知，步驟ⅳ中石墨電極X中是H2參與反應，作為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據分析可知，步驟ⅳ中石墨電極Y中是O2參與反應，作為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，故C正確；D．放電時，石墨電極Y的電極反應式為：，可知在石墨電極Y附近，pH增大，石墨電極X的電極反應式為，可知在石墨電極X附近，pH減小，石墨電極附近溶液的小于石墨電極，故D錯誤；故選C。12.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是(圖中部分夾持裝置略)（）選項AB實驗裝置或操作實驗目的證明溶液對分解的催化作用驗證金屬鎂、鋁的活潑性選項CD實驗裝置或操作實驗目的驗證淀粉是否完全水解探究苯和液溴能否發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．采用控制變量法，證明溶液對分解的催化作用應該在同一溫度下進行，故A錯誤；B．金屬的通性之一是與酸反應產生H2，而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應，但鎂不能與NaOH溶液發(fā)生反應，該裝置可以構成原電池時，鋁作為負極，但不能判斷兩者的活潑性，電解質溶液應該使用稀硫酸，觀察哪個電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，故B錯誤；C．驗證淀粉是否完全水解時，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧化鈉溶液過量，直接加入碘水，NaOH能與I2反應，不能驗證是否還有剩余的淀粉，故C錯誤；D．苯與液溴在溴化鐵的條件下發(fā)生反應，通過四氯化碳除外HBr中混有的溴單質，再通入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應為取代反應，故D正確；故〖答案〗選D。13.丁二酸一甲酯常用于有機合成，其利用生物質資源制備的途徑如圖所示：下列敘述正確的是（）A.纖維素與淀粉的基本結構單元不同，水解的最終產物也不同B.①的反應類型與乙烯和水制乙醇的反應類型不同C.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得D.含有兩種官能團〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應生成Y，Y與甲醇發(fā)生加成反應生成Z?！驹斘觥緼．淀粉和纖維素屬于糖類中的多糖，纖維素與淀粉水解最終產物均為葡萄糖，故A錯誤；B．X與H2發(fā)生加成反應生成Y，因此①的反應類型為加成反應，乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，兩者均為加成反應，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品，進而能得到芳香烴等產品。煤可以間接液化，一般是先轉化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，故C錯誤；D．Z中含有羧基和酯基，共有兩種官能團，故D正確；故〖答案〗選D。14.工業(yè)上能用焦炭消除污染，其反應原理為。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應，若內的物質的量濃度變化為，下列說法正確的是（）A.反應達到平衡時：B.若起始時增大的用量，內的物質的量濃度變化大于C.在末時，的物質的量濃度等于D.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈減小趨勢〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應速率之比等于化學計量數之比，的反應速率是速率的2倍，A錯誤；B．碳為固體，增加碳的量，不影響反應速率，B錯誤；C．的物質的量濃度變化為，，若反應勻速進行，則，故，但隨著反應的進行，反應速率減小，故末時，的物質的量濃度大于，C錯誤；D．用極端假設法解題，當反應物只有二氧化氮時，氣體摩爾質量為，當只有氮氣和二氧化碳時，兩者平均摩爾質量為，故建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈減小趨勢，故D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素可組成結構式如圖所示的有機物，該有機物常用作金屬腐蝕的抑制劑。已知：D與同主族、與同主族。請回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置為第___________周期___________族；元素的名稱為___________。（2）用電子式表示化合物的形成過程：___________。（3）從原子結構的角度說明原子的得電子能力比原子強的原因：___________，用一離子方程式證明該結論：___________(要求所寫反應發(fā)生時有明顯現象)。（4）A元素的單質和C元素的單質能在一定條件下反應生成化合物，該反應的化學方程式為___________。（5）將通入溶液中，再向其中滴加過量的水溶液，可觀察到的現象是___________，所發(fā)生反應的離子方程式是___________。〖答案〗（1）①.二②.ⅣA③.溴（2）（3）①.Cl、S原子電子層數相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S②.（4）（5）①.產生白色沉淀②.〖解析〗A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期主族元素，觀察結構可知，A形成1個共價鍵，可知A為H元素；B形成4個共價鍵，可知B為C元素；C形成3個共價鍵，可知C為N元素；E形成2個共價鍵，且D與E同主族，可知D為O元素、E為S元素；F與G同主族，以及為前四周期主族元素，可知F、G分別為第三、四周期的主族元素，則F為Cl元素、G為Br元素，綜合可知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、S、Cl、Br元素。（1）碳為第6號元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，G元素的名稱為溴，故〖答案〗為：二；ⅣA；溴；（2）HCl為共價化合物，形成過程為：，故〖答案〗為：；（3）F為Cl，E為S，從原子結構的角度說明F原子的得電子能力比E原子強的原因：Cl、S原子電子層數相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；可以用離子方程式：證明該結論，反應現象為：黃綠色氣體顏色變淺，同時出現黃色渾濁，故〖答案〗為：Cl、S原子電子層數相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；；（4）H2和N2在一定條件下反應生成化合物NH3，反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：；（5）SO2通入溶液中，在加入過量氨水，發(fā)生的反應為：，可觀察到的現象是：產生白色沉淀，故〖答案〗為：產生白色沉淀；。16.與反應可獲得應用廣泛的合成氣和，其反應原理為。請回答下列問題：（1）每摩爾相關氣態(tài)物質的相對能量如下表所示：物質相對能量0①由表中數據推測，相對能量___________(填“”“”或“”)。②反應為___________(填“吸”或“放”)熱反應。（2）在體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入和，發(fā)生反應：，在不同溫度下的物質的量與時間的關系如圖所示。已知：轉化率是指轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的量之比。①乙容器中，內的平均反應速率___________。②反應溫度___________(填“”“”或“”，下同)；正反應速率A點___________B點。③已知甲容器中B點時，的體積分數為的轉化率為，則___________，___________?！即鸢浮剑?）①.＜②.吸（2）①.②.>③.>④.1mol⑤.1.5mol〖解析〗（1）①物質由液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，因此液態(tài)水的相對能量低于氣態(tài)水；②根據反應

，此反應為吸熱反應；（2）①乙容器中，內的平均反應速率；②甲先達到平衡，故甲容器溫度高，A點未達到平衡，反應正向進行，繼續(xù)產生CO，反應物濃度降低，則正反應速率A點>B點；③和發(fā)生反應，根據圖像可得三段式：，根據的轉化率為，可得，x=1mol，的體積分數為y=1.5mol；17.轉化和利用是實現碳中和的有效途徑，通過電催化或光催化將轉化為和產物(如被認為是最有效的路徑。請回答下列問題：（1）二氧化碳可通過電催化合成(如圖1)，生成的可直接用于燃料電池(如圖2)，相關原理如圖所示。已知：圖1和圖2裝置中的電解液均顯酸性，質子交換膜只允許通過。①圖2裝置中能量的轉化形式主要是___________能___________能。②圖2裝置中負極的電極反應式為___________③圖1裝置發(fā)生的總反應與圖2裝置發(fā)生的總反應是否互為可逆反應？___________(填“是”或“否”)。（2）一定條件下，在催化劑表面將轉化為，其原理如圖所示：寫出該反應的化學方程式：___________。（3）太陽能驅動以為原料合成人工食品山梨糖，為克服自然光合作用的局限性提供了一條有前景的途徑。查閱資料：代表，其中線表示化學鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足，這樣的表示方法叫鍵線式，如圖中代表①中含有的官能團名稱為___________。②山梨糖分子式為___________。（4）寫出與反應的化學方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.化學能②.電能③.④.否（2）（3）①.羥基和醛基②.（4）〖解析〗（1）①圖2裝置以甲醇為原料，形成原電池，化學能轉化為電能；②圖2裝置為甲醇燃料電池，燃料甲醇在負極發(fā)生氧化反應，電極反應：；③在同一條件下，既能正向進行，又能逆向進行的反應為可逆反應，圖1裝置發(fā)生的總反應與圖2裝置發(fā)生的總反應進行條件不相同，不互為可逆反應；（2）根據圖示，反應化學方程式：；（3）①Y中官能團名稱：羥基和醛基；②根據山糖梨結構簡式可知，其分子式：；（4）與反應化學方程式：。18.碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某課題組從基礎化工原料乙烯出發(fā)，針對異戊烯設計了如圖合成路線：請回答下列問題：（1）乙烯的結構式為___________。（2）的化學名稱為___________。（3）F與互為同分異構體，又與乙醛互為同系物，則F的結構簡式為___________；新制的氫氧化銅能檢驗F中的官能團，實驗時觀察到的現象為___________。（4）戊烷有三種結構，D是某戊烷的衍生物。①戊烷的結構簡式有、___________。②D能與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下反應生成一種具有香味的物質，該反應的化學方程式為___________。（5）能通過___________反應生成高分子，該高分子的結構簡式為___________。〖答案〗（1）（2）溴乙烷（3）①.②.有磚紅色沉淀產生（4）①.CH3CH(CH3)CH2CH3或(CH3)4C②.+CH3COOH+H2O（5）①.加聚反應②.〖解析〗（1）乙烯的結構式為。（2）根據系統(tǒng)命名法可知，的名稱為溴乙烷。（3）F與互為同分異構體，又與乙醛互為同系物，互為同分異構體，說明有三個碳原子，與乙醛互為同系物，則含有醛基，故為；醛基和新制氫氧化銅溶液反應，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。（4）①戊烷沒有官能團，只含有碳碳單鍵，故只有碳鏈異構，分別為CH3CH(CH3)CH2CH3或(CH3)4C；②D含有羥基，乙酸含有羧基，D與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下反應生成一種具有香味的物質，故發(fā)生酯化反應，根據酸脫羥基醇脫氫可知生成和水,故反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O。（5）含有碳碳雙鍵，通過加聚反應生成高聚物。河南省南陽市六校聯考2023-2024學年高一下學期6月期末考試試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年4月28日，神舟十七號、神舟十八號航天員乘組順利完成交接儀式。航天員的宇航服需要用到多種材料，下列有關敘述錯誤的是（）A.制純棉內衣用到的棉花的主要成分是纖維素 B.保暖層所用的鵝絨屬于天然高分子材料C.水冷層所用的聚氯乙烯屬于飽和烴 D.防護層所用的聚酰胺纖維屬于合成纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花的主要成分是纖維素，故A正確；B．鵝絨屬于天然高分子材料，故B正確；C．飽和烴是指分子中碳原子之間僅通過單鍵相互連接，且碳原子的剩余價鍵均被氫原子占據的烴類化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不屬于飽和烴，故C錯誤；D．聚酰胺纖維是由人工合成的高分子化合物，其分子主鏈含有-CONH-，聚酰胺纖維屬于合成纖維，故D正確；故選C。2.過氧化鈣(CaO2)是一種緩釋型增氧劑，在濕空氣或水中可長期緩慢釋放出氧氣，相關反應為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.H2O為直線形分子C.該反應中CaO2只體現氧化性D.CaO2和Ca(OH)2中既含有離子鍵又含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與都是化合物，不是原子，與不能互為同位素，A錯誤；B．H2O中O原子上有2對孤電子對，其分子結構為V形，B錯誤；C．在CaO2中O為-1價，反應后部分變?yōu)镃a(OH)2中-2價，部分變?yōu)镺2中的0價，因此該反應中CaO2體現了氧化性、還原性，C錯誤；D．CaO2和Ca(OH)2都是離子化合物，其中都是既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。3.從海帶中提取碘的實驗過程中，如圖儀器不需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取：①灼燒海帶成灰（需用到坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架），②將海帶灰轉移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸（需用到燒杯、玻璃棒、石棉網、酒精燈），③過濾（需用到燒杯、漏斗、玻璃棒），向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉移，向其中加入CCl4振蕩，靜置，綜上所述，蒸發(fā)皿在該實驗中用不到，〖答案〗選C。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）選項性質用途A難溶于水制石英鐘表B灼燒時火焰顏色不同用來區(qū)分和C屬于離子化合物用于制安全氣囊D乙醇是易揮發(fā)液體用于殺菌消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可制石英鐘表，因為當石英晶體受到外界電場作用時，會產生一定的機械應變，從而產生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計時，從而制成精密的時鐘，A錯誤；B．Na元素與K元素進行焰色試驗的顏色不同，B正確；C．受到撞擊發(fā)生化學變化快速產生氣體，與其是離子化合物無關，C錯誤；D．乙醇可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，D錯誤；〖答案〗選B。5.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.中含有的共價鍵數目為B.苯()分子中含有的碳碳雙鍵數目為C.常溫常壓下，中含有的中子數目為D.一定條件下，和足量空氣充分反應生成的分子數目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質的量為1mol，其中含1mol，含鍵，則含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；B．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．物質的量為0.9mol，每個中含有10個中子，即中含有的中子數目為，C正確；D．物質的量為0.2mol，與足量空氣反應生成，但該反應為可逆反應，則生成的分子數目小于，D錯誤；故選C。6.均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，的最高價氧化物屬于兩性化合物。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.的單質參加反應一定被還原C.元素的簡單氫化物具有強還原性D.常溫下，的單質不能與元素的最高價含氧酸的濃溶液反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗均為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，的最高價氧化物屬于兩性化合物，可知分別為N、Al、S元素?！驹斘觥緼．的電子層結構為2、8，的電子層結構為2、8、8，電子層數越多，離子半徑越大，即簡單離子半徑為：，故A錯誤；B．的單質是S，參加反應也可能被氧化，如硫的燃燒，故B錯誤；C．中S為-2價，具有強還原性，故C正確；D．Al與能發(fā)生反應產生H2，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.糖類、油脂和蛋白質是生命中的基礎有機化學物質。下列敘述正確的是（）A.所有蛋白質與濃硝酸作用都發(fā)生顯色反應B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加水沉淀不溶解C.油脂、蛋白質的水解反應都是由高分子變成小分子的反應D.某液態(tài)油脂中含有大量的，該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只有含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸作用才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質沒有這一性質，故A錯誤；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出白色沉淀，屬于蛋白質的鹽析現象，屬于可逆過程，所以加水又溶解，故B錯誤；C．油脂屬于有機大分子化合物，不屬于高分子，故C錯誤；D．烴基-C17H33和-C15H29的不飽和度為1，均含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選D。8.已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數是電子總數的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞WC.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.Z分別與X、Y形成的二元化合物均為無色有毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數是電子總數的，說明W內層電子總數是最外層的二倍，因此W是15號P元素，結合元素原子序數大小及相鄰位置關系，可知X是C，Y是N，Z是O，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答?！驹斘觥扛鶕鲜龇治隹芍篨是C，Y是N，Z是O，W是P元素。A．同一周期元素，原子序數越大，原子半徑就越小。X是C，Y是N，Z是O，原子序數逐漸增大，所以原子半徑：X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A錯誤；B．同一主族元素，從上到下隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。Y是N，W是P，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：N＞P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(NH3)＞W(PH3)，B正確；C．W是P，其形成的最高價氧化物對應的水化物H3PO4屬于弱酸，C錯誤；D．X是C，Y是N，Z是O，其中N與O形成的化合物NO2是紅棕色有毒氣體，D錯誤；故合理選項是B。9.已知：①A-B鍵的鍵能是指在1×105Pa、298K下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。②1×105Pa、298K時，某些化學鍵鍵能數據如下表：化學鍵Cl-ClC-ClC-HH-Cl鍵能/(kJ/mol)243339x431③反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ。下列敘述正確的是（）A.x=650B.反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)過程中的能量變化可用如圖表示C.CH2Cl2的結構只有一種，能證明甲烷分子的空間結構是正四面體形D.光照條件下，將CH4通入溴的四氯化碳溶液中能快速發(fā)生取代反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，已知反應CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHCl時放熱114kJ，則(4×x+243)kJ-(3×x+339+431)kJ=-114kJ，解得x=413，A錯誤；B．根據已知條件③可知該反應是放熱反應，說明反應物總能量比生成物的總能量高，圖示與反應事實不吻合，B錯誤；C．CH2Cl2若為平面結構，其應該有兩種結構：，而CH2Cl2只有一種結構，說明其分子是四面體形，CH2Cl2可看作是甲烷分子中2個H原子被2個Cl原子取代產生的物質。因此可證明CH4是正四面體結構，C正確；D．在光照條件下CH4于鹵素單質發(fā)生取代反應，而不能與鹵素單質的溶液發(fā)生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。10.實驗時可用裝置制備并收集乙酸乙酯，下列敘述正確的是（）A.實驗時先向裝置試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸B.吸收揮發(fā)出的乙醇利用的是飽和碳酸鈉溶液的化學性質C.實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑D.可以用裝置代替裝置〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．先在試管中加入無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再緩緩加入乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇能與水形成氫鍵，因此吸收乙醇是物理性質，故B錯誤；C．硫酸在反應前后的質量和性質保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D．為防止倒吸，可以用裝置代替裝置，故D正確；故〖答案〗選D。11.某研究性學習小組為探究氫氧燃料電池，設計出了如圖所示的實驗裝置。下列敘述正確的是（）A.儀器a的名稱是分液漏斗B.步驟ⅳ中石墨電極發(fā)生還原反應C.放電時石墨電極的電極反應式為D.放電時石墨電極附近溶液的大于石墨電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗步驟ⅰ組裝好儀器，步驟ⅱ外接電源發(fā)生電解，石墨電極X接電源負極作為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，石墨電極Y接電源正極作為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：；步驟ⅲ電解一段時間后進行步驟ⅳ，此時裝置為原電池，石墨電極X中是H2參與反應，作為負極，石墨電極Y中是O2參與反應，作為正極，據此作答?！驹斘觥緼．根據圖中結構可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故A錯誤；B．根據分析可知，步驟ⅳ中石墨電極X中是H2參與反應，作為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據分析可知，步驟ⅳ中石墨電極Y中是O2參與反應，作為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，故C正確；D．放電時，石墨電極Y的電極反應式為：，可知在石墨電極Y附近，pH增大，石墨電極X的電極反應式為，可知在石墨電極X附近，pH減小，石墨電極附近溶液的小于石墨電極，故D錯誤；故選C。12.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是(圖中部分夾持裝置略)（）選項AB實驗裝置或操作實驗目的證明溶液對分解的催化作用驗證金屬鎂、鋁的活潑性選項CD實驗裝置或操作實驗目的驗證淀粉是否完全水解探究苯和液溴能否發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．采用控制變量法，證明溶液對分解的催化作用應該在同一溫度下進行，故A錯誤；B．金屬的通性之一是與酸反應產生H2，而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應，但鎂不能與NaOH溶液發(fā)生反應，該裝置可以構成原電池時，鋁作為負極，但不能判斷兩者的活潑性，電解質溶液應該使用稀硫酸，觀察哪個電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，故B錯誤；C．驗證淀粉是否完全水解時，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧化鈉溶液過量，直接加入碘水，NaOH能與I2反應，不能驗證是否還有剩余的淀粉，故C錯誤；D．苯與液溴在溴化鐵的條件下發(fā)生反應，通過四氯化碳除外HBr中混有的溴單質，再通入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應為取代反應，故D正確；故〖答案〗選D。13.丁二酸一甲酯常用于有機合成，其利用生物質資源制備的途徑如圖所示：下列敘述正確的是（）A.纖維素與淀粉的基本結構單元不同，水解的最終產物也不同B.①的反應類型與乙烯和水制乙醇的反應類型不同C.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得D.含有兩種官能團〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應生成Y，Y與甲醇發(fā)生加成反應生成Z?！驹斘觥緼．淀粉和纖維素屬于糖類中的多糖，纖維素與淀粉水解最終產物均為葡萄糖，故A錯誤；B．X與H2發(fā)生加成反應生成Y，因此①的反應類型為加成反應，乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，兩者均為加成反應，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品，進而能得到芳香烴等產品。煤可以間接液化，一般是先轉化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，故C錯誤；D．Z中含有羧基和酯基，共有兩種官能團，故D正確；故〖答案〗選D。14.工業(yè)上能用焦炭消除污染，其反應原理為。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應，若內的物質的量濃度變化為，下列說法正確的是（）A.反應達到平衡時：B.若起始時增大的用量，內的物質的量濃度變化大于C.在末時，的物質的量濃度等于D.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈減小趨勢〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應速率之比等于化學計量數之比，的反應速率是速率的2倍，A錯誤；B．碳為固體，增加碳的量，不影響反應速率，B錯誤；C．的物質的量濃度變化為，，若反應勻速進行，則，故，但隨著反應的進行，反應速率減小，故末時，的物質的量濃度大于，C錯誤；D．用極端假設法解題，當反應物只有二氧化氮時，氣體摩爾質量為，當只有氮氣和二氧化碳時，兩者平均摩爾質量為，故建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈減小趨勢，故D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素可組成結構式如圖所示的有機物，該有機物常用作金屬腐蝕的抑制劑。已知：D與同主族、與同主族。請回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置為第___________周期___________族；元素的名稱為___________。（2）用電子式表示化合物的形成過程：___________。（3）從原子結構的角度說明原子的得電子能力比原子強的原因：___________，用一離子方程式證明該結論：___________(要求所寫反應發(fā)生時有明顯現象)。（4）A元素的單質和C元素的單質能在一定條件下反應生成化合物，該反應的化學方程式為___________。（5）將通入溶液中，再向其中滴加過量的水溶液，可觀察到的現象是___________，所發(fā)生反應的離子方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.二②.ⅣA③.溴（2）（3）①.Cl、S原子電子層數相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S②.（4）（5）①.產生白色沉淀②.〖解析〗A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期主族元素，觀察結構可知，A形成1個共價鍵，可知A為H元素；B形成4個共價鍵，可知B為C元素；C形成3個共價鍵，可知C為N元素；E形成2個共價鍵，且D與E同主族，可知D為O元素、E為S元素；F與G同主族，以及為前四周期主族元素，可知F、G分別為第三、四周期的主族元素，則F為Cl元素、G為Br元素，綜合可知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、S、Cl、Br元素。（1）碳為第6號元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，G元素的名稱為溴，故〖答案〗為：二；ⅣA；溴；（2）HCl為共價化合物，形成過程為：，故〖答案〗為：；（3）F為Cl，E為S，從原子結構的角度說明F原子的得電子能力比E原子強的原因：Cl、S原子電子層數相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；可以用離子方程式：證明該結論，反應現象為：黃綠色氣體顏色變淺，同時出現黃色渾濁，故〖答案〗為：Cl、S原子電子層數相同，原子半徑Cl<S，原子核對最外層電子吸引能力Cl>S，得電子能力Cl>S；；（4）H2和N2在一定條件下反應生成化合物NH3，反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：；（5）SO2通入溶液中，在加入過量氨水，發(fā)生的反應為：，可觀察到的現象是：產生白色沉淀，故〖答案〗為：產生白色沉淀；。16.與反應可獲得應用廣泛的合成氣和，其反應原理為。請回答下列問題：（1）每摩爾相關氣態(tài)物質的相對能量如下表所示：物質相對能量0①由表中數據推測，相對能量___________(填“”“”或“”)。②反應為___________(填“吸”或“放”)熱反應。（2）在體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入和，發(fā)生反應：，在不同溫度下的物質的量與時間的關系如圖所示。已知：轉化率是指轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的量之比。①乙容器中，內的平均反應速率___________。②反應溫度___________(填“”“”或“”，下同)；正反