攻關(guān)05流程圖型推斷題（教師版含解析）

攻關(guān)05流程圖型推斷題(教師版)1.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是____________。(2)溶液A中的陽(yáng)離子是___________________(填離子符號(hào))。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；(2)礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過(guò)量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽(yáng)離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；(3)pH控制在79時(shí)，溶液中的鐵離子和銅離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；(4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。2．二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)分離室中進(jìn)行的操作是。(2)該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是。(3)“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)過(guò)濾；(2)CaO(或氧化鈣)；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【解析】(1)碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進(jìn)行的操作是過(guò)濾；(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過(guò)程中放出大量熱；(3)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：(1)過(guò)濾；(2)CaO(或氧化鈣)；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。3.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4(1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_____________________。(2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的________(填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是_______。(3)寫(xiě)出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(4)相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是__________________(回答一點(diǎn)即可)。【答案】(1)+4(2)弱 Cu(3)2SnCl2通電Sn+SnCl4分解反應(yīng)(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保(其他合理答案均給分)【解析】(1)氯元素顯1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)等于0，計(jì)算出SnCl4中錫元素的化合價(jià)是+4價(jià)；(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱，Cu不與SnCl2反應(yīng)，固體A中一定含有的金屬銅；(3)根據(jù)流程圖判斷2SnCl2通電Sn+SnCl4分解反應(yīng)；(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保或節(jié)能環(huán)保。4．碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)類(lèi)比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見(jiàn)的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O；(2)Na2SO4；提純TeO2或除去Ag、Au；(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓【解析】根據(jù)題意和流程圖分析轉(zhuǎn)化過(guò)程，結(jié)合酸堿鹽的反應(yīng)進(jìn)行解答，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(1)由二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)eO2+2NaOHNa2TeO3+H2O，故填：TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O；(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過(guò)量的H2SO4和生成的硫酸鈉，故填：Na2SO4；(3)廢渣中有雜質(zhì)，工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au，故填：提純TeO2或除去Ag、Au；(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和鹽酸、硫酸，化學(xué)方程式為2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓，故填：2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓。5．某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：(1)溶液A中共含有種陽(yáng)離子；(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀．該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為；氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1(3)溶液B中一定含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；(4)寫(xiě)出溶液B中加人熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：．【答案】(1)4(2)6.7～8.6(3)MgCl2(4)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)溶液A中共含有4種陽(yáng)離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；故填：4．(2)為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)．故填：6.7～8.6．(3)當(dāng)B溶液的pH在6.7～8.6時(shí)，銅離子已經(jīng)完全沉淀，鎂離子沒(méi)有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶質(zhì)為氯化鎂，化學(xué)式是MgCl2．故填：MgCl2．(4)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2．故填：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2．6.Ba(N03)2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1)Ba(N03)2中鋇元素的化合價(jià)為_(kāi)______；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。(2)BaCO3與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________________；寫(xiě)出Fe203與HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________(3)試劑Y為_(kāi)______(填序號(hào))。①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)從Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是__________________【答案】(1)+2；氧化鐵(或二氧化碳)(2)復(fù)分解反應(yīng)Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20(3)②(4)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(1)Ba(N03)2中鋇元素的化合價(jià)為+2，流程中所涉及的氧化物有氧化鐵、二氧化碳等，故填：+2；氧化鐵(或二氧化碳)(2)BaCO3與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e203與HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20，故填：復(fù)分解反應(yīng)Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物推斷Y是Ba(OH)2，故填：②(4)從Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶7.鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是_溶液；(3)濾液=2\*GB3②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是__(填離子符號(hào))；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！敬鸢浮?1)MgCl2和Na2SO4(2)Na2CO3(3)OH、CO32(答對(duì)一種得0.5分，填錯(cuò)不得分)(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】(1)根據(jù)NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A為Ba(OH)2除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B為Na2CO3可以除去CaCl2；(3)由于實(shí)驗(yàn)ⅠBa(OH)2過(guò)量、實(shí)驗(yàn)ⅡNa2CO3過(guò)量溶液中含有Na+、Cl－、OH、CO32；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入稀鹽酸把實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生NaOH和過(guò)量的Na2CO3，其中發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O。8.以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于______________________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________________；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是____________?！敬鸢浮?1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).復(fù)分解反應(yīng)(3).Zn(OH)2(4).步驟②鋅【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水解答；根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答；(2)根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅解答；(3)根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。(1)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2；(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中加入鋅即可。9.氧化鋅(ZnO)可作為紫外線(xiàn)吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是____________；(2)“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________(3)

“操作A”的名稱(chēng)是______________

實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是_____________；(4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________?！敬鸢浮?1).H2C2O4(2).ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl(3).過(guò)濾(4).研缽(5).ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑【解析】(1)酸由氫和酸根組成，由草酸銨的化學(xué)式可知，草酸根顯2價(jià)，據(jù)此推測(cè)草酸的化學(xué)式是H2C2O4；(2)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)?！俺龄\”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl；(3)

“操作A”是將液體與難溶性固體分離，是過(guò)濾，

實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是研缽；(4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解得氣體混合物，可推知?dú)怏w為一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。10.某種電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠(chǎng)回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名稱(chēng)是____________________。(2)寫(xiě)出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)____________________。(3)寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式____________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是____________________?！敬鸢浮?1).過(guò)濾(2).Fe2+(3).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)(4).NiCuAg【解析】(1)操作①將固液分離，故是過(guò)濾；固體中的鎳和鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和硫酸亞鐵，過(guò)量的鐵粉于硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵，故濾液2是硫酸亞鐵溶液，陽(yáng)離子是Fe2+；濾液③是銅、氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，其中含有過(guò)量的稀硫酸，所以加入鐵后，鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，或者鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是NiCuAg；11.某工廠(chǎng)的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。操作②時(shí)，當(dāng)__________即可停止加熱。(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。【答案】(1).Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2).少量水(或析出大量晶體)(3).H2O(4).NaCl、Na2SO4【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離等。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)進(jìn)行分析解答。工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：(1)固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)操作，當(dāng)還有少量水(或析出大量晶體)時(shí)停止加熱；(2)固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O；(3)溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCl、Na2SO4。12.從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)操作1是。(2)濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)試劑A的作用是。(4)此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列哪些做法會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純。A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足(5)請(qǐng)寫(xiě)出銅的一種用途：?！敬鸢浮?(2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(3)除去濾渣Ⅱ中過(guò)量的鐵粉(4)C(5)做導(dǎo)線(xiàn)【解析】(1)操作1是將濾液和濾渣進(jìn)行分離，所以是過(guò)濾。(2)在混合粉末中加入過(guò)量的硫酸，所以在濾液Ⅰ中既有生成的硫酸銅，還有過(guò)量的硫酸，所以濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(3)由于所加的鐵粉是過(guò)量的，所以濾渣Ⅱ中是鐵和銅的混合物，所以試劑A的作用是：除去濾渣Ⅱ中過(guò)量的鐵粉；(4)此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，使得鐵粉沒(méi)有完全被反應(yīng)；(5)銅的一種用途：做導(dǎo)線(xiàn)。Ⅰ．海水處理流程：(1)寫(xiě)出生成Mg(OH)2沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)經(jīng)操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A．Na2CO3溶液B．石灰水C．硝酸銀溶液Ⅱ．處理二氧化硫流程：(3)上圖中最終得到“NaCl”的過(guò)程屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)；(4)圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào))；(5)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(6)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?)Mg2+a(O2Mg(OH)2Ca2(2)、C(3)物理變化(4)③(5)2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑(6)NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O【解析】1M(OH2Mg2+a(O2Mg(OH)2Ca2(2)aMg(OH)2MgCl2Ca(OH)2為證明是否洗凈，實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有MgCl2Ca(OH)2，故向其中加入下列試劑中的Na2CO3溶液或硝酸銀溶液，故選A、C(3)上圖中最終得到“NaCl”的過(guò)程，是采用蒸發(fā)溶劑的方法，屬于物理變化(4)圖中反應(yīng)①是通電得到三種物質(zhì)，反應(yīng)③是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)④是兩種化合物反應(yīng)生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選③(5)根據(jù)流程圖，①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑(6)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O14.A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見(jiàn)的酸,E(相對(duì)分子質(zhì)量為160)的水溶液呈藍(lán)色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。試回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)式：___________。(2)A在生產(chǎn)生活中的一種用途______________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________；圖中所涉及到的反應(yīng)中，與③同屬于置換反應(yīng)的是________(填序號(hào))?！敬鸢浮?1)CuO(2)作燃料(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①【解析】D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，D為鐵；E(相對(duì)分子質(zhì)量為160)的水溶液呈藍(lán)色，E為硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)可生成銅和硫酸亞鐵；F為單質(zhì)，所以F是銅。B是一種氧化物，可生成E硫酸銅，C是一種酸，所以B是氧化銅，C是硫酸；由B氧化銅可制得F銅，可以考慮A是氫氣；水電解可得氫氣，所以G是水。即：A氫氣；B氧化銅；C硫酸；D鐵；E硫酸銅；F銅；G水。(1)B的化學(xué)式為CuO；(2)氫氣在生產(chǎn)生活中可作燃料，可用于還原金屬單質(zhì)；(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4圖中所涉及到的反應(yīng)中,與③同屬于置換反應(yīng)的是①H2+CuOΔCu+H2O15．制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如下圖所示。(1)2019年，我國(guó)華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了______反應(yīng)。(3)用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)②制備，同時(shí)生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。整個(gè)工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是_______________?！敬鸢浮?1)非金屬(2)氧化反應(yīng)(3)HCl【解析】(1)硅元素的漢字名稱(chēng)有“石”字旁，屬于非金屬元素；(2)氧化劑在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生了還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生了氧化反應(yīng)，上述反應(yīng)中，C單質(zhì)得到氧元素，被氧化成一氧化碳，因此，C發(fā)生了氧化反應(yīng)；(3)反應(yīng)②的反應(yīng)物是SiCl4和O2，生成物是SiO2和一種能循環(huán)使用的物質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，可知該物質(zhì)是Cl2，Cl2在上述流程中可循環(huán)使用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；除此以外，流程中還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HSiCl3和H2反應(yīng)生成的HCl。16.某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：回答下列問(wèn)題：步驟①和步驟②均用到的操作是。溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填離子符號(hào))。已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為，固體C中所含成分的化學(xué)式為。步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過(guò)濾(2)H+(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)從步驟①和步驟②均是固體、液體分開(kāi)，而初中所學(xué)過(guò)濾就是將固體與液體分離的一種方法；(2)礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)，由于MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，因鹽酸過(guò)量且SiO2它不溶于水也不溶于酸，過(guò)濾后濾液A中有MgCl2、FeCl3、CuCl2、HCl、H2O，所以溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；(3)從部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH表可知開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為9.1，而Fe3+、Cu2+完全沉淀時(shí)的pH最高為6.7，則步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7與9.1之間；因加入Ca(OH)2，則Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，則固體C中有Fe(OH)3、Cu(OH)2；(4)由于濾液A中加入熟石灰，其濾液B中溶質(zhì)是MgCl2，繼續(xù)加入熟石灰相互反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2。17．氫能是最理想的能源.下圖是制取與貯存氫氣的一種方法.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系的總反應(yīng)中起___________作用.其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)___________.(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________.【答案】(1)催化+3(2)3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2.【解析】(1)ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系中，在反應(yīng)①中ZnFe2O4分解為氧化鋅、四氧化三鐵，反應(yīng)②氧化鋅、四氧化三鐵和水要生成ZnFe2O4確定在整個(gè)過(guò)程中，性質(zhì)、質(zhì)量不變，故為催化劑；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，則(+2)x2+x+(2)x4=0,x=+3；(2)從圖中看出，反應(yīng)是氫氣和Mg2Cu，生成MgH2和MgCu2，故為化學(xué)方程式為3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2.18．某金屬冶煉廠(chǎng)的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了__________現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是__________(填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好釆用的試劑是__________(填字母序號(hào))。 A．濃硫酸 B．食鹽水 C．石灰乳(2)寫(xiě)出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式______________________________，它屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的__________反應(yīng)。(3)步驟③和④中主要操作的名稱(chēng)是__________。(4)我國(guó)古代就制得了一種外觀(guān)似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅__________(填“高”或者“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有__________(填字母序號(hào))。 A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸銅和硫酸鋅【答案】(1)乳化SO2C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置換(3)過(guò)濾(4)高(5)C【解析】(1)乳化劑能使油和水形成的乳濁液穩(wěn)定存在，用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象；煙泥中存在硫單質(zhì)，所以有害氣體是SO2；SO2呈酸性，處理時(shí)應(yīng)選用堿性試劑，即選用石灰乳.(2)溶液C和甲反應(yīng)生成銅和溶液D，且由溶液D能得到鋅，說(shuō)明溶液D中含有鋅元素，由于溶液中的陰離子是硫酸根離子，則溶液D是硫酸鋅溶液，那么溶液C為硫酸銅溶液，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(3)步驟③和④都能將固體和液體分開(kāi)，是過(guò)濾操作。(4)一般情況下，合金跟組成它的成分相比，合金的硬度增大，所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有CuSO4和ZnSO4，加入一定質(zhì)量的鎂粉后，發(fā)生反應(yīng)：Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有固體Zn存在，則CuSO4溶液不能存在，否則Zn將會(huì)繼續(xù)與CuSO4溶液反應(yīng)直到把CuSO4溶液全部反應(yīng)完，故濾液中一定沒(méi)有CuSO4。19.氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分是ZnS)是含鋅的主要礦物質(zhì)之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅粗品為原料制備純氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：(1)已知A為硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學(xué)式為。(2)上述步驟中，步驟⑥的操作是(填操作名稱(chēng))。(3)在上述步驟中，步驟發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。(4)步驟④中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為(提示：ZnO與酸反應(yīng)和Fe2O3與酸反應(yīng)類(lèi)似)?！敬鸢浮?1)ZnCO3(2)過(guò)濾(3)⑦(4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O【解析】(1)氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，因此濾液1的主要成分是硫酸鋅，硫酸鋅與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀和硫酸鈉，因此濾渣2應(yīng)該是碳酸鋅。(2)步驟6是過(guò)濾，過(guò)濾可以分離固液混合物濾渣和濾液。(3)濾渣2碳酸鋅經(jīng)過(guò)步驟⑦加熱能生成氧化鋅和二氧化碳，該反應(yīng)屬于一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，故屬于分解反應(yīng)。(4)步驟④為稀硫酸酸溶氧化鋅生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。20．無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如下：寫(xiě)出過(guò)濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱(chēng)__________。寫(xiě)出濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)_________。濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有_________(寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________?！敬鸢浮?1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】(1)過(guò)濾操作用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，硫酸鎂不反應(yīng)，可知濾液1中的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、Fe3+、Mg2+；(3)濾液中加入適量氯化鋇溶液，除去了硫酸鎂，濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣，加入石灰乳氫氧化鈣時(shí)，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此，濾渣3中的固體有氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]以及過(guò)量的氫氧化鈣；(4)濾液3中含有氫氧化鈣，加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液為中性，吸煙社氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。21．有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成(1)向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是。(2)生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含NaCl。(4)試劑X是。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮?1)CO2(2)MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2(3)Na2SO4(4)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】(1)固體樣品中碳酸鈉與過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；(2)無(wú)色溶液加硝酸鐵溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)色溶液中不含有氫氧化鈉、氫氧化鋇，加入過(guò)量的硫酸鎂有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)色溶液中含有硝酸鋇，硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2；(3)無(wú)色溶液中含有硝酸鋇，說(shuō)明無(wú)色溶液中不含硫酸鈉，因?yàn)橄跛徜^和硫酸鈉不能共存于溶液中，所以原固體中一定沒(méi)有硫酸鈉；(4)檢驗(yàn)氯離子，需要加AgNO3，防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾，所以加入過(guò)量的硝酸鋇除去過(guò)量的硫酸鎂，故X為Ba(NO3)2溶液；(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有碳酸鈉與硝酸生成的硝酸鈉，過(guò)量的硝酸，硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成的硝酸鎂，過(guò)量的Ba(NO3)2溶液。22．氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉。模擬流程如下：(1)試劑A和試劑B的組合為(填序號(hào))。=1\*GB3①KOH=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③K2CO3=4\*GB3④Na2CO3(2)操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成(填化學(xué)式)才能完全除去。(4)寫(xiě)出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式。(5)該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是(答一條即可)?！敬鸢浮?1)=2\*GB3②=4\*GB3④(2)引流(3)Mg(OH)2(4)2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH(5)H2不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸或生產(chǎn)H2的成本高【解析】(1)除雜的原理是除去雜質(zhì)，并不帶入新的雜質(zhì)，試劑A和試劑B的作用是除去雜質(zhì)、CaCl2、MgCl2，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)，需要加入氫氧化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，可除去雜質(zhì)，故選：=2\*GB3②=4\*GB3④；(2)操作A是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；(3)Mg元素以沉淀的形式除去，是跟氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)式為：Mg(OH)2；(4)氯堿工業(yè)以粗鹽為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，電解NaCl溶液，即反應(yīng)物是氯化鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物是氯氣和氫氧化鈉、氫氣，可知化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH；(5)H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用的理由是：H2不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸、生產(chǎn)H2的成本高等。23．碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品。以下是某工廠(chǎng)用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來(lái)生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請(qǐng)你根據(jù)流程回答下列問(wèn)題(說(shuō)明：操作B為洗滌，干燥)(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，其氣體B是。(2)操作A的名稱(chēng)為。(3)流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意一個(gè)即可)。(5)寫(xiě)出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)二氧化碳(2)過(guò)濾(3)BaCl2和HCl(4)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】(1)含二氧化硅的碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳；(2)操作A是將固體和液體分開(kāi)的一種方法，所以為過(guò)濾；(3)含二氧化硅的碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)后鹽酸過(guò)量的，所以溶液A中含有的溶質(zhì)有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為BaCl2和HCl；(4)反應(yīng)室中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氯化鋇和生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣。24.Ba(N03)2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1)Ba(N03)2中鋇元素的化合價(jià)為_(kāi)______；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。(2)BaCO3與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________________；寫(xiě)出Fe203與HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________(3)試劑Y為_(kāi)______(填序號(hào))。①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)從Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是__________________【答案】(1)+2氧化鐵(或二氧化碳)(2)復(fù)分解反應(yīng)Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20(3)②(4)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(1)Ba(NO3)2中硝酸根為1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鋇元素的化合價(jià)為+2，流程中所涉及的氧化鐵、二氧化碳等物質(zhì)都是兩種元素組成的化合物，且都含有氧元素，故都屬于氧化物；(2)BaCO3與HN03反應(yīng)相互交換成分生成硝酸鋇和碳酸，故該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；(3)試劑Y中含有氫氧根離子且不能引入除鐵離子和鋇離子之外的離子，故推斷Y是Ba(OH)2；(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。25.我國(guó)科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)，其生產(chǎn)流程簡(jiǎn)明如下：請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答下面問(wèn)題：(1)寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生化學(xué)的化學(xué)方程式_________________________；(2)上述流程中氣體X的化學(xué)式是_____________________；(3)沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作①，操作①的名稱(chēng)是___________?！敬鸢浮?1)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl(2)CO2(3)過(guò)濾【解析】(1)沉淀池中氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小而變成沉淀析出；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；(2)焙燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w可以當(dāng)做反應(yīng)原料繼續(xù)參與反，故氣體X為二氧化碳(3)沉淀池中的碳酸氫鈉晶體通過(guò)過(guò)濾操作與氯化銨溶液進(jìn)行分離，然后轉(zhuǎn)移至焙燒爐中進(jìn)行灼燒。26．化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類(lèi)改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟Ⅰ，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序?yàn)?填字母序號(hào))；a．稍過(guò)量的Na2CO3溶液b．稍過(guò)量的BaCl2溶液c．稍過(guò)量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是；(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是?！敬鸢浮?1)cba(或bca或bac)(2)富集、