專題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)

浙江中考科學(xué)試題專題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)三年真題篇一．選擇題（共1小題）1．（2020?湖州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥BCO氣體CO2氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥CNaCl固體Na2CO3固體加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)DBaCO3固體BaCl2固體加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸發(fā)【解答】解：A、Zn粉能與足量CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、Na2CO3固體能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、BaCl2不能與二氧化碳反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：D。二．填空題（共1小題）2．（2020?金華）到19世紀(jì)末，經(jīng)幾代科學(xué)家對(duì)光合作用的不斷探索，得到結(jié)論：光合作用反應(yīng)物是H2O和CO2，產(chǎn)物是O2和有機(jī)物。為了探究產(chǎn)物O2中的O元素來源，科學(xué)興趣小組從元素守恒的角度進(jìn)行了猜想。猜想一：O2全部來源于CO2；猜想二：O2全部來源于H2O；猜想三：O2同時(shí)來源于兩者。為了求證，他們查閱資料如下：資料119世紀(jì)末，科學(xué)家普遍認(rèn)為氣體之間更容易轉(zhuǎn)化，認(rèn)為CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O(shè)2來自于同為氣體的CO2。資料21937年，英國(guó)化學(xué)家希爾通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：離體葉綠體在光照條件下使水分解，釋放出O2，并還原電子受體。資料31939年，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了氧的同位素。美國(guó)科學(xué)家魯賓、卡門利用18O標(biāo)記的H218O和C18O2分別培養(yǎng)小球藻，光照相同時(shí)間后，檢測(cè)甲、乙兩試管中產(chǎn)生的氧氣是否含18O，如圖所示。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合資料回答下列問題：（1）資料2的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不支持（填“支持”或“不支持”）資料1的觀點(diǎn)。（2）根據(jù)資料3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析可得猜想二成立?！窘獯稹拷猓海?）資料2說明氧氣來自于水的分解，資料1說明氧氣來自于二氧化碳，因此兩者結(jié)論不同，不相互支持彼此結(jié)論；故答案為：不支持。（2）資料3根據(jù)同位素概念，證明了氧氣中氧元素來自于水中的氧元素，因此證明猜想二的正確性；故答案為：二。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共24小題）3．（2021?衢州）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說明理由不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是ACD。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮?dú)獾獨(dú)釨甲干燥空氣干燥空氣C乙氮?dú)獾獨(dú)釪乙干燥空氣干燥空氣【解答】解：（1）為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵?，不能吸收二氧化碳。故填：濃硫酸。?）小明的做法不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。故填：不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻卸趸?，影響?shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)不可行；C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部逸出，?shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行。故填：ACD。4．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：步驟一：取3個(gè)50mL活塞潤(rùn)滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取3團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤(rùn)濕，C用少量食鹽水潤(rùn)濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時(shí)5小時(shí)甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象乙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動(dòng)出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處丙出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請(qǐng)你利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為17.5%?！窘獯稹拷猓海?）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動(dòng)活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。故填：活塞回到原處。（2）比較乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。故填：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。（3）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：46mL-39mL故填：17.5%。5．（2021?臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的操作是燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒正放時(shí)，電子秤讀數(shù)變小的原因是二氧化碳通過小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）結(jié)合圖丙推測(cè)，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請(qǐng)?jiān)趫D丁中畫出紙筒正放、倒放時(shí)電子秤讀數(shù)隨時(shí)間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿；故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒有小孔，二氧化碳會(huì)逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進(jìn)入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少；故答案為：二氧化碳通過小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進(jìn)入紙筒，紙筒質(zhì)量會(huì)增加，最終質(zhì)量為5.39g，正放時(shí)，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時(shí)氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時(shí)的斜率，所以曲線為；故答案為：。6．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個(gè)氣球套在長(zhǎng)柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣。（2）裝置末端連接的氣球的作用是收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象時(shí)可判斷一定有產(chǎn)物水生成。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為45a（用含有【解答】解：（1）氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸，所以在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣；（2）氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；（3）水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明一定有產(chǎn)物水生成；（4）氫氣與氧化銅完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)只有銅H2+CuO△ˉCu+H28064a克b克根據(jù)：8064=a克故答案為：（1）通入氫氣；（2）收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗(yàn)；（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；（4）457．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡；【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性?！具w移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。【實(shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照實(shí)驗(yàn)E、F和G。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液。（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子?！窘獯稹拷猓海?）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒有必要，提出這一觀點(diǎn)的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對(duì)比。故填：氫氧化鈉溶液。（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。故填：碳酸根離子。8．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對(duì)過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置氣密性。②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時(shí)開始計(jì)時(shí)。③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點(diǎn)時(shí)（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時(shí)間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會(huì)導(dǎo)致液滴移動(dòng)變快，原因是溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大。（例舉一個(gè)）（2）本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是過氧化氫溶液用量一定時(shí)，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來越慢。（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時(shí)間是100秒?！窘獯稹拷猓海?）過氧化氫分解會(huì)生成氧氣，氣體受熱后溫度升高發(fā)生碰撞，體積變大，因此液滴移動(dòng)速度會(huì)變快，所以需要保持溫度不變；故答案為：溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大。（2）根據(jù)圖乙中信息可以看出，在一定量的過氧化氫溶液中，加入蘋果的質(zhì)量越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，但是蘋果質(zhì)量增加到一定程度，速率增大幅度變小，說明增大越來越慢；故答案為：過氧化氫溶液用量一定時(shí)，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來越慢。（3）此時(shí)加入蘋果為6克，說明分解速率可達(dá)0.04毫升/秒，若不改變反應(yīng)物的量，此時(shí)收集6毫升氧氣需要的時(shí)間為150秒，而此時(shí)加入反應(yīng)物量變大，因此也會(huì)提高反應(yīng)速率，可以把20ml，6g蘋果看成2份10ml，3g蘋果的組合，因此反應(yīng)速率是它的兩倍，為0.06ml/s，收集6ml氣體總時(shí)間為100s；故答案為：100。9．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時(shí)，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會(huì)過于劇烈而引發(fā)事故?！咎岢鰡栴}】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度?！緦?shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢?！窘涣鞣此肌浚?）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積?！纠^續(xù)探究】針對(duì)提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。【解答】解：（1）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）圖中實(shí)驗(yàn)，用量筒收集生成的氧氣，判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積。（3）利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制的變量是溫度不同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。故答案為：（1）速度；（2）相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；（3）降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。10．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測(cè)定”的思維模型：運(yùn)用該模型對(duì)教材中“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮?dú)夂脱鯕饨M成的兩組份混合物?！咎骄恳弧扛鶕?jù)沸點(diǎn)低的組份先汽化的性質(zhì)，測(cè)定混合物中某組份的含量。（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)定混合物中某組份的含量。（2）按圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，止水夾最合理的打開時(shí)間是冷卻到室溫時(shí)（填“反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)”或“冷卻到室溫時(shí)”）；【交流評(píng)價(jià)】（3）已知：在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測(cè)得的氧氣含量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；【繼續(xù)探究】（4）運(yùn)用上述思維模型，小科又設(shè)計(jì)了圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，其“測(cè)定空氣中氧氣含量”的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。【解答】解：（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮的沸點(diǎn)低先汽化，從混合物中分離出來，并沒有轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，因此從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；故填：分離轉(zhuǎn)移；（2）為了使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)差最大，因此在步驟⑤中應(yīng)等集氣瓶冷卻至室溫后才打開止水夾；故填：冷卻到室溫時(shí)；（3）從題目中所給的信息，小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，是通過碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，然后用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的，但木炭燃燒過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣越來越少，在氧氣不充足時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)，因此生成的氣體不能被全部吸收，故測(cè)得的氧氣含量將偏??；故填：偏??；（4）圖乙裝置中，測(cè)定空氣中氧氣含量的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量；故填：銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時(shí)注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。11．（2021?湖州）小明在冬天輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)護(hù)士在輸液管上加了一個(gè)如圖所示的裝置，護(hù)士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的成分到底是什么呢？科學(xué)研究小組通過上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分是還原性鐵粉、炭粉和氯化鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢？科學(xué)研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過濾，得到濾渣和濾液。②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，滴加適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（填寫正確的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），證明濾液中含有Cl﹣。在老師的指導(dǎo)下通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)證明濾液中還含有Na+，從而確定含有氯化鈉。（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三鐵。小明通過如圖裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是：Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2O當(dāng)觀察到無水硫酸銅粉末不變藍(lán)這一現(xiàn)象時(shí)，排除了四氧化三鐵存在的可能性。小英同學(xué)認(rèn)為這還不能確定鐵粉的存在，因?yàn)槌怂难趸F外，鈷粉、鎳粉也是能被磁鐵吸引的黑色粉末。研究小組的同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量被吸引的黑色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，向試管中加入足量的過氧化氫溶液（能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+），然后滴加硫氰化鉀溶液。溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+，得出加熱棒中含有鐵粉這一結(jié)論。（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉點(diǎn)燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，得出加熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請(qǐng)寫出此操作過程中確認(rèn)炭粉存在的化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O綜合上述實(shí)驗(yàn)，小明驗(yàn)證了加熱棒內(nèi)的主要成分。加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢？小明還將進(jìn)一步探究?！窘獯稹拷猓海?）②要證明濾液中含有氯離子，取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，排除硫酸根離子的干擾后，滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色的沉淀即氯化銀，說明濾液中含有氯離子，故填：滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2O（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，石灰水變渾濁，方程式為：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H212．（2020?衢州）在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論一1．取2個(gè)相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號(hào)為A、B．兩瓶?jī)?nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常。Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2．分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶?jī)?nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二1．測(cè)出反應(yīng)前Ca（OH）2溶液的pH．大于7．2．測(cè)出反應(yīng)后A瓶?jī)?nèi)液體的pH．小于7．（1）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：蒸餾水。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小）。（3）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因?yàn)檫^量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)一稍作補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁現(xiàn)象、請(qǐng)簡(jiǎn)要說明你的做法：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）?！窘獯稹拷猓海?）要證明，Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是二氧化碳溶于水造成的，可在A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和蒸餾水，振蕩后，通過觀察塑料瓶的變癟程度來分析判斷；故填：蒸餾水；（2）在實(shí)驗(yàn)一中，觀察到A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大；實(shí)驗(yàn)二中，氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小均可證明“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”；故填：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變?。?；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目稍O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中或繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水即可觀察到渾濁現(xiàn)象；故填：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。13．（2020?溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對(duì)上述異?，F(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫出實(shí)驗(yàn)步驟①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實(shí)驗(yàn)條件下，將4根大小相同的鐵絲同時(shí)放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時(shí)間內(nèi)溶液的顏色變化，同時(shí)比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。。建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4～5組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫出反應(yīng)物及現(xiàn)象鐵在空氣中無法點(diǎn)燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量?！窘獯稹拷猓海?）探究濃度對(duì)溶液顏色變化的影響，可以從改變濃度這一變量的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，配制不同濃度的硫酸銅溶液，加入相同鐵絲，記錄其不同濃度下顏色變化，另外探究時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響時(shí)，選定某一濃度下的溶液，加入鐵絲后，記錄不同時(shí)間的顏色變化，從而得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間的影響結(jié)論；故答案為：①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實(shí)驗(yàn)條件下，將4根大小相同的鐵絲同時(shí)放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時(shí)間內(nèi)溶液的顏色變化，同時(shí)比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。（2）空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為21%，而氧氣中氧氣為100%，兩種氣體濃度不同，鐵在空氣中無法點(diǎn)燃，而在氧氣中，反應(yīng)劇烈，火星四射，生成黑色固體，并且放出熱量；故答案為：鐵在空氣中無法點(diǎn)燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。14．（2020?紹興）做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡?！颈磉_(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有AC。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹【解答】解：【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)。故填：恰好完全反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】重新取樣，滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁入x子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明溶液中含有鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）方案Ⅰ的結(jié)論不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。故填：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：產(chǎn)生氣泡?！颈磉_(dá)交流】A．紫色石蕊試液遇到顯酸性溶液變紅色，如果溶液中含有鹽酸，滴加石蕊試液時(shí)溶液變紅色，因此可以用石蕊試液檢驗(yàn)；B．銅片不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用銅片檢驗(yàn)；C．鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中固體溶解，溶液由無色變黃色，因此可以用鐵銹檢驗(yàn)。故填：AC。15．（2020?寧波）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白色沉淀。【提出問題】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵(lì)他繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】步驟一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。【實(shí)驗(yàn)反思及結(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因?yàn)闉V液是氯化鎂的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有鎂。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有堿式氯化鎂。【解答】解：（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因?yàn)闉V液中能夠繼續(xù)溶解氯化鎂，是氯化鎂的不飽和溶液。故填：不飽和。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有鎂，是因?yàn)槿绻€有鎂，則鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡。故填：鎂。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂，防止對(duì)檢驗(yàn)堿式氯化鎂產(chǎn)生影響。故填：除盡濾渣表面的氯化鎂。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橄∠跛岷蛪A式氯化鎂反應(yīng)生成氯化鎂等物質(zhì)，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有堿式氯化鎂。故填：堿式氯化鎂。16．（2020?舟山）為提高測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的精確度，科學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新改進(jìn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標(biāo)為A．彈動(dòng)玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標(biāo)為O，如圖甲所示；③水平滾動(dòng)玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動(dòng)時(shí)，水滴的右端標(biāo)為B，如圖乙所示；④用刻度尺測(cè)量出AO段和AB段的長(zhǎng)度，并計(jì)算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；⑤洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)裝置，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為20.94%。（用百分?jǐn)?shù)表示）【思考討論】①實(shí)驗(yàn)步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。②實(shí)驗(yàn)步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，其原因是粉末分布不緊密會(huì)使空氣混入粉末縫隙內(nèi)，造成初始?xì)怏w體積變小，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，粉末緊密分布，使吸收氣體的體積變大，導(dǎo)致最終測(cè)試結(jié)果偏大?！窘獯稹拷猓骸镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算三次平均值，即可求出空氣中氧氣的含量，所以氧氣含量=0.2092+0.2093+0.2097故答案為：20.94%?！舅伎加懻摗竣俜勰┢戒伜?，增加了粉末與氣體的接觸面積，利用脫氧劑與氧氣充分接觸，保證反應(yīng)充分進(jìn)行，使測(cè)試結(jié)果更為準(zhǔn)確；故答案為：增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。②粉末不夠緊密，造成內(nèi)部存在間隙，使得初始?xì)怏w體積變小造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大，測(cè)試結(jié)果偏大；故答案為：脫氧劑粉末分布不夠緊密，造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大。17．（2020?湖州）小明在實(shí)驗(yàn)室做鎂條和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生大量氣體、試管壁發(fā)燙。放置較長(zhǎng)時(shí)間后，試管底部有沉淀生成。針對(duì)這一現(xiàn)象，小明進(jìn)行了探究：（1）小明最初認(rèn)為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但隨后小明通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了沉淀不是MgCl2．你認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)操作是取少量氯化鎂于試管中，加入水。（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂（難溶性物質(zhì)）和氫氣。于是他進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒有觀察到沉淀。請(qǐng)對(duì)“沒有觀察到沉淀”這一結(jié)果作出合理的解釋鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成了氫氧化鎂，覆蓋鎂條表面，阻止了鎂與水的繼續(xù)反應(yīng)。（3）鎂與水反應(yīng)沒有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀，小明經(jīng)過思考，認(rèn)為沉淀的產(chǎn)生與氯離子有關(guān)。后來查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中含有氯元素取洗滌干凈的后的沉淀，加入試管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯元素?！窘獯稹拷猓海?）氯化鎂為可溶性鹽，因此可以取沉淀加足量水，觀察沉淀是否溶解，判斷是否為氯化鎂；故答案為：取少量氯化鎂于試管中，加入水。（2）根據(jù)題目信息可知，鎂與水在加熱條件下會(huì)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂難溶于水，因此會(huì)覆蓋在鎂條表面，阻止鎂與水接觸，反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行；故答案為：鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成了氫氧化鎂，覆蓋鎂條表面，阻止了鎂與水的繼續(xù)反應(yīng)。（3）堿式氯化鎂，可與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、氯化鎂和水，氯化鎂與硝酸銀可以反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，氯化銀不溶于硝酸，利用此性質(zhì)驗(yàn)證氯元素的存在；故答案為：取洗滌干凈的后的沉淀，加入試管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯元素。18．（2020?金華）某興趣小組對(duì)“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開了系列實(shí)驗(yàn)（稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng)）?！緦?shí)驗(yàn)操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①開始時(shí)固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；③試管內(nèi)溶液無色?！境醪椒治觥浚?）反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是②（填上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號(hào)）?！拘〗M討論】大家討論后認(rèn)為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進(jìn)行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】（2）對(duì)原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液、產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是氫離子。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時(shí)，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論，說明石灰石過量，酸已反應(yīng)完，支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；（2）對(duì)原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液、產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是氫離子；（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，通入澄清石灰水中，出現(xiàn)了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。故答案為：（1）②；（2）不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（3）氫離子；（4）澄清石灰水變渾濁。19．（2020?金華）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O．某拓展小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略），分別對(duì)有關(guān)氣體問題進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題?！咎骄竣瘛繉?duì)已知?dú)怏w性質(zhì)的探究。（1）將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有①②③（填序號(hào)）；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色③C裝置中溶液變渾濁【探究Ⅱ】對(duì)氣體組成的探究。（2）氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)其組成進(jìn)行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請(qǐng)對(duì)此結(jié)論作出評(píng)價(jià)，并說明理由不合理，因?yàn)榧淄榕c氧化銅反應(yīng)也會(huì)生成水；【探究Ⅲ】對(duì)未知?dú)怏w的探究。（3）將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H2O【解答】解：（1）加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，所以可觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)、水可以與白色硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，B裝置中的固體由白色變藍(lán)色；生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故填：①②③；（2）①C裝置中溶液變渾濁，說明A處生成了二氧化碳，可證明氣體X中含有甲烷，故填：CH4；②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，說明A處生成了水，但是氫氣與氧化銅反應(yīng)、甲烷與氧化銅反應(yīng)都會(huì)生成水，無法證明氣體X中含有H2；故填：不合理，因?yàn)榧淄榕c氧化銅反應(yīng)也會(huì)生成水；（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁，說明A處反應(yīng)生成銅和水，但沒有二氧化碳生成。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，說明生成了氮?dú)?。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，所以X中含有N、H兩種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，可得X為N2H4．由題意可得N2H4與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H2O；故填：N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H220．（2020?湖州）氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應(yīng)，不與硫酸反應(yīng)。（1）小明對(duì)氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化假設(shè)2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯酸性，從而知道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。（2）小明對(duì)褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸（HClO）。他對(duì)氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：A．鹽酸有漂白性B．氯氣有漂白性C．次氯酸有漂白性經(jīng)過認(rèn)真思考，小明否定了假設(shè)A，請(qǐng)寫出依據(jù)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色。實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計(jì)的裝置圖。請(qǐng)?jiān)趫D甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫完整，并在圖中的（）處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙）。布條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。（3）次氯酸除了有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計(jì)了一套裝置。收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。說明分解產(chǎn)物中含有氧氣。【解答】解：（1）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后變紅，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變紅，說明溶液顯酸性；故答案為：酸。（2）根據(jù)題目信息可知，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸使溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，但是次氯酸具有漂白性，可以使顏色褪去，因此該過程使顏色褪去的是次氯酸，與鹽酸無關(guān)；制取干燥氣體，且不吸收氯氣，常用濃硫酸，濃硫酸不吸收氯氣，只吸收水蒸氣，因此甲中是濃硫酸，為了保證氣體充分流經(jīng)濃硫酸，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)氣；故答案為：鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色；。（3）產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，符合氧氣的性質(zhì)，所以氣體為氧氣；故答案為：氧氣。21．（2019?臺(tái)州）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響?，F(xiàn)探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)室提供秒表、圖甲器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。（1）請(qǐng)選擇合適器材和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)寫出步驟（可配圖說明）。①檢查裝置的氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗內(nèi)加水，液面持續(xù)不下降；②裝藥品；在燒杯中加入碎冰和一定量的水，在試管中加入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺(tái)固定，連接好其他裝置；③開始反應(yīng)和測(cè)量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸，記錄一定時(shí)間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)試驗(yàn)；⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件都相同時(shí)，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時(shí)間變化的圖象。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，對(duì)曲線進(jìn)行適當(dāng)?shù)男薷模ㄔ诖痤}紙圖乙上用實(shí)線畫出），使其更合理。【解答】解：（1）要探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在氣密性良好的裝置中進(jìn)行，不能漏氣，要控制反應(yīng)的溫度不變，選擇藥品要能體現(xiàn)控制變量，通過排水法測(cè)定收集氫氣的速率，為了避免實(shí)驗(yàn)的偶然性，要注意多重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，故填：①檢查裝置的氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗內(nèi)加水，液面持續(xù)不下降；②裝藥品；在燒杯中加入碎冰和一定量的水，在試管中加入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺(tái)固定，連接好其他裝置；③開始反應(yīng)和測(cè)量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸，記錄一定時(shí)間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)試驗(yàn)；⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；故填：①檢查裝置的氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗內(nèi)加水，液面持續(xù)不下降；②裝藥品；在燒杯中加入碎冰和一定量的水，在試管中加入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺(tái)固定，連接好其他裝置；③開始反應(yīng)和測(cè)量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸，記錄一定時(shí)間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)試驗(yàn)；⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。（2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率不是勻速的，是先快后慢，故圖象為，故填：22．（2019?杭州）某小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)，②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色?；卮穑海?）經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物質(zhì)是一種金屬單質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCuO2+3H2△ˉ2NaOH+2Cu+2H2O（2）若實(shí)驗(yàn)過程中包含下列步驟（沒有根據(jù)操作順序排列）：①停止通H2；②通純凈H2排凈裝置里空氣；③點(diǎn)燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是②③④①。（3）根據(jù)題干中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②（選填“①”或“②”），可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。（4）完全反應(yīng)后，為了測(cè)定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌液，檢測(cè)pH是否等于7?！窘獯稹拷猓海?）經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物一種金屬單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成了銅，同時(shí)由于試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了水，所以是銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應(yīng)生成氫氧化鈉和銅以及水，配平得到對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCuO2+3H2△ˉ2NaOH+2Cu+2H2O（2）由于氫氣具有可燃性，遇到氧氣不純可能會(huì)爆炸，所以是先通后停，實(shí)驗(yàn)過程和一氧化碳還原氧化銅或者是氫氣還原氧化銅相同。所以正確的操作順序是②③④①。（3）根據(jù)題干中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。（4）完全反應(yīng)后，為了測(cè)定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈也就是看銅表面是否殘留氫氧化鈉，而氫氧化鈉顯堿性，所以操作方法是取最后一次洗滌液，檢測(cè)pH是否等于7（其他合理即可）。故答案為：（1）2Cu；2H2O（兩空沒有先后順序）。（2）②③④①。（3）②。（4）取最后一次洗滌液，檢測(cè)pH是否等于7（其他合理即可）。23．（2019?湖州）課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W(xué)興趣小組重做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯磚紅色。為什么會(huì)出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)？小明查閱了相關(guān)資料。資料1：氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2：氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時(shí)間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。（1）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺。（2）小明與其他幾個(gè)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉末的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內(nèi)壁。三個(gè)小組其他操作都相同且規(guī)范。結(jié)果是第一、二小組實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是參與反應(yīng)的氫氣量不足或反應(yīng)不充分。（3）第三小組實(shí)驗(yàn)雖然很成功，但是實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實(shí)驗(yàn)成功又不會(huì)在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：他選擇一束光亮的銅絲，對(duì)銅絲進(jìn)行繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上灼燒處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進(jìn)行驗(yàn)，達(dá)到了預(yù)期的效果?！窘獯稹拷猓海?）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是：試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺；故答案為：試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺；（2）結(jié)果是第一、二小組實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是：參與反應(yīng)的氫氣量不足或反應(yīng)不充分；故答案為：參與反應(yīng)的氫氣量不足或反應(yīng)不充分；（3）小明經(jīng)過思考重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：他選擇一束光亮的銅絲，對(duì)銅絲進(jìn)行繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上灼燒處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進(jìn)行驗(yàn)，達(dá)到了預(yù)期的效果；故答案為：繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上灼燒；24．（2019?湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應(yīng)），浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預(yù)計(jì)到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應(yīng)一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶液界面清晰，分層明顯。（1）事先預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是鋁條外面有紅色物質(zhì)或溶液顏色變淺。（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液小。（3）小明對(duì)氣泡的成分提出了如下假設(shè)：可能是氫氣；可能是二氧化硫；可能是氧氣；可能是…因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學(xué)排除氣體是二氧化硫的可能性。（4）小明在老師的指導(dǎo)下另取相同原料做了該實(shí)驗(yàn)，并用尖嘴導(dǎo)管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入洗滌液中，洗滌液中出現(xiàn)大量氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀輹r(shí)發(fā)出爆鳴聲并看到火焰。老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗(yàn)該氣體時(shí)，不是直接在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃，而是點(diǎn)燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？防止爆炸，阻斷火焰沿著導(dǎo)管進(jìn)入制取裝置小明還有一個(gè)疑問：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣呢？小明查閱資料得知，硫酸銅溶液屬于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）事先預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是：鋁條外面有紅色物質(zhì)或溶液顏色變淺；故答案為：鋁條外面有紅色物質(zhì)或溶液顏色變淺；（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液??；故答案為：硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液??；（3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學(xué)排除氣體是二氧化硫的可能性，因?yàn)槎趸蛴写碳ば詺馕?；故答案為：二氧化硫；?）檢驗(yàn)該氣體時(shí)，不是直接在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃，而是點(diǎn)燃從洗滌液中冒出的氣泡，這樣可以防止爆炸，阻斷火焰沿著導(dǎo)管進(jìn)入制取裝置；故答案為：防止爆炸，阻斷火焰沿著導(dǎo)管進(jìn)入制取裝置；（合理即可）25．（2019?溫州）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點(diǎn)燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅，B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對(duì)象進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)一：將6個(gè)盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點(diǎn)燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙）。分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時(shí)間。多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)獲得數(shù)據(jù)如表。容器編號(hào)123456平均時(shí)間/秒3.23.85.07.111.119.0實(shí)驗(yàn)二：將3支溫度計(jì)分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點(diǎn)燃蠟燭，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)①示數(shù)明顯增大，溫度計(jì)②③示數(shù)增大不明顯。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果，推測(cè)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅的原因是小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱的二氧化碳上升在頂部聚積并逐漸下沉。（2）實(shí)驗(yàn)二研究的問題是小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響。（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)的研究結(jié)果，對(duì)B組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出簡(jiǎn)要解釋：大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。?！窘獯稹拷猓海?）由實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果可知，小玻璃罩內(nèi)高處的石灰水變渾濁的快，說明了小玻璃罩內(nèi)高處二氧化碳的濃度大，推測(cè)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱的二氧化碳上升在頂部聚積并逐漸下沉。（2）實(shí)驗(yàn)二可知，玻璃罩內(nèi)各處的溫度不同，所以研究的問題是：小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響。（3）二氧化碳的密度比空氣大，B組中低處燭焰先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。故答案為：（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱的二氧化碳上升在頂部聚積并逐漸下沉；（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響；（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。26．（2019?寧波）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色Fe3O4．【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色。【探究】①按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查★。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動(dòng)。停止加熱后，活塞逐漸向左移動(dòng)，最終停在B刻度。③用細(xì)線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗(yàn)，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】（1）步驟①中“★”處應(yīng)填：裝置氣密性。（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是氫氣。（3）本實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鐵。（4）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度，氧氣的濃度等因素影響。【解答】解：（1）由氣體參與的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，步驟①中“★”處應(yīng)填檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗(yàn)，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同；可知④、⑤產(chǎn)生的氣體是氫氣；（3）本實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是三氧化二鐵。（4）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度，氧氣的濃度等因素影響。故填：（1）裝置氣密性；（2）氫氣；（3）氧化鐵；（4）濃度。四．解答題（共1小題）27．（2021?衢州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。（2）沉淀B的化學(xué)式是CaCO3。（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小科的判斷是否正確，并說明理由不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。【解答】解：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。故填：過濾。（2）沉淀B是碳酸鈉和運(yùn)氣好該反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3。故填：CaCO3。（3）小科的判斷不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。故填：不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

一年模擬篇一．選擇題（共3小題）1．（2021?蕭山區(qū)三模）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的操作正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去氧化鈣固體中混有少量碳酸鈣加足量稀硫酸，蒸發(fā)，結(jié)晶B除去CO2中混有少量的CO點(diǎn)燃C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣滴加適量的碳酸鉀溶液，過濾D除去硝酸銅溶液中混有少量硝酸銀加足量銅屑充分反應(yīng)，過濾【解答】解：A、稀硫酸和氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，該選項(xiàng)方法不正確；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被點(diǎn)燃，該選項(xiàng)方法不正確；C、碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去氯化鈣帶入氯化鉀，該選項(xiàng)方法不正確；D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾得到硝酸銅溶液，該選項(xiàng)方法正確。故選：D。2．（2021?慈溪市模擬）選用試劑檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見實(shí)際問題，若一種試劑既能檢驗(yàn)（或驗(yàn)證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，我們就稱該試劑為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中所加試劑（均適量且忽略分離步驟）不能稱為“高效試劑”的是（）選項(xiàng)主要成分所含的雜質(zhì)所加試劑AHNO3H2SO4Ba（NO3）2BNaOHCa（OH）2Na2CO3CHNO3Ba（NO3）2CO2DMgCl2MgSO4BaCl2【解答】解：A、H2SO4能與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，既能檢驗(yàn)（或驗(yàn)證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Ca（OH）2能與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，既能檢驗(yàn)（或驗(yàn)證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Ba（NO3）2不能與二氧化碳反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，不能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)正確。D、MgSO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，既能檢驗(yàn)（或驗(yàn)證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。3．（2021?溫州模擬）已知：氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學(xué)小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯(cuò)誤的是（）A．溴化氫的密度比空氣大 B．溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小 C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍(lán)色噴泉 D．試管內(nèi)液體的pH＜7【解答】解：A、收集裝置為向上排空氣法收集裝置，所以可知溴化氫密度比空氣大，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)②③④現(xiàn)象可知，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，說明溴化氫溶于水，使內(nèi)部氣體減小，外界大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，選項(xiàng)B正確；C、酚酞在酸性溶液中不變色，不會(huì)看到藍(lán)色噴泉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴化氫溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，選項(xiàng)D正確；故選：C。二．填空題（共2小題）4．（2021?北侖區(qū)模擬）無土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。現(xiàn)有一種無色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷。（1）由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3。（2）由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液一定有（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為3：2，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是KNO3、Ca（NO3）2、KCl?！窘獯稹拷猓海?）由實(shí)驗(yàn)1可知，加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣，即溶液中含有硝酸鈣，又因?yàn)橄跛徕}和碳酸鉀不能共存，因此原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3。故填：K2CO3。（2）由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，溶液中不含有碳酸鉀，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徙y和氯化鉀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀，因此原營(yíng)養(yǎng)液一定有KCl。故填：一定有。（3）氯化鉀中鉀離子和氯離子個(gè)數(shù)比是1：1，若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為3：2，則營(yíng)養(yǎng)液中一定含有硝酸鉀，因此原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鉀。故填：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。5．（2021?海寧市二模）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉；步驟②中加入的甲溶液是NaOH（填化學(xué)式）溶液?！窘獯稹拷猓海?）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解，氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾，向?yàn)V液中加入足量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，再進(jìn)行蒸發(fā)即可。步驟①氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl．濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉。步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液，其化學(xué)式為NaOH。故答案為：（1）硫酸鎂；（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉；NaOH。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共15小題）6．（2021?南湖區(qū)二模）科學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。（1）小明同學(xué)按照如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。一段時(shí)間后，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，反應(yīng)前后天平依然平衡，但溶液顏色變化不明顯。（2）小明想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能較快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：【提出設(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度；設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時(shí)后溶液顏色幾乎不變；②天平讀數(shù)不變；③鐵釘表面有變化。實(shí)驗(yàn)二鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺；②天平指針右偏；③鋅粒表面有變化?！緦?shí)驗(yàn)分析】從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想一（選填“一”或“二”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（3）實(shí)驗(yàn)一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是C（填序號(hào)）。A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行D.水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（4）實(shí)驗(yàn)二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小明，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。（5）小明通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)一的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實(shí)驗(yàn)二中的燒杯換成如圖所示裝置，并對(duì)此裝置增補(bǔ)一種物品就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你說出增補(bǔ)的物品和方法在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)分析】從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想一進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：一。（3）實(shí)驗(yàn)一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。故填：C。（4）實(shí)驗(yàn)二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。故填：鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。（5）增補(bǔ)的物品和方法：在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋，形成密封裝置。故填：在導(dǎo)管口系一個(gè)塑料袋。7．（2021?溫州模擬）某科學(xué)興趣小組同學(xué)在月餅包裝袋中發(fā)現(xiàn)了脫氧劑，于是對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，利用食品脫氧劑中的鐵粉與氧氣緩慢氧化消耗氧氣，如圖甲。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性；②用排水法測(cè)出錐形瓶的體積V1；③在量筒中加入V2的紅墨水，將導(dǎo)管的一端浸入量筒液面以下；④將食品脫氧劑平鋪在拱型支架上，放入錐形瓶中，并迅速塞緊塞子，使瓶中導(dǎo)管末端伸入錐形瓶底部；⑤數(shù)小時(shí)后，待量筒液面不再下降，上下移動(dòng)錐形瓶至液面與量筒內(nèi)液面相平，讀出量筒讀數(shù)為V3；⑥計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（1）步驟①中，檢查裝置氣密性的具體方法是將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。（2）該興趣小組測(cè)得的空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)可用題目中的字母表示為V2-（3）圖乙為教材“測(cè)量空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)需要用到止水夾，而圖甲實(shí)驗(yàn)一般不需要止水夾的因是圖乙中紅磷燃燒放熱，集氣瓶?jī)?nèi)氣壓變大，不用止水夾氣體會(huì)從燒杯內(nèi)導(dǎo)管口逸出；圖甲中鐵粉緩慢氧化常溫反應(yīng)，氣體不逸出。【解答】解：（1）該裝置氣密性檢驗(yàn)方法是：將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，故填：將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；（2）鐵粉緩慢氧化消耗氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，流入水的體積就是氧氣的體積，即為：V2﹣V3，錐形瓶?jī)?nèi)空氣的體積為：V1，則氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：V2-V（3）圖乙中反應(yīng)的原理是：紅磷燃燒消耗氧氣，冷卻到室溫后與外界大氣壓產(chǎn)生壓差，水流入集氣瓶。但由于紅磷燃燒放熱，集氣瓶?jī)?nèi)氣壓變大，不用止水夾氣體會(huì)從燒杯內(nèi)導(dǎo)管口逸出；圖甲中鐵粉緩慢氧化，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體不會(huì)逸出，不需要止水夾，故填：圖乙中紅磷燃燒放熱，集氣瓶?jī)?nèi)氣壓變大，不用止水夾氣體會(huì)從燒杯內(nèi)導(dǎo)管口逸出；圖甲中鐵粉緩慢氧化常溫反應(yīng)，氣體不逸出。8．（2021?岱山縣一模）小科同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B。（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固體A的成分時(shí)，小科同學(xué)通過分析提出了二個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：固體A中只有CaCO3；假設(shè)二：固體A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是Ca（OH）2微溶于水。在驗(yàn)證假設(shè)過程中，小科取少量固體A于試管中加入足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀現(xiàn)象，假設(shè)二成立。（3）在探究溶液B中的溶質(zhì)成分時(shí)，小科同學(xué)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分析又提出了三個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；假設(shè)二